به وبلاگ مشکانی خوش آمدید

وبلاگ معلوماتی ساینسی، اجتماعی، دینی و ادبی

ضرب المثل ها

مجموعه ضرب المثل هاي فارسي

 

« الف » آب از دستش نميچكه !

آب از سر چشمه گله !

آب از آب تكان نميخوره !

آب از سرش گذشته !

آب پاكي روي دستش ريخت !

آب در كوزه و ما تشنه لبان ميگرديم !

آب را گل آلود ميكنه كه ماهي بگيره !

آب زير پوستش افتاده !

آب كه يه جا بمونه، ميگنده .

آبكش و نگاه كن كه به كفگير ميگه تو سه سوراخ داري !

آب كه از سر گذشت، چه يك ذرع چه صد ذرع ـ چه يك ني چه چه صد ني !

آب كه سر بالا ميره، قورباغه ابوعطا ميخونه !

آب نمي بينه و گرنه شناگر قابليه !

آبي از او گرم نميشه !

آتش كه گرفت، خشك و تر ميسوزد !

آخر شاه منشي، كاه كشي است !

آدم با كسي كه علي گفت، عمر نميگه !

آدم بد حساب، دوبار ميده !

آدم تنبل، عقل چهل وزير داره !

آدم خوش معامله، شريك مال مردمه !

آدم دست پاچه، كار را دوبار ميكنه !

آدم زنده، زندگي ميخواد !

آدم گدا، اينهمه ادا ؟!

آدم گرسنه، خواب نان سنگك مي بينه !

آدم ناشي، سرنا را از سر گشادش ميزنه !

آرد خودمونو بيختيم، الك مونو آويختيم !

آرزو بر جوانان عيب نيست !

آستين نو پلو بخور !

آسوده كسي كه خر نداره --- از كاه و جوش خبر نداره !

آسه برو آسه بيا كه گربه شاخت نزنه !

آشپز كه دوتا شد، آش يا شوره يا بي نمك !

آش نخورده و دهن سوخته !

آفتابه خرج لحيمه !

آفتابه لگن هفت دست، شام و ناهار هيچي !

آفتابه و لولهنگ هر دو يك كار ميكنند، اما قيمتشان موقع گرو گذاشتن معلوم ميشه !

آمدم ثواب كنم، كباب شدم !

آمد زير ابروشو برداره، چشمش را كور كرد !

آنانكه غني ترند، محتاج ترند !

آنچه دلم خواست نه آن شد --- آنچه خدا خواست همان شد .

آنرا كه حساب پاكه، از محاسبه چه باكه ؟!

آنقدر بايست، تا علف زير پات سبز بشه !

آنقدر سمن هست، كه ياسمن توش گمه !

آنقدر مار خورده تا افعي شده !

آن ممه را لولو برد !

آنوقت كه جيك جيك مستانت بود، ياد زمستانت نبود ؟

آواز دهل شنيده از دور خوشه !

اجاره نشين خوش نشينه !

ارزان خري، انبان خري !

از اسب افتاده ايم، اما از نسل نيفتاده ايم !

از اونجا مونده، از اينجا رونده !

از اون نترس كه هاي و هوي داره، از اون بترس كه سر به تو داره !

از اين امامزاده كسي معجز نمي بينه !

از اين دم بريده هر چي بگي بر مياد !

از اين ستون بآن ستون فرجه !

از بي كفني زنده ايم !

از دست پس ميزنه، با پا پيش ميكشه !

از تنگي چشم پيل معلومم شد --- آنانكه غني ترند محتاج ترند !

از تو حركت، از خدا بركت .

از حق تا نا حق چهار انگشت فاصله است !

از خر افتاده، خرما پيدا كرده !

از خرس موئي، غنيمته !

از خر ميپرسي چهارشنبه كيه ؟!

از خودت گذشته، خدا عقلي به بچه هات بده !

از درد لا علاجي به خر ميگه خانمباجي !

از دور دل و ميبره، از جلو زهره رو !

از سه چيز بايد حذر كرد، ديوار شكسته، سگ درنده، زن سليطه !

از شما عباسي، از ما رقاصي !

از كوزه همان برون تراود كه در اوست ! (( گر دايره كوزه ز گوهر سازند ))

از كيسه خليفه مي بخشه !

از گدا چه يك نان بگيرند و چه بدهند !

از گير دزد در آمده، گير رمال افتاد !

از ماست كه بر ماست !

از مال پس است و از جان عاصي !

از مردي تا نامردي يك قدم است !

از من بدر، به جوال كاه !

از نخورده بگير، بده به خورده !

از نو كيسه قرض مكن، قرض كردي خرج نكن !

از هر چه بدم اومد، سرم اومد !

از هول هليم افتاد توي ديگ !

از يك گل بهار نميشه !

از اين گوش ميگيره، از آن گوش در ميكنه !

اسباب خونه به صاحبخونه ميره !

اسب پيشكشي رو، دندوناشو نميشمرند !

اسب تركمني است، هم از توبره ميخوره هم ازآخور !

اسب دونده جو خود را زياد ميكنه !

اسب را گم كرده، پي نعلش ميگرده !

اسب و خر را كه يكجا ببندند، اگر همبو نشند همخو ميشند !

استخري كه آب نداره، اينهمه قورباغه ميخواد چكار ؟!

اصل كار برو روست، كچلي زير موست !

اكبر ندهد، خداي اكبر بدهد !

اگر بيل زني، باغچه خودت را بيل بزن !

اگر براي من آب نداره، براي تو كه نان داره !

اگر بپوشي رختي، بنشيني به تختي، تازه مي بينمت بچشم آن وختي !

اگه باباشو نديده بود، ادعاي پادشاهي ميكرد !

اگه پشيموني شاخ بود، فلاني شاخش بآسمان ميرسيد !

اگه تو مرا عاق كني، منهم ترا عوق ميكنم !

اگر جراحي، پيزي خود تو جا بنداز !

اگه خدا بخواهد، از نر هم ميدهد !

اگه خاله ام ريش داشت، آقا دائيم بود !

اگه خير داشت، اسمشو مي گذاشتند خيرالله !

اگر داني كه نان دادن ثواب است --- تو خود ميخور كه بغدادت خرابست !

اگه دعاي بچه ها اثر داشت، يك معلم زنده نمي موند !

اگه زاغي كني، روقي كني، ميخورمت !

اگه زري بپوشي، اگر اطلس بپوشي، همون كنگر فروشي !

اگه علي ساربونه، ميدونه شترو كجا بخوابونه !

اگه كلاغ جراح بود، ماتحت خودشو بخيه ميزد .

اگه لالائي بلدي، چرا خوابت نميبره !

اگه لر ببازار نره بازار ميگنده !

اگه مردي، سر اين دسته هونگ ( هاون ) و بشكن !

اگه بگه ماست سفيده، من ميگم سياهه !

اگه مهمون يكي باشه، صاحبخونه براش گاو مي كشه !

اگه نخورديم نون گندم، ديديم دست مردم !

اگه ني زني چرا بابات از حصبه مرد !

اگه هفت تا دختر كور داشته باشه، يكساعته شوهر ميده !

اگه همه گفتند نون و پنير، تو سرت را بگذار زمين و بمير !

امان از خانه داري، يكي ميخري دو تا نداري !

امان ازدوغ ليلي ، ماستش كم بود آبش خيلي !

انگور خوب، نصيب شغال ميشه !

اوسا علم ! اين يكي رو بكش قلم !

اولاد، بادام است اولاد اولاد، مغز بادام !

اول بچش، بعد بگو بي نمكه !

اول برادريتو ثابت كن، بعد ادعاي ارث و ميراث كن !

اول بقالي و ماست ترش فروشي !

اول پياله و بد مستي !

اول ، چاه را بكن، بعد منار را بدزد !

اي آقاي كمر باريك، كوچه روشن كن و خانه تاريك !

اين تو بميري، از آن تو بميري ها نيست !

اينجا كاشون نيست كه كپه با فعله باشه !

اين حرفها براي فاطي تنبون نميشه !

اين قافله تا به حشر لنگه !

اينكه براي من آوردي، ببر براي خاله ات !

اينو كه زائيدي بزرگ كن !

اين هفت صنار غير از اون چارده شي است !

اينهمه چريدي دنبه ات كو ؟!

اينهمه خر هست و ما پياده ميريم !

 

+ نوشته شده در  یکشنبه بیست و دوم خرداد 1390ساعت 15:45  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

شیمی فضایی

 

مطالعه و بررسی ساختار مالیکولهادرسه بعد

 

نویسنده : پوهنوال دیپلوم انجنیررکن الدین (مشکانی)

 

خلاصه

مطالعه ساختار مالیکولها درسه بعد،شیمی فضایی نامیده میشود.

در این مقاله بادرنظرداشت حجم ان، ساختار مالیکولهای کایرالیتی ،صفحه ایینه ای یاتقارن ، فعالیت نوری و دوران مخصوص موردمطالعه وبررسی قرار ګرفته است .

اګریک شی بر تصویر ائینه اش منطبق نشود، ان شی را کایرال (نامتقارن) می نامند . درصورتیکه یک شی و تصویر ائینه ای اش برهم منطبق شود، ان شی ناکایرال (متقارن ) می نامند. برای ترکیب کایرال و نا کایرال تعریف دیګری نیز وجود دارد. اګر مولیکولی صفحه ائینه ای (صفحه تقارن) داشته باشد . برتصویر ائینه ای خویش منطبق می شود ، براین ترتیب ناکایرال (متقارن ) است و برعکس.

صفحه ایینه ای، یا صفحه تقارن، صفحه ایست که مالیکول رابه دو نیم می کند به ګونه ای که نیمی از مولیکول تصویر ائینه ای نیمه دیګر می شود .

مالیکول ها یی که  تصویر ائینه ای یکدیګرند خواص فزیکی مشابهی دارند. فعالیت نوری د ر جدول انانتیومرهای 2- بوتانول جمع اوری شده است. ترکیبی که سبب چرخش صفحه نور قطبی شده (قطبیده ) شود فعال نوری نامند .

انانتیومرها نه فقط در خواص فزیکی مشابهند بلکه خواص کیمیاوی یکسانی نیز از خود نشان می دهند . دوران مخصوص و میزان دوران یا چرخش صفحه قطبش یک انانتیومر خالص، برعامل های مختلفی بستګی دارد که بعدا بصورت مفصل مورد بررسی قرار داده خواهد شد .

دوران مخصوص ] α  [عبارتست از چرخش مشاهده شده نمونه ای باغلظت 1gr/ml ،در لوله ای بطول یک دسیمتر(10 سانتیمتر).      

 

کلمات کلیدی

هدف ، شیوه تحقیق، کایرالیتی ، صفحه ائینه ای و تقارن ، فعالیت نوری ، دوران مخصوص .

 

 

 

 

 

مقدمه

قبل از این که به اصل مقدمه  این مقاله به پردازیم  قابل یاد اوری میدانم که علاقه و طرح سوالات مکرر شاګردان هنګام تدریس و اموزش این بخش کیمیای عضوی انګیزه ای برای نوشتن این مقاله بوده است.

مطالعه ساختار مولیکولها در سه بعد کیمیا فضایی نامیده می شود.مطالعه ترکیبهای عضوی بدون استفاده از کیمیا فضایی غیرممکن است. برای مثال ، ایزو مرهای سیس وترانس ۲-بوتن ، نوع خاصی از ایزومرند ، که ایزومرهای هندسی نامیده می شوند . بااینکه هر دو ایزومر ۲- بوتن فرمول مولیکول یکسان دارند CH3-CH=CH-CH3 ، اما طرز قرار ګرفتن اتمهای انها در فضا با یکدیګر تفاوت دارد . این نوع تفاوت ویژه دسته ای از ایزومرها که ایزومر های فضایی نامیده می شوند است که فقط در ساختار سه بعدی با یکدیګر تفاوت دارند.

 

کشف ایزومری فضایی یکی از مهمترین پيشرفتها در تیوری کیمیای عضوی است . درشیمی فضایی ، ساختار های سه بعدی متفاوت مولیکولها مورد بحث و بررسی قرار می ګیرد. وجود انواع ایزومرها ترتیب قرار ګرفتن پیوندها در اطراف کاربن به صورت چهار وجهی ومفاهیم مهمی که به تدریج مورد بحث قرار خواهد ګرفت نتایجی از کیمیا فضا یی است بنابراین بدون فهمیدن کیمیا فضایی امکان درک ساختار و تعامل های ترکیبهای عضوی وجود ندارد . دراین مقاله برای پی بردن به روابط فضا شیمایی مولیکولها ، ساختار های سه بعدی انها را مورد مطالعه قرار می دهیم .

 

هدف. توضیح وساده سازی مفاهیم کیمیا فضایی، بمنظور درک بهتر و بیشتر بعضی از ساختار مالیکولهای سه بعدی.

شیوه تحقیق. این یک  شیوه تحقیق کتابخانه ای بوده که ازمنابع واثارمعتبر درسی استفاده شده است.

 


 

 

  1. 1.     کایرالیتی

چه فرقی بین دست راست و دست چپ شما وجود دارد . انها شبیه یکدیګر هستند ولی دست چپ در دستکش راست قرار نمی ګیرد. همین مطلب برای پاهای شما نیز صادق است . دوپای شما یکسان به نظر می رسند اما پای راست به راحتی در کفش چپ جای نمی ګیرد . رابطه بین دو دست و دو پای شما با یکدیګر ، نشان می دهد که انها تصویر ائینه ای یکدیګرند . اشیا یی از این نوع که ارتباطی همانند دست راست و چپ باهم دارند ، کایرال (نامتقارن) نامیده می شوند . برای شناسایی اشیاء کایرال باید تصویر ائینه ای انها در نظر ګرفته شود. اګر شیء بر تصویر ائینه ایش منطبق نشود ان شئی را کایرا ل (نامتقارن) می نامند. در صورتیکه یک شیء وتصویر ائینه ایش برهم منطبق شود ان شیء ناکایرال (متقارن) است (شکل ۱-۲ ) چکش ،چوکی، فنجان قهوه خوری و یک لیوان اب ، همګی بر تصویر ائینه خود منطبق می شوند وناکایرال هستند.

 

 

دست،پا، اتومبیل و قیچی مثالهای از اشیاء کایرال هستند، زیرا بر تصویر ائینه ای خود منطبق نمی شوند (شکل ۲-۲) همانند اشیاء ، مولیکولها نیز کایرال و یا نا کایرال هستند برای مثال ، -۲ پروپانول CH3CHOHCH3 بر تصویر ائینه ای اش منطبق می شود و نا کایرال  است ، اما ۲-بوتانول ، CH3CH2CHOHCH3  ، برتصویرائینه ایش منطبق نمی شود و کایرال است. ۲-بوتانول و تصویر ائینی هایش دو مولیکول متفاوت هستند و انانتیومرهای یکدیګر محسوب می شوند.

 

اګر مدل I جلوی ائینه قرار داده شود مدل II در ائینه دیده می شود و بالعکس مدل IوII قابل انطباق بر یکدیګر نیستند انها نسبت به هم انانتیو مرند (شکل ۳-۲)

چګونه می توان به کایرالیته و وجود انانتیومرها در یک ترکیب پی برد ؟ یکی از راههای تشخیص جفت انانتیومرها ، (نه تنهاراه) وجود کاربن چها ر وجهی است که به چهار ګروه متفاوت متصل باشد . این چنین کاربنی،کاربن کایرال یا کاربن نا متقارن نامیده می شود وبا قرار دادن یک ستا ره (٭)روی ان کاربن قابل تشخیص است .

درشکل ۴-۲عدم انطباق یک کاربن کایرال (دارای چها ر ګروه متفاوت است که به صورت شماره مشخص شده اند) بر تصویر ائینه ایش نشان داده شده است .

می توانید به هر طریقی که مایلید انها را پیچ وتا ب  بدهید .انها هرګز یکسان به نظرنمی رسند؟ بهتر است مدلها یی از انها با چهار رنګ متفاوت ، درست کنید و شخصا به تفاوت انها پی ببرید. اګر دو ګروه متصل به یک کاربن مشابه باشند ،ترکیب کایرال نیست. درشکل ۵-۲ یک کاربن چهار وجهی با سه ګروه متفاوت و تصویر ائینه ای ان نشان داده شده است. اګر ساختا ر 180I چرخانده شود ، ساختاری به دست می اید که برساختار II منطبق می شود.به این ترتیب ۲-پروپانول که سه ګروه متفاوت (- OH,-H,-CH3) دارد ، ناکایرال و ۲-بوتانول یا چها ر ګروه متفاوت (-H ،-OH ، C2H5 و CH3)کایرال است .

 

 

 

به طریق مشابهی ۲-برومو بوتان کایرال است : زیرا یک کاربن کایرال دارد . کاربن دوم به هیدروژن ،برومین ، میتایل وایتایل ، متصل است .

 

 
   

 

 

 

تصویر سه بعدی ان نشان میدهدکه ۲- برومو بوتان و تصویر ائینه ایش برهم منطبق نمی شوند انها انانتیومرهای یکدیګرند.

 

 

بادرنظر ګرفتن این مطلب که شرط نهایی برای تشخیص کایرالیته، یکسان بودن و یا متفاوت بودن تصاویر ائینه ای مولیکول است ، می توان چند قاعده کلی بیان کرد.

۱-اګر ترکیبی کاربن کایرال نه داشته باشد، معمولا ناکایرال است .

۲-اګرترکیبی فقط یک کاربن کایرال داشته باشد، کایرال است.

۳-اګر ترکیبی بیش از یک کاربن کایرال داشته باشد، امکان کایرال بودن یا ناکایرال بودن ان وجود دارد.

 

2 . صفحه ائینه ای و تقارن

برای ترکیبهای کایرال و ناکایرال تعریف دیګری نیز وجود دارد. اګر مولیکولی صفحه ائینه ای (صفحه تقارن) داشته باشد، بر تصویر ائینه ای خود منطبق می شود، به این ترتیب ناکایرال (متقارن)است. اما چنانچه صفحه ای ائینه ای (صفحه تقارن) نداشته باشد بر تصویراېینه خود منطبق نه می شود و بنا براین کایرال (نامتقارن )است.صفحه ائینه ای یا صفحه تقارن صفحه ایست که مولیکول رابه دو نیم می کند ، به ګونه ای که نیمی ا ز مولیکول تصویر ائینه ای نیمه دیګر می شود. برای مثال از دو ایزومر سیس و ترانس -۱ و ۲- دای کلروسیکلو پنتان. ایزومر سیس ناکایرال (متقارن) است . اګر صفحه ای از مولیکول عبور داده شود مولیکول رابه دو نیم کاملا مشابه تقسیم می کند . (شکل۶-۲)

 

به طریق مشابهی کلرودای فلوئورومیتان با داشتن صفحه ائینه ای ناکایرال است .(شکل ۷-۲)

ترانس -۱و ۲-دای کلرو سیکلو پنتان صفحه ائینه ای ندارد (اتمهای کلو رین ان برهم منطبق نمی شوند)این ترکیب و تصویرائینه ای ان برهم منطبق نمی شوند .انها نسبت به هم انانتیو مرند و ترانس -۱و -۲دای کلرو سیکلو پنتان کایرال است . (شکل ۸-۲)

 

همچنین درصورتیکه در مولیکولی یک مرکز تقارن وجود داشته باشد ان مولیکول نا کایرال (متقارن)است . مرکز تقارن نقطه ای است که خطوطی که از این مرکز می ګذرد رابه دو دسته از نقاط یکسان در دو طرف مرکز تقارن تقسیم کند . برای مثال ترکیب زیر دارای مرکز تقارن است .

 

به این ترتیب از مثالهای فوق نتیجه می ګیریم :

هر مولیکول که دارای صفحه تقارن یا مرکز تقارن باشد کایرال نیست هرچند که ، چند کاربن کایرال داشته باشد . اما عدم وجود عنصر تقارن دلیلی کافی برای وجود کایرالیته نیست . ممکن است مولیکول کایرال باشد ولی برای اطمینا ن بهتر است ازمایش زیر به کار برده شود. ابتدا تصویر ائینه ای انرا رسم کنید و سپس 180O درجه به چرخانید اګر تصویر به دست امده بر ساختار اولیه منطبق شود مولیکو ل کایرال نیست و درغیر اینصورت کایرال است. برای مثال ترکیب ترانس -۱و ۳- دی برمو –ترانس -۲و -۴ دای کلروسیکلوبوتان ،کایرال نیست زیرا اګرتصویر ائینه ای ان حول محوری که از مرکز مولیکول عبور می کند 1800 چرخانده شود بر مولیکول اولیه منطبق می شود.(شکل۹-۲)

 

 

 

3 . فعالیت نوری

مولیکولهای که تصویر ائینه یکدیګرند خواص فزیکی مشابهی دارند .برای مثال خواص فزیکی انانتیومرهای ۲-بوتانول در جدول ۱-۲ ګرد اوری شده است .

 

هرچند انانتیومرها خواص فزیکی یکسان دارند اما چنانچه در برابر ترکیبهای کایرال قرار ګیرند برهمکنش متفاوتی از خود نشان می دهند برای نمونه انحلال پذیری انها در حلالهای کایرال متفاوت است. یک راه ساده قابل رویت برای تشخیص انانتیومرها از یکدیګر رفتار شان نسبت به نور قطبیده است . وقتی نور قطبیده از یک انانتیومر عبور می کند صفحه قطبش ان می چرخد همچنین یک زوج انانتیومر صفحه نور قطبیده را به مقدار مساوی اما در دو جهت مخالف می چرخانند به منظور در ک بهتر این مطلب ابتدا ماهیت نور قطبیده را بررسی می کنیم و سپس بادستګاهی که پدیده چرخش نور قطبیده را اندازه ګیری می کند اشنا می شویم .

نور پدیده ای الکترومقناطیسي است و تشکیل شده است از دو میدان الکتریکی و مقناطیسی عمود برهم که در کلیه جهات عمود برجهت انتشار نور ارتعاش می کند .شکل ۱۰-۲الف . اګر به انتهای باریکه ای از نور از روبرو نګاه کنیم ، ارتعاشات را مطابق انچه در شکل ۱۰-۲ ب نشان داده شده است مشاهده می کنیم.

 

 

وقتی نورمعمولی از داخل نوعی بلور شفاف کلسیت (شکل خاصی از CaCo3 ) که منشور نیکل نامیده می شود عبور می کند،منشور به ګونه ای بامیدان الکتریکی برهم کنش می کند که میدان الکتریکی نور (ومیدان مقناطیسی عمود بران) که از منشور خارج می شود فقط دریک صفحه ارتعاش می کند.

 

می توان تصورکرد که منشور نیکل همانند یک فیلتر عمل می کند و نورهایی از ان خارج میشوند که راستای ارتعاش انها در امتداد محور منشور باشد. این چنین نوری را نور قطبیده می نامند .

 

 

وقتی نور قطبیده از محیط محتوی مولکولهای کایرال عبور کند صفحه ای که درا ن صفحه نور ارتعاش می کند (صفحه قطبش نامیده میشود ) چرخیده می شود که ناشی از برهم کنش نور قطبیده با مولیکولها کایرال  است .

زاویه چرخش (α)به وسیله دستګاهی به نام پلاریمتر اندازه ګیری می شود. در شکل ۱۱-۲ شیمای یک دستګاه پلاریمتر نشان داده شده است. مهمترین قسمتهای یک پلاریمتر عبارتند از:

 ۱- منبع نور (معمولا لامپ سدیم)

 ۲-تفکام ساز

 ۳- قطبی کننده (منشورنیکل)

۴-لوله ای محتوی نمونه

 ۵-تجزیه ګر

۶- وسیله ای که به وسیله ان درجات چرخش صفحه قطبش را میتوان اندازه ګیری کرد.

 تجزیه ګر یک منشور نیکل ویا یک پلارویزور دیګر است. زمانی که لوله پلاریمتر محتوی یک ماده ناکایرال (یا مقادیر مساوی از دوانانتیومر )باشد محور صفحه قطبش و انالیزور با یکدیګر، موازی خواهد بود. دراین وضیعت بیننده درجه (0o) رامی خواند (بیشترین مقدار نور را حس می کند) و به عبارت دیګر صفحه نور قطبیده بدون تغیرباقی می ماند. این چنین ترکیبهایی که قادربه چرخش نور قطبیده نیستند، غیر فعال نوری نامیده می شوند. همه ترکیبهای ناکایرال غیر فعال نوری هستند.ترکیب کایرالی که از مقادیر مساوی دو انانتیومر تشکیل باشد، نیز نا کایرال است وغیر فعال نوری محسوب  می شود .

 

 

به طریق مشابهی وقتی درلوله پلاریمترترکیبی کایرال (محلولی ازیک انانتیومرخالص ) قرار داده شود، صفحه قطبش به مقدار (α)چرخیده می شود. به این ترتیب، به منظور اینکه بیننده بیشترین مقدار نور را احساس کند، محور تجزیه ګرباید چرخانده شود. ترکیبی که سبب چرخش صفحه نور قطبیده شود، فعال نوری می نامند. چنانچه ترکیب فعال نوری صفحه

 

 

نور قطبیده را به سمت راست بچرخاند، را ست ګردان (ازکلمه لاتین dexter ،به معنای راست) است وبه منظورمتمایز کردن این ایزومر،علامت (+) به ابتدای نام ان اضافه می شود.

 

 

 

ایزومر چپ ګردان (ازکلمه یونانی Laevus، به معنای چپ) همواره نور قطبیده را به مقدار مساوی، اما در جهت مخالف عقربه های ساعت می چرخاند و با قرار دادن علامت (-) در جلوی نام ان، از ایزومر دیګر مشخص می شود. برای مثال، انانتیومرها ی 2- بوتانول، به صورت (+) - 2 - بوتانول و (-)- 2 - بوتانول از یکدیګر متمایز می شوند.

 

انانتیومرها نه فقط در خواص فزیکی مشابهند، بلکه خواص شیمایی یکسانی نیز از خود نشان می دهند. برای نمونه، دو انانتیومرلاکتیک اسیدCH3CH(OH)COOH ،قدرت اسیدی یکسانی دارند (به یک اندازه در اب ایونیده می شوند). حتی میزان چرخش نور پلاریزه برای هردو یکسان است، تنها فرق انها در جهت چرخش نور قطبیده است .

مخطوط 50-50 از دو انانتیومر مخلوط راسمیک نامیده می شود. در این چنین مخلوطی، تاثیرات ناشی از چرخش یک انانتیومر ،تاثیرات حاصل از چرخش انانتیومر دیګر را خنثی می کند. بنا  براین مخلوطها ی راسمیک، فعال نوری نیستند. مخلوط راسمیک ۲-بوتانول به صورت زیر نشان داده می شود.

 

 

 

4.چرخش ویژه

میزان چرخش صفحه قطبش یک انانتیومر خالص به عاملهای زیر بستګی دارد.

 ۱-زاویه چرخش (α)که باتعدادمولکولهایی که در مسیر نور قرار می ګیرند، متناسب است.

۲-طول موج نوری که به کار برده می شود.

۳- دمای سیستم وحلالی که ترکیب فعال نوری در ان حل می شود.

به منظور مقایسه قابلیت چرخش ترکیبهای فعال نوری متفاوت، بر اساس یک معیار استاندارد، کیمیا دانها از کمیتی به نام چرخش ویژه] α [استفاده می کنند. چرخش ویژه  ] α  [عبارتست ازچرخش مشاهده شده نمونه ای با غلظت 1gr/ml  ،در لوله ای به طول یک دسیمتر (10 سانتیمتر ). به این ترتیب، مقدار] α  [ به صورت زیر محاسبه می شود. غالبا به جای طول موج نور به کار برده شده D قرار داده می شود، منظور خطوط D در بخار سدیم است که به عنوان منبع نور به کار برده می شود.

 

وقتی مقدار چرخش ویژه برای یک انانتیومر تعین شد، نیازی به اندازه ګیری چرخش ویژه انانتیومر دیګر نیست، بلکه فقط علامت جلوی ان عوض می شود.

 

 

 

 

 

 

نتیجه ګیری وپیشنهادات :

ما دراین مقاله ساختار سه بعدی مالیکولهای کایرالیتی، صفحه ائینه ای، فعالیت نوری و دوران مخصوص را مورد مطالعه و بررسی قرار دادیم.اهمیت شیمی فضایی و ضرورت توضیح،تشریح و مطالعه مفاهیم کلیدی ان برای ما مشخص شد. دانستیم که وجود انواع ایزومرها، ترتیب قرارګرفتن پیوندها در اطراف کاربن به صورت چهار وجهی ومفاهیم دیګر نتایجی از کیمیای فضایی است. وبراین نتیجه رسیدیم که برای درک و فهمیدن بیشتر و بهتر ساختار و تعاملات ترکیب های عضوی ضرور است تا شیمی فضایی و مفاهیم کلیدی ان بصورت کامل و درست فهمیده و اموخته شود،تا بتوانیم به روابط فضا شیمایی مالیکولها و ساختارهای سه بعدی ان پی به بریم. درک واموزش این مبحث ،کمک می کند تا ما به اسانی بتوانیم  به نامگذاری انانتیومرها ،پیکربندی وطرح فیشر مالیکولهاُ بهتر پی ببریم.

  • اموزش دوامدار مفاهیم کلیدی کیمیای فضایی.
  • تقسیم بندی ترکیب های عضوی بر اساس ساختار مالیکولی و فعالیت کیمیاوی.
  • ساده سازی ، مطالعه و یاد ګیری مفاهیم کیمیای فضایی.
  • حل تمرین ها و مثالها ی مربوطه به هر بخش مفاهیم کیمیای فضایی.
  • علم کیمیا را منحیث بهترین رشته ازعلوم طبیعی انتخاب کنید.
  • برای یافتن راه حلهای پیشنهادی مسایلی که بانها روبروهستید به علم کیمیا مراجعه کنید.
  • کتاب خانه کوچک تانرا که درخانه دارید، با کتب مختلف علم کیمیا مزین سازید.
  • کیمیا را دوست داشته باشید وهمیشه روی میز مطالعه تان قرارداشته باشد.

 


 

فهرست ماخذ

1.رستمی زاده.دکتر شهباز (1386 ه.ش). کیمیا ی گروههای عاملی چاپ دانشگاه صنعتی خواجه نصرالدین طوسی

.2 ماکس.فوگیل  (1382 ه.ش)اصول بنیادی شيمي آلي.انتشارات دانشگاه ارومیه.

  مترجم : اردبیلجی ناصر ، خلفی .جبار

 .3  ک.م ابن رسا ،داکتر عبدالرحمن (٢٠٠٨) کتاب درسى کيمياى عضوى پوهنتون پنجاب لاهور

مترجم :  مشکانی رکن الدین

4.Profs. marghoob  Ali  ( 1998 )  Text Book Organic Chemistry  Islamabad

5 . Iqbal M.zafar  (2011-12)  Text Book Organic Chemistry Punjab University   Lahore

4. John McMURRY &  Robert C. FAY (2004) Chemistry  Fourth Edition  Cornell University 

5 .Paul Kelter , Andrew & Michael Mosher (2008 ) Chemistry  The Praetical Science University Of Nebraska Kaerney     

 

+ نوشته شده در  سه شنبه سی ام اردیبهشت 1393ساعت 16:33  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

راپور فعالیت های علمي

Normal 0 false false false EN-US X-NONE AR-SA
/* Style Definitions */ table.MsoNormalTable {mso-style-name:"Table Normal"; mso-tstyle-rowband-size:0; mso-tstyle-colband-size:0; mso-style-noshow:yes; mso-style-priority:99; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:""; mso-padding-alt:0in 5.4pt 0in 5.4pt; mso-para-margin-top:0in; mso-para-margin-right:0in; mso-para-margin-bottom:10.0pt; mso-para-margin-left:0in; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:"Calibri","sans-serif"; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-ascii-theme-font:minor-latin; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-hansi-theme-font:minor-latin;}
 
راپور فعالیت های علمی، اکادمیک،اداری وامورفرهنګی پوهندوی دیپلوم انجینر رکن الدین (مشکانی)
سال تعلیمی) 1389- 1390)
تاریخ 15 سنبله 1390
 ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ                 
پوهندوی دیپلوم انجینر رکن الدین (مشکانی)استاد وامر دیپارتمنت کیمیاوبیولوژي پوهنځي تعلیم وتربیه در سال تعلیمی مذکور) 1389- 1390) درساحه  امورعلمی واکادمیک فعالیت های زیر را انجام داده اند :
1.      موصوف درمیزان 1389 بعد از تکمیل اثر ترجمه کیمیای درسی عضوی و منظوري مقام محترم وزارت به رتبه علمي پوهندوی نایل ګردیده اند.
2.      هفته وار18 ساعت درسي تدریس را درپوهنځي تعلیم وتربیه 6 ساعت درسي در پوهنځي طب ۲ ساعت درسي مضمون کیمیا را در پوهنځي انجینري به دوش داشته است .
3.      دراثر کار وفعالیت با جذب وتقرر استادان مسلکی وکادری کمبود دیپارتمنت خویش رامرفوع نموده است .
4.      در ترتیب سمینارها و مونوګراف های صنف چهارم سهم فعال ګرفته اند.
5.      همیشه همکار فعال مدیریت استادان و محصلان و مدیریت عمومي سوانح پوهنتون بوده اند.
6.      عضو فعال کمیته های نظم ودسپلین ، تقرر وانفکاک وترفیعات علمی بوده است .
7.      در پروژه تحصیلات عالی فعالانه سهم داشته وبه حیث مسول تیم انکشاف مسلکی برای بلند بردن ظرفیت علمی وسطح دانش استادان کوشیده است.
8.      درکورس اموزش کمپیوتر وانگلیسی پوهنځي همیشه حاضر بوده است.
9.      بیش از10 پروپوزل را بمنظورجلب کمکهای درسی برای دیپارتمنت و پوهنځي تهیه وبه مرجع مربوطه تقدیم نموده است.
10.  برای 6 مضمون کیمیای درسی لیکچرنوتها به شکل کمپیوتری مطابق مفردات درسی تهیه وبه دسترس استادان ومحصلان قرار داده است.
11.  درمیزان سال مذکور دوکنفرانس علمی درباره کیمیای عضوی درتالار کنفرانسهای پوهنځي ساینس پوهنتون کابل درجمع استادان ومحصلان ان  پوهنځي ارایه کرده است.
12.   مطابق مفردات درسی بیش از15 تجربه مربوط به کیمیای عضوی ،غیرعضوی وتحلیلی را به کمک استادان همکاردرلابراتوار مرکزی ‍وهنتون اجراکرده است.
 
شماره ثبت پروتوکول دیپارتمنت کیمیاو بيولوژي (  )
 
امضاء اعضاء دیپارتمنت کیمیا وبیولوژي
 
 
 
راپور فعالیت های علمی، اکادمیک،اداری وامورفرهنګی پوهندوی دیپلوم انجنیر رکن الدین (مشکانی)
سال تعلیمی) 1391- 1390)
تاریخ 15 سنبله 1391
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
پوهندوی دیپلوم انجینر رکن الدین (مشکانی)استاد وامر دیپارتمنت کیمیاوبیولوژي پوهنځي تعلیم وتربیه در سال تعلیمی مذکور) 1391- 1390) درساحه  امورعلمی واکادمیک فعالیت های زیر را انجام داده اند.
1.      هفته وار 18 الی 26 ساعت درسی به تدریس مضامین مختلف کیمیا مربوط به رشته کیمیا ومضمون درسی روش های تحقیق مربوط دیپارتمنت های مختلف این پوهنځۍ مصروف بوده اند.
2.      عضو کمیته های تقرر و انفکاک ، ترفیعات علمی ، نشرات نصاب وکوریکولم وتضمین کیفیت پوهنتون بوده ودر انجام امور مربوط به ان فعالانه سهم دارند .
3.      جهت ترفیع ازرتبه ‍‍پوهندویی به رتبه پ‍وهنوالی تالیف کتاب درسی کیمیای غیرعضوی راشروع کرده است که تایید ان ازطرف ریاست کادروانسجام طی ورق جداگانه ضم اسناد هذامیباشد.نزدیک به 14 سال است که تدریس مضمون مذکورا به عهده داشته است.
4.      تمام جلسات دیپارتمنتهای کیمیا وبیولوِژی راموفقانه رهبری ،تنظیم نموده وبه مشکلات انها رسیدګی به موقع کرده است.
5.      در تهیه پلان های انکشافی وستراتژیک دیپارتمنت ، پوهنځي و پوهنتون همکاری و سهم فعال داشته و دارند.
6.      در تدریس، ترتیب سمینارها و مونوګراف های صنوف چهارم پوهنځي  سهم فعال دارند.
7.      کنترول ازچگونگی فیصله های شورا های علمی دیپارتمنت و پوهنځي رافعالانه دنبال کرده وهدایات لازم درزمینه انجام داده است.
8.      موصوف هم اکنون 10 تن از استادان پوهیالی پوهنځي های تعلیم وتربیه کندهار،ارزگان وهلمند را در جهت ترفیع شان رهنمایی میکند.علاوتا 3 تن استاد دارلمعلمین کندهار و3 تن استاد دارلمعلمین زابل را نیز جهت ترفیع شان رهنمایی میکند.
9.      درتقررجدیدالشمولان به کادر علمی رشته کیمیا وبیولوژی پوهنځي های تعلیم وتربیه کندهار،ارزگان وهلمند مستقیما به اثر هدایت مقام وزارت درسطح زون کندهاررول اساسی دارد.
10.   عضوفعال شورای علمی پوهنځي تعلیم وتربیه وپوهنتون نیز میباشد.
 
شماره ثبت پروتوکول دیپارتمنت کیمیاو بيولوژي (  )
امضاء اعضاء دیپارتمنت کیمیا وبیولوژي
 
 
 
 
 
راپور فعالیت های علمی، اکادمیک،اداری وامورفرهنګی پوهندوی دیپلوم انجنیر رکن الدین (مشکانی)
سال تعلیمی) 1392- 1391)
تاریخ 15 سنبله 1392
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
پوهندوی دیپلوم انجینر رکن الدین (مشکانی)استاد وامر دیپارتمنت کیمیاوبیولوژي پوهنځي تعلیم وتربیه در سال تعلیمی مذکور) 1392- 1391) درساحه  امورعلمی واکادمیک فعالیت های زیر را انجام داده اند.
1.      هفته وار 12 الی 20 ساعت درسی به تدریس مضامین مختلف کیمیا مربوط به رشته کیمیا ومضمون درسی روش های تحقیق مربوط دیپارتمنت های مختلف این پوهنځۍ مصروف بوده اند.
2.      موصوف هم اکنون 16 تن از استادان پوهیالی پوهنځي های تعلیم وتربیه کندهار،ارزگان وهلمند را در جهت ترفیع شان رهنمایی میکند.علاوتا 3 تن استاد دارلمعلمین کندهار و3 تن استاد دارلمعلمین زابل را نیز جهت ترفیع شان  داوطلبانه بدون اخذ حق الزحمه رهنمایی میکند.
3.      اشتراک فعال درکمیته های مربوط به پوهنځي وپوهنتون ،ورکشا‍‍پها وسیمینارهای علمی ودروس نظری وعملی.
4.      تنظیم امورلابراتواری واستفاده عملی واجرای دروس عملی درلابراتوار مرکزی به کمک استادان همکار.
5.      اشتراک فعال به حیث هیات ژوری درکنفرانسهای علمی جدید الشمولان کادرعلمی پوهنځي های مختلف پوهنتون کندهار.
6.      تدویر 2 ورکشاپ دوروزه درباره ارزیابی خودی موسساتی وپروسه تضمین کیفیت برای استادان پوهنځي تعلیم وتربیه.
7.      اشتراک فعال درورکشاپهای ارزیابی خودی موسساتی وپروسه تضمین کیفیت وزارت تحصیلات عالی .
8.      اشتراک فعال درپروسه بازنګری مسلکی درپوهنتون های پولی تخنیک کابل وننګرهار حمل وثور 1392.
9.      درسال جاری به اثرپیشنهاد دیپارتمنت ومنظوری ریاست پوهنتون یک تن استاد به بورس ماستری به کشورهندوستان معرفی ګردیده که اکنون مصروف پیشبرد امور تحصیلی خویش دررشته کیمیا میباشد.
10.  عضوفعال کمیته های تقرر و انفکاک ، ترفیعات علمی ، نشرات، نصاب وکوریکولم وتضمین کیفیت پوهنتون بوده ودر انجام امور مربوط به ان فعالانه سهم دارند .
11.  درتطبیق وکنترول ازپروسه تضمین ازکیفیت تدریس استادان دیپارتمنت های  6 ګانه پوهنځي کوشابوده ومسولیت انرا درسطح پوهنځي به عهده دارد.
12.  استاد مشکانی درحل مشکلات درسی واداری محصلان واستادان پوهنځي فعال بوده وازمحبوبیت لازم برخورداراست.
 
شماره ثبت پروتوکول دیپارتمنت کیمیاو بيولوژي (  )
امضاء اعضاء دیپارتمنت کیمیا وبیولوژي
 
 
+ نوشته شده در  سه شنبه سی ام اردیبهشت 1393ساعت 16:25  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

کندهار پوهنتون د ښوونې او روزنې پوهنځی د کيميا څانګه

v\:* {behavior:url(#default#VML);} o\:* {behavior:url(#default#VML);} w\:* {behavior:url(#default#VML);} .shape {behavior:url(#default#VML);}

Normal 0 false false false false EN-US X-NONE AR-SA /* Style Definitions */ table.MsoNormalTable {mso-style-name:"Table Normal"; mso-tstyle-rowband-size:0; mso-tstyle-colband-size:0; mso-style-noshow:yes; mso-style-priority:99; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:""; mso-padding-alt:0in 5.4pt 0in 5.4pt; mso-para-margin-top:0in; mso-para-margin-right:0in; mso-para-margin-bottom:10.0pt; mso-para-margin-left:0in; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:"Calibri","sans-serif"; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-ascii-theme-font:minor-latin; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-hansi-theme-font:minor-latin;}

کندهار پوهنتون

د ښوونې او روزنې پوهنځی

د کيميا څانګه

1393حمل

       

د کندهار پوهنتو د ښوونې او روزنې پوهنځی د کيميا د څانګې په اړه لنډه پيژندنه!

د کيميا څانګه په لومړي پړاو کې د بيولوژي سره يوځای يوه څانګه و. بلکې د وخت په تيريدو سره د شاګردانو د زياتوالي سره سم په مستقل ډول د يوې څانګې په حيث وپيژندل شو. په ۱۳۸۳ کال کې کي يې لومړي صنف جوړ شو. چې (17) ته محصلان يې درلودل. او په هغه وخت کې د کيميا څانګه د دريو تنو استادانو لخوا ورته تدريس کيدو. پوهنوال ديپلوم انجينر رکن الدين «مشکاني» چې په هغه وخت کې يې علمي رتبه پوهنيار وؤ. او پوهنيار محمد نذير (حکيمي) چې په هغه وخت کې يې علمي رتبه پوهيالی وؤ او همدارنګه پوهنمل داکتر درويزه اڅکزي د يوسمستر په موده د دغه دريو کسانو لخوا دې څانکې ته تدريس کيده. د 1387  کال څخه وروسته يوه دوره محصلان فارغ کړل. چې د همدې محصلانو له جملي څخه يو تن د جيلاني اڅک په نوم په اعلی درجه ددي څانګې څخه فارغ او بيرته په همدې څانګه کې د استاد په حيث تقرر وکړ. په 1387  کال کې يې د دهمه دوره 17 تنه محصلان جذب کړل. دا دوره د دريو تنو رسمي استادنو لخوا کوم چې پورته يې نومونه ذکر شول اداره کېده. ددې جملي څخه يو تن استاد پوهنمل داکتر درويزه اڅکزي وفات شو. 1389 کال کې دريمه دوره ( 27)محصلان جذب کړل.دادوره هم تر 1390  کال پورې دريو پورتنيو رسمې استادانو لخوا اداره کېده. ددې لړي په جريان کې په 1391 کال کې څلورمه دوره 57  تنه محصلان جذب کړل. دادوره هم تر 1392  کال پورې د همدې پورته استادانو لخوا اداره کېده. په 1391  کال کې د دې څانګې دوهمه دوره محصلان فارغ شول. چې د هغوی له جملي څخه دوه تنه با استعداده محصلان  په همدې څانګه کې د استادانو په حيث تقرر تر لاسه کړ. صفت الله (ساحل) او عبدالصمد (حميد). او په 1392  کال کې پنځمه دوره محصلان جذب کړل چې دا پاتې څانګې ټولي د دريو تنه استادانو لخوا اداره کېده. چې ددې رسمي استادانو له جملي څخه يو تن استاد پوهنيار محمد نذير حکيمي د ارزګان د پوهنتون د ريس په توګه مقرر شو. او يو بل تن استاد پوهيالي جيلاني (اڅک) اوس مهال د هندوستان ته د ماستری د زده کړو لپاره تللي دي. په 1392  کال کې دريمه دوره محصلان فارغ شول او د هغې جملي يو تن با استعداده  محصل نذير جان (صديقي) د استاد په حيث مقرر شو. چې اوس مهال د کيميا څانګه شپږو تنو رسمې استاد لري چې نومونه په په لاندې ډول سره دي.

 

 

1.      پوهنوال ديپلوم انجينر رکن الدين (مشکانی) د کيميا د څانګې آمر او د ماستري زده کړي يې په پخواني شوروي اتحاد د اذربايجان دباکوپه ښارکې د کيمياوي تکنالوژي په رشته کې پاي ته رسولي.

2.      پوهيالی جيلاني (اڅک) اوس مهال د هندستان هېواد ته د ماستري په زده کړو بوخت دي.

3.      پوهيالی صفت الله (ساحل)

4.      پوهيالی عبدالصمد (حميد)

5.      نامزد پوهيالی نذير جان (صديقي)

6.      پوهنيار رستم (سنګروال) چې د (   اندونيزيا  ) هېواد کې د کيميا په څانګه کې ماستری زده کړي تر سره کړيدي.

دا چې په ډېرو داسې نورو پوهنځيو کې هم تدريس کيږي. لکه: طب، انجينري، رزاعت، د ښوونې او روزنې پوهنځی د بيولوژي څانګه دا ټولي پوهنځي د کيميا مضمون تدريس د همدې څانګې د استادانو لخوا تر سره کېده.  د شپي په پوهنځی کې دوهم صنف لري چې نموړي صنف 8  تنه محصلان لري. چې د همدې استادانو لخوا اداره کېږي.

 

لابراتوار:

څرنګه چې د کندهار پوهنتون  مرکزی لابراتوار لري.  چې ددې لابراتوار څخه د کيميا څانګه هم برخمنه ده. چې د برحاله استادانو لخوا په زده کړه بوختو محصلانو ته ټولي د کيميا مربوطه تجربې په عملي ډول تر سره کېږي.  هغه محصلان چې د 1391  کال په جريان کې فارغ شوي دي او لدې څخه وروسته چې موږ کوم محصلان فارغان ورکو. زيات شمير د کندهار ولايت  ښاري ښونځيو کې د استادانو په حيث مقرر شوي، چې د معارف سلسله يې هم ګړندې کړيده.  هغه ټولګي چې د کيميا بخش کې تجربو ته ضرورت لري، د ښونځيو په لابراتوارونو کې همدا تجربې  د همدې با استعداده استادانو لخوا په ښه مهارت سره تر سره کېږي.

 

 

 

 

 

همدا شان د کندهار پوهنتون  مرکزي لابراتوار د کيميا په څانګه کې د 1391  کال را پدې خوا محصلانو ته کومې تجربې چې په عملي ډول  تر سره  شوي په لاندې ډول دي.


1.      د اوبو د جوش ټکی

2.      د اوبو د مايع ټکی

3.      اکسيجن  استحصال

4.      هايدروجن استحصال

5.      کاربن استحصال

6.      کاربن دای اکسايد استحصال

7.      کاربونيک اسېد استحصال

8.      د کاربونيک اسيد تجزيه د حرارت په واسطه

9.      سوديم باي کاربونيت استحصال

10.  مګنزيم اکسايد استحصال

11.  مګنزيم هايدرو اکسايد استحصال

12.  المونيم اکسايد استحصال

13.  خنثی سازي

14.  د معلوم حجم په واسطه د معلوم حجم خنثی کول چې غلظتونه  يي هم معلوم وي

15.  سوديم کلورايد استحصال

16.  سوديم سلفيت استحصال

17.  سوديم نايتريت استحصال

18.  پوتاشيم کلورايد استحصال

19.  پوتاشيم سلفيت استحصال

20.  پوتاشيم نايتريت استحصال

21.  لتيم کلورايد استحصال

22.  ليتم سلفيت استحصال

23.  لتيم نايتريت استحصال

24.  باريم کلورايد استحصال

25.  باريم سلفيت استحصال

26.  باريم نايترين استحصال

27.  زينګ کلورايد استحصال

28.  زينګ سلفيت استحصال

29.  زينګ نايتريت استحصال

30.  المونيم کلورايد استحصال

31.  لمونيم سلفيت استحصال

32.  المونيم نايتريت استحصال

33.  هايدرو کلوريک اسېد استحصال

34.  الکتروليت او غير  الکتروليت مواد پيژندنه

35.  د پوتاشيم ايون پيژندنه

36.  د بوری کرستل لاسته راوړل

37.  د سوديم کلورايد کرستل لاسته راوړل

38.  د ځينو نور مختلفو ډوله مالګو لاسته راوړل

39.  ملمع کاری د مختلفو موادو

40.  د سلفوريک اسېد لاسته راوړل

41.  د برقي وچ پېل جوړول

42.  سوديمي  صابونونو جوړول

43.  پوتاشيمي صابون جوړول

44.  د ميتان غاز لاسته راوړل

45.  د ايتلين غاز لاسته راوړل

46.  د استلين غاز لاسته راوړل

47.  د سرکې لاسته راوړل

48.  د ايتايل الکولو لاسته راوړل

49.  د لميو کې د تېزابو ښوونه

50.  د حرارت او فشار تر منځ مستقيمه اړيکه

51.  په خپل سر سوځيدنه

52.  د تقطير عمليه

53.  د سوديم او اوبو تعامل

54.  ايکسترکشن

55.  امونيم  کلورايد استحصال

56.  امونيم سلفيت استحصال

57.  اومونيم نايتريت استحصال

58.  امونيم فاسفيت استحصال

59.  نارمل محلول جوړول

60.  مختلف اندازه نارمل محلولو

61.  مولر محلول جوړول

62.  مختلف قيمت مولره محلولونو جوړول

63.  مولل محلول جوړول

64.  مختلف قيمته مولل محلولونو جوړول

65.  اومونيم هايدرو اکسايد استحصال

66.  امونياغاز استحصال



 

کندهار پوهنتون په مرکزي لابراتوارکې پورتنی تصوير دمقطروابو استحصال تجربه

 

پورتنی تصوير دخوړ دمالګی استحصال عملي شوي  تجربه

 

انترنيت څخه ګټه اخيستل:

 د کندهار په پوهنتون کې د ښوونې او روزنې په پوهنځی کې  د کيميا د څانګې محصلان  عمومي انتر نيت څخه استفاده کوي.  

 

د کندهار پوهنتون مخکې د انتر نيت اسانتياوي کې زيات کمي ليدل کېده مګر د 1391  کال څخه را پدې خوا د انتر نيت څخه په کامله توګه ټول محصلين په آسانه ډول سره استفاده کولاې شي. په عمومي ډول سره د کندهاريانو پوهنتون آته(8)MB  ام بي انترنيت لري. چې د ټول پوهنتون مشکلات په حل کې يې پوره والي ښي.

کتابتون

په دغه څانګه کی تر100 پوری ضروری درسی کتابونه موجود دي ولي  په مرکزي پوهنتون کې تر300 پوری ضروری درسی کتابونه موجود دي چې ټول کيميا محصلين په آسانه ډول سره استفاده کولاې شي.

لېر ليد(Vision)

د کيميا څانګه به يوازنې څانګه وي چې د ټولني لپاره په کار پوه او علمي کادرونه وړاندې کوي. دا چې د کندهار ولايت او همدارنګه نورو نژدې ولايتونو په ښونځيو او پوهنتونونو کې زيات مسلکې کسانو ته ضرورت دي. چې د کيميا  څانګې به مسلکې کسان خدمت لپاره وړاندې کړي.  

رسالت (Mission)

د کيميا څانګه هڅه کوي، چې د زده کړي يو عملي چاپيريال رامنځته کړي، زده کړه معني داره او هدفمنده وګرځوي.

هدف:

 د کيميا څانګه ټول خپل تدريسی، اداري او علمي فعاليتونه او خدمتونه په داسي توګه معياري کړي. چې روزل شوي محصلان يې د ژوند په مختلفو اړخونو کې په ښه کيفيت له مخې ټولني ته داسی علمي کادرونه وروزي چې اسلامي ارزښتونو او د هېواد ميلي کټو ته وفادار وي.

ارزښټونه:

1.      ټولني ته د مسلکې او په کار پوه کسانو زورل.

2.      ټولنې وګړي د کيمياوي موادو سره بلدتيا.

3.      ټولني ته داسی مسلکې کسانو روزل چې هغوي په عملي تجربو سمبال وي.

4.      د درملونو، مشرباتو، پلاتيکي وسايلو، نفتي موادو تصفيه، ګازي موادو لاسته راوړنه  او داسي نور مواد د ټولني د ضرورتونو پوره کول.

5.      يوازني څانګه چې د نړيپه سطحه باندې د مختلفو قسمو اصلحو لپاره رنګاه رنګ باروت او نور انرژيکې موادو تهيه کوي.

+ نوشته شده در  سه شنبه سی ام اردیبهشت 1393ساعت 16:22  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

د مادی سره د ایونایزوونکووړانګوغبرګون

v\:* {behavior:url(#default#VML);} o\:* {behavior:url(#default#VML);} w\:* {behavior:url(#default#VML);} .shape {behavior:url(#default#VML);}
Normal 0 false false false false EN-US X-NONE AR-SA /* Style Definitions */ table.MsoNormalTable {mso-style-name:"Table Normal"; mso-tstyle-rowband-size:0; mso-tstyle-colband-size:0; mso-style-noshow:yes; mso-style-priority:99; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:""; mso-padding-alt:0in 5.4pt 0in 5.4pt; mso-para-margin-top:0in; mso-para-margin-right:0in; mso-para-margin-bottom:8.0pt; mso-para-margin-left:0in; line-height:107%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:"Calibri","sans-serif"; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-ascii-theme-font:minor-latin; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-hansi-theme-font:minor-latin;}
د مادی سره د ایونایزوونکووړانګوغبرګون
 
لیکونکی: پوهندوی دیپلوم انجنیر رکن الدین (مشکانی).
 
لنډیز
ایونایزیشن هغی فزیکی کړنلاره ته وایی چی د خنثی اتومونویا مالیکولوڅخه یویاڅوالکترونه جلا اویاورباندی ډیرشی اوهغوی په مثبتویامنفی ایونونوواوړی. دغه ایونایزشویاتومونوه اومالیکولونه داسی رنګ بیولوژیکی اوکیمیاوی خواص غوره کوی چی د نورواتومونوسره ډیر ژرد بیوکیمیاوی تعامل کولوتیاری ښیی.
کله چی ایونایزوونکی وړانګی د یوی مادی سره غبرګون وکړی نوپه پایله کی خپل ټوله اویا یوه برخه انرژی دغی مادی ته لږدوی چی بیا هلته په ماده کی جذب کیږی.د نوموړووړانګوهغه برخه انرژی چی په واحد د کتله کی جذب شوی وی،د انرژی ډوز (Absorbed Dose)  په نامه سره یادیږی. کله چی الکترومقناطیسی وړانګی په یوه ماده ولګیږی نود هغی د اتومونوسره د غبرګون په پایله کی د بیلګی په ډول جذب کیدل اوانعکاس کیدل،خپل لومړنی شدت له لاسه ورکوی.
د فوتوپه اغیزه کی،د اتوم په یوه مدارکی د یوه کلک تړلی الکترون سره ،یورالویدونکی فوتون غبرګون کوی، چی په پایله کی خپل ټوله انرژی له لاسه ورکوی. نوموړی الکترون د اتوم مدارڅخه په یوه ټاکلی حرکی انرژی راوځی اودفوتوالکترون په نامه سره یادیږی. د کمپټون اغیزه  یا پیښه غه وخت رامنځته کیږی،کله چی دفوتون انرژی د دوهسوهزره الکترون ولټه څخه واوړی200000 ev)≤( اوتردوه ملیونه الکترون ولټه پوریورسیږی.
د وړانګونه ساتنه اوژغورنه دامانالری چی داسی لاری چاری اوکړنلاری ولټول شی ترڅوانسانان ،ټول ژوندسوری،څاروی اود چاپیریال ټول ژوندی اوناژوندی شیان د ایونایزوونکو وړانګود بی ځایه زیان اوخطرڅخه په ان کی وساتل شی چی د طبیعی اومصنوعی رادیواکتیوسرچینوڅخه خپریږی.
 
کلیدی ټکی :
·         فوتو اغیزه
·         کمپټون اغیزه
·         د جوړه ذرو پیدایښت
·          په ماده کی د الکترون غبرګون
·         پایله
 
هدف:د مادی سره د ایونایزوونکووړانګوغبرګون په ساده ډول بیانول ،بررسی کول او د وړانګونه ساتنه اوژغورنهلاری چاری اوکړنلاری لټول دی .
دڅیړنی طریقه : دا یوکتابتونی څیړنه ده چی د معتبرو درسی کتابونو اوسرچینو څخه استفاده شویدی.
 
 
 
 
 
 
سریزه
څرنګه چی انسان د حس داسی غړی نلری چی ایونایزوونکی وړانګی لکه الفا،بیتا،ګاما اود پروتون اونیوترون ذری حس کړی اویایی په سترګو لکه نوریانی رڼا ووینی،نوله دی کبله د نوموړووړانګوپیژندنه اودهغوی د خطراټکل اوځان ساتنه،ډیرګران تمامیږی.ساینس پوهانودا مالومات ترلاسه کړی دی  ،چی ګڼی ایونایزوونکی وړانګی نه یوازی دا چی د ناروغیود پیژندلواودرملنی په موخه ګټوری اغیزی لری ،خوکه د نوموړوورانګوسره په پاملرنه اوغورسره سم چل چلن وه نشی،نودګټی پرځای د بدن نسجوته ډیرزیان هم رسولای شی .په دی اړوند ډیری ناوړه پیښی هم ترسره شوی دی،لکه د چرنوبیل هستوی بټی چاودنه ،دهستوی وسلوپه ازموینه کی چاپیریال ته ازادشوی رادیونکلید،د اتوم بمب د کارولوپه پایله کی د چاپیریال ککړتیا اونورد یادول وړدی.
وړانګی د انرژی یوه بڼه ده چی په فضا کی د څپو او یاذرو په ډول خپریږی. الکترومقناطیسی وړانګی لکه رڼا ، رادیو څپی ، مایکروڅپی ، ایکس وړانګی ،ګاما ورانګی ،قرمزلاندی وړانګی ، ماورای بنفش وړانګی. نوموړی وړانګی د نورپه سرعت سره خپریږی.
دپارتیکل یا بڅرکو وړانګی لکه الفا ذره ، بیتا ذره ، نیوترون ،پروتون ، نیوترون او درانده ایونونه دی.
ایونایزوونکی وړانګی  د بیلګی په توګه لوړ انرژی الکترومقناطیسی څپی لکه فوتونونه ، ګاما وړانګی، اکسریز اویا هستوی ذری  لکه ګړندی الکترونه، پروتونه، الفا ذره اونور. څرنګه چی د نوموړو وړانګو انرژی لوړه ده نوکله چی دیوی مادی څخه تیریږی نوپه دی ترځ کی ددغی مادی داتومونو سره غبرګون کوی او اتومونه اویا مالیکولونه ایونایزکوی.په پایله کی مثبت اومنفی بریښنایز چارج شوی ایونونه منځته راځی.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
فوتواغیزه   (Photo Effect)
فوتواغیزه  هغه وخت منځته راځی چی یوفوتون  hΰد لسو څخه تر دوه سوه کیلو الکترون ولټه پوری(10-200 Ke V) انرژی ولری او اتوم په ننی مدارکی دیوه کلک تړل شوی الکترون سره ولګیږی . پدی ترڅ کی خپله ټوله حرکی انرژی د بیلګی په ډول د K مداریو الکترون ته انتقال کړی. په پایله کی دنوموړی مدار الکترون د اتوم د مدار څخه راوباسی.
 

1 شکل
د پورتنی شکل څخه لیدل کیږی چی ، د فوتوپه اغیزه کی،د اتوم په یوه مدارکی د یوه کلک تړلی الکترون سره ،یورالویدونکی فوتون غبرګون کوی، چی په پایله کی خپل ټوله انرژی له لاسه ورکوی. نوموړی الکترون د اتوم مدارڅخه په یوه ټاکلی حرکی انرژی راوځی اودفوتوالکترون په نامه سره یادیږی.[1-78]
د پورتنی شکل په ښی اړخ کی د مادی سره د فوتون وړانګوهراړخیزغبرګون لکه د فوتو اغیزه،پ اغیزه اود جوړه ذرود پیدایښت اغیزی ښوول شوی دی.په عمودی محورکی د دغی مادی د اتوم شمیره یانی د پروتونوشمیر Zد فوتون انرژی (MeV)  په تابع سره راښیی.
که چیرته په اتوم باندی د رالویدونکی فوتون (Incident photon)  انرژی په hΰ سره وښیو اود بیلګی په ډول د K یوه مدارکی د یوه الکترون ټرون انرژی  (Binding energy)په  En  سره وښیو،نوکله چی نوموړی فوتون په یوه الکترون ولګیږی نود  K مدارڅخه یی راوباسی.د نوموړی مداردالکترون حرکی انرژی   (Kinetic energy = Ek)چی د اتوم څخه راوځی،په لاندی ډول لاسته راځی.
Ek = hΰ -  En
دغه ډول فزیکی کړنلاره د ایونایزیشن (Ionization) په نامه سره یادیږی. ازادشوی الکترون ( فوتوالکترون) په لاره کی بیا د نورواتومونوسره داسی غبرګون کوی چی په خپل وارسره اخیستل شوی انرژی له لاسه ورکوی.په دی کړنلاره کی د اتومونوڅخه د لیدلووړوړانګی(Visible light  ) اود بنفش څخه هغه خواته وړانګی پیداکیږی.
 
کمپټون اغیزه (Compton Effect)
،کله چی دفوتون انرژی د دوه سوهزره الکترون ولټه څخه واوړی   200000 ev)≤( اوتردوه ملیونه الکترون ولټه پوری ورسیږینود کمپټون پیښه منځته راځی.په 2)  شکل( کی د پ اغیزه ښوول شویده.
د پ اغیزه د اتوم په بهرنیومدارونوکی ،چی هلته الکترونه دومره کلک نه وی تړلی،منځته راځی [1-79] .
 

2 - شکل د کمپټون اغیزه (Compton Effect)
 
دکمپټون په اغیزه کی په اتوم باندی دفوتون وړانګی لګیږی اوخپله ټوله انرژی نه، بلکی یوازی یوه برخه  حرکی انرژی مادی ته انتقال کوی اوپه پایله کی د اتوم دمدار څخه یو الکترون راوباسی . دغه الکترون د کمپتون الکترون په نامه یادیږی اوپه لاره کی دنورو اتومونو سره غبرګون کوی چی د هغوی دایونایزیشن لامل ګرځی . دکومپټن الکترون    (Compton      electron)او رالویدونکی فوتون(Incident photon ) دواړه د غبرګون څخه وروسته په خپل وار سره دФ ،او Ѳ زاویی لاندی داتوم څخه راوځی. پدی کړنلاره کی شیندل شوی فوتون(Scattered photon ) خپله لاره کږه کوی او د ګاونډیو نورو اتومونو سره لګیږی . په پایله کی دپخوا په شان په خپل وار سره ثانوی ( ددویم پړاو) کمپټون الکترونه د اتوم مدارڅخه آزادیږی
دجوړه ذرو پیدایښت(Pair production) :
کله چی دفوتون وړانګو حرکی انرژی دیو میلیون الکترون ولټه څخه ترشل میلیون الکترون پوری   (20 MeV ) ورسیږی نو پنځوس په سلوکی کمپټون اغیزه(50%)،نه څلویښت په سل کی د جوړه ذرو پیدایښت (49%) اغیزه اویو په سل کی(1%)   دهستی چاودنی اغیزه منځته راځی.
 

 
(۳) شکل : دپوزیترون  )Positron(او الکترون جوړه ذرو پیدایښت(Pair Production)ښوول شویدی .
نیګاترون (Negatron) یوی منفی چارج شوی ذری ته ویل کیږی. دپوزیترون مثبت ذره په لاره کی دیوه ازاد الکترون سره یوځای چی له منڅه وړونکی تعامل     (Annihilation reaction ) په نامه سره  یادیږی . په پایله کی دګاما دوه وړانګی پیداکیږی چی دیوه بل څخه په   1800 درجی زاویه خپریږی.
دجوړه ذرو پیدایښت په اغیزه کی دفوتون وړانګی د اتوم هستی ته ورننوځی   Incident photon)( او هلته خپله ټوله حرکی انرژی له لاسه ورکوی اوپه کتله اوړی. په پایله کی یو الکترون او یو پوزیترون   (Positron)  ور څخه پیداکیږی. دپوزیترون او الکترون په ګډه سره حرکی انرژی مساوی ده له :
hΰ- 2me c2
 
پوزیترون(Positron) یوه داسی ذره ده چی کتله یی د الکترون کتله  سره یوشان خو د منفی چارج پرځای برابر مثبت چارج لری. لدی کبله نوموړی ذره د مادی ضد ذره  (Anitmatter) او دواړو ته په ګډه سره جوړه ذری ویل کیږی . که چیری د رالویدونکی فوتون انرژی   Incident photon)( دیو میګا الکترون ولټه(2meC2≥ 1,02MeV) څخه لوړ قیمت ولری، نو دغه اضافګی انرژی دپیدا شوو ذرویانی الکترون او پوزیترون ترمنځ دحرکی انرژی په ډول ویشل کیږی اوپاتی انرژی یانی 1,02 MeV دهغوی د کتلی د پیداښت په لاره کی له منځه ځی. هرکله چی نوموړی پوزیترون په لاره کی د اتومونو سره غبرګون ترسره کړی، نو خپله حرکی انرژی له لاسه ورکوی اوبیا دلاری په اخرکی دریږی. نوکه پدی ترڅ کی د بیلګی په ډول د نسجونو دیوه اتوم سره غبرګون وکړی نو دهغه دبهرنیو مدارونو د لږ کلک تړلی اویا پهبل عبارت دیوه آزاد الکترون سره بیرته یو ځای کیږی    (Recombination). په پآیله کی د پوزیترون او ددغه آزاد الکترون د سکون کتله په دوه ګاما وړانګو اوړی. ددغو دوه وړانګو حرکی انرژی په ځانګری توګه سره0,51 MeV قیمت لری اونوموړی ذری د یوبل په پرتله په 1800زاویه داتوم څخه راوځی . نوموړی تعامل له منځه وړونکی تعامل (Annihilation) په نامه سره یادیږی.څرنګه چی د ګاما دواړه وړانګی په پوره کچه حرکی انرژی لری، چی قیمت یی لږ څه پنځه سوه کیلو الکترون ولټ دی 0,51 MeV نو له دی کبله د ناروغ  د بدن څخه راوتلای شی او د بهر لخوا دیوه دیدکتور(Detector) په مرسته سره اندازه کیدای شی.
په ماده کی دالکترون غبرګون
که چیری یو لوړ انرژی الکترون اویا د بیتا ذره د مادی اتومونو سره ولګیږی نو دیوی خوا د اتوم په مدار کی د الکترونو اوبل خوا د اتوم هستی پروتونو سره د کولومب بریښنایز ځواک (قوی) په بنسټ غبرګون کولای شی.په  ۴ شکل کی دمادی سره د الکترون غبرګون فیزیکی کړنلاره ښوول شویده.
a.       یو الکترون مادی ته ورننوځی اود هغو الکترونو سره چی د اتوم په بهرنیو مدارونو کی پراته او دومره کلک تړلی نه دی،غبرګون کوی. په دی کړنلاره کی هروار لږ څه انرژی دلاسه ورکوی،او په پایله کی د خپل پخوانی لوری څخه کږیږی . ترڅو چی دغه الکترون خپله ټوله  انرژی دلاسه ورکوی، لږ څه یوزر ټکرونه ورته په کاردی.
 
b.      یو الکترون مادی ته ورننوځی او د اتوم دننه مدارونو لکه د K مدار کلک تړلی الکترون سره غبرګون کوی او دومره انرژی ورته انتقال کوی چی د  K الکترون د اتوم څخه بیخی راووځی .
 .  پدی ترڅ کی د  K مدارځانګړی وړانګی د اتوم څخه خپریړی characteristic Radiation). (K
 
 
c.       4   شکل د   “C” په برخه کی کله چی یو الکترون د هستی (Nuclueus=N) په نږدی واټن کی تیریږی او انرژ ی یی د بیلګی په ډول په  E سره وښیو، نو د کولومب مثبت بریښنایز ځواک (قوی) د اغیزی له کبله
راڅکول کیږی او په پایله کی د خپل سم سیخ لوری نه کږیږی . نوموړی الکترون اوس د پخوا په پرتله په لږ حرکی انرژی E- hΰ سره مخ پروړاندی خوځیږی. په دی ترڅ کی د اکسریز ډول وړانګی لاس ته راځی چی د بریمز وړانګو   (bremsstrahlung) په نامه سره یادیږی او انرژی یی پهhΰ سره ښودل  شویده.  نوموړی وړانګی د سرطان ناروغی په تشخیص او درملنه کی مهم رول لوبوی.
-          4 شکل کی  “d”  که چیری یو الکترون دومره ډیره انرژی ولری چی د هستی منځته ورننوځی اوهلته دیو پروتون سره د غبرګون په پایله کی خپله ټوله  حرکی انرژی  E دلاسه ورکړی نو پدی صورت کی هم د بریمزوړانګی (bremsstrahlung) منځته راځی او انرژی یی مساوی ده له :
-           
-          E= hΰ
 
 

 
 
4 شکل   د یوی مادی د اتومونو سره د الکترون وړانګو هر اړخیز فیزیکی
 
 
 
 
 
 
پایله
·         وړانګی د انرژی یوه بڼه ده چی په فضا کی د څپو او یاذرو په ډول خپریږی. الکترومقناطیسی وړانګی لکه رڼا ، رادیو څپی ، مایکروڅپی ، ایکس وړانګی ،ګاما ورانګی ،قرمزلاندی وړانګی ، ماورای بنفش وړانګی. نوموړی وړانګی د نورپه سرعت سره خپریږی.
·        ایونایزوونکی وړانګی لکه الکترومقناطیسی څپی لکه فوتونونه ، ګاما، اکس و اړانګی یا هستوی ذری  لکه ګړندی الکترونه، پروتونه، الفا ذره اونورلوړه انرژی لری نوکله چی دیوی مادی څخه تیریږی ددغی مادی داتومونو سره غبرګون کوی او اتومونه یا مالیکولونه ایونایزکوی.په پایله کی مثبت اومنفی بریښنایز چارج شوی ایونونه منځته راځی.
·        دجوړه ذرو پیدایښت په ډاګه کوی چی د وړانګوانرژی په ماده اوبرعکس ماده د وړانګوپه انرژی اووښتلای شی.
·         د فوتوپه اغیزه کی،د اتوم په یوه مدارکی د یوه کلک تړلی الکترون سره ،یورالویدونکی فوتون غبرګون کوی، اوخپل ټوله انرژی له لاسه ورکوی.
·        دکمپټون په اغیزه کی په اتوم باندی دفوتون وړانګی لګیږی اوخپله ټوله انرژی نه، بلکی یوازی یوه برخه  حرکی انرژی مادی ته انتقال کوی اوپه پایله کی د اتوم دمدار څخه یو الکترون راوباسی.
·        ایونایزوونکی وړانګی نه یوازی دا چی د ناروغیود پیژندلواودرملنی په موخه ګټوری اغیزی لری ،خودنه پاملرنه اوغورپه صورت کی دګټی پرځای د بدن انساجوته ډیرزیان هم رسولای شی.
·        د نوموړووړانګوپیژندنه اودهغوی د خطراټکل اوځان ساتنه، د هر انسان په تیره بیا هغوکسانو ته چی د دی موادوسره  سروکارلری حتمی او‍ضروری ده .
 
اخځلیک
 
.1    سلطانزی ځدران  ،داکتر نظر محمد ودیگران       د چاپیریال رادیو اکتویتی  جرمنی2007 ز 1386   ل
.2مستمندي، عبدالله، ميرمحمد رضا وديګران. كيمياي عمومي وغير عضوي IIپوهنتون کابل1368ل
.3چارلز مورتيمر، شيمي عمومي 2چاپ ششم1996 م
ترجمه: یاورى عيسي 
 
4. John Olmsted III , GregoryM. Williams    Chemistry THE MOLECULAR SCIENCE  CALIFONIA STATE UNIVERSITY          1998
 
5.  JamesE.Huheey  , EllenA.KeiterInorganic Chemistry   Principles of Structure and Reativity Fourth Edition University of Maryland   Eastern Lllinois  University 2008
6. www.wise-uranium.org/
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
+ نوشته شده در  سه شنبه سی ام اردیبهشت 1393ساعت 15:44  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

روش نامگذاری ترکیبات کمپلګس

v\:* {behavior:url(#default#VML);} o\:* {behavior:url(#default#VML);} w\:* {behavior:url(#default#VML);} .shape {behavior:url(#default#VML);}
Normal 0 false false false false EN-US X-NONE AR-SA /* Style Definitions */ table.MsoNormalTable {mso-style-name:"Table Normal"; mso-tstyle-rowband-size:0; mso-tstyle-colband-size:0; mso-style-noshow:yes; mso-style-priority:99; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:""; mso-padding-alt:0in 5.4pt 0in 5.4pt; mso-para-margin-top:0in; mso-para-margin-right:0in; mso-para-margin-bottom:8.0pt; mso-para-margin-left:0in; line-height:107%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:"Calibri","sans-serif"; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-ascii-theme-font:minor-latin; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-hansi-theme-font:minor-latin;}
روش نامگذاری ترکیبات کمپلکسی
 
نویسنده : پوهندوی دیپلوم انجنیر رکن الدین ( مشکانی )
 
خلاصه ((summary
ایون کمپلکسی ( یا ترکیب کمپلکسی) شامل یک ایون فلزمرکزی وچند انیون یامالیکول( موسوم به لیگاند) است.لیگاند ازاددارای یک زوج الکترون است که برای تشکیل کمپلکس ،انرابه کاتیون فلز می دهد.عدد کواردینیشن ایون فلز مرکزی برابربا تعداد اتم هایی است که مستقیما بان وصل شده اندیابرابرباتعدادموقعیت های کواردینیشنی پیرامون ان است. کمپلکس هایی با عدد کواردینیشنی 2  تا12  شناخته شده اند.اما اغلب کمپلکس ها دو، چهار و شش کواردینیشنی هستند.کمپلکس ها شکل مشخص دارند.لیگاند هایی که توانایی اشغال کردن بیش از یک موقعیت کواردینیشنی را داشته باشند کی لیت ( لیگاندهای چنددندانه ای یاعوامل کی لیت ساز) نامیده می شوند.
فلزهای اصلی (و حتی برخی ازغیرفلزات مانندسیلیسیم مثلا در2-  SiF6 ) هم می توانند درشرایط معین ترکیبات کمپلکس بوجود اورند.مثلااتم مرکزی در کمپلکس کلوروفیل گیاهان ،ایون منگانیزیم می باشد.یادر کمپلکس  AlCl4- عددکواردینانس فلز اصلی المونیم 4  می باشد. ولی تشکیل ترکیبات کمپلکس پایدار،ازویژگی های عنصرهای واسطه است.زیرا عنصرهای واسطه دارای شعاع اتمی وایونی کوچکتربوده وجاذبه الکتریکی بیشتری ایجاد می نمایندودرنتیجه می توانند درنقش اسیدهای لیویس قوی باایونها ومالیکولهای قطبی (لیگاند) ترکیبات کمپلکس پایدارتری بوجود اورند.
ازان جاییکه هزاران کمپلکس شناخته شده اند قواعد مهم یک سیستم نامگذاری ترکیبات کمپلکسی بطور ساده بدوبخش لیگاند وترکیب کمپلکسی تقسیم شده است و برای  کمپلکس های ساده ومعمولی کافی است که به تفصیل روی ان بحث صورت خواهد گرفت.
 
کلیمات کلیدی(Outline ):
·         تعریف ترکیبات کمپلکسی
·         مفهوم لیگاند
·         روش  نامگذاری
الف: لیگاندها
ب : ترکیب های کمپلکسی
·         نتیجه گیری
هدف تحقیق
برسی و ساده سازی قواعد مغلق نامگذاری برای کمپلکسهای ساده ومعمولی بادادن مثالها بمنظوردرک واموزش اسانتروخوبتربرای استادان  و شاگردانیکه دروقت تدریس این مبحث بان مواجه اند.
 
شیوه تحقیق
این یک شیوه تحقیق کتابخانه ای بوده وجهت تحقیق وبرسی موضوع ازمطالعه کتب،اثارمعتبردرسی، وهمچنان نتایج مباحثات کارگروپی ،نطریات وطرزارایه این مبحث هنگام تدریس  صنفی نیزدرنظرگرفته شده است.
 
مقدمه         (preface)
قرار معلوم  کیمیادانان نسبت به هرپدیده کیمیاوی دیگر درشناخت ودرک ماهیت پیوند در " ترکیبات مالیکولی" یا " ترکیبات مرتبه بالاتر" دراواخر قرن نزدهم میلادی بادشواری روبروبوده اند.چنانچه تشکیل ترکیبی مانندCoCl3.6NH3  گمراه کننده بود. به ویژه دراین مورد که خود  CoCl3به تنهایی وجود ندارد.در سال1893 م الفردورنر(   Alfred Werner) نظریه ای برای توضیح این گونه ترکیبات ارایه داد.ورنرفارمول ترکیب کوبالتی یادشده رابصورت[Co(NH3)6]Cl2   نوشت .اوفرض کرد که شش مالیکول امونیاک بصورت متقارنی به وسیله "ولانس های فرعی" کوبالت بااتم مرکزی کوبالت ،پیوند کواردینیشنی تشکیل داده اند درحالی که "ولانس های اصلی" کوبالت به ایون های کلوراید راضی شده اند.ورنربیش ازبیست سال درتهیه ومطاله ترکیباتکواردینیشنی وتکمیل واثبات نظریه خود صرف کرد.نظریه ورنردرپرتوکارهای جدید توسعه فراوانی پیداکرده است.
طی مطالعه ترکیبات کمپلکسی کاربردهای عملی فراوانی برای انها پیداشده است.ثمره این پیشرفتها شگوفاشدن قلمروهایی مانند متالوروژی شیمی تجزیه فبیوشیمی،تصفیه اب،الکتروشیمی ،باکتری شناسی وغیره بوده است.علاوه برین مطالعه این ترکیبات موجب گسترش درک ما ذرباره پیوند کیمیاوی،برخی خواص فزیکی معادن (بسیاری ازمعدنها ترکیبات کمپلکسی اند) وفرایند متابولیکی( هم موجوددرخون وکلوروفیل موجوددرگیاهان از ترکیبات کمپلکسی هستند) شده است.
مادرین مقاله کمتر روی ساختار، بلکه بیشتر روی نام گذاری این مرکبات کمپلکسی بحث خواهیم داشت.
 
·         تعریف ومفهوم ترکیبات کمپلکسی
طوریکه درمتن خلاصه نیزتذکرداده شده است،تشکیل ترکیبات کمپلکس پایدار،ازویژگی های عنصرهای واسطه است. برای اینکه اتم یاایون عنصرهای واسطه ارایش گازنجیب راپیداکنند( ویاباین ارایش نزدیک شوند) باتعدادی مالیکول یاایون پیوند داتیو برقرار می کنند وتبدیل به مالیکولها ویاایونهای پیچیده ای به نام کمپلکس می شوند.بطورمثال اتم نکل  28 الکترون داردومینواندبا 4 مالیکول کاربن مونواکساید ازطریق پیوند داتیوترکیب شده  مجموعا 8 الکترون به اشتراک بگیرد وبه ارایش الکترونی گازنجیب برسد ومالیکول کمپلکس  Ni(CO)4  را به وجود اورد.ویا ایون اهن ( II) بصورت کاتیون (ایون مثبت)  Fe2+ دارای 24 الکترون است می تواند ازطریق پیوند داتیو با  6 ایون   CN- ترکیب شده و 12 الکترون به اشتراک گرفته ، به ارایش گاز نجیب (کریپتون) برسد وانیون کمپلکس]4+  [Fe(CN)6( ایون هگزاسیانوفرات (II) رابوجودبیاورد.
ایون کمپلکسی یک ترکیب پیچیده شامل یک کاتیون فلزمرکزی است که چندین انیون یامالیکول (موسوم به لیگاند Ligand) به ان وصل شده اند.بجز چند استثنا ، لیگاندهای ازاد، دست کم دارای یک زوج الکترون ازادهستند.
 
 
 
تعداد لیگاند هایی راکه دریک ترکیب کمپلکس بااتم مرکزی پیوند دارندرااصطلاحا " عدد کوردینیشن" اتم مرکزیان کمپلکس می نامند.بطورمثال عدد کوردینیشن نکل در کمپلکسNi(CO)4مساوی به4 است.زیرا چهارلیگاند CO به ان متصل شده است.
 
·         روش  نامگذاری
ازان جاییکه هزاران کمپلکس شناخته شده اند قواعد مهم یک سیستم نامگذاری ترکیبات کمپلکسی بطور ساده بدوبخش لیگاند وترکیب کمپلکسی تقسیم شده است و برای  کمپلکس های ساده ومعمولی کافی است.
 
الف: لیگاندها
.1  اگرلیگاند ، ایون یک منفی باشد ،برای نامگذاری ان پسوند " – ید" دراخرنام ایون رابه " – و" تبدیل می کنند.
 
 
 
 
 
.2 اگرلیگاند یکی ازمالیکول های خنثای ,NOH2O,NH3,CO باشد،نام انهابه ترتیب اکوا،امین ،کاربونیل ونیتروزیل خواهد بود.
 
ب : ترکیب های کمپلکسی
.1براینامگذاری کمپلکس های خنثی ابتداتعداد لیگاند به یونانی ،سپس نام لیگاند ودراخرنام وبه دنبال ان عدد اکسایش اتم مرکزی (درداخل پرانتیز) بیان می شود.مانند
تترا کاربونیل نکل(0)Ni(CO)4
.2اگردریک کمپلکس دونوع لیگاند متفاوت وجود داشته باشد نام لیگاندها به ترتیب الفبای لاتین اورده می شود.یعنی ابتدانام لیگاندی بیان می شود که حرف اول اسم لاتین ان درسری الفبا جلوترباشد.( براساس قواعد نامگذاری  مصوب سال 1970 ابتداباید نام لیگاندهای خنثی وسپس نام لیگاندهای منفی (انیون) رااورد.).
 
 
3. اگر کمپلکس بصورت ایون مثبت باشد(کاتیون) مانند کمپلکسهای خنثی نامگذاری می شود.بااین تتفاوت که
کلیمه ایون را به اول نام ان اضافه می کنیم.
 
 
 
4. اگر کمپلکس بصورت ایون منفی باشد(انیون) مانند کمپلکسمثبت نامگذاری می شود.بااین تتفاوت که به جای نام فارسی اتم مرکزی باید ازریشه نام لاتینی ان به اضافه پسوند " ات" استفاده کرد.
 
 
 
 
5. براینامگذاری کمپلکس هایی که بصورت  ترکیب ایونی اند( انیون باکاتیون همراه است) ابتدانام انیون وسپس نامکاتیون ذکرمی شود.
 
 
 
.6اگر کمپلکس یک نمک باشد،ابتدانام کاتیوناورده می شود،چه یک ایون کمپلکسی باشد وچه نباشد.
7. ابتدا نام لیگاندهای کمپلکسی اورده می شودونام اتم فلز مرکزی درپایان قرارمی گیرد.لیگاندها به ترتیب الفبایی نامگذاری می شوند.تعدادلیگاندهای یکسان رابا پیشوندهایی مشخص می کنند: دای ،ترای،تترا،پنتا وغیره.هنگامی که پیشوندها بخشی ازنام لیگاندراتشکیل دهند،بصورت الفبایی به کاربرده می شوند مثلا دای میتایل امین،  (CH3)2NH   برای لیگاندهای پیچیده ازپیشوندهایی بیس،تریس،تتراکیس،پنتاکیس وهگزاکیس ( که بیانگردوتاشش لیگاند هستند) همراه باپرانتزی دراطراف نام لیگاند استفاده می شود.
8. به لیگاندهای انیونی ،پسوند و داده می شود.مثلا    OH-  هایدروکسو ،  O2-اکسو ،  Br-  برومو،   CN- سیانو وغیره.
.9 نام لیگاندهای خنثی ، معمولا تغیرنمی کند.ازاستثنا های  مهم این قاعده میتوان   H2O  اکوا،  NH3  امین ،  CO  کاربونیل و  NO   نایتروزیل رانام برد.
.10اگرکمپلکسی یک انیون باشد پسوند  ات به کارگرفته می شود.اگرنماد فلزازیک نام لاتینی گرفته شده باشد،نام لاتینی فلزبه عنوان نام ریشه به کاربرده می شود.اگر کمپلکسی یک کاتیون یایک مالیکول خنثی باشد، نام انگلیسی فلزرابدون افزودن پسوندبه کارمی گیرند.
 برای درک بهتر قواعد نامگذاری فوق وتمرین بهتر وبیشتر مثال هایی ازکاربرد این قواعد نامگذاری درزیرامده است.
دای امین نقره( I) کلوراید     [Ag(NH3)2]Cl,
ترای امینترای کلوروکوبالت (NH3)3Cl3]    [Co
 
پتاشیم هگزاسیانوفرات     [Fe(CN)6]   K4
تتراکاربونیل نیکل             [Ni(CO)4] (0)
                                       بیس  (ایتیلین دای امین) مس II  سولفات              [Cu(en)2]SO4
تتراامین پلاتین ( II) هگزاکلوروپلاتینات (IV )      [Pt(NH3)][PtCl6]                                  
 
 
 
نتیجه گیری
انچه که مادرین مقاله تا کنون بحث کرده ایم نشان میدهد که:
·         هرکمپلکس ،ترکیبی است که ازدوجزاساسی تشکیل شده است:
1.      عنصرمرکزی: معمولا جزوعنصرهای واسطه وپذیرای الکترون است.به بیان دیگر،این جزۀ اسید لیویس می باشد.
2.      لیگاندها: معمولامالیکول خنثی بازوج الکترون ازاد(تنها) ویاانیون ودرحکم دهنده الکترون می باشد ویک بازلیویس بشمارمی ایند.
·         لیگاندها زوج الکترون های خودرابه طوراشتراکی یک طرفه (داتیو) دراختیاراتم مرکزی می گذارند.
·         به لیگاندهای بدون بارالکتریکی  لیگاندهای خنثی میگویند.
·         هراتم ( ازهرنوع لیگاندی که باشد) حداکثرمیتواند یک جفت الکترون ناپیوندی رادراختیاراتم فلزواسطه قراردهد.
·         هرلیگاند" دودندانه ای" معادل دولیگاند "یک دندانه ای" عمل میکند.
·         قواعد مهم  سیستم نامگذاری فوق الذکر برای  کمپلکس های ساده ومعمولی کافی است.
·         درمواردی که نامهای معمولی مناسب ترازنامهای سیستماتیک باشندویاهنگامی که ساختارکمپلکس به صورت قطعی مشخص نباشدازنامهای معمولی استفاده می شود.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
      فهرست ماخذ
1–چارلز مورتیمر شیمی عمومی 2    ویرایش ششم   تهران    1386 (هـ.ش)
     ترجمه:  دکتر یاوری عیسی              
.2 بیرکی مهندس داود ودیگران              شیمی معدنی  ایند گان                     تهران    1387(هـ.ش)
3. مستمندي، عبدالله، ميرمحمد رضا وديګران. كيمياي عمومي II       پوهنتون کابل       1368(هـ.ش)
 
 
4.Profs.Alimarghoob Chemistry part II  text book   Islamabad 1998
 
5.. Iqbal M.zafar Text Book of  Inorganic Chemistry  2011-12Lahore
 
6 .Paul Kelter , Andrew & Michael Mosher  Chemistry  The Praetical Science University Of Nebraska Kaerney2008
7. Karaneteane,M.X.Draken.C.U. Genral & Inorganic Chemistry Mosscow 1998
 
 
 
 
 
+ نوشته شده در  سه شنبه سی ام اردیبهشت 1393ساعت 15:38  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

شیمی در زندگی روزمره

v\:* {behavior:url(#default#VML);} o\:* {behavior:url(#default#VML);} w\:* {behavior:url(#default#VML);} .shape {behavior:url(#default#VML);}

Normal 0 false false false false EN-US X-NONE AR-SA /* Style Definitions */ table.MsoNormalTable {mso-style-name:"Table Normal"; mso-tstyle-rowband-size:0; mso-tstyle-colband-size:0; mso-style-noshow:yes; mso-style-priority:99; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:""; mso-padding-alt:0in 5.4pt 0in 5.4pt; mso-para-margin-top:0in; mso-para-margin-right:0in; mso-para-margin-bottom:10.0pt; mso-para-margin-left:0in; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:"Calibri","sans-serif"; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-ascii-theme-font:minor-latin; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-hansi-theme-font:minor-latin;}

شیمی درزندگی روزمره

نویسنده : پوهندوی دیپلوم انجنیر رکن الدین( مشکانی )

چکیده ((summary

 درباره مفهوم، اهمیت و انواع شیمی مطالب گوناگونی توسط علاقمندان و محققان در مجلات، رساله ها واثرها برشته تحریر آمده است .

علم شیمی درواقع مطالعه رابطه میان ساختاروخواص ماده است وماده یعنی همه چیز. علم شیمی به تحقیق درباره تغیرات انرژی همراه باتغیرات ماده نیز می پردازد.مثلاسوختن چوب یک تغیر کاملا شناخته شده درماده است.اگربگوییم علم شیمی به همه چیز مربوط میشود وشما همیشه وهمه جا بان سروکاردارید تعجب نکنید! غذایی که میخورید،خانه ای که دران زندگی میکنید،وسیله نقلیه ای که باان ازجایی به جای دیگرمی روید،لباسی که می پوشید،همه وهمه ازمواد کیمیاوی ساخته شده اند.

فعالیت کیمیاوی بدن ماراگرم ومواد غذایی ماراسردنگاه میداردو... خلاصه هرلحظه اززندگی ماباعلم شیمی وکیمیا امیخته است.وقتی شناخت بیشتری ازعلم شیمی به دست اوردیم،دانش ما نسبت به ساختارورفتاراجزای جهان پیرامونمان افزایش می یابد.

 این مقاله  مارا ازبنا عظیم علم شیمی ،اهمیت ،ضرورت وراه حلهای پیشنهادی مسایلی که بانها روبروهستیم باخبرمیسازد

کلیمات کلیدی

هدف تحقیق - شیوه تحقیق  – پختن نان – اتش بازی-  قطی های نوشابه  – موادمخاطره امیز درخانه – پوششهایی که مانع خوردگی میشوند.

 

مقدمه:)  (preface

همه میدانیم که پیشرفت وترقی بشری امروز ، توسعه و رشد صنایع و تکنالوژی زیاد روز افزون جمعیت بشری در حال حاضر با مشکل پرابلم های اجتماعی و صنعتی و محیط زیست همراه اند ، که بشر امروز با آن دست و پنجه نرم می کند .

به همین منظور است که برای پی بردن به ریشه این عوامل بشر دست به پژوش های تحقیقی درهمه ان عرصه ها میزند و روی عوامل هر پدیده پژوهش و کنکاش میکند تاراه حل هایی پیدا کرده و خویش را ازین مشکلات رها نمایند

هیچ موسسه تحصیلی چی دوره ثانوی وچه تحصیلات نیمه عالی وعالی ای وجود دارند. که دران مضمون درسی ای یا رشته ای بنام کیمیا دران وجود نداشته باشد. درهمه جا وهمه موارد باعلم شیمی ویاکیمیا سروکارداریم . کیمیا علمی است که هرکس ودر هرزمان انرا لمس میکند ویګانه علمی است که برهمه چیز مربوط می شود.

کریم ابریشم وعنکبوت ، الیافی طبیعی می تنند که  محکمتراز نایلون و حتی محکمتر ازفولاد است . شیمیدانان به چیز که درساختار شیمیایی تارعنکبوت است وان راتااین حد محکم می کند، پی برده اند. امروز مهندسان شیمی توانسته اند رویتی برای ساختن الیاف مصنوعی بااستحکام تارعنکبوت دابریشم طبیعی به وجود اورند.

امروز درراه مکتب حتماً وسایل نقلیه ګوناګونی رادیده اید. الاستیک چرخهای این وسایل همګی محصول صنعت شیمیایی است . نهاری که می خورید ممکن است درپوششی پلاستیکی بسته بندی شده باشد که ان هم یک محصول صنعت شیمیایی است . اګربرای کنترل عفونت دربدن انتی بیوتیک خورده اید. درواقع ازیک ماده دارویی شیمیایی استفاده کرده است. پس هرچیز درزندګی مابه شیمی مربوطه می شود. درواقع فرایندهای حیاتی مافرایندهایی شیمیایی است. بنابراین شماکه مطالعه هیجان انګیز شیمی را اغاز می کیند به پژوهش اصولی می پردازید که بنای عظیم علم شیمی بران استوار است.

دراین مقاله سعی بعمل امده تاضرورات واهمیت کیمیا درزنده ګی روزمره به برسی قرار ګرفته شود وتوجه جوانان رادر انتخاب واموزش رشته کیمیا خوبتربخود جلب کند. دراخیر مقدمه رابا نوشته کوتاه یک کیمیا دان بنام هربرت نیوتون کاسن ( ۱۹۶۴ – ۱۸۶۹ ) به اختتام می بریم .

(( شخصی که شیمی نه خوانده بود ازخودی می پرسید شیمی چیست وبه من چه ارتباطی دارد؟ اودرحال این پرسش رامطرح می کردکه نګاهش به این صفحه ازکتاب بود ونمی دانست که این صفحه بامرکبی چاپ شده که محصول یک فرایند شیمیایی است. بندکفش خود را می بست ونمی دانست که چرم کفش اوبایک عمل کیمیاوی دباغی شده است . اوبه شیشه پنجره ، به جعبه پرازنان وبه یک محموله ابریشم نګاه می کرد. ونمی دانست که ساخته شدن شیشه، ورامدن نان وتولید ابریشم ، همه محصولات فرایندهای شیمیایی اند.

اوکلاه  خود رابرسرمی ګذاشت، روی اسفالت خیابان راه می رفت وروزنامه ای می خرید، نمی دانست که رنګ کلاه او، اسفالت خیابان وکاغذ روزنامه همه محصولات فرایندهای شیمیایی اند .سرانجام باخود ګفت ، نه شیمی هیچ ارتباطی بامن ندارد. ))

هدف تحقیق

معرفی وشناخت کیمیا منحیث علم تکنالوژی،پلی به سایر علوم،مرزهای دانش، دارای حرفه های گوناگون،ضرورت ان درجامعه وزندگی روزمره ووادارکردن دانش اموزبه تفکربیشتردرباره بنا عظیم علم شیمی.ودرنتیجه ایجاد انگیزه برای انتخاب رشته کیمیا درموسسه تحصیلی.

شیوه تحقیق

این یک شیوه تحقیق ساحوی بوده ویک عده ازان بخشهایی ازشیمی مورد تحقیق وبرسی قرلرگرفته است که شیمی درزندگی روزمره محسوس است .

پختن نان

از روزګار قدیمپختن نان یکی ازمظاهر اساسی تمدن بوده است . نان خوب حاصل واکنشهای شیمیایی(تعاملات کیمیاوی) است. اجزای اصلی نان مخمر ، ارد ، اب ونمک است . هریک از این اجزا درپختن نان نقش دارد.

ارد شامل نشایسته وپروتین است. ارد واب بامخمر امیخته می شود تاخمیر به دست اید. درخمیر امیخته ، اب وپروتین زنجیره های مولکول درهم پیچیده ای به نام ګلوتن ایجاد می کنند. وقتی خمیر ورز داده می شوداین زنجیر ها ردیف می شوند وخمیر صاف ویکدست می شود. نشایسته موجود درخمیر هم با اب به صورت ماده ای ژله ای شکل  درمی اید و ساختار خاصی به خمیر می دهد.

مخمرموجودی زنده وتک سلولی ازنوع قارچ یاکپک است. وقتی مخمر بااب فعال می شود . نشایسته موجود درارد راهضم می کند وبا این عمل کربن دای اوکساید والکل ازاد می شود. درپختن نان کربن دای اوکساید به صورت حباب درمی اید وګلوتن موجود درخمیر این حبابهارامحبوس می کند وقتی که مخمر ، کربن دای اوکساید تولید می کند، خمیر

 « پف می کند » یابه اصطلاح ورمی اید. نمک ، طعم نان رابهتر می کند واز فروپاشی ګلوتن وورامدن بسیار سریع نان جلوګیری می کند.

به هنګام پخته شدن نان ، ګاز محبوس درحبابها منبسط و سبب بیشتر ورامدن خمیر می شود. دراین حال مخمر کشته و الکل تبخیر می شود که رنګ وبوی فریبنده ای به نان می دهد .

 

اتش بازی

 بیشتر انچه راکه درنمایشهای اتش بازی می بینید ولذت می برید، نتیجه طیف نشری بعضی ازاتمهای فلزی است. درجریان انفجار دراتش بازی مقدار قابل توجهی انرژی ازاد می شود. وقتی اتمهای فلز ، این انرژی راجذب می کنند این اتمها به تراز های بالاتر انرژی می روند. این ارایش انرژی پایدار نیست و الکترونها باسرعت به ترازهای انرژی پاینتر بازمی ګردند. تفاوت انرژی بین ارایشهای بالا وپایین به صورت نوری درخشنده ګسیل می شود. ترکیبهای استرونسیم دار مانند، استرونسیم نیترات نورهای قرمز تولید می کنند، ترکیبهای باریم دارمانندباریم کلرات نورهای سبز تولید می کنند. وسدیم اکسالات اغلب برای ایجاد تورزرد روشن دراتش بازی به کار می رود. مس سولفات ، نور ابی متمایل به سبز روشن ایجاد می کند.  

قطی های نوشابه 

درچند سال ګذشته بیش از ۹۰٪ قوطیهای نوشابه از الومینیم ساخته می شد. این درصد بالا ازاین جهت است که ساخت قوطیهای الومینیم از ورقه های الومینیم ارزانترتمام می شود. بازیافت  الومینیم اسانتر، وزن قوطیهای سبکتر وبنابراین هزینه حمل ونقل ان کمتر است.

سی سال پیش ، بیشتر قوطیهای ازفولاد قلع اندود ساخته می شد که همان « قوطی قلعی » سابق باشد. این قوطیهای سنګین بودند، به اسانی سوراخ می شدند ومحتویات قوطی بوومزه فلز به خود می ګرفت . تنها امتیاز این قوطیهای زنګ زدن ( وازبین رفتن ) اهنی بود که فولاد از ان ساخته می شد.

اکنون شرکتهای فولاد سازی امکانات تولید رابهبود بخشیده اند و تصور می کنند می توانند بابازار مصرف قوطیهای فولادی خیلی نازکتر تولید کنند. وچون بهای الومینیم افزایش یافته است، ساختن قوطیهای فولادی عملاًُ ارزانتر تمام می شود. ولی ، مشکل اصلی این است که قوطیهای فولادی بازهم به درپوشهای الومینمی نیاز دارند. هنوز « دربازکن فشاری » فولادی کاملاً رایج نشده است. باتغیرجهت ب سمت استفاده ازقوطیهای فولادی ممکن است سالیانه میلیونهای دلار بهای مواد مصرفی صرفه جویی شود. ولی برپاکردن خطوط تولید به نوسازی ابزار وبرنامه ریزی برای بازیابی  نیاز دارد. مردم انتظار دارند. که قوطیهای بازیابی شوند. همه ساله بیش ۴۰ بیلیون قوطی الومینمی ، یعنی بیش ازتنصیف قوطیهای تولیدشده ، بازیابی می شود. بیشتر سازندګان فولاد می ګویند که بازیابی یک قوطی فولادی ګرانتر از تولید یک قوطی نوتمام می شود . تاوقتی که سازندګان فولاد بتوانند مشکل « دربازکن فشاری » راحل کنند وازعهده بازیابی برایند ، برتری  قوطیهای الومینمی احتمالاً همچنان ادامه خواهد داشت .

موادمخاطره امیز درخانه

بعضی ازخاطره امیز ترین مواد ، همچنین بعضی ازموادی که محیط زیست  رابسیار الوده می کنند، درخانه ماوجود دارند. مواد مخاطره امیز شامل مواد سمی ، خورنده واتشګیرند. حشره کشهای ، بعضی ازداروها ، ضدیخ  والکل صنعتی چند نمونه از مواد سمی است. مواد خورنده ، پارچه ها ، فلزات وچیزهای دیګر راتباه می کنند. مواد پاک کننده  دستشوییها واجاقها، موادرنګبرواسید باتری اتومبیل ازمواد خورنده هستند. مواد اشتګیر موادی هستند که به اسانی سوزند مانند بنزین ، ګازفندک و بعضی ازافشانه ها.

این ګونه مواد برای سلامتی وایمنی انسان وجانوران دست اموز خانګی مخاطره امیزند. تنها یک لیتر نفت که روی زمین ریخته شود، ممکن است مخزن اب را الوده کند. مواد پیشران قوطی افشانه ها که درجو ازاد می شوند. لایه اوزون را تخریب می کنند.

مامی توانیم به جای بعضی ازاین مواد. ازمواد بی خطر استفاده کنیم . مثلاً به جای فراورده های پاک کننده در وپنجره  که شامل افسفاتها وامونیاک هستند. محلولی از اب وسرکه به کار ببریم . سرکه فقط محلول ملایمی از استیک اسید است وسمی نیست . همچنین می توان برای پاشیدن محلولها یامواد دیګر به جای قوطیهای افشانه ای ازپمپ استفاده کرد. بعضی ازمحلات دست به کار تهیه مجموعه های منظمی ازمواد سمی خانګی  شده اند تا به جدول  زمانی معینی انها را کنار بګذارند یابه طور مناسبی ازانها استفاده کنند. دورکردن کامل مواد مخاطره امیز ازخانه احتمالاً انجام پذیر نیست ، اما هر موقع که تغیر امکانپذیرباشد. باید اقدام کرد.

پوششهایی که مانع خوردگی میشوند.

خوردګی واژه شایعی است که برای توصیف واکنش بعضی از فلزات بامحیط انها به کار برده می شود. برای مثال، اهن یک فلز فعال است. وبه کمک پاره ای ازخواص ویژه اب ، بااکسجن  هواترکیب شده اهن (III) اکسید، یازنګ اهن ، می دهد. یک راه ممکن برای جلوګیری از زنګ زدن اهن این است که اهن یافولاد رابه فلزی که بامحیط خود واکنش نمی دهد بپوشانیم . زینت دادن بعضی قسمتهای اتومبیل بااب کروم، مثالی از این نوع پوشش است. پوشش بافلز روی نیز روش دیګر برای محافظت فلزاست. درشرایط معمولی، فلزروی با اب وکربن دیوکسید درهوا واکنش داده ، پوشش روی کربنات تشکیل می شود که در برابر خوردګی بیشتر مقاومت می کند. برای مثال ، نمی توان میخ را برای جلوګیری از زنګ زدن ګالوانیزه (باروی پوشاندن ) کرد.

بعضی شکلهای خوردګی مانند ترکیبات روی کربنات ، مفید است . برای مثال ، الومینیم وقتی درمعرض هوا قرار می ګیرد پوششی ازالومینم اکسید روی ان تشکیل می شود که ازخوردګی بیشتر جلوګیری می کند. زنګار روی مجسمه ها و تندیسها وپوشش سبزی روی بسیاری از اشیای برنزی یابرنجی Cu2CO3(OH)2  است که ان نیز یک پوشش محافطه است. 

مه دود

مه دود دراصل به صورت مخلوطی ازدود ومه تعریف می شود.اما امروزواژه مه دود بطوراختصاصی تربرای مه دود فوتوشیمیایی به کارمیرود.این نوع مه دود باشکسته شدن مالیکولهای موادالوده کننده موجوددرهوابراثرنورخورشیدایجادمی شود.بسیاری ازخواص مه دودفوتوشیمیایی ناشی ازتعاملات اکسیجن،اکسایدهای نایتروجن وهایدروکاربن های موجوددرفضا است.( هایدروکاربن هاموادی شامل کاربن وهایدروجن مانند بخاربنزین است)

اتوموبیلها عامل اصلی موادخاصی هستندکه مه دود تولید می کنند.اکسایدهای نایتروجن بویژه نایتروجن دای اکسایدودودهای هایدروکاربن هاباهواوالوده کننده های دیگرامیخته می شوند.این مخلوط براثرنورخورشید،اوزن،اکسایدهای دیگر نایتروجن وسلفرراتولیدمی کنند.

وقتی این محصولات درشهری که باتپه هاوکوهها احاطه شده است به دام می افتد،مه دود شدت خاصی پیدا می کند.این شدت غالباباوارون شدن یک لایه دمای جو،افزایش می یابد.وارونگی نتیجه یک لایه هوای سرد است که روی ناحیه گرم قرارمی گیرد ومانع صعودهوای گرم وپراکند گی گازات می شود.چون نورابی باذرات مه دود بیشترپراگنده می شود،هواغالبا به رنگ ابی تیره یاقهوه ای به نظرمی رسد.این رنگ بانایتروجن دای اکساید قهوه ای رنگ موجوددرهواتشدید می شود.مه دود علاوه برانکه هواراناسالم وغیربهداشتی می کند،سبب سوزش وخارش چشم وریزش اشک می شود که احتمالاعلت ان مواد مرکب عضوی مانند فارم الدیهاید،اکرولین وپروکسی اسیتیل نیترات ( PAN) است.گیاهان ودرنتیجه زراعت وجنگلها نیزبراثرمه دود اسیب می بینند.

طی سالها برای کنترول دود اگزوزموترها که منابع عمده مه دودند کوششهایی به عمل امده است.ازان جمله اند:اصلاح موتورها،مدلهای کاتالیزوری ومشعلهای پس سوزکه سوختن گازهای زایدراکامل می کنند.حتی اگرتعاملات فوتوشیمیایی هم نباشد ،گزوزموترها گازکاربن مونواکساید وبعضی ازذرات راتولید می کنند.ازین گذشته ،همه انواع سوختن ازجمله سیگارکشیدن نیزدرایجاد مه دود دخالت دارند.مرکزصنعتی مانند تصفیه خانه ها،مراکزسرویس موترهابخارهای هایدروکاربن خارج می کنند.حتی پختن غذابا ذغال چوب مقداری هایدروکاربن وذرات الوده کننده درهواوارد می کند.بدیهی است که حذف همه موادالوده کننده ممکن نیست ولی وضع قانون ورعایت مقررات درکاهش میزان مه دود تاثیرزیادی داشته است.

درختان تنظیم کننده های طبیعی

یکی ازمسله هایی که دانشمندان امروزه باانروبروهستند افزایش کاربن دای اکساید درفضا است.تقریبا 20% همه کاربن دای اکساید گسیل یافته ناشی ازتولید انرژی الکتریکی برای خانه هاست. به ازای تولید هرکیلو واټ ساعت   (kWh) انرژی الکتریکی ،  0.35% مواد کاربن دار ازجمله کاربن دای اکساید در فضا رها میشود.

درختان کاربن دای اکساید را جذب می کنند وآن را به صورت مواد مرکب کاربن دار در جرم زیستی – تنه ، شاخه، برگ و ریشه خود ذخیره میکنند. یک درخت، به ازای هر دسی متر مکعب از چوبش، 0.6kg کاربن دای اکساید جذب میکند.علاوه براین، درخت میتواند با نگهداری انرژی از ورود 35x0.6kg کاربن دای اکساید به ازای هر دسی متر مکعب چوب در فضا، جلوگیری کند. درختکاری اطراف خانه ها می تواند موجب صرفه جویی در مصرف انرژی از 10 تا  50%  برای سرمایش واز4 تا  22% برای گرمایش شود.

درختکاری به وسیله راههای بسیاری محیط زیست ما را بهبود می بخشد. درختان، زیستگاهی برای موجودات زنده فراهم می آورند، مناظر شهری را زیبا می کنند وسبب ایجاد سایه می شوند. در آینده نقش آنها به عنوان تنظیم کننده کاربن دای اکساید درفضا، قدرشناسی ما را از درختان فزونی می بخشد.

 

 

نتیجه گیری

انچه که مادرین مقاله تا کنون بحث کرده ایم نشان میدهد که علم شیمی درواقع مطالعه رابطه میان ساختاروخواص ماده است وماده یعنی همه چیز. علم شیمی به تحقیق درباره تغیرات انرژی همراه باتغیرات ماده نیز می پردازد.مثلاسوختن چوب یک تغیر کاملا شناخته شده درماده است.

علم شیمی به همه چیز مربوط میشود وماوشما همیشه وهمه جا بان سروکارداریم.وحالامیدانیم ،بیشترانچه که دربنای عظیم علم شیمی صورت می گیردبه تولید ومصرف انرژی حاصل ازتغیرات کیمیاوی مربوط میشود.درنتیجه وقتی شناخت بیشتری ازعلم کیمیا به دست اوریم،دانش مانسبت به ساختارورفتارجهان اطراف ماافزایش می یابد.درین صورت بهتر میتوانیم به مفید بودن ومفید نبودن راه حلهای پیشنهادی مسایلی که بانها روبروهستیم پی ببریم وبهتر میتوانیم مشکلات خودراحل کنیم.همچنین وبهتر میتوانیم ادعا های شرکتهایی راکه برای ارایه کالاهای خود دست به تبلیغات مبالغه امیز میزنند ارزشیابی کنیم درنتیجه درجهانی که بطور متواتروپیوسته موضوعات علم وتکنالوژی پیچیدگی بیشتری پیدا می کند شهروند بهتری می شویم.

کسب این توانایی که خودشخصا باندیشید،بخش مهمی از بلوغ عقلانی است. مطالعه علم کیمیا مارایاری می کند تااین توانایی راگسترش دهیم وبه همکاران خود درین باره اموزش دهیم.

 

       فهرست ماخذ

1        – اسمیت،اسموت،پرایس      شیمی عمومی با نگرش کاربردی     تهران       1386 ه.ش

 

  .2     چالرز مورتيمر،           شيمى عمومى 2                                    تهران         1385  ه .ش

ترجمه عيسى یاورى

 

   3 .  بروس ه .ماهان         شيمى عمومى      جلد دوم   مرکز دانشگاهی    تهران          1385  ه .ش

 

 

4.   John McMURRY &  Robert C. FAY   Chemistry  Fourth Edition  Cornell University 2004

5 .  Paul Kelter , Andrew & Michael Mosher  Chemistry  The Praetical Science University Of Nebraska Kaerney2008

6.   Karaneteane,M.X.Draken.C.U. Genral & Inorganic Chemistry Mosscow 1998

7.   Iqbal M.zafar Text Book of  Inorganic Chemistry  2011-12 Lahore

 

 

+ نوشته شده در  سه شنبه سی ام اردیبهشت 1393ساعت 15:34  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

شیمی در زندگی روزمره

+ نوشته شده در  سه شنبه سی ام اردیبهشت 1393ساعت 15:32  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

دو برابر شدن سرعت ذوب یخ های قطب جنوب

دانشمندان در پی بررسی های سه ساله با کمک یک ماهواره پیشرفته می گویند که سرعت نابودی یخ های قطب جنوب شدت یافته، پدیده ای که به گفته آنها اگر ادامه یابد یا تشدید شود می تواند عواقبی جدی برای سطح آب دریاهای جهان داشته باشد.

بعضی از دانشمندان افت سطح یخ در هر سه ناحیه قطب جنوب – ناحیه غربی، شرقی و شبه جزیره قطب جنوب – را بهترین شاهد تا به امروز از آثار گرمایش زمین توصیف کرده اند.

براساس تازه ترین ارزیابی به طور متوسط سالانه حدود ۱۶۰ میلیارد تن یخ در قطب جنوب آب می شود، که دو برابر دهه قبل است که اولین بار اندازه گیری شد.

به این ترتیب قطر پوسته یخی قطب سالانه حدود دو سانتیمتر افت می کند و سطح آب دریاهای جهان به اندازه تقریبا نیم میلیمتر بالا می آید.

کاهش یخ در ناحیه غربی بیش از هرجای دیگر قطب جنوب است.

شش یخچال در این ناحیه هم اکنون درحال انقباضی سریع هستند که ناشی از جریان آب گرم اقیانوس است که خود ناشی از تغییرات آب و هوایی است.

به گفته دانشمندان اگر هر شش یخچال به طور کامل آب شود سطح دریاهای جهان ۱.۲ متر بالا خواهد آمد.

البته این در مقایسه کل یخی که در قطب جنوب نهفته است زیاد نیست. اگر قرار بود همه این یخ آب شود سطح آب دریاها به اندازه ۵۸ متر بالا می آمد.

پژوهشگران می گویند که قطب جنوب در مجموع از بعضی آثار گرمایش زمین در امان مانده است بنابراین مهم است که هرتغییری در آنجا به دقت زیر نظر گرفته شود.

اخیرا دو تحقیق دیگر در مورد یخ های بخش غربی قطب جنوب منتشر شده بود.

یکی از آنها نشان می داد که روند انقباض یخچال های غربی قطب جنوب اکنون برگشت ناپذیر است.

تازه ترین مطالعه با کمک ماهواره کرایوست انجام شده و حاصل جمع آوری اطلاعات در فاصله سال های ۲۰۱۰ تا ۲۰۱۳ است.

کرایوست در سال ۲۰۱۰ توسط آژانس فضایی اروپا به مدار زمین فرستاده شد.

وظیفه این ماهواره اندازه گیری تغییرات در دو قطب زمین است.

+ نوشته شده در  سه شنبه سی ام اردیبهشت 1393ساعت 15:26  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

شیوه‏های کاهش و حذف رفتارهای نامطلوب در کودکان


مقدمه

 شکی نیست که کودکان از طریق مشاهده و سایر ادراکات حسی خود از همان اوان کودکی دائما اطلاعات دریافت کرده و آن‏ها را درون‏ریزی می‏کنند. پس مدتی کوتاه این اطلاعات دریافت‏شده جزء وجود آن‏ها می‏شود و رفته رفته براساس همین یافته‏ها شخصیت آن‏ها شکل می‏گیرد و در آینده نیز براساس آنچه شکل گرفته‏اند، عمل می‏کنند. چنانچه قرآن کریم می‏فرماید: «بگو هر کس به طریقه خویش عمل می‏کند و پروردگار تو بهتر می‏داند که کدام یک به هدایت نزدیک‏تر است‏»(اسراء: آیه 84)

 بنابراین والدین باید محیط رشد و شکوفایی فرزندان خویش را به‏گونه‏ای مهیا کنند، تا بذر وجودی آن‏ها در بستری مناسب رشد کند و به بار بنشیند. از جمله موارد آماده‏سازی محیط، اصلاح رفتار و حرکات و سکنات والدین است. زیرا والدین جزو مهم‏ترین افرادی هستند که در شکل‏گیری شخصیت کودکان نقش به سزایی دارند. تا جایی که حتی صدای ضربان قلب مادر، هنگام شیرخوردن نوزادش در آرامش او تاثیر دارد. بنابراین وقتی حرکات غیر ارادی والدین روی فرزندانشان تاثیر می‏گذارد، طبیعی است که تاثیر رفتارهای ارادی و آگاهانه آن‏هامانند نحوه صحبت کردن، لباس پوشیدن، راه رفتن، برخورد با دیگران، و حتی رفتارهای هیجانی مثل خنده، گریه، ترس، افسردگی، شادابی، نشاط و... دوچندان خواهد بود. نتیجه آن‏که والدینی دارای فرزندان صالح خواهند بود که قبل از هرچیز به فکر اصلاح خویش و محیط زندگی خود بر آمده باشند. چنانچه پیامبر گرامی اسلام صلی الله علیه و آله به ابوذر فرمود: «وقتی انسان صالح و نیکوکار شد خدا به واسطه صالح بودن او، فرزندان و فرزندزادگانش را نیز به اصلاح‏خواهد آورد.» (1) و امیرالمؤمنین علیه السلام فرمود: «اگر خواستی دیگران را اصلاح کنی ابتدا خودت را اصلاح کن; این که بخواهی دیگران را اصلاح کنی و خودت فاسد باشی بزرگترین عیب است.» (2)

 از آن‏جایی که کنترل محیطهایی از قبیل محله، مدرسه و... از توان و قدرت ما خارج است و از طرفی نیز نمی‏توانیم و نباید کودک را در خانه محبوس کنیم - زیرا همه این محیطها می‏تواند به نوعی در رشد و بالندگی کودک اثر مثبت داشته باشد - این امکان وجود دارد که فرزند ما در بعضی از این محیطها، رفتارهای نامطلوبی هم بیاموزد. همچنان که در محیط خانه نیز ممکن ست‏برخی از رفتارهای والدین جنبه بدآموزی برای کودک داشته باشد.

 این مقاله در صدد بررسی روش‏هایی است که به کاهش یا حذف رفتارهای نامطلوب کودکان بینجامد.

 کابرد روش‏های مثبت و منفی در کاهش رفتار نامطلوب

 رفتارهای نامطلوب را از دو راه می‏توان کاهش داد:

 1- جانشین ساختن رفتارهای مطلوب به جای رفتارهای نامطلوب و در نتیجه کاهش‏دادن غیر مستقیم رفتارهای نامطلوب;

 2- کاهش‏دادن مستقیم رفتارهای نامطلوب. (3)

  روشهای مثبت کاهش رفتار نامطلوب

 1- تقویت رفتارهای مطلوبی که به‏دفعات کم انجام می‏گیرد: گاهی اوقات نامطلوب بودن رفتار کودک یا بزرگ‏سال ممکن ست‏بدین خاطر باشد که آن رفتار را کودک خیلی زیاد و بیش از حد انجام می‏دهد. مثلا کودکی در خانه یا در کلاس (در بحث‏های گروهی) زیاد حرف می‏زند و فرصت صحبت کردن را از دیگران می‏گیرد. رفتار مطلوب در این‏جا این است که این کودک کم‏تر و به نوبت‏حرف بزند. براساس این روش ما باید به کودک بگوییم اگر در مدت دو ساعت فقط پنج‏بار و هر بار فقط یک دقیقه صحبت کنی، جایزه می‏گیری یا می‏توانی به تماشای برنامه تلویزیونی مورد علاقه‏ات بپردازی. بدین وسیله این مقدار حرف زدن او را تقویت می‏کنیم نه بیش‏تر از آن‏را. البته ذکر این نکته ضروری‏است که ما در صدد خاموش کردن کودک نیستیم بلکه می‏خواهیم میزان صحبت کردن او را کنترل کنیم که هم به موقع حرف بزند و هم فرصت دیگران را ضایع نکند.

 2- تقویت رفتارهای مطلوب دیگر: در این روش همه رفتارهای مطلوب کودک تقویت می‏شود به جز رفتاری که نامطلوب تشخیص داده شده است. برای اجرای این روش موارد زیر را به کار می‏بریم:

 الف - کودک را برای انجام ندادن رفتار نامطلوب‏برای‏یک‏مدت زمان معینی تقویت می‏کنیم; مثلا به او می‏گوییم اگر با برادرت دعوا نکردی یا اگر خواهرت را اذیت نکردی، بعد از ظهر تو را به پارک می‏برم.

 ب - تقسیم مدت زمان معینی به فواصل کوچک‏تر: در این روش کاهش رفتار نامطلوب به تدریج انجام می‏گیرد لذا عملی‏تر و معقول‏تر به نظر می‏رسد. مثلا یک روز را به تعداد ساعات آن تقسیم می‏کنیم سپس از کودک می‏خواهیم که اگر در هر یک ساعت رفتار خودش را کنترل کند و آن عمل نامطلوب را انجام ندهد، جایزه خواهد گرفت. در این‏جا کودک برای این‏که پاداش‏های بیش‏تری بگیرد، سعی می‏کند تا بیش‏تر خودش را کنترل کند.

 ج - جنبه‏های مثبت رفتار کودک را تقویت می‏کنیم تا بقیه رفتارش را نیز تصحیح کند. مثلا کودکی که تکلیف مدرسه‏اش را بد خط می‏نویسد به تکلیف او نگاه می‏کنیم هرجا یک کلمه یا جمله‏ای را خوش خط نوشته بود زیر آن خط می‏کشیم. بدین‏وسیله او را مورد تشویق قرار می‏دهیم. یا اگر کودکی برادر کوچکش را اذیت می‏کند ولی گاهی اوقات نیز کمک‏هایی به او می‏کند، ما همین رفتارهای مثبت را سریعا تشویق می‏کنیم و رفتارهای نامطلوب او را نادیده می‏گیریم. (البته در صورتی که رفتارهای نامطلوب او خطرناک باشد، باید جلوگیری کنیم.)مانندهمان‏شیوه‏که حضرت عیسی علیه السلام برای تربیت‏حواریون انجام می‏داد; «ایشان روزی در یک مسیری عبور می‏کردند با یک لاشه بز که متعفن نیز شده بود برخورد کردند همه حواریون بینی و دهان خود را گرفتند و گفتند عجب بوی بدی می‏دهد ولی حضرت عیسی علیه السلام فرمودند به! این بز چه دندان‏های سفیدی دارد.» (4) بنابراین یکی از شیوه‏های تربیتی که بزرگان دین هم از آن استفاده می‏کنند و در روان‏شناسی تربیتی نیز روی آن تاکید می‏شود آن است که جنبه‏های مثبت را تقویت کنیم تا کودک خود بر اثر تشویق رفتارهای مطلوبش در صدد اصلاح رفتارهای نامطلوب برآید.

 3- تقویت رفتار مغایر با رفتار نامطلوب: در این روش هر رفتاری که با رفتار نامطلوب، ناهمساز و مغایر است تقویت می‏شود. مثلا برای از بین بردن رفتار نامطلوب کودکی که گوشه‏گیر و منزوی است و با هم‏سالان خود بازی نمی‏کند، باید هرگونه فعالیت گروهی و آمیزش با سایر کودکان رادر او تقویت کنیم، تا تمایل بیش‏تری به شرکت در فعالیت‏های گروهی پیدا کند. طبیعی است وقتی کودک وارد کوچک‏ترین فعالیت گروهی می‏شود، دیگر منزوی و گوشه‏گیر نیست. به عبارت دیگر انسان در یک زمان واحد نمی‏تواند دو رفتار متضاد را انجام دهد، یعنی هم گوشه‏گیر باشد و هم با بچه‏ها بازی کند. در چنین روشی علاوه بر این‏که رفتار نامطلوب کاهش پیدامی‏کند،رفتارهای‏مطلوب‏افزایش می‏یابد و جایگزین رفتارهای نامطلوب می‏شود.

 4- سیری یا اشباع: گاهی اوقات باید آن قدر یک تقویت کننده را به کار ببریم که اثر خودش رااز دست‏بدهد. مثلا کسی که گرسنه است و یک حالت ولع برای خوردن غذا دارد، وقتی به اندازه کافی به او غذا داده شود دیگر آن غذا برای او جاذبه‏ای نخواهد داشت مگر این‏که در نوبت‏دیگری‏دوباره‏گرسنه‏شود. یک کودک نیزممکن‏است‏نسبت‏به‏اسباب‏بازی‏های خودش زیاد حساسیت نشان داده و حتی اسباب بازی بچه‏های دیگر را هم برای خودش بخواهد و همه را احتکار کند. چون احتکار اسباب‏بازی یک رفتار نامطلوب است و ما می‏خواهیم رفتار کودک تعدیل شود، می‏توانیم با استفاده از این روش برای مدتی آن‏قدر اسباب‏بازی از خودش و دیگران جلوی او بریزیم تا اشباع شود به‏گونه‏ای که وقتی دوباره برای او اسباب‏بازی می‏بریم آن‏ها را از خودش دور کند. در واقع با این کار، کودک از بازی با اسباب‏بازی اشباع شده به طوری که از این به بعد اسباب‏بازی‏ها را بین خود و هم سالانش تقسیم می‏کند و رفتار او عادی می‏شود.

 روش‏های منفی کاهش رفتار نامطلوب

 قبل از بیان روش‏های منفی، ذکر این نکته ضروری است که چون روش‏های منفی خاصیت انزجاری و آزاردهنده و جنبه تنبیهی دارند، ممکن است عوارض ناخوشایندی را نیز به دنبال داشته باشند. لذا تا آن‏جایی که امکان به‏کارگیری روش‏های مثبت وجود دارد باید از روش‏های منفی برای کاهش رفتار نامطلوب خودداری نموده و فقط در هنگام ضرورت، آن‏هم با احتیاط کامل از این‏روش استفاده کرد.

 1- خاموشی: خاموشی به فرآیندی گفته می‏شود که در آن وقوع رفتار بدون تقویت می‏ماند و تکرار بدون تقویت‏یک رفتار سرانجام منجر به توقف کامل آن رفتار می‏شود. (5) برای مثال معلم در کلاس درس سؤالی را طرح می‏کند، یکی از بچه‏ها بلند می‏شود و با سر و صدای زیاد می‏گوید: من بلدم، من بلدم. معلم بدون توجه به آن دانش‏آموز جواب سؤال را از دانش‏آموز دیگری که دستش را بلند کرده و آرام سرجایش نشسته می‏خواهد که توضیح دهد. در این‏جا بی‏توجهی معلم به دانش‏آموز شلوغ و پرسیدن سؤال از دانش‏آموز مؤدب، باعث‏خاموشی رفتار دانش‏آموز شلوغ می‏شود، در صورتی‏که اگر معلم عکس‏العمل دیگری نشان داده بود و با صدای بلند به آن دانش‏آموز شلوغ گفته بود: سر جایت‏بنشین و حرف نزن، اثر معکوس داشت. همین کار را می‏توان در خانه نیز انجام داد و رفتار نامطلوب کودکان را خاموش کرد.

 2- محروم کردن: بسیاری اوقات می‏توان با محروم کردن کودک از تقویت کننده‏هایی که برای او خیلی مهم است، رفتار او را کنترل کرد; مثل دیدن برنامه کارتن یا برنامه کودک یا بازی فوتبال.

 

مثلا برای حذف رفتار کودکی که عادت به مکیدن انگشت‏خود دارد، می‏توانیم هنگامی که‏او مشغول تماشای برنامه کودک تلویزیون است، هر وقت دستش را به طرف دهانش برد، تلویزیون را خاموش و هنگامی که دستش را بیرون آورد، دوباره تلویزیون را روشن کنیم.یا معلم ورزش، دانش‏آموزی را که در بازی‏رفتار خلاف‏انجام می‏دهد، برای مدتی از بازی محروم کند. این روش را داوران مسابقات ورزشی درمورد ورزشکاران متخلف انجام می‏دهند و با این کار تا حدود زیادی از تخلفات دیگر بازیکنان و خود این بازیکن خاطی جلوگیری می‏کنند.

 3- جبران کردن: در این‏روش‏وقتی فرد مرتکب رفتار نامطلوبی می‏شود، او را وادار می‏سازند تا آن عمل خلاف را جبران یا اصلاح کند. زیرا هدف این روش آن است که فرد مسؤولیت عمل خودش را بپذیرد. طبیعی است هنگامی که فرد احساس مسؤولیت نسبت‏به عمل خود نماید، رفتار خودش را بیش‏تر کنترل خواهد کرد. مثلا کودکی که خانه یا کلاس را با ریختن خرده کاغذ یا چیزهای دیگر کثیف می‏کند، والدین یا معلم باید او را وادار کنند تا خرده کاغذهایی را که کف اتاق ریخته جمع کند و حتی‏بعضی اوقات از شخص خاطی‏خواسته می‏شود علاوه بر جبران عمل خلاف خود، به انجام اعمال اضافی نیز بپردازد. مثلا از کودکی که به یکی از هم‏کلاسی‏های خود یا به یکی از اعضای خانه توهین کرده، خواسته می‏شود که از همه هم‏کلاسی‏های خود و اعضای خانه عذرخواهی کند.

هنگام استفاده از این روش به نکات زیر باید توجه کرد:

 1- به کودک یا دانش‏آموز بگویید این رفتار تو بد بود;

2- او را از انجام کاری که مشغول آن است‏باز دارید;

3- با توضیحات شفاهی، کار جبرانی او را برایش مشخص کنید.

  پی‏ نوشت‏ها:

+ نوشته شده در  دوشنبه یکم اردیبهشت 1393ساعت 10:37  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

کتاب ژوهنوالی 6

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    دريم فصل  تکميل است

    (1 – 2  )     جدول  :   د   V A       ګروپ عناصر ځيني فزيکي او کيمياوي خواص

 

 

شميره

کيمياوي سمبول

N

P

As

Sb

Bi

1

دعنصر اتومی عدد

7

15

33

51

83

2

دعنصر اتومی کتله

14

31

75

122

208

3

رنگ (دگاز په حالت کي)

بيرنګ

سپين  قرمز توره

خاکستري ،فلزي،زيړ

خاکستري ،فلزي،زيړ

خاکستري ،فلزي

4

ماليکولي فورمول

N2

P4  سپين  Pn  توره

As4زيړ   As فلزي

Sb4 زيړ   Sbn فلزي

Bin

5

د ولانسي مدار الکتروني ويش (ns2  او  np6)

2s22p3        

3s23p3        

4s24p3        

5s2 5p3      

6s26p3

6

اتمي شعاع (   pm  )

74

110

121

141

152

7

ايوني شعاع(    pm  )

140

185

-

92

108

8

ايونيزيشن انرژي (kJ/mol)E1

1399

1061

965

830

772

9

 الکترونګاتيفي

3/0

2/2

2/2

2/1

2/0

10

دويلي کيدو ټکي Co

-210

44

814

630.5

271

11

دايشدو ټکي Co

 

-195.8

280

633

1325

1560

12

 د                X2O3     اکسايد ماهيت

اسيدي

اسيدي

امفوتر

امفوتر

قلوي

13

د شعلي رنګ

نلري

نلري

نلري

نلري

نلري

14

اکسيديشني نمبرونه

3-  تا  5+

3-  تا  5+

3-  تا  5+

3-  تا  5+

 

15

 

 

 

 

 

 

16

د     هلوجن  سره تعامل

---

  PX5  تاPX3

     AsX5  تاAsX3

SbX5,SbX3 

BiX3

17

د  O2  خا لص سره تعامل

12000C    NOx  

P4O10,P4O6

 As4O6

   5000C  Sb2O3

5000C  Bi2O3

18

د     H2O      سره تعامل

نلري

نلري

نلري

نلري

نلري

19

د     N2      سره تعامل

   نلري

نلري

نلري

نلري

نلري

20

د     H2      سره تعامل

3500C   NH3     

3000C   PH3   

---   

--

-----

 

 

 

 

 

 

 

څلورم فصل تکميل است

 

    (1 – 2  )     جدول  :   د    IV A    ګروپ عناصر ځيني فزيکي او کيمياوي خواص

 

شميره

کيمياوي سمبول

C

Si

Ge

Sn

Pb

1

دعنصر اتومی عدد

6

14

32

50

82

2

دعنصر اتومی کتله

12

28

73

118

207

3

رنگ (دگاز په حالت کي)

 

 

 

 

 

4

ماليکولي فورمول

 

 

 

 

 

5

د ولانسي مدار الکتروني ويش (ns2  او  np6)

2s22p2        

3s23p2        

4s24p2        

5s2 5p2      

6s26p2

6

اتمي شعاع (   pm  )

77

117

122

141

154

7

ايوني شعاع(    pm  )

 

 

 

 

 

8

ايونيزيشن انرژي (kJ/mol)E1

1090

782

782

704

714

9

 الکترونګاتيفي

2/6

1/9

2/0

1/7

1/6

10

دويلي کيدو ټکي Co

3570

1420

959

232

327

11

دايشدو ټکي Co

 

4827

2355

2700

2360

1755

12

gr/cm3  کثافت

2/26, 3/51 الماس،ګرافيت

2/33

5/32

7/30

11/4

13

د شعلي رنګ

نلري

نلري

نلري

نلري

نلري

14

اکسيديشني نمبرونه

4-  تا  4+

+4,+2,-4 

+4,+2,-4

+4,+2,-4

+4,+2         

15

 

 

 

 

 

 

16

د     هلوجن  سره تعامل

8000C  CX4

  SiX4 4000C

   4000C  CX4

  SnX2 4000C

PbX2 4000C

17

د  O2  خا لص سره تعامل

6000C    CO2,CO  

12000C SiO2,

 GeO2 10000C

   8000C  SnO2

6000C  PbO

18

د     H2O      سره تعامل

نلري

نلري

نلري

نلري

نلري

19

د     N2      سره تعامل

   نلري

Si3N4  14000C   

نلري

Sn3N4 20000C   

نلري

20

د     H2      سره تعامل

   CH4  10000C   

نلري

نلري

-- نلري

نلري -----

 

 

 

 

 

 

 

تکمیل ایست

    (1 – 2  )     جدول  :   د    III A    ګروپ عناصر ځيني فزيکي او کيمياوي خواص

 

شميره

کيمياوي سمبول

B

Al

Ga

In

Tl

1

دعنصر اتومی عدد

5

13

31

49

81

2

دعنصر اتومی کتله

11

27

70

115

204

3

 د شعلي رنګ 

سبز چمني

---

بنفش

بنفش مايل به ابي

سبزوروشن

4

ماليکولي فورمول

 

 

 

 

 

5

د ولانسي مدار الکتروني ويش (ns2  او  np6)

2s22p1     

3s23p1       

4s24p 3d10

5s2 5p1      4d10

4f144p106s26p1

6

اتمي شعاع (   pm  )

98

143

141

166

171

7

ايوني شعاع(    pm  )

20

50

62

81

95

8

ايونيزيشن انرژي 1(kJ/mol)E

801

577

579

560

589

9

 الکترونګاتيفي

2/6

1/9

2/0

1/7

1/6

10

دويلي کيدو ټکي Co

2027

660

29.8

156

304

11

دايشدو ټکي Co

 

3927

2447

2237

2047

1470

12

gr/cm3  کثافت

2/43

2/7

5/91

7/31

11/83

13

 

 

 

 

 

 

14

اکسيديشني نمبرونه

4-  تا  4+

+3 

+3,+1

+3,+2 ,+1

+3,+1         

15

الکترودی پتانسیل

-0/87

-1/66

-0/53

-0/54

+0/74

16

د     هلوجن  سره تعامل

BX3   ,C

 ,C Al2X6

    Ga2X6

  In2X6

TiX

17

د  O2  خا لص سره تعامل

12000C   ,B2O3  

8000C Al2O3,

 Ga2O3 16000C

   6000C  In2O3

4000C  Tl2O3

18

د     H2O      سره تعامل

نلري

نلري

نلري

نلري

نلري

19

د     N2      سره تعامل

   12000C BN

AlN  7400C   

نلري

    نلري

نلري

20

جداسازی

گیلو-ساک

وهلر

بوابودران

رایش

کروکس

 

 

 

 

 

 

 

 

تکمیل است

 

   (1 – 2  )     جدول  :   د    II A    ګروپ عناصر ځيني فزيکي او کيمياوي خواص

 

شميره

کيمياوي سمبول

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

1

دعنصر اتومی عدد

4

12

20

38

56

2

دعنصر اتومی کتله

 

 

 

 

 

3

 د شعلي رنگ

-

---

قرمزاجري

قرمز تند

سبز

4

ماليکولي فورمول

 

 

 

 

 

5

د ولانسي مدار الکتروني ويش ns2  

2s2     

2s2     

4s 

4s2    

5s2

6

اتمي شعاع (   pm  )

111

160

197

215

217

7

ايوني شعاع(    pm  )M2+

31

65

99

113

135

8

ايونيزيشن انرژي 1(kJ/mol)E

900

736

590

548

502

9

 الکترونګاتيفي

1/5

1/2

1/0

1/0

 

10

دويلي کيدو ټکي Co

1283

650

845

770

725

11

دايشدو ټکي Co

 

2970

1120

1420

1380

1640

12

gr/cm3  کثافت

1/85

1/74

1/55

2/60

3/51

13

اکسيديشني نمبرونه

 

 

 

 

 

14

کشف کوونکی

واکلین

باسی

برزیلوس

دیوی

دیوی

15

الکترودی پتانسیل

-1/85

-2/34

-2/87

-2/89

-2/90

16

د     هلوجن  سره تعامل

BeX2  

 MgX2

   CaX2

  SrX2

BaX2

17

د  O2  خا لص سره تعامل

   ,BeO  

MgO,

CaO

SrO ,SrO2

BeO2

18

د     H2O      سره تعامل

نلري

نلري

Ca(OH)2

Sr(OH)2

Ba(OH)2

19

د     N2      سره تعامل

نلري   

  Mg3N2 

Ca3N2

Sr3N2

Ba3N2

20

د     H2      سره تعامل

نلري

MgH2

CaH2

SrH2

BaH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

تکمیل نیست

   (1 – 2  )     جدول  :   د    I A    ګروپ عناصر ځيني فزيکي او کيمياوي خواص

 

شميره

کيمياوي سمبول

Li

Na

K

Rb

Cs

1

دعنصر اتومی عدد

3

11

19

37

55

2

دعنصر اتومی کتله

 

 

 

 

 

3

 د شعلي رنگ

قرمزدرخشان

زيړ

بنفش

ارغواني

ابي

4

 

 

 

 

 

 

5

د ولانسي مدار الکتروني ويش ns2  

2s1     

3s1     

4s 

5s1    

6s1

6

اتمي شعاع (   pm  )

152

186

231

244

262

7

ايوني شعاع(    pm  )M2+

60

95

133

148

169

8

ايونيزيشن انرژي 1(kJ/mol)E

519

498

418

402

377

9

 الکترونګاتيفي

0.98

0.93

0.82

0.82

0.79

10

دويلي کيدو ټکي Co

186

97.8

63.2

39.9

28.6

11

دايشدو ټکي Co

 

1331

890

774

681

690

12

gr/cm3  کثافت

-3.05

-2.71

0/86

1/53

1/87

13

اکسيديشني نمبرونه

 

 

 

 

 

14

کشف کوونکی

واکلین

باسی

برزیلوس

دیوی

دیوی

15

الکترودی پتانسیل

-1/85

-2/34

-2/87

-2/89

-2/90

16

د     هلوجن  سره تعامل

BeX2  

 MgX2

   CaX2

  SrX2

BaX2

17

د  O2  خا لص سره تعامل

   ,BeO  

MgO,

CaO

SrO ,SrO2

BeO2

18

د     H2O      سره تعامل

نلري

نلري

Ca(OH)2

Sr(OH)2

Ba(OH)2

19

د     N2      سره تعامل

نلري   

  Mg3N2 

Ca3N2

Sr3N2

Ba3N2

20

د     H2      سره تعامل

نلري

MgH2

CaH2

SrH2

BaH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ددورانی عناصرودریم ګروپ

 

 

B5        1s12s2 2p2     

Al13      1s2 2s2 2p6  3s23p1

Ga31     1s2 2s2 2p6 3s23p63d10 4s2 4p1

In49      1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p64d10 5s2 5p1

Ti81      1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f145s2 5p65d10 6s2 6p1

 

 

پنځم ګروپ عناصر

 

N7        1s12s2 2p3     

P15        1s2 2s2 2p6  3s23p3

As33     1s2 2s2 2p6 3s23p63d10 4s2 4p3

Sb51      1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p64d10 5s2 5p3

Bi83      1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f145s2 5p6 5d10 6s2 6p3

 

 

+ نوشته شده در  دوشنبه بیست و نهم خرداد 1391ساعت 11:46  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

کتاب ژوهنوالی قشمت 5

د عناصرو دوره یی جدول څلورم ګروپ عناصر .
موخي: زده کونکي به وکولاي شي:
1 -   د څلورم ګروپ عناصر ځاي په دوره يي جدول کي تشريح کړي
2 -  د څلورم ګروپ  د هر عنصرفزيکي اوکيمياوي خواص تشريح کړي
3 -  د څلورم  ګروپ  د مرکباتوخواص پرتله کړي.
4 -  په طبيعت کي د څلورم ګروپ عناصر  په ارزښت اواهميت باندي وپوهيږي
5 -  وکولاي شي چي دعناصروداکسيديشني نمبرونه په مختلفو مرکباتوکي وټاکي
6 -  د دي ګروپ عناصرو په باره کي معلومات ورکړي.
7 -  د دي ګروپ عناصروداستعمال ځايونو په هکله معلومات ورکړي.
پدي  ګروپ کي لاندي عناصرشامل دى:
کاربن ، سلیکان ، سب ګروپ عناصر جرمانیم  قلعی (Tin) سرپ (Lead ) او دتیتانیم Titanium  سب کروپ عناصر زرکونیم  Zirconium  ، هوفنیم  Hafnium  او د کورچاتوریم Kardatorium شامل دی .


C6 1s2 2s2 2p2
Si14 1s2 2s2 2p6   3s23p2  
Ge32 1s2 2s2 2p6 3s23p63d10 4s2 4p2
Sn50 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p64d10 5s2 5p2
Pb82 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2
 


:   د    IV A    ګروپ عناصر ځيني خواص په (1 – 1 ) جدول کي ښودل شويدي.[5 – 105]
جدول  :     (1 – 1 )     د  IV A    ګروپ عناصر ځيني فزيکي او کيمياوي خواص

شميره کيمياوي سمبول C Si Ge Sn Pb
1 دعنصر اتومی عدد 6 14 32  50 82
2 دعنصر اتومی کتله 12 28 73 118 207
3 رنگ (دگاز په حالت کي)     
4 ماليکولي فورمول     
5 د ولانسي مدار الکتروني ويش (ns2  او  np6) 2s22p2         3s23p2         4s24p2         5s2 5p2       6s26p2
6 اتمي شعاع (   pm  ) 77 117 122 141 154
7 ايوني شعاع(    pm  )     
8 ايونيزيشن انرژي (kJ/mol)E1 1090 782 782 704 714
9  الکترونګاتيفي  2/6 1/9 2/0 1/7 1/6
10 دويلي کيدو ټکي Co  3570 1420 959 232 327
11 دايشدو ټکي Co
 4827 2355 2700 2360 1755
12 gr/cm3  کثافت 2/26, 3/51 الماس،ګرافيت 2/33 5/32 7/30 11/4
13 د شعلي رنګ نلري نلري نلري نلري نلري
14 اکسيديشني نمبرونه 4-  تا  4+ +4,+2,-4   +4,+2,-4 +4,+2,-4 +4,+2         
15      
16 د     هلوجن  سره تعامل 8000C  CX4   SiX4 4000C    4000C  CX4   SnX2 4000C PbX2 4000C
17 د  O2  خا لص سره تعامل 6000C    CO2,CO    12000C SiO2,  GeO2 10000C    8000C  SnO2 6000C  PbO
18 د     H2O      سره تعامل نلري نلري نلري نلري نلري
19 د     N2      سره تعامل    نلري Si3N4  14000C     نلري Sn3N4 20000C     نلري
20 د     H2      سره تعامل    CH4  10000C     نلري نلري  -- نلري نلري -----

 

 

 


کاربن  Carbon  : -

کاربن ډیر شمیر مرکبات د عضوی کیمیا په کورس کښی   او لږ برخه یی په غیری عضوی کیمیا کښی مطالعه کیږی .

طبعی سرچینی : -
کاربن د ځمکی په کره کښی د ۰،۱۴٪ په اندازه شتون لری او زیاته برخه یی کاربونيتونه (CaCO3) ، (MgCO3 )  نفت ،سکاره ، طبعی ګاز شامل دي . او په اتموسفر کښی د CO2  په ډول ۳٪ شتون لری . کاربن  په ټول ژوندی سلولونو په اورګانیزم کښی شامل دی او په خپلواکه ډول د ګرافیت او الماس په شکل شته دی .(   تنيوال )


خواص
د کاربن په تحریک شوی حالت کښی لاندی الکترونی جوړښت لری او څلور ولانسی الکترونونه لری 1S2 2S11 Px  1, Py 1 pz    .په دی حالت کښی د ورستنی قشر ټول آربیټالونه د طاقه الکترونونو په واسطه سره اشغال کیږی .
او ځانګړی ځانګرتیا د کاربن آتومونو ته ور کوی . چی هیڅ اربیټال پرته له الکترون ندئ او جوړه الکترون په وروستی قشر کښی شتون نه لری . له دی کبله کاربن ډیر او مختلف ډول مرکبات رامنځته کوی . کاربن منځوی یا بین البینی  الکترونیکاتیویتی لری او نور ټولو عناصرو سره کووالنت اړیکه جوړوی. کاربن خپل په اکثرو مرکباتو کښی په څلور ولانسه عمل کوی پرته له CO  او CN  ، CH3  ، CH2  راډیکالونو څخه . د کاربن کوارډینشین نمبر مساوی  په 4 دی
 (SP3. hybrid)  د تترا ایدر جوړښت سطحی دی. ترای ګونالSP2 hybrid )) خطی جوړښت لری دی د کاربن پیژندل شوی الوتروپونه ګیرافیت او الماس دی ګیرافیت کرستالی جوړښت لری چی په لاندی شکلونو کی ښودل کیږی په شکل کی څرګندیږی چی د موازی طبقو څخه جوړ شوی چی یو د بل سره ( 334nM) واټن لری او د ضعیفو رابطو لرونکی دی او په اسانتیا سره خپل په طبقو واټنو سره بیل کیږی په یوه طبقه کی الفا او پای روابط و بنزین ته ورته والی لری یا hybrid  SP¬¬¬2 شتون لری د یلو کالیزیشن ځانګیړنه لری د C ― C په منځ کی په یوه طبقه کی ( 141nM ) دی چی d = 2,22gr/cm3 کثافت لرونکی دی او د برق هادی دی چی د دی خواصو په لرلو سره د فلزاتو سره مشابهت لری طبعی ګیرافیت لږ دی او مصنوعی ګیرافیت د 2200Co  تر 2800Co  پوری په کورو کی د کاربن او د نفت د کوکس څخه جوړیږی .
د کاربن بل الوتروپ عبارت د الماس څخه دی چی په (۱- ۵ ) شکل کی ښودل شوی دی هر کاربن اټوم د څلور ګاونډیو اټومونو سره څلورکوولانت رابطه د SP3 hybrid په نتیجه کی جوړوی د الماس کرستل د اساسی معکبی حجری لري او کله هم هګزاګونال دی چی هګزاکونال شبکی الماس په طبیعت کی ډیرلږ لیدل کیږی او معکبی کرستل یی اکثراً د اوکتاایدی ستونزه لری او مخلوط الماس په رنګینه شکل وی چی ډیره لوړه بیه لری د طبیعی الماسو ډیره برخه خړ او تاریک وی چی لږ تره بیه لری نسبت و رڼی رنګ الماسو ته چی رڼی رنګ الماس په زیینتی شیانو کی استعمالیږی او په تخنیکی مقاصدو کی هم استعمالیږی او کیدای شی چی الماس په مصنوعی توګه د ګیرافیت څخه ( P = 6HPa  , t = 1800Co ) شرایطو کی استحصال کړو .
استحصال:-
استحصال :-
1. دکاربن عنصرپه طبیعت کی دازاد اوخالص صورت په دووالماس اوګرافیت شکلونوکی وجودلری . ولی دناخالص په حالت کی په ذغال سنګ ، طبعی غاز ، نفت ، اهک ډبره ، کاربوناتونه اوپه هواکی د CO2  په صورت کی وجودلری نوځکه کولای شوچی دپورتنی موادوڅخه ترلاسه شوچی دپورتنی موادوڅخه ترلاسه کړو.
2. داچی کاربن دذغال په ترکیب کی په مختلفوفیصدی یوکی شتون لری نوکولای شوچی دلرګیودذغال ، فعال شوی ذغال ، دوده اودکوک دذغال څخه هم کاربن ترلاسه کړو، دکاربن فیصدی دذغال سنګ په نسبت دکوک ذغال په ترکیب کی زیادتردی چی  دذغال سنګ له تقطیرڅخه لاسته راځی .
کیمیاوی تعاملونه :
1. کاربن د S سره دتودوخی په  1000 – 900 درجوکی ترکبیږی اودکاربن سلفیدپلاس راکوی .
C + S2                          CS2  + Q
2. کاربن داکسجن ، نایتروجن ، سلیکان اوهایدروجن سره ترکیب کوی .
2C + O2                             2CO
C + O2                             CO2
2C + N2                          C2N2

3. کاربن داوبولرونکی مرکبونه لکه H2O ، H2SO4 سره ترکیب کوی اودوی یی ارجاع کوی .
C + H2O                         CO + H2
C  + 2H2SO4                             CO2 + 2SO2 + 2H2O
4. کاربن دفلزاتوداکسایدونوسره هم ترکیب کوی اوهغوی احیاء کوی .
C + ZnO                            CO + Zn
5. کاربن دفلزاتوسره هغه وخت ترکیب کوی چی فلزویلی شوی وی اوکاربیدونه جوړوی لکه C2Al4 , Be2C اوداسی نور.
استعمال ځایونه :
مرکبونه اواکسیدیشنی نمبر :
کاربن په اکثر غیر عضوی مرکباتو په +۴  اکسیدیشني نمبر او په COاو دفلزاتو په کاربونیل کښی په +۲ اکسیدیشن نمبر عمل کوی . د کاربن غیرعضوی مهم مرکبات عبارت دی د CO  د فلزاتو کاربونیل  کاربن ډای اکساید CO2 کاربنتونه H2CO3 مالګی ،HCN او مالګی یی، د کامپلکس مرکباتو سیاناید چی CN- لری HNCS مالګی  کاربن ډای سلفاید CS2  فوسجین COCL2 ، کاربن تتراکلوراید CCL4  ، کارباید ( CaC2 ،Fe2 C   (MOC , WC, او داسی نور دی .
کاربن ډول ډول مرکبات لری چی مختلف اکسیدیشن لمبرونه لری ( رامنځ ته کوی ) کاربن لږ الکترو نیګا تیف عناصر د خپل په پرتله کارباید تولیدوی د ولانسی الکترونونو د لږ کیدو په اړه د C ― N ― O ― F په سلسله کی یی تمایل د دیکوکالیزشن رابطو مرکباتو د تولید نه زیاتیږی په غیر د هغه کاربن مشابه متجانس ځنځیر معمولی دی چی د کووالنت ساده کارباید په نښه کولای شو CH4  مطالعه کړو او مالیکول یی تترایدی جوړښت لری .
μ= 0 , dC.H = 0, 193Ao  چی د لاندی الکترونی جوړت ښکارندوی دی .
( Ssb )2 ( Sxb )2 ( Syb )2 ( Szb )2
1 تجربه دکاربن ډای اکساید غاز استحصال :
وړلوازم
 وولف بوتل
 کارکونه
 قیف کینول
 خم دارنلونه
 دچونی اوبه دسنګ مرمرټوټی یا HCl , (CaCO3) یاهایدروکلوریک اسید
 ابی اوسورلتمس کاغذ
 ماچس ( دتیلیوډبل)
 غازجار
اوداسی نور...........
عملیه (Method):
په یووولف بوتل کی سوری لرونکی کارکونه بندکړی په وولف بوتل کی دسنګ مرمر (CaCO3) ټوټی واچوی . دبوتل په یوه خوله کی قیف کینول بند کړی اوددی قیف کینول پواسطه HCl یاهایدروکلوریک اسید ورواچوی نوکومه خم دارنل چی دبل سوری کی موپټ کړی ده دهغی بله خوله په غازجارکی کیږدی نورلوازم هم بندکړی .
نودقیف کینول په ذریعه تیزاب (HCl)  دسنګ مرمر (CaCO3) په ټوټوکی کم ورواچوی نودخم دارنلی بل سر چی په غازجار کی موداخله کړی ده نوغازجارکی به هم غاز جمع کیدل شروع شی . کله چی دغازجاریاسلندر خولی ته لیږیدلی اورلګیت یا ، اورمنبع نږدی کړو نوهغه فوراً مړکیږیددی څخه دکاربن ډای اکساید موجودیت معلومیږی . څوغازجارونه دغازڅخه ډک کړی اوپه میزیی کیږدی اوبیادخواصومطالعه کولودپاره څوتجربی اومشاهدی سرته ورسوی .
پاملرنه
1) : دسنګ مرمر(CaCO3)  ټوټی اول باید پریمنڅل شی . 
2) : دقیف کینول نلی سرباید په مایع کی ډوب شی .
سوالونه اوځوابونه :
1) سوال : دکاربن ډای اکساید پیژندګلوی څنګه کیږی ؟
ځواب : دادچونی اوبه شیدویی شکله کوی اواورمړکوی.
2) سوال : کاربن ډای اکساید غازتیزابی وی یا القلی داڅنګه ثابت کیږی ؟
ځواب :  داتیزابی دی ځکه چی اوبو کی CO2 محلول ابی لتمس سور کوی .

میتان  Methane:-
بیرنګه او پرته له ذایقی غاز دی او bp = -161,49co , mp = 182co  دی د ولانسی کواردینشن مشبوعیت مالیکول ( د میتان مالیکول ) غیرفعال دی تیزاب او قلوی ورباندی تاثیر نه کوی او په اسانتیا سره اور اخلی   او مخلوط یی د هوا په   ګډون انفلا قی ( چاویدونکی ) خاصیت لری . میتان دطبعی ګازو مهمه برخه ۹۰٪ - ۶۰  سلنه جوړوی  په زیات اندازه د ډبرو د سکارو د کوکس عملیی څخه په لاس راځی میتان په لوړه کالوری باندی تودوخه تولیدوی چی  د اومه موادو په توګه  د اوبلن غاز د استحصال لپاره پکاریږی  دمیتان  - میتارایدونو مشتقاتو په توګه کولای شو چی  د Be2C کاربایډ (.(m.p = 2150Co) او د Al4C3   (m.p = 2800Co  )  کارباید تر مطالعه لاند ی ونیسو . دغه کلک کرستالی مواد   ویلی کیدونکی دی . x - ray  دپلټنو پربنا په اټومونو کښی یی ( د کاربن اټومونه ) په خپلو کښی مرتبط نه دی . میتا رایدونه  د H2O  په واسطه سره تجزیه کیږی او میتان را منځ ته کوی .
Al4C3  + 12H2O ------>   4Al (OH)3  + 3CH4         
 کاربن ډول ډول پرکاربایدونه رامنځ ته کوی د ساده پرکاربایدونو په تو ګه یو شمیر ساده هایدرو کاربنونه  چی د هایدوجن د ایزو الکترونیک پراکسایدونه او پرنایتریدونه سره شباهت لری په لاندی ډول سره مطالعه کوو . د پراکسایدونو او پر نایترایدونو هایدروجن ایزو الکترونیک یی یو ډول دی په لاندی ډول مطالعه کوو . 

                                                       H
هایدروجن پراکساید                               H – N – N – H
H       هیدرازین           H 
O - O     
 
 H    H                        
C   – C       H               H
 H      H                      
 ایتان                                                                                       
 H H       
N = N               C = C
دای میر   H   H
  H   H
 اتلین                               H   ―  C  ≡ C ―H
                            استلین

ایتان ، ایتلین  او استلین په عادی شرایطو کښی د ګاز په حالت کښی دی په تفاوت سره   د H2O2   او د N2H4  هغه ثابت او د کیمیا له لحاظ څخه لږ فعاله دی  د d  C-C   فاصله په یو ګونی دوګونی او درګونی رابطو د C – C  اټومونو په منځ  کښی مساوی دی  په 1.54  ، 1.071  او1.20Ao سره هایبریدیزیشن  اتومونو فاصله د کاربن په  d C – H  کښی برابر دی په 1.171 , 1.093 او  1.0578  دنورو عناصرو د کار بایدونو دجملی څخه نوی مرکب استیلایدونه چی M2C2    MC2     M 2 (C2)3  د ډول څخه دی چی تر مطالعی لاندی نیول شوی استیلایدونه 
د Ì او ÌÌ ګروپ د  d عناصرود مشخص کوونکی دی  .
په همدی ډول د ÌA عناصرهم کاربایدونه رامنځته کوی او استلاید د تعوضی تعامل په اساس تولیدیږی
2AgNO3   + H2C2   ------>   Ag2C2 + 2HNO3 
په همدی ډول په مستقیمه توګه  دفلزاتو سره د C2H2  تعامل په اثر په لاندی توګه تولیدیږی .

2Al + 3H2C2   =Al2 (C2)3 + 3H2      
Zn + H2C2 = ZnC2   + H2                   
د هغه جملی څخه CaC2  په کلسیم اکساید اود کاربن د تعامل په نتیجه کی د تودوخی په موجودیت کی په برقی داشونو کی تولیدیږی .
CaO  + 3C --------------->  CaC2 + CO
استیلایدونه په لږ او ډیر اندازه په اسانتیار سره د اوبو سره تجزیه کیږی .
CaC2 + 2H2O ------------> Ca ( OH)2 + C2H2
1ګروپ S عناصرو مشتقات انفلاقی خاصیت لری او د اول کروپ عناصر استیلایدونه او ( Hg2C2 , Au2C2 , Cu2C2 ,) d – II په وچ حالت کی چاودنه کوی کلسیم کارباید په تخنیک د ایستلین په استحصال کی استعمالیږی څلور الی آته ګرووپونه د d عناصرو کاربایدونه ډول ډول دی اکثرا دوی فلزی خواص د ځان څخه ښیی یعنی دا چی د لوړ برقی هدایت لرونکی  ، فلزی ځلښت او د فلزاتو د جامد محلولونو تولید دی د d عناصرو کاربایدونه ترکیب په وسیع ساحه تغیر مومی د d عناصرو کاربایدونه د ډیر کلکوال لرونکی دی او د تودوخی په مقابل کی ډیر مقاوم دی د مربوط فلز په انډول د تودوخی په لوړه درجه کی ویلی کیږی د مثال په توګه
Fe Mn W Mo Ta Nb V Hf Zx Ti فلزات
1534 1244 3380 2620 3000 2460 1919 2200 1852 1668 m.pco
Fe2C Mn2C W2C Mo2C TaC NbC VC HFC ZxC TiC کارباید
1650 1520 2800 2690 3880 3500 2800 3890 3530 3140 m.pco
د ( NbC , VC , TiC , MC )  او W2C , Mo2C , M2C  ترکیب کاربایدونه په استسنایی توګه د تودوخی په مقابل کی مقاوم دی او ډیرکلک ویلی کیدونکی دی ( 2000 – 3500 Co )  او د زنګ وهلو په مقابل کی هم ډیر مقاوم دی .
د ( Co3C , Fe3C , Mn3C ) M3C  ترکیب کاربایدونه د کیمیاوی او تودوخی له کبله ډیر لږ مقاومت لری لکه څنګه چی دوی د رقیق تیزابو سره هایدرو کاربن مخلوط جوړوی کاربایدونه د ډیرو تودولو په اثر فلزی پول او یاهم د کاربن سره اکسایدان په برقی داشونو کی رامنځ ته کوی .
V2O5 + 5C --------->  2VC + 5CO
فلزی کاربایدونه د چدن او فولادو په ترکیب کی شامل دی چی د کلکوالی او نورو خواصو د تغیر سبب ګرځی د ولفرام ، تیتانیم او تنتالیم کاربایدونه فوق العاده کلک مواد او کلک الیاژونه او ډیر په سختی سره ویلی کیدونکی دی چی د دوی د ویلی کیدو درجه 4000Co  چی دا الیاژونه لکه 20%HF او80%TaC د کاربن +۴ اکسیدیشن نمبر د الکترو نیګاتیف عناصرو د مرکباتو په انډول خپله غیر فلزات حاصل کیږی CsHaL4 , CoHaL2 , CS2 , Co2 , CHa L4  د هایدبریدزیشن حالت په پرتله د کاربن ولانسی اربیټالونه مالیکولونو CsHaL4  هلایدونه چی تترایدی مالیکولی Co2  او CS2  جوړښت یی خطی سلفیتوهلاید CsHaL2 د کاربن اکسی هلاید COHaL2  ترای ګونال جوړښت لری .

                                        O         C        O
               C                      O         C        S                               C        O
                                        S         C        S

 
                                                                                                C        S

 

 

په عادی شرایطو کی یو شمیر ذکرشوی مرکبات د ګاز په حالت کی دی CoCl2 , CoS , CF4 , CO2  او ځینی مایع دی لکه ( CS2 , CCL4 )  او یاهم جامد او اسانه ویلکیدونکی لکه ( CI4 , CBr4 )  شته دی په جامد حالت کی هغوی ټول کرستالی مالیکولی جوړښت لری د بایتری ( دوه عنصره )  مرکبات د کیمیاوی خواصو سره سم بایتری ( دوه عنصره ) او دری اتمه کاربن (IV) تیزابی خواص لری او یو شمیر یی په اسانی سره د H2O  سره تعامل کوی او تیزابونه تولیدوی .
CO2 + H2O ----------> H2CO3
COCl2 + 2H2O ---------> H2CO3 + 2HCl
د قلوی ګانو سره تعامل کوی
2KOH + CO2 -----------> K2CO3 + H2O
2KNH2 + CO2 --------------> K2CN2 + 2H2O
CAS + CS2 -----------> CaCS2
Ca2N2 + CaCS2 ----------------> 3CaCN3
په عادی شرایطو کی CF2  غاز CCL4  مایع CBr2 , CI2  جامد مواد دی د ده لومړنی هلایدونه  بیرنګه CBr4  زیړ رنګه او Cl4  د سره روښانه رنګ لرونکی دی د غه ټول مرکبات عملا په اوبو کی نه حل کیدونکی دی لیکن په عضوی محلولونو کی حل کیږی د حرارت او کیمیاوی معیارونو په مقابل کی مقاوم دی او د CCL4  په مقایسه لږ مقاوم دی او د قلوی ګانو او تیزابونو سره نه تجزیه کیږی د هغه هایدرولیز یوازی د حرارت او کتلست په موجودیت کی صورت د تترا هلاید له جملی څخه CCL4  د عضوی محلل په توګه ډیر استعمال لری او همداشان د اور لګیدنی ضد مایع په توګه هم استعمالیږی د CO2  مالیکول خطی جوړښت لری CLCO = 1,1QoA اوM = O  دی CO2  د تصاعد تودخی – 78,5C او د غلیان تودوخی – 56C  لرونکی دی او په تخنیک کی د CaCO3  د تجزیی حرارتی په اثر او په لابراتوار کی د HCl , CaCO3  څخه تولیدیږی د CO2 انحلالیت په یوه لیتر اوبو کی په صفر درجه دی اوبه په 15Co په هر لیتر کی یو لیتر کاربن دای اوکساید حل کوی CO2  او H2O  د H2CO3  تیزاب جوړوی دغه محلول په اسانی سره د قلوی محلول په واسطه جذب کیږی او په نتیجه کی مربوطه کاربونیت تولیدوی.
2NaOH + CO2 ------> Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 ----------> NaHCO3
د کاربن دای اوکساید په اضافه مقدار کی
کاربن دای اکساید د سودا په تولید اور لګیدنی ضد موادو په تولید کی او معدنی اوبو په تولید کی او غیر فعال اتوموسفیر په توګه د سنتیزونو په څیر استعمالیږی .
کاربن دای سلفاید CS2 :
په عادی شرایطو کی مفر مایع او بی رنګه ده دهغه Mp = 111.6Co    او b.p = 46,5 دی دسلفر دبخار په تعامل کی داغ کاربن لاس ته راځی  CS2  اندوترمیک دی په اسانی سره اکسیدشن کیږی په لږ تودوخه په هواکښی خود به خود اور اخلی .
  CS2   + 3O2 = CO2 + 2SO2          
 CS2 په اوبو کښی غیرمنحل دی په 150Co حرارت کښی په CO2 او H2S باندی هایدردلیز کیږی. دغه مرکب دیو ښه محلل په توګه د فاسفورس ، قلوی او ایودین عضوی مرکباتو دپاره استمال کیږی . د CS2   ډیره برخه په معنوعی وريښمو کښی د Viscose   په نامه همداشان د زراعتی ضد آفاتو موادوکی هم استمال کیږی .CS2 زهری دی د دوی مالیکول یی سطحی مثلثی جوړښت لری.
اکسو کاربونیتونه په CO2  او قلوی محلول اوهم تعویضی تعامل په اثر حاصل کیږی په   H2O  کښی یوازی کاربونیتونه  او دپتاشم د عناصرو سب ګروپ منحل کیږی  هایدرکاربونیت په لاندی توګه لاس ته راځی .

Ca CO3 + CO2 + H2O                               Ca (HCO3)2            
  هایدروکاربونیتونه اکثرآُ په اوبو کښی منحل دی هایدروجن ترای اکسوکاربونیت  H2CO3  د اوبو په رقیق محلول کښی موجود دی چی د CO2  او H2O  دعمل په نتیجه کښی حاصل کیږی کاربونیک اسید متوسط تیزاب دی
K2 = 2* 10-4      K2 = 4,84 * 10-11   
په اکثر خواص د کاربونیت(Ìv)  سره مشابهت لری . او د کاربن ډای سلفایدو تعامل د الکانی سلفایدونو سره لاس ته راځی د مثال په توګه .   
K2S + CS2 = K2CS2                                                                   
H2CS3 مرکب یو غوړنی مایع دی او m.p = - 31Co    لری. نیوکاربونیټونه  HCl  او H2SO4  سره تعامل کوی H2CS3   لاس ته راځی
K2CS3 + 2HCL = H2CS3 + 2kCl                   
H2CS3 اوبلن محلول د تیوکاربونیک اسید ضعیف تیزاب دی اود اوبو په واسطه سره ورو ورو تجزیه کیږی او کاربونیک اسید او H2S تولید وی
H2CS3 + 3H2O = H2CO3 +3 H2S                 
د نایترایدونو او کاربو نیتونو څخه د کلسیم سیانو  CaCN2 اماید مرکب ډیر اهمیت لری .
 CaCN2 او  CaC2 داکسیدیش څخه N2 په واسطه د تودوخی په موجودیت تولید کیږی.
CaC2 + N2   =    CaCN2 + C      

دغه مرکب د کیمیاوی سری په شان او هم د امونیا ا و د کاربن او نایتروجن مشتقاتو په تولید کی د استفادی وړتیا لری هایدروجن سیان اماید H2CN2  یو بی رنګه کرستالی مرکب دی چی         mp = +46Co تودوخه کی هغه کرستلی حالت لری .  په اوبو کی حل کیږی او په ایترو کی ښه حل کیدونکی دی دغه مرکب ضعیف تیزابی خواص د ځان څخه ښيی او په عضوی محلولونو کی د هغه د توتو میری جوړښت احتمال شته دی

H ― N  =  C― N                 N ― C ≡ N   

په اوبو کی هایدروجن سیان اماید په تدریج سره په کاربونیک اسید او امونیا تجزیه کیږی ، مایع هایدروجن سیان اماید پولی میرایزشن کیږی او ترایمر حلقوی مالیکول جوړوی .

 


 
د نایتراید اکسو  نایتراید او هایدروجن کاربونات جوړښتی فارمولونه په لاندی ښودل شوی دی

C         O                     C         O                           C         O             C        O  

 

د هغه جملی څخه د   ګروپونه بدل شوی دی. OH , O-2 , NH - , NH 2-   چی په هغوی کی د کارب اماید مرکب د کیمیاوی سری په توګه چی سپین کرستالی جوړښت لری  ډیر ارزښت لری او هغه د کاربن دای اوکساید او امونیا اوبلن محلول د عمل په اثر په130درجه دتودوخي اودفشار په 100اتوموسفير کی ترلاسه کیږی
CO2 + 2NH3 = CO(HN2 ) + H2O
 دغه مرکب د کیمیاوی سری او حیوانی خوراکی توکی په توګه استعمالیږی او همداشان په دوا جوړولو کی هم ورڅخه کار اخیستل کیږی. د (IV).کاربن د پاره ډیرشمیر هیترو ځنځیری مرکبات ښکاره دی د مثال په توګه

 

O         C                             O         C
            = 
 
 O   =

 


دغه مرکبات کرستالی مرکبات دی او اساسآ  په عضوی  سنتیزونو کی استمالیږی . دکاربن II مرکباتو له جملی څخه کاربن مونو اکساید ، هایدروسیانیک اسید او کاربن سلفاید او نور دی د کارین مونو اوکسایدII په مالیکول کی   N≡N شته دی. د ولانسی رابطی د میتود سره سم داکسجن او کاربن داتومونو د 2P   دالکترونو دجوړه کیدوپه نتیجه کی او  دریمه رابطه د     دونر- اکسپتر میخانیکیت په اساس د کاربن 2P  آزاد اربیتالونه او دکسیجن 2P  جوړه الکترونونه حاصلیږی .
     
 2p  2S
2P                          2S
 C = O
 C  ≡ O 

 
د تودوخی په شتون کی د CO مرکب ارجاعی خواص د ځانه ښیی او  هغه څخه په میتالوجی کی ګټه اخیستل کیږی یا د شوی اکساید په تودوخه کی په شین رنګه شعله سوزی او زیاته تودوخه رامنځته کوی
CO + ½ O2 -------> CO2           ΔGo 298 = -256,97 KJ/mol
د تودوخی په شتون کی کاربن مونو اکساید د سلفر په واسطه سره اکسیدایز کیږی
CO + S ----------> COS             ΔGo 298 = -229,43 KJ
د کتلست او یاهم د نوری شعاع په شتون کی  Cl2 د CO  سره تعامل کوی اوکسو کلوراید جوړوی د کارین مونو اوکساید مالیکول کولای شی د لیګاند په شکل په مختلفو کامپلکسونو کی برخه واخلی په دغه عملیه کی کاربن خپلواک جوړه الکترونونه د دونر رابطی سیګما د جوړیدو سبب ګرځی د d  عناصر کاربونیلونه تیوریکی او عملی ارزښت لری او یو شمیر یی د فزیکی خواصو سره په لاندی جول کی ښودل کیږی .
د ۵-۲ جدول یو شمیر د فلزاتو کارنیلونه د VI او VII ګروپ د عناصرو جدول
VIII VII VI
d10 d9 d8 d7 d 6
Ni(CO)4
 -
-  CO2(CO)8
Rh2(CO)8
Ir2(CO)8 Fe(CO)5
Ru(CO)5
OS(CO)5 Mn2(Co)10
Tc2(Co)10
Re(Co)10 Cr(CO)6
Mo(Co)6
W(CO)6
 دd عناصرو کاربونیلونه مایع او یا هم کرستالی مواد دی او په عضوی محلولونو کی حل کیږی اود CO په شان زهری مرکبات دی د تودوخی ورکولو څخه وروسته تجزیه کیږی 

CO او خالصه فلز حاصل کیږی . اوپه کیمیاوی سنتیزونو کښی استعمال کیږی دغه مرکبات په مختلفو طریقو حاصل کیږی.  Ni  ، Fe  ، Co  په مستقیمه توګه د CO  سره تعامل کوی
 کاربونیلونه جوړوی. اکثرا دوی د ارجاع په اثر د مربوطه مالګواو یا د کامپلیکس فلزاتو په شتون

کی د CO حاصل کیږی او د یا مګنیتیک مرکبات دی . کاربونیلونه کولای شی چی یو ، دوه اویا هم څو هستی ولری . یو هستی  یی کاربونیل د d  عناصر په اثر ولانسی جوړه الکترونوته حاصل کوی . دکاربونیل په ترکیب کښی آزاد اربیتالونه d  اتومونه د صفری اکسیدیشن په نمبر سره برخه اخلی .
Cr(O) d6  


Fe (O) d8

Ni (O) d10

په Fe(CO)5 , Ni(CO)4  مالیکولونو کی د  b.O ∑b.Og∏ به شمیر اشباع شوی اربیټالونه د دوو درو الکترونو په شتون کی دی د d عناصر د ولانسی الکترونونه طاقه دوه هسته یی کاربونیلونه د کلاستو د ډول د M – M  په رابطو رامنځ ته کوی .
Mo(O)d7

CO (O) d9 9


سربیره پردوه هستوی کاربونیلونو مرکبات د کلاستر ډول د مثال په توګه Fe3(CO)12 ,       CO4 (CO)12 , Rh(CO)16  هم ښکاره دی.
 د سیانایدونو کیمیاوی طبیعت سره سم کیدای شی تیزابی قلوی ګانی په شان دی لکه څرنګه چی په اثر د هایدرولیز د سیاناید د ایونو د NaCN مرکب قلوی محیط او ClCN مرکب تیزاب رامنځ ته کوی .
NaCN + HOH                    NaOH + HCN
ClCN + HOH                     HClO + HCN
د d  عناصر سیاناید لکه هایدرواکساید ونو یی په او بو کی نه منحل کیدونکی دی ولی په اثر د کامپلکس مرکب جوړ ولو په اسانتیا سره د قلوی سیاناید په شتون کی حل کیږی .
4KCN + Mn(CN)2                           K[Mn(CN)6]-
د  HCN مرکب خطی جوړښت لری .
d CH = 1,06Ao , d CN = 1,16Ao
H ― C ≡ N                    H ― N ≡ C
د HCN   مالیکول د هایدروجن د روابطو په پایله کی د بیرنګه مایع اوسویشن کیږی HCN  د اوبو سره په هر نسبت مخلوطیږی او د هغه د اوبو مخلوط ضعیف تیزاب K = 7*10-10  دی او د هایدرو سیانیک اسید په نامه یادیږی د کاربن د ∏ مشتقات سیانایدونه ارجاعی خواص لری او د تودوخی په اثر محلولونه یی د هوا د اوکسیجن په واسطه په د تدریج سره اکسیدیز کیږی سیانایت رامنځ ته کوی .
2CN- + O2                     2CNO-
او همدارنګه په اثر د ایشولو د سیانیت محلول د سلفر سره روداناید تولید کوی سیانایدونه د کاربونیټونو د ارجاع په اثر د کاربن په ذریعه د حرارت په شتون کی لاس ته راځی
NaCO3 + C + 2HCN                   2NaCN + 3H2O
Ca (CN)2 + C + NaCO3                    CaCO3 + H2O
 په تخنیک کی HCN  د CO  ، او NH3  د لاسته راوړلو لپاره ThO2  کتلست څخه استفاده کوی د مخلوطه ته تودوخه  ورکوی تر فشار لاندی نیسی
CO + H2NH                     HCN + H2O       
هایدروجن سیاناید په عضوی سنتیز  KCN , NaCN   د سیانایدنو د کامپلکس په تولید کی او نوی موادو کی استعمالیږی  سیانایدونه فوق العاده زهری دی باید وویل شی چی د کاربن غیرمشبوع مرکباتH6    C6 ، C2H4   ، او C2H2  هم د مرکباتو په جوړښت کی د لیګندپه توګه استعمالیږی .  [ 351 : 3, 446 : 1  ] 

په تخنيک کي دHCN د لاسته راوړلو لپاره د COاو NH3ته تودوخه ورکوي تر فشار لاندي يي نيسي او د Tho2 کتلیست څخه استفاده کوي Co+H2NH            HCN+ H2O
هايدروجن سياناید په عضوي سنتيز کي KCN,NACNد سيانايدونو د کامپلکس په توليد او نورو مواردو کي استعمال کيږي سيانايدونه فوق العاده زهري دي بايد وويل شي چي د کاربن غير مشبوع مرکبات C6H6,C2H4,C2H2 هم د کامپلکس مرکباتو په جوړښت کي د ليگند په توگه استعماليږي [351:3,446:1]

سليکان(silicon)
اکسيديشن نمبر او مهم مرکبات يي
د سليکان لپاره(+4)اکسدشن نمبر معمول دي مهم مرکبات يي Na2SiO2,S,O2 او نوري مالگي دي چي په مستقيمه توگه نه استعماليږي ولي په  ترکيبي توگه ښيښه،کراميک،کاشي،سمنټ،خښته او نور مواد شته
طبيعی سرچینی :
سليکان د ځمکي په کره کي 27,6%شتون لري دا عنصر د مقدار په اساس وروسته له اکسيجنه څخه دی  په عنصري حالت کي په طبيعت کي وجود نه لري د منرال ترکيبي توگه په طبیعت کی شتون لري او همدارنګه د سليکانونو ،الومنيو سليکانونو په ډول شتون لري او په ډيره اندازه په کوارتز SiO2کي شتون لري چي معمولي ډول يي ريګ دي او ځيني يي د کوارتز کريستل په توګه بيداکيږي[199:12]

 

خواص:
د سليکان معمولي ډول د الماسو سره مشابه موديفيکيشن لرونکي او خړ رنګ لري فلزي جلا لري او نيمه هادي دي سليکان ډير زيات ويلي کيدونکي دي m.p=1423c او کلک دي او د کيميا له نظره مقاوي دي د اطاق په تودوخي کي يوازي په Cl2 ,f2او منحل قلوي سره تعامل کوي
Si+2NaOH+H2O                     Na2SiO3+3H2
سليکان په عادي حالت کي په اخري قشر کي3523p2  د الکتروني جوړښت لري
او ولانسي تحريک حالت يي 3s,pxpy,pzدي


دانتقال انرژي په ولانسي حالت کښي (402 KJ,MOL) دي، د کواردينيشن عدد ئـي معمولاً 4n(sp3-hybrid) دي ، ولي د کاربن په توپير کولاي شي د 6(sp3-d2-hybrid) کواردينيشن عدد عمل وکړي.
سليکان په نتيجه د خپلواک d اربيتالونه د شتون کولاي شي ددوناراکسپتور عمل د عناصرو سره سرته ورسوي.[367:3]
استحصال:
1. سليکان په لابراتوار کي دSiO2د ارجاع څخه استحصال کيږي
SiO2+2Mg              Si+2MGO
2. سليکان په صنعت کي دSiO2دارجاع څخه د کاربن په واسطه په برقي داشونو کي توليديږي
Si+2SCO              SiO2+2C
3. سليکان نيمه هادي خاصيت لري او خالصه سليکان د سلان د حرارتي تجزيي څخه SiHCL3,SiCL4څخه حاصليږي Si+2H2                 SiH4
4. خالص سلیکان دمنطقه یی پالایش( تصفیه یا چڼ کول ) په طریقه کی په څومرحلوکی لاسته راځی .
Si + 2Cl2                            SiCl4
SiCl4 + 2Mg                        2MgCl2 + Si
کیمیاوی تعاملونه :
1. دسلیکان فعالیت دکاربن په نسبت لږدی اودځینی عناصرولکه  F , Cl  او O سره ترکيب کوی .
Si + 2O2                    SiO2
Si + 2F2                     SiF4
Si + 2Cl2                     SiCl4
2. SiO2 چی دشیشه اصلی جوړونکی ماده دی دفلوریک اسید سره تعامل کوی .
SiO2  + 2HF                        SiF4 + 2H2O
SiF4 + 2Hf                         H2Sif6
3. د SiO2 سوديمي اوکلسيمي سليکاتونه داوبوسره تعامل کوي ، قوي القلي اوضعيف تیزاب جوړوی .
Na2SiO4 + 4H2O                            4( Na + OH ) + H2SiO4
Ca SiO4 + 4H2O                             2( Ca + 2OH ) + H2SiO4

دSi  استعمال
Si دسلیکان SiO2 په شکل په شیشه سازی کی ډیراستعمالیږی .
خالص Si په الکترونیکی صنایعوکی دترانزیستورانوپه جوړولوکی پکاریږی .
Si په الکترونیک صنایع متالوژی ، دترانستورونو، ماتورپه هسته کی چدن ، دالمونیم په مختلفوالیاژونوکی لکه  Al – Si ، Al – Si – Mg اوداسی نوروځایونوکی په پراخه پیمانه داستعمال ځای لری .
مرکبات:
سليکان په مختليف اکسيديشن لمبرونو مرکبات توليدوي، په اثر د اکسيديشن د فلزاتو د سليکان په واسطه سره د (700-1200c°)  تودوخي په شتون کي په عاطل اتموسفير کي سليسايرونه حاصل کيږي.
2MG +    Si                   Mg2 Si
 6MnO + 5Si = 2Mn3Si + 3SiO2
د جوړښت او خواصو پر بنسټ سلسايدر کار بايد سره توپير ولري، په اليکترونيگاتيويتي ارتباط (E.N) کښي سليسايدونه روابط د ايون گودالنت څخه تر فلزه تغير مومي، د I آوII سلسآيد گروپونه د مثال په توگه CaSi2, CaSi, Ca2Si,  نيمه مآدي دي د کيميآوي خواصو سره سم ياد شوي سلسايدونو غير ثابت دي په اوبو کي په لږه او يا هم ډيره اندازه په تيره بيا په تيزابو کښي تجزيه کيږي. د d او f عناصرو سلسايدونه پيچلي جوړښت لري د مثال په توگه MoSi2, MoSi, Mo5Si, Mg2Si    دي. روابط په دي ډول مرکباتو کښي په فلزي او نيمه مادي ډول دي په ډير مقدار سلسايدونه (سليکان) د تيزابو په مقابل کښي او تودوښي په مقابل کښي مقاوم دي مثال په توگه Mo2Si2 په ټولو تيزابو کي نه منحل کيدونکي دي يوازي په قلوي گانو او مخلوط HF + HNO3 کي تجزيه کيږي . اکثراً د (f) d-  سلسايدونه د لوړ کلکوالي لرونکي دي او يو شمير ئي په سختي سره ويلي کيږي.
مثال:                       
  
دذويانو تودوخي سلسايدونه دډير مقاوم موادو د توليد لپاره په مقابل د تيزابو او تودوخي استعمال کيږي،او هم د نيمه هادي گانو په مقابل کي استعمال کيږي، (MoSi2)د1600C°-1700C° تودوخي په مقآبل کي مقاومت لري، او برقي داشونه درڅخه جوړيږي، يو شمير د (f)عناصرو سلسايدونه په اتومي انرژي کي د نيونرونونو د جذب کوونکي په توگه استعمال کيږي، او داسي نورو مواردو کي استعمال لري، سليکان د هلوجنو سره او اکسيجن، سلفر، نايتروجن، کاربن، او هايدروجن د (+4) نمبر اکسيديشن مرکبات جوړوي، يو شمير دوه گانه مرکباتو

مثالونه دادي:
 آو څرنگه چي (Si) کوآردينيشن ثآبت عدد مساوي په (4) وي، (SP3-hybrid) د مونومير په شکل (SiHaL4) آو (SiH4)  قرآر لري.
او پاته مرکبات ئـي پوليمير دي، اکثره د (Si) مرکباتو د جوړښت (Si4) تترآئيدر دي، (SiN4, Si2C4, SiS4, SiO4 )  چي د (Si)  په مرکز کي دي، چي په لاندي ډول شيماتيک ډول د يو شمير مرکباتو د سطح د جوړښت ښودل کيږي.

 

 

 

 


پوليمير مرکبات د کواردينيشن شبکي لرونکي (SiC,SiO2) د ويلي کيدو د حرارت لوړي درجي او کيمياوي مقامتيا لرونکي دي، او مونومير مرکبات معکوساً په آسانه ويلي کيږي، او کيمياوي فعاليتوب لري، بين البيني (منځ منځني) موقعيت د ځنځيري جوړښت مرکبات (SiS2)  آشغآل آو ترلاسه کوي، او هم داشان بيناري (Binary)  مرکبات د انيون کميلکس په شان (Si+4)  هم ليدل کيږي.           ( SiN2-2, SiS2-3, SiO2-3)
په دغه توپير داشان مرکبات اکثراً پوليمير دي، په دي شان عين شمير ولانسي الکترونونه د C آو Si آتوم د عين جوړښت مرکباتو د جوړښت سبب گرځي ولي خپل په جوړښت کي د يو بل سره توپير لري، او همدا شان د کيمياوي فعاليت له کبله هم د يو بل سره فرق کيږي، د کيمياوي طبيعت سره سم ددوه عنصر مرکباتو طبيعت سره سم (N)Si  تيزآب دي لکه څنگه چي اکثراً د قلوي گانو سره په حال د محلول او يا مذايه تعامل کوي.
                      CaSiO3 + H2O                                           SiO2 + Ca(OH)2
                                     SiH4 + 2KOH + H2O = K2SiO3+H2
په دغه شآن د نورو قلوي مرکباتو سره تعامل کوي.
CaS + SiS2 = CaSiS3
د هآيدروليزآنونو څخه توليد کيږي.
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl
SiS2 + 3H2O = H2SiO3 + H2S
سليکآن هلآيدونه (Si-Hal4) ( Silicon- halides) سوايد چي په اثر د مسقيم عمل د مربوطه عناصرو ترلاسه کړو، تترافلورايدونه اکثراً په اثر عمل د غليظ سلفوريک تيزاب پر مخلوط د  CaF2 + SiO2  استحصال کيږي.
CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
(SiCl4)  په آثر د تودوخي ورکولو د مخلوط (SiO2)  د (C)  سره په آتموسفير د کلورين لآسته رآځي،
SiO2 + 2CO + 2Cl2 = SiCl2 + 2CO
په عآدي شرآيطو کي (SiF4) گاز او (SiBru) مآيع آو (SiI4) جآمد موآد دي، او ټوله بيرنگه دي، او برعکس تتراهلايدونه د (Si)  په آسانتياسره هايدروليز کيږي، چي علت ئـي د (3d)  اربيتالونو شتون په (Si)  اتومونو کي دي، هايدروليز په اساس د ميخانيک په پايله د اتصال د شپږو ماليکولونو د اوبو او بيل کيدل د ماليکولونو د (H-Hal) په مکمل توليد د (OH4)Si مخته وړل کيږي، لکه څنگه چي د (SiCl4)  هآيدروليز (SiCl4+3HO=H2SiO3+4HCl) چي سوآيد په لآندي شکل کي درښيوو.
      D1°298 = -238, 3
                                   10H2
 
 


د (H2SO4) مآليکول پوليمير کيږي، او د (H2SO4) د محصولاتو ترکيب جوړه دي، په پايله کي د (Si)  تترآهآيدرونه هآيدروليز په مربوطه هوا کي دود جوړ وي، په توپير سره د نوي هلايدونه د (Si+4) د (SiF4) تيزآبي خاصيت نه يوازي په اثر د هايدروليز بلکه په داثر د عمل د قلوي د فلورايدونو هم ښکاره کيږي.
2KF + SiF4 = K2SiF6
د (SiF4) هآيدروليز تعآملآت په لآندي ډول ښودل کيږي.
SiF4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HF
4HF + 2SiF2 = 2H2SiF6

3SiF4 + 3H2O = H2SiO3 + 2H2SiF6
د هايدروجن هکزافلوروسليکات په آراد حالت کي نه رامنځته کيږي، په (H2SiF6) تيزاب د اوبو محلول کي چي قوي ډول (H2SO4)  دي، اکثراً فلوروسليکاتونه په اوبو کي منحل دي، او ټول فلوروسليکاتونه زهري دي، د سليکان هايدرايدونه په مرکباتو کي سيلانونه Selons) په اثر د جوړښت د (Si-Si) رآبطي (ځنځيري رابطي) جوړه وي، او د (SinH2n+2)مرکباتو سلسله رامنځته کوي، د ترکيب سره سم(Si4H10, Si3H8, SiH4)تر (Si6H14)د سيلآنونو فزيکي خوآص د هآيدروکآبونونو سره سمون کوي، په عادي شرايطو کي مونو سيلان (SiH4)آو دآي سيلآن (Si2H6) گاز تراي سيلان مايع، او تتراسيلان (Si4H10) آو هومولوگ سلسله او تر هغوي لوړ جامد وي.
Tm.P°C        SiH4             Si2H6             Si3H8            Si4H10
Tm.P°C        132, 5            -14, 7           -117               -93, 5
                     -15                 -112               +53                +86
په بخښني سره د (Si2H6) آو (SiH4) خوآص يو وبل ته ليکل شوي اشتباه ونه شي.
څرنگه چي روابط په منځ کي د (Si-H) آو (Si-Si) په پرتله (C-HآوC-C) ضعيف دي، له دي کبله د هايدروجن سليکان مرکبات لږ مقاوم د هايدروکاربونو په پرتله دي، چي ددي سره سمون لري دي، اکثراً په هوا کي په خپله اور اخلي، سيلانونه د ډيری تودوخي په رامنځته کولو لگيږي، د مثال په ډول:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O,   H°298 = -1288KJ
سيلآنونه د هلوجنونو سره د پړکيدو (انفلاق) سره عمل کوي، سيلانونه هايدرايدي تيزابونه دي چي ددي عمل ښکارندويه ددوي تعامل قلوي سره دي، په خنثۍ او تيزابي محيط کي ياد شوي مرکبات په ښکاره ډول سره مقاوم دي، او د (H2) هآيدروجن سليکآن (Si) په مستقيمه توگه تعامل کوي، سيلانونه په غيري مستقيمه توگه د مثال په ډول د تيزابو د عمل پر يو شمير (Silicide) رامنځته کيږي. و
Mg2Si + 2H2SO4 = SiH4 + 2MgSO4
Mg2Si + 4NH4Br = SiH4 + 2MgBr + 4NH3
په دوهم تعآمل کي آمونيم برومايد د تيزاب په څير عمل کوي، څرنگه چي د (Pᴨ,Pᴨ) ډول روابطو د سليکان لپاره مشخص کوونکي نه دي، له دي کبله هايدرايدونه ددوه گوني، دري گوني رابطي په منځ کي د (Si) د آتومونو لکه آتلين، استلين او بنزول نه ښکاره کيږي، (305,7) (Crimines  SiO2) د تودوخي په (1713C°) ويلي کيږي، او په (2250C°) تودوخي په خوټيدو راځي ډير کلک دي او کيمياوي لحاظ څخه ډير مقاوم دي پر ده باندي يوازي فلورين، سلطاني تيزاب (g)HF آو همدآ شآن قلوي محلولونو آو (H3PO4) آغيزه کوي په آوبو کي په عادي شرايطو کي نه حل کيدونکي دي، ولي په 150C° تودوخي آنحلآليت ئـي زياتيږي، او په (0,25%, 500C°) ئـي حل کيږي، (SiO2) د کوآرتس په ښيښه کي (SiO2) په اسانتيا سره بدليږي، په توپير سره د کرستالۍ موريفکشن (SiO2) په کوارتس ښيښه کي د جوړښت واحدونه ئـي تترائيدر غير منظم ځاي لري، د کوارتس ښيښه د کيمياوي لحاظ څخه او تودوخي له کبله مقاوم دي، او د ښيښه ئـي ظرفونو په جوړولو کي ورڅخه کار اخيستل کيږي، د کوارتس ريگ په ډيره اندازه د ښيښو، سمينت، کاشي او نورو شيانو په توليد کي استعمال کيږي، تر ډير لوي فشار لاندي او د تودوخي (120Katmاو د تودوخي 1300C°) خالصه موريفکشن (SiO2) لاس ته راځي چي د (Steciovite) په نوم ياديږي، کثافت ئـي (60%)  تر کوارتس لوړ دي، او د رونيل جوړښت لري، يعني (Si) په کي دی
6(Sp3d2-hybrid) کوارينيشن نمبر لري، سربيره پر سليکاتونو په طبيعت کي آلوموسليکاتونه هم پراختيا موندلي ده، چي په جوړښت او تشکيل کي ئـي تترائيدرونه د (SiO4) آو د (AlO4) تترائيدرونه هم بر خه اخلي اکثراً اکسوسليکاتونه لکه څنگه چي د (SiO2) لپآره ئـي ښيښه ئــي حالت مشخص دي، اکثره ښيښي په اثر د ويلي کولو او د سودا او يا (Na2so4) (CaCO3)آو د کوآرتس ريگ مخلوط کولو تر لاسه کوي چي په پايله کي ښيښه چي په جوړښت کي ئـي (Na2O.CaO.6SiO2) دء حآصل کيږي، چي لوي پوليمير انيونونه لري حاصل کيږي، نو له دي کبله ښيښه نه منحل کيدونکي او د کيميا د لحاظ څخه غير فعال ده، عادي ښيښه د سليکاتونو ، د اوسپني سليکاتونو په شتون کي تر يوه حده زرغون رنگ ځان ته نيسي، د ښيښي د توليد لپاره فزيکي او کيمياوي معين خواص (شفافيت، مقاومت) د کيمياوي لحاظ څخه تودوخي اوميخانيک او داسي نور په کي نو اضافه مواد ورته زيات وي، چي ترکيب او جوړښت ئـي تغير مومي.
لکه څنگه چي په Kپوتآشيم لرونکي ښيښو کي د نرم کيدو تودوخي درجه په پرتله د عادي ښيښه يعني (Na) پورته دي، نو له دي کبله هغه د مخصوص لابراتواري ظرفو په جوړولو کي استعماليږي، د Caبدلون په Pb او د Na بدلون په K سبب د لوړ کيدلو د آنکسآر د رڼا ضريف او لوړ کيدل د کثافت درجه د ښيښي کيږي، د سربي کرستل ښيښو څخه د گلدانونو گيلاسونو، او ظروفو او نور ذينتي شيانو په جوړولو کي کار اخيستل کيږي، د Co مرکباتو زياتول په ښيښه کي سبب د شين رنگ کيږي، (Cr2O3)  سبب د زمردي رنگ زرغون رنگ او د Mn مرکبات سبب د بنفش رنگ کيږي، او همداشان د (B2O3)  زيآتول په ښيښه کي خواصو ته ئـي بدلون درکوي، ښيښه د کيمياوي لحاظ څخه مقاوم دى ولي ماتيدونکي دي، چي مانع د استعمال کولو په نلونو او نور کيمياوي مشتقاتو کيږي، په دي اواخرو کي ئـي د ښيښي مقاومت لوړ کړي، په جوړښت کي ئـي کوچني کرستالي شکلونه زيات دي، د اکسو سليکاتونو د جوړښت واحد لکه د (SiO2) د تترآئيدر گروپ اتومونه (SiO4)  دي د Si  دوه آتومه په کي د يوه آتوم د O2 د طريقه څخه د يوبل سره ارتباط لري که چيري د (SiO2) په کرستل کي هر تترائيدر (SiO4) په آسآس د رآبطو د جوړښت څلورکنجه يا راس اشغال کړي په هغه صورت کي په (Si-O-Si) آکسو سليکاتونو د (SiO4) تترآئيدر روابط Si-O-Si کولاي شي دوه، دري او يا هم څلور راسه تشکيل شي يعني:

 

 

 

چي پر دي بنا کولاي شو چي د (CiO4) د جوړويدو مختليف ډولونه امکانات يو د بل تر څنگ جوړ شي، او ډول ډول جوړښتونه اکسو سليکاتونه رامنځته شي، د (SiO4) د تترآئيدرونه کولآي شي په مختلفو شکلونو يو د بل سره يو ځاي شي، چي په (٢-٥) شکل کي ښودل شويدي.

 


په نتيجه کي د کنترول د تبلور د مذايه کرستل د ښيښو بريالي شوي ده، چي که کرستالي مواد ډير هم شانه مواد لاسته راوړي، لکه، کرستالي ښيښه چي مقامت ئـي د عادي ښيښي په پرتله پنځه مرتبي زياته ده، او چُدن ته نژدي کيږي څرنگه چي (SiO2 د H2O) عملآً تعامل نه کوي، نو له دي کبله مربوطه تيزاب د سليکان په اثر د عمل کولو د تيزاب پر محلول د اکسو سليکاتونو او يا هم هايدروليزيک شمير مرکبات د (Si)  لکه، هلايدونه، سلفايدونه او نور توليديږي، د د مثال په توگه په اثر د هايدروليز د (SiS2) په پيل د آرتو سلسليک تيزاب (H2SiO4) توليد کوي.
SiS2 + 4H2O = H4SiO4 + 2H2S
K1 = 10-5             K = 10-12
دغه تيزآب په اوبو کي منحل دي، ولى د وخت په تيريدو سره په ډيره يا لږه اندازه پوليميرايزيشن کيږي.

 

 

 


همدآشآن د OH گروپونه پاتي کيداي شي، او کولاي شي تعامل وکړي، او دري بُوري مکروموليکول جوړ کړي، د ارتو سليسليک اسيد (H4SiO4) په پولي آسيد سره د تغير د  (H4SiO4) محلول په کلوئيد محلول يعني زول   Zolکيږي، او Zol خپل په وار سره تړل کيږي وجيل Gel ته تبديليږي، [307:73] د سليکان د تيزابونو ترکيب په لومړني موادو د تعامل په شرايطو مربوط دي، په اثر د تودوخي يادشوي رسوب کولاي شي په تدريج سره پرته له اوبو مرکب ته تبديل شي، او د (SiO2) يعني سليکآن جيل رآمنځته وي چي د (Adsorbent) په ډول استعمال کيږي، (SiS2) په آثر د ويلي کولو د سليکآن آمورف سره د سلفر د هوآ په نه شتون حآصل کيږي.
2H2S + Si = SiS2 + 2H2
(SiC) سليسيم بايد Cordoned لکه کاربن او سليکان د مکعبي موديفيکشن (لکه الماس)
او هګزا ګونال شتون لري خالص سليکان کار بايد دي اليکتريک دي ولي په اثر د مخلوط کيدل د نور نيمه هادي موادو
( ) کيږي دغه مرکب ډير ستونزمن ويلي کيدونکي دي (m.p=2830c ) او د کلکوالي له نظره وروسته له الماس دي او د کيميا له نظره مقاوم دي يوازي د تودوکښي په شتون کي (HF+HNO3) د مخلوط سره په اثر دا ويلي کيدل د ويلي ګانو سره په شتون کي د اوکسيدانت له منځه ځي مثال: SIC+2KOH+2O2=K2SIO3+CO2+H2O په قوسي برقي کورو کي  په تودو کښي د (2000-2200c )د کوارتز ريګ د مخلوط څخه کوکس استحصال کوي کاربو وندا په وسيع ډول سره د جلا ورکونکي موادو په ډول او حريق ضد موادو په ډول استفاده کوي د sicکرستالونه په راديو تخنيک کښي هم د استفادي وړ دي د
Si3n4سليسيم نايترايد مرکب هم  کيمياوي کيمياوي او د تودوښي  مقاوم دي دغه مرکب د سپين رنگي پودر په شکل دي او د تصاعد نقطه يي 1900C دي ياد شوي مرکب د HFآو د قلوي فلزآتو د محلولونو په مقآبل کښي مقاوم دي او يوازي په اثر د ويلي کول د قلوي ګانو سره په کراره تعامل کوي  Si3N4+12NaOH=3Na4SIO4+4NH3
د Si3N4 کرستال پرته له رنګ او د نيمه هادي په ډول عمل کوي دغه شآن مرکبات د حريق ضد په ډول د نيمه هادي ګانو په ډول کيمياوي مقاوم د الياژونو په توليد د رنګ مقاوم سخت ويلي کيدونکي په لوړو حرارتو کي استفاده لري سربيره پر غير عضوي مرکباتو عضوي سليکانو ته د ارزښت وړ دي چي ساده ترين يي دا لاندي دي
فورمول
په دي ډول مرکباتو کي د ځنځير د نوعيت پر اساس او طبيعي راډيکل په منځ کي د سليکان او عظوي مرکبونه لکه ګندکوچکونه ،تيلونه،او نوري يو د بل څخه جلا کيږي عمومآ دغه قسم مقاوم يوليميرونه په مقابل کي د تودوخي تر 600c   دي[367:3    468:1]
د جرمانيم سب ګروپ(Germanium)
اکسيديشن نمبر او مرکبات يي
لکه نور عناصر و په ګروپ کښي هم د پاسه تر کښته ټيټ اکسيديشن نمبر ٢+ ثابت دي که چيري د غيري عضوي موادو کاربن په لږه اندازه د c2+اکسيديشن نمبر توليد کړي جرمانيم په ٢+اکسيديشن نمبر ثابت مرکبات را منځ ته کړي او همدا شان په ١١+اکسيديشن نمبر مرکبات هم را منځ ته کړي pbسوب په ٤+ اکسيديشن نمبر لږ تر مرکبات ٢+ په پرتلهرامنځ ته کوي او کولاي شي چي قلعي snدواړه اکسيديشن نمبرونه ٢+او ٤+ ورته معمول دي جرمانيم په شکل د هغه عنصر استعماليږي او د قلعي سرب مربوطه مرکبات يي pb3o4,pbs,pbno3)2 -2h2o,sno2,sncl2,5h2o,sncl4,sncl2,snso4,pbo, pb(ch3-coo)2 هم استعماليږي
 طبيعي منابع :-دځمکي په کره کښي (ge10-4%)اوقلعي(sn-4x10-3%) او(pb9,0x10-4%)شتون لري (ges2)د مخلوط په شان د سلفايدونو سره(Ag,cu,zn)پيداکيږي او د قلعي او سرب مهم منرالونه (pbs,sno2) دي د قلعي او کسايد او سلفايد سرب دي
استحصال:
- جرمانيم د لاندي کيمياوي فورمول په اساس استحصال دي
Geo2+2h2=ge+2h2o
Ge په تخنيک کي د نيمه هادي په توګه ډيراستعمال لري قلعي هم د قلعي او اکسايد څخه د کاربن په واسطه سره ارجاع کوي
Sno2+2c→Sn+2CO
د سرب د توليد لپاره په ابتيدا کي د هغه منرال په اکسايد تبديل کيږي او وروسته هغه د coپه واسطه ارجاع کيږي
2Pbs+3O2→2PbO+2SO2
PbO+CO→Pb+CO2
خواص:
- جرمانيم ماتيدونکي او د فلزي جلا لرونکي دي قلعي او سرب نرم پاسته فلزات دي او په اسانتيا سره ويلي کيږي قلعي د څوموديفکيشن لرونکي دي په دي سلسله کي (pb,Ge)فلزي خواص زياتوالي مومي له دي کبله د کوالنت روابطو اندازه په مربوطه مرکباتو کي لږيږي  او د e-h4ثابت حالت لږکیږی(ge-3d104524p2)(sn-4d105525p2)2(pb-4f5d104526p)دي په ٤+ نمبر اکسيديشن مرکباتو کي ټول ولانسي الکترونونه شريک کوي د قلوي اکسايدونو او هايدرواکسايدونو د Ge2+له طرف څخه pb2+زياتيږي GeO2تيزابي خواص لري او pbOقلوي خاصيت لري د E-Hal4مرکبات په هلوجن لرونکي پرته فلزي مرکباتو مشابهت لري او E-hhal2په ځانګړي ډول pb-hal2مالګه ده د ٢+ نمبر اکسيديشن ثابت د geله طرف څخه وpbطرف ته زياتيږي لکه څنګه چي د ge2+مرکبات قوي ارجاع کوونکي دي او د pb+4مرکبات تحمض کوونکي دي د سرب دغه خاصيت په لاندي بطريو کښي د لاندي فورمول په اساس ښکاري
Pb+pbO2+H2SO4→2pbSO4+2H2O
په دي عمليه کي سرب په حيث دانود (pb-2e+H2SO4→pbSO4+2H دکتود په حيث(pbO2+2e+H2SO4→pbSO4+2H2O) رول لري د چارج کولو عمليي په اثر معکوس تعامل کوي [379:30]
مرکبات:
- ياد شوي عناصر په مختليفو اکسيديشن نمبرو مرکبات توليد کوي د عناصرو فلزي ځانګړني زياتوالي دي په سلسله (pb,sn,ge)ددوي عمل کولو د فلزاتو سره ښکاره کيږي لکه ge,siاو ددي انالوګ د mgمرکباتو په ترکيب د mg2e توليد کوي دغه ډول مرکبات په نام د جزمانيد (Germanid)ستانايد(stanide)او پلمبايد (plumbide)ياديږي لکه (mg2si,mg2ge,mg2sn,mg2pbپه سلسله د,ge(+5)) (pb(+5),sn(+5)د مرکباتو دوه عناصر ثابت د(دوه عنصرو مرکباتو ثابت) لږ کيږي چي ښکارندوي ددي ځانګړني د مرکباتو د ايزو بار ،ايزوترم،پوتنشيل حميت دي
فورمول:-

 

همدا شان د e-xانرژي لږ کيدل د مرکباتو يو ډول ښکارندوي د پورتني خواصو دي د هر سره د عناصرو مرکبات pbcl4)ecl4,ef4,eo2)زيات ثابت نه دي ښکاره دي د اربيتالونه د شمير د زياتوالي سره سم په تيرولو سره د cاو siپه سلسله د ge,sn,pb)sp3hybrid حالت لږتر مشخص کيږي او برعکس د هغوي تمايل وه
Sp3d2- hybridization زياتيږي لکه څنګه چي په توپير سره د sio2چي په کرستلي او pbo2,geo2,sno2 روتيل ډول جوړښت لري يوازي د geo2موديفيکيشن په لوړي تودوخي د کوارتي ډول جوړښت لري geo2,sno2هر دواړه په سپين رنګ مشابه د sio2په سختي سره ويلي کيږي pbo2(m.p=1100-2000c په تور نصواري رنگ په اثر په تودوخي تجزيه کيږي مشابه د geo2,sio2په اسانتيا سره په ښيښه يي حالت بدليږي د geo2په زياتوالي په کوارتس کي حاصل شوي ښيښه ډيره شفافه وي او نور ډير انکسار ورکوي نو له دي کبله geo2د عينکو د ښيښو په توليد کي هم ډير رول لري sno2د کاشي جوړولو په تخنيک کښي او چيني جوړولو کي او د مينا او چيني په لعاب په کار کي ډير استعماليږي داي اکسايدونه يي د کيميا د لحاظه ډير فعاله دي يو شمير موديفيکيشنونه د geo2مشابه ورته والي د کوارتس ته جوړښت لري او نسبتآ زيات فعاليت لري
روتيل ډول GeO2وSnO2او PbO2په اوبو کي نه حلکيدونکي دي په دغه سلسله کي تر يوه حده قلوي زيات دي GeO2لک SnO2 تيزابي مرکب او په تود قلوي کي منحل او SnO2امفويتر په دوامداره تودوخي په H2SO4,SN(SO4)2توليد کوي د SNاوPbداي اکسايد د تودوخي په شتون په اثر ويلي کيدل د قلوي سره تعامل کوي په پايله کي د M2eO4، M4eO4MeO3      M2eO3ترکيب  مرکبات رامنځ ته کوي
2CaO+PbO2→Ca2PbO4
2PbO+PbO2→Pb2PbO4(Pb3O4)
د GE,Sn,Pbتيزابونه په ازاد حالت کي په شکل سره حاصليږي په نتيجه کي ترکيب رسوب رامنځ ته کوي په اثر د تعامل د nh3محلول د sncl4سره هګزا هايدروکسو ستانيک اسيد [SNOH)6]را توليد کوي
SNCL4+4NH3+6H2O=H2{SN(OH6}+4NH4CL
يا شوي مرکب وروسته له توليد څخه په پوليمير کيدو شروع کوي او sno2.nh2oترسب کوي نوي توليد شوي تيزابونه د SNاوPbپه تيزابونو او قلوي ګانو کي منحل دي چي د قلوي سره M2{EOH)6}ډول مرکب جوړوي GeS2سپين رنګ او SNS2ژيړ رنګ لري او په اوبو او رفيق تي.ابونو کي نه منحل کيدونکي دي د هغوي په اثر د عمل د h2sسره د مشتقات e(+4)توليد کوي د مثال په توګه                                                                                                                         SNCl4+2H2S=SnS2+4HCl
ES2د قلوي ګانو سره تعامل کوي لکه                                                                                       ES2+(NH4)2S=(NH4)2ES3
دغه مرکب د HCLسره تعامل کوي                                                                           (NH4)2ES3+2HCL=H2ES3+NH4CL
H2ES3=ES2+H2S
GEاو انالوگ به sp3 hydrid EHal4مرکبات کي توليد کوي چي فضايي تتراييدر په  SN-Hal4,Ge-Hal4اوPb-Hal4سلسله کي ماليکولي ثبات لږ دي PbBruاوPbi4لاهم ښکاره نه دي په جامد حالت کي تتراهايدرونه پرته له SNf4اوPbi4ماليکولي ډول کرستل لري نو له دي کبله په اسانتيا سره ويل کيږي او د کيمياوي فعاله موادو له جملي څخه دي په عادي شرايطو کي Gef4د گاز حالت اوE-Hal4کي مايع حالت لري په اشنايي شکل Gei4نارنجيSNi4ژيړPbCl4ژيړ رنګ لري نور تتراهايدرونه د Geاکالوګ في بيرنګ دي د پورتني عناصر هايدرايدونه لږ دي او غير ثابت دي چي د E-H,-Eروآبطو د ل کيدو په پرتله د Si-Siاو i-Hري يو شمرخوصيي په لانديجدول کي ښودل يږي

 

 

 

 


لکه څنګه چي د پاسني ارقامو څخه ښکاره دي د SiH4(سيلان)GeH4,PbH4په سلسلو کي د موآدو ثبات لږ دي وروستني مرکب فوق العاده غير ثابت ديد هايدرايدونو په اثر تعامل د تيزاب (رقيق تيزاب)پر جرمانايد Germanidاو استانايدstanidesتر لاسه کيږي
Mg2E+4HCL=MgCl2+E-H4
Mg2+4NH4CL=2MgCl2+EH4+4NH3
د تيزاب د عمل له کبله پر Mg2Geپرته له GeH4په يو وخت کي داي جرمان Ge2H6مرکب تراي جرمان Ge3H8توليد کيږي همدا راز مغلق تراجرمانونو او داي استانايدونه SN2H6هم ښکاره کيږي د ٢+اکسيديشن نمبر زيات تر ه د Pbعنصرو د مرکباتو بيلونکي دي ولي د Geلپاره لږ شمير مرکبات باينري Binaryيي ښکاره دي اکثره مشتقات Pb(+2)کرستالي مواد دي پرته له Pb(CH3-COO)2,Pb(NO3)2اکثره مرکبات Pb-Halلږ منحل کيدونکي دي اوPbSO4,PbCrO5اوPbCO3په هغو کي هرومرو غير منحل کيدونکي دي چي دا ښکارندويه د Pbد مقاومت په مقابﻻ کي د اکتر تيزابونو دئ اکتر e2+مرکبات بيرنګه دي ولي GeO   SNOتور رنگ لري PbOسور او يا هم ژيړ رنګ لري GeSاوSaSنصواري رنګ لري PbSتور رنګ SNi2سور رنګ Pbi2د ژيړ رنګ لرونکي دي د E(2+)مرکباتو کرستالونه جوړښت په عمومي توګه مغلق تره ديلکه څنګه چي SNO,PbOسور شبکه يي طبقه يي دي د (٥-٣)شکل سره سم جوړيږي چي تتراګونال پير اميدونو واحدونو څخه ٍEO4يو ځاي د يوي جوړي الکترونو نو سره localجوړيږي EOآکسآيدونه آو E(OH)2هآيدروآکسآيدونه د آمفوتير ځانګړني لرونکي دي او د قلوي تيزابونو سره تعامل کوي E(OH)2+2HCL=ECL2+2OH                                                                                                                                    
E(OH)2+KOH=K{E9OH)3}
دPb(2+)مشتقات د قلوي خواص او د CL2تيزابي خواص لرونکي دي دPb(OH)2,SN(OH)2په اضافي حالت کي د قلوي ګانو شتون لري پرته له هغه تجزيه کيږي د کاميلکس مرکباتو د جوړيدو ميل لري E-HAL2په پرتله د E-HAL4 لږ تره دي د قلوي د هايلايدونو سره M{E-HAL3}آوM{E-HAL4}ډول کمپلکسونه جوړوي د GE2+آو SN2+ مشتقات قوي ارجاع کوونکي دي لکه څنګه چي GeCl2دCl2سره په اساني سره تعامل کوي او sncl2د کوټي په تودوخي سره په شدت سره تعامل کوي pbcl2په عادي شرايطو د cl2سره تعامل کوي د GE(2+)آوSn(2+)مشتقات يو شمير فلزات د مرکباتو څخه ارجاع کوي د مثال په ډول
2Bi(NO3)3+3NA{SN(OH)3}+QNAOH 2Bi +3NA2{SN(OH)4}
هغوي fe( په fe( او cro32-ارجاع کوي sn(+2)مشتقاتو د ارجاعي خواصو په سنتيز او اناليمز کي د کيميا استعماليږي د pb(+4)مرکبات قوي اکسيدانت دي او دا ځانګړني يي په تيزابي محيط کي ځان ښيي د مثال په توګه هغوي د Mn2+د اکسيديشن ترMno4کيږي
2Mn2++5PbO2+4H+=5Pb2++2MnO4+2H2O
PbO2اوPb3O4د اکسيدينت په ډول د اورلګيتو په صنعت کي استعماليږي دPb(2+)انتقال و  Pb(4+)ته يوازي د اکسيديشن په برقي عمليه کي او يا اکسيدينت کي ډير قوي دي چي د حرارت په شتون کي او د قلوي محيط کي امکان لري مثال

Pb(CH3-COO)2+Cl2+4KOH=PbO2+2kcl+2KCH3-COO+H2O
د Pb(2+)د مرکباتو څخه PbOد اپتيکي ښيښو په صنعت کي کرستل او مينا العاب جوړولو کي استفاده کيږي Pbcro4سور نارنجي رنګ لري په 2PbCO
3,Pb(OH)2رنګه منرال په ترکيب کي شامل دي چي د رنګونو په تهيه کولو کي استعماليږي په دي وروستيو کي د قلوي او سرب  عضوي مواد هم د زيات اهميت وړ دي [485:1]
د تيتانيوم (titanium)سب ګرزپ عناصر
د اکسيديشن نمبر او مهم مرکبات يي :
د تيتانيم لپاره TICL4,TIO2,)+4,(TICL3,6H2O)+3آکسيديشن نمبر مرکبات HF+4,ZR+4,BATIO3,TIOSO$مرکبات لپاره E(SO)4.4H2O,ECL4,EO2,E2O3(NO3)2.5H2Oشته دي
په طبيعت کي شتون :
د ځمکي په کره کي HF-3,2X10-40%\ZR-1,7X10-2%\TI-0,63%شتون لري tiپه مقدار د کاربن په پرتله په طبيعت کي ډير دي يادشوي عناصر يوازي په طبيعت کي د مرکباتو په ډول شتون لري د tiاساسي عناصر عبارت دي له FeTiO3,Fe2O3,FeTiO3,TiO2او د  ZrSi4,ZrO,Zrدي او د HfاوZrسره ليدل کيږي
استحصال : که چيري د تيتانوم FeTiO3منرال او د H2SO4سره په مربوطه سلفيتونو FeSO4او TiOSO4تبديل شي د هايدروليز په اثر TiOحاصليږي د TiO2د لاندي تعامل په اثر په TiCl4بدلولاي شو TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO                                            
د Ticl4څخه د Mgپه مرسته فلزي تيتانوم لاسته راځي
TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti                                                                  TiCl4+4Na 4NaCl+Ti
يا د شوي تعامل د Arپه اتومسفير کي په 800/900c تودوخي کي صورت مومي په دغه شان د zrاوhfمنرالونه لومړي په Ecl4بدليږي او وروسته د Naپه واسطه سره د تودوخي په شتون کي په مخصوصه داشونو کي ارجاع کيږي
ECL4+4NA E+4NACL
خوآص:Ti,Zr,Hfسپين نقره يي ششان فلزات دي په اثر د مخلوط کولو د O.H,N,Cآو نور عنآصر د خپل آرجآعت له ﻻسه ورکوي کلک او ملتيدونکي کيږي او د تودوخي ورکولو په مرسته هايدروجن او نايتروجن شديدآ جذب کوي هايدرايدونه او نايترايدونه توليد کوي يا شوي عناصر و وروستني قشر الکترونيکي جوړښت
Zr-4d2        5s2,ti-3d2-4s2            Hf-4f14  sd2  6s2
يو شميرخواص د يا شوي  عناصرو په لاندي  جدول کي ښودل شوي
فلز P.pc
m.pc
Dg/cm3 الکترو پوتانشيل
T1 1668 3260 4,51 E (T13+/T1)=1,75

Zr 1853 4330 6,5 E (ZR+4/ZR)=-1,43
HF 2222 5400 13,31 E (HF+4/HF)=-1,57

مرکبات: ياد شوي عناصر سره مختلف مرکبات توليدوي د ZR,TIآوHfپودرونه او د N2,O2,S2عنآصر جذبوي چي د ياد شوي غيري فلزاتو په دجذبولو سره په مربوطه اتومونو تبدليږي  او د کيمياوي اړيکو په جوړولو کي سهيم کيږي او د فلزي روابطو مرکبات جوړوي د ريلوکاليزش (فلزي)روابطو په اړخ کي لوکاليزيشن(کورالنت)روابذ رامنځ ته کوي چي په پايله کي سيستم کلک او ماتيدونکي کيږي د TI,ZR,HF,د ګآزي جذب ليوالتوب د ژورو خلاوو د استحصال د ګازونو او الياژونو په جوړولو او نورو مواردو کي ځاي لري د TI,ZR,HFهآيدرآيدونه مآتيدونکي مشآبه ايره يي او يا هم تور رنګ اري د هغوي ترکيب د EH2فورمول لري دغه مرکبات دCaH2سره ورته والي لري د ti,اکسيديشن د اکسيجن په واسطه سره د مختلفو مراحلو په تيرولو سره ترسره کيږي چي سسوايو د لاندي مرکب په واسط سره ښيو
TI+O2 TIO TI6O TI3O2 TIO TI2O3 TIO2
د آکسيجن د مقدآر په زيآتولو سره د فلزي روآبطو برخه لږ کيږي او کوالنت روابط زياتيږي Ti6O,TiO3فلزي او TiO2کوالنت مرکبات دي د tiسب ګروپ هايدرايدونه او نايترايدونه په اثرد مستقيم عمل د عناصرو د لوړي تودوخي په شتون کي رامنځ ته کيږي e-n,ecمرکبات د متحول ترکيب سره ډير کلک ويلي کيدونکي کرستالي مواد دي چي په m.p=3000-4000c سره ويلي کيږي او د ښه برقي هدايت لرونکي دي او د کيميا له نظره غير فعال دي د E-si2سلسايدونه او بورايدونه د E-Bآوe-b2يو شان خواص لري او د ټول متحول ترکيب لري د HFC,ZRC,TIO,ZRN,TIN,TICمرکبات د NaClډول جوړښت لري يو د بل سره جامد محلول رامنځ ته کوي د Tiسب ګروپ عناصر و فزيکو کيمياوي ځلا اصو ارزښت زيات دي او په تخنيک کي د ډير اهميت څخه برخمن دي د مثال په توګه :- د TiO80%اوHfc20%الياژ ترکيب يو ډير کلک ويلي کيدونکي څخه دي د ويلي کيدو درجه يي m.p-4000c دي د Tiد تعامل ځانګړني او انالوګ يي د فلزاتو سره د عناصرو په دوره يي جدول کي د موقيعت سره اړيکه لري لکه څنګه چي نږدي عناصر د هغه د خواصو له کبله Ti,v.crډير شمير جامد محلولونه توليد کوي
عنصر T1 v cr mn fe co Ni
آلکتروني جوړښت D2s2 D3s2 D3s2 D5s2 D6s2 D7s2 D8s2
انحلاليت په t1کي _____ 100 100 28 20 13 10

دMn,Fe,CoNiسلسله کي د جامدو محلولونو د توليد امکان tiلږ کيږي او معکوس د هغوي د تعامل انتري مينا تيک مرکبا تو ته زياتيږي لکه څنګه چي tiد تعامل د ويلي کيدو په اثر د feسره شديد تعامل تر سره کيږي Fe3TiاوFeTiرامنځ ته کوي په مشابه توګه د trاوzrداخل کوي په الياژونو کي د زيات ارزښت هندتوب فزيکي او کيمياوي خواصو کيږي لکه څنګه چي 0,1%د تيتانوم tiعلاوه کول په فولاد کي د کلکوالي ددرجي او ارتجاعيت ددرجي د لوړوالي سبب ګرځي دغه ډول فولاد د ريل ګاډي په پټلي د داګيو محورود عرابو محور او نورو تجهيزاتو کي استعماليږي د Zrزياتول په فولاد کي د کلکوالي درجه د ښوينديتوب درجه لوړوي چي دا ډول فولاد د زرهي سپرونو او تختو په جوړولو کي استعماليږي د Tiاو هغه انالوګ لپاره هغه مرکبات د ٤+ اکسيديشن نمبر سره ES2,EO2,E-HAL2,E(SO2)2مشآبه او ښکاره دي سربيره پر هغه مشتقات (4+)complexکامپليکس تيتانات زرکونات او هوفونات ښکاره دي
E-HAL4                        EO2                ES2                E(SO2)2
{E-HAL6}2-                  EO4-4            ES4-4              [E(SO4_3]
[ZRF7]3-[HFF7]3        EO32-            ES32-
[ZRF8]4-[HFF8]4-
دTi+4کواردينيشن شميره ٦ زيات معمول دي او په ٤ کواردينيشن شميره هم مرکبات رامنځته کوي Hf(+4),zr(4+)سربيره پر هغه په ٧ کواردينيشن عدد هم عمل کوي داي اکسايد د Eo2داي اکسايد د کرستالي کواردينيشن شبکه لري په يوه
موديفيکيشن کيTiO2روتيل د Tiکواردينيشن شميره د ٦ سره مساوي ده پهO2 Zrاو HFO2کرستآلونو کي ZR,HFکوآردينيشن نمبر ٧او ٨ دي د (٤-٥)شکل سم سره رسيږي eo2ډير ويلي کيدونکي سپين مواد دي د لوړي تودوخي سره توليد کيږي EO2د کيميآوي لحآظه غير فعال دي په اوبو کي ساړه غير رفيق تيزابونه پرته له Hfڅخه او غير منحل قلوي ګاني دي يوازي په اتم ددامداره وي په قرارتيا سره د تيزاب په اثر د ويلي کولو د قلوي ګانو سره تعامل کوي د داي اکسايدونو د جملي څخه TiO2ډير د استعمال وړ دي په اثر د غير فال خواص tio2د رنګ جوړولو رابړ جوړولو او نورو مواردو کي استعماليږي

 Tio2 Zro2 Hfo2
Tm.pc
1870 2850 2900
Ah
-944 -1095 -1114
  -889 -1025 -1054
د e-Hal4تتراهايدونه وکلورايدونهوبرومايدونه ايودايدونه په جامد حالت کي ماليکولي شبکه لري ماليکولي ثبات يي تترائدي E-HALولآړ Tiپر روابطو دي په پايله کي خپلواک اربيتايلونه eاتومونه اويل شوي الکتونونه ليګندري

      E            

 
 
نتیجه ګیری
ددی مونوګراف دموضوعاتودلنډوکتنوڅخه وروسته دپایلی ته رسیږو چی دعناصرودوره یی جدول څلورم ګروف الکترونی ویش،عمومی فارمول،داسحصال طریقی،کمیاوی تعاملونه مرکبونه اوداستعمال ځایونه په جامع ډول ترتیب اولیکل شویدی ځینی اصطلاحات په خپل ځای تشریح شویدی،شکلونه اوجدولونه په ښه ډول سره رسم شوی دی
په نتیجه اوس مونږ پوهیږو چی ددی ګروف موقیعت دددورانی جدول په کوم ځای کی قرارلری.دوی څنګه مرکبونه جوړوی کوم فزیکی اوکوم کیمیاوی خواص لری.
ددوی داستعمال اهمیت اوځای مشخص کولای شو صنعتی اوتخنیکی ارزښت لری 

سوالونه :
1. د ( CH3 )2 SiCl له تعامل څخه اوبه اودمیتایل سیلانول مرکب لاته راځی .دهغه دتعامل معادله ولیکی ؟
2. دسلیکان دمنرالونوکیمیاوی تجربی فورمولونه ولیکی  ، Thorite , Zircon , Spodon , Muscovit
3. دزرکون او تیوریت هندسی جوړښت یی څه دی هغه رسم کړی ؟
4. د LiAl(Sio3)2 جوړښت رسم کړی .
5. امیتایست اواګات تعریف کړی ؟
6. دنوردموج اوږدوالی محاسبه کړی چی هغه کولا ی شی دسلیکان ولانسی الکترون دبرقی هدایت ورکولوسویی ت تحریک کړی ، اوپه کومه ساحه کی سپکترتولیدوی ؟
7. خپل دلایل د C Cl4 او SiCl4 دخواصوپه باره کی بیان کړی ؟
8. دسلیکان اوسلیکونیزترمنځ څه توپیردی ؟
9. دیوه فلزولانسی ساحی اوحرارتی هدایتی ساحی انرژیکی شیمارسم کړی ؟
10. دورو ورواوچتک حرارت ورکول اغیزپه سرامیک اوفلزمقایسه کړی ؟
.‍

 

+ نوشته شده در  دوشنبه بیست و نهم خرداد 1391ساعت 11:44  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

کتاب ژوهنوالی 4

د دورانی جدول دریم  اصلی گروپ عناصر

 

 

پدی ګروپ کی برون (Boron)  المونیم (Aluminum) ، ګالیم (Gallium)، اندیم (Indium) او تالیم(Thallium) او فرعی ګروپ یی سکاندیم(Scandium) ، یو تیریم (Yttrium) ، لنتانیم (Lanthanum) او اکتنیم (Actinium) اود لنتاندونو او اکتنایدونو کورنی شاملی دی .

الکتروني ويش :

 B5       1s12s2 2p2     

Al13      1s2 2s2 2p3s23p1

Ga31     1s2 2s2 2p6 3s23p63d10 4s2 4p1

In49      1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p64d10 5s2 5p1

Ti81      1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f145s2 5p65d10 6s2 6p1

 

1-1:     جدول  :   د    III A    ګروپ عناصر ځيني فزيکي او کيمياوي خواص

 

شميره

کيمياوي سمبول

B

Al

Ga

In

Tl

1

دعنصر اتومی عدد

5

13

31

49

81

2

دعنصر اتومی کتله

11

27

70

115

204

3

 د شعلي رنګ 

سبز چمني

---

بنفش

بنفش مايل به ابي

سبزوروشن

4

ماليکولي فورمول

 

 

 

 

 

5

د ولانسي مدار الکتروني ويش (ns2  او  np6)

2s22p1     

3s23p1       

4s24p1   3d10

5s2 5p1      4d10

4f144p106s26p1

6

اتمي شعاع (   pm  )

98

143

141

166

171

7

ايوني شعاع(    pm  )

20

50

62

81

95

8

ايونيزيشن انرژي 1(kJ/mol)E

801

577

579

560

589

9

 الکترونګاتيفي

2/6

1/9

2/0

1/7

1/6

10

دويلي کيدو ټکي Co

2027

660

29.8

156

304

11

دايشدو ټکي Co

 

3927

2447

2237

2047

1470

12

gr/cm3  کثافت

2/43

2/7

5/91

7/31

11/83

13

 

 

 

 

 

 

14

اکسيديشني نمبرونه

4-  تا  4+

+3 

+3,+1

+3,+2 ,+1

+3,+1         

15

الکترودی پتانسیل

-0/87

-1/66

-0/53

-0/54

+0/74

16

د     هلوجن  سره تعامل

BX3   ,C

 ,C Al2X6

    Ga2X6

  In2X6

TiX

17

د  O2  خا لص سره تعامل

12000C   ,B2O3  

8000C Al2O3,

 Ga2O3 16000C

   6000C  In2O3

4000C  Tl2O3

18

د     H2O      سره تعامل

نلري

نلري

نلري

نلري

نلري

19

د     N2      سره تعامل

   12000C BN

AlN  7400C   

نلري

    نلري

نلري

20

جداسازی

گیلو-ساک

وهلر

بوابودران

رایش

کروکس

 

د دریم اصلی ګروپ د عناصرو خواص:

     په دریم ګروپ کی فلزی خواص د لوړی خواه څخه کښته خواته زیاتیږی. ددی ګروپ لمړنی عنصر بورون دی چی یو شبه فلز شمیرل کیږی. او څو الوتروپی (مختلف شکلونه ) لری.  د حرارت ورکولو په واسطه بوریک اسید په بوریک اکساید (B2O3) بدلون پیدا کوی. د بورون تیزابی اکساید څخه د مقاومت لرونکو شیشو په جوړولو کی کټه اخستل کیږی. نوموړی شیشی د پایریکس (pyrex)  شیشی په نامه یادیږی بورون د خاریجی قشر الکترونونه پواسطه اشتراکی رابطه جوړوی ، +3 اکسدیشن نمبر اختیاروی. ددی ګروپ نور عناصر فلزات دی ، د هغو اکسایدونه د R2O3  فورمول لری.

المونیم یوه مهمه تعمیراتی ماده ده . Al2O3 یا المونیم اکساید امفوتیریک خاصیت لری. یعنی دا ماده هم تیزابی او هم قلوی خاصیت له ځانه ښیی المونیم اکساید په تیزابونو کی حل کیږی او د المونیم آیون تولیدوی.

Al2O3 + 6H+ -------------> 2Al+3 + 3H2O                                                           

نوموړی اکساید په قلوی کی هم حلیږی

Al2O3 + 6H2O + 2OH-  -----------------------> 2Al(OH)-4                                  

په جدول کی د المونیم لاندی د (Ga) عنصر قرار لری دا فلز که د لاس په ورغوی کی ونیول شی ویلی کیږی.

دا فلز په 30 Co درجه کی ویلی کیږی او په 2400 Co  درجه کی په ایشیدو راځی . لدی کبله دلوړو درجو په ترمامیترونو کی استعمالیږی.

د Ga  ګالیم د ایونایزیشن انرژی له المونیم څخه لږ ده ، ځکه چی اتومی شعاع په یوه ګروپ کی له پورته نه کښته خواته ډیریږی. او له دی کبله ده چی د Ga  کیمیاوی خواص تغیر کوی. ګالیم ، اندیم او تالیم له اکسجن او سلفر سره ډیر ژر ترکیب کیږی. کلورین او برومین سره په عادی حرارت کی اما له آیودین سره د حرارت په مرسته تعامل کوی. ګالیم هم لکه د المونیم په شان په القلی کی حلیږی.

2Ga + 6H2O +6 NaOH ----------------------> 3H2 + 2Na3[Ga(OH)6]               

ولی اندیم او تالیم د اکسیدیشن کوونکو په نه موجودیت کی د القلی ګانو په مقابل کی با ثباته دی.

المونیم اکثراً کوولانسی مرکبات جوړوی ، مګر ځینی ایونیک مرکبات لکه AlF3 هم منځته راوړی.

د مثال په توګه د المونیم د مالګو د حل کولو څخه په اوبو کی Al+3 کیتون تولیدیږی ګالیم ، اندیم او تالیم هم ایونیک مرکبات لری. د هغو کیتونونه د اوبو په مرسته جوړشویو محلولونو کی موجود وی.

المونیم یوازی +3 اکسیدیشن نمبر لری او ډیر اهمیت هم لری. د ګالیم او اندیم یو شمیر مرکبات چی (+1) اکسیدشن نمبر لری هم موجود دی. اما تالیم +1 او +3 د اکسیدیشن نمبر لری چی دواړه یی ډیر مهم دی

 دریم ګروپ اعظمی اکسیدیشن نمبر +3 دی. د داخلی جوړه شوی الکترونونو تاثیر ددی ګروپ په عناصروکی مهم ندی. په دی هکله ویل کیږی چی د B او Al اکسیدیشن نمبر د هغو په ټولو مرکباتو کی +3 وی (د ځینو جامد کمپلکسونو په استثنا ) +1 اکسیدیشن نمبر په دی ګروپ کی له پورته نه کښته خواته ډیر اهمیت کسب کړیدی. د تالیم +1 اکسیدیشن نمبر د هغه +3 اکسیدیشن په شان مهم شمیرل کیږی.

له آیودین څخه د فلورین لوری ته د الکترونونو شمیر له کښته څخه پورته خواته لږوالی مومی . په دی اساس د Landon قوی (Lon don Fritz انګیسی عالم وؤ) هغه جذبی قواوی چی قطبی مالیکولونو تر منځ په لخطووی دوه قطبی پیداکیدلو په اثر تولیدیږی د لاندون قواوی په نامه یادیږی. دا قوی دواندروالس د قواوو له انواعو څخه شمیرل کیږی. چی په تدریجی ډول ضعیفیږی. په دی اساس ویل کیږی چی د ویلی کیدو او ایشیدو ټکی له BI3  څخه BF3 په لور لږوالی پیدا کړی. برسیره پردی په حقیقت کی BI3 جامد یا BBr3 مایع او BCl3 د ګاز حالتونه لری.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1-    بورون Boron (B) :

 

  د بورون عنصر د لمړی د پاره 1808 م کال کی ګیلوسک او تینارد (فرانسه) لخواه وپیژندل شو. بوران د کيميا د نظره په A111 ګروپ کې قرار لري.اتومي نمبر يي 5 او اتومي وزن يي 10.02 دى .ولانس يي 3 او ايوني شعاع يي 0.23A ده.الکترونيګيټيويټي يي 2 او د جذب حالت يي BO3 دى.په جامد شکل پيدا کيږي چې کثافت يي  2.34g cm-3 د ويلى کيدو ټکى يي د2076C دى او د جوش ټکې يي  39270C او دوه ايزوتوپونه لري.

 دبوران مرکبات په عربي کې د بوراق(Buraq) او د فارسي د بوراه(Burah) او د ترکي د بور(Bor) په نومونو د زرګونو کلونو لپاره پيژندل شوى ؤ.او په پخواني مصر کې په ناتران(Natron) سره پيژندل شوى ؤکوم چې د بوريت او نورې مالګې يي لرلى.د بوراکس ښيښه يي پوخ(Glaze) 300م کال کې په چين کې استعماليده او په پخواني روم کې د بوراکس مرکبات د ښيښې په جوړولو کې استعماليده مګر دا عنصر د نورو مرکباتوڅخه په (1808)م کال کې جدا شو.

ترکيه او د امريکا متحده ايالات د نړۍ د بوران زيات توليدونکي هيوادونه دي چې ترکيه د نړۍ(63%) د بوران منابع لري. بوران په طبيعي ډول په ازاد شکل نه پيدا کيږي مګر د بوراکس،بوريک اسيد،کوليمينايټ،کرنايټ،الکسايټ او د بوريت په شکلونو په ترکيبي ډول پيدا کيږي.

بوريک اسيد اکثره وخت داورغورځوونکود اوبو په چينو کې پيدا کيږي.الکسايټ د بوريت منرال دى چې په طبيعي ډول(Fiber optic) تار ډوله معلوميږي.په اقتصادي ډول يي مهمې منابع د کاليفورنياد Mojave desert اود مرکزي او غربي ترکيي برخې دي. د بوران انتي بيوتيک مرکبات بورومايسين دى چې دStreptomyceڅخه جلا شوى دى.په 1989م کال کې د بوران په غذايي ارزښت باندې د متحده ايالاتود زراعت په ډيپارټمنټ کې بحث او خبرې وشوى.

د متحده ايالاتود صحت قومي ادارې رانقل کړي دي چې انسان بايد په عادي حالت کې په غذايي رژيم کې 2.1-4.3mg/kg د بدن وزن بوران واخلي.

بوران د(1910) م کال څخه را په ديخوا دنباتاتود يو ضروري عنصر په توګه ثابت شوى دى او ددې د ضرورت راپور د وارنګستن او سانر او لپسن پواسطه ورکړل شوى دى.

A-  طبعی سرچینی:

 

بورون د ځمکی په کره کی 3.10-4% وجود لری بورون په آزاد حالت د عنصر په ډول وجود نلری. او Mg  او Ca د مالګو او تیزابونو او د پولی بوریک اسید (B2O3)n(H2O)n  په ډول پیدا کیږی طبیعی بورن دوه ایزوتوپه لری B10(18.83%) اوB11(81.17%)  بورون د بوراکس Na B2O7 په منرال کی وجود لری.د بورون اصلی معدنونه عبارت دی له (Ca2B6O11. 5H2O ) Colemanite , (Na2B4O7 .4H2O) kernite , (NaCaB5O9 . 8H2O ) ulexite

 

B-   مرکبونه او اکسیدیشنی نمبر:

 

    بورون پخپلو اکثر و مرکباتو کی په +3 اکسیدیشنی نمبر عمل کوی لکه                        (BN , H3BO3, Na2B4O7, B2O3)

بورون ډیرمرکبونه جوړوی . دبورون ترکیب دفلزاتو سره مختلف بورایددونه                 ( MB6 , MB2 , M3B4،MB, M2B, M4B ) تولیدوی . مثال په ډول

CrB2, Cr3B4, CrB, Cr2B Cr4B, NbB2, Nb3B4, NbB, Nb3B2, Nb2B هر څومره چی په نموړی مرکبونو کی دB تعداد زیات وی هعومره ددوی جوړښت پیچلی او مغلق کیږی.          د d عناصرو اکثریت بورایدونه ډیر کلک او د اور په مقابل کی ((2000-3000C0 پوری مقاوم دی  چی پدی ترتیب مقاوم کیمیاوی هم دی.  دمثال په ډول د d عناصرو بورایدونه               Mb2  - همدارنګه هکز بورایدونه او د F  عناصرو  Nb2  بورایدونه دغیرعضوی تیزابونو او دحرارت په مقابل  کی مقاوم دی.ولی هغوی په مذابه قلوی ګانو او پراکسایدو په واسطه تخریب کیږی د S د عناصرو بورایدونه لکه MB د کیمیا له نظره فعال دی او د تیزابونو په واسطه تجزیه کیږی یو مخلوطه د بورایدونو لاسته راوړی د d عناصرو بورایدونه ( Ta ,Nb ,Ti , Zr , Cr  ) دحرارت په مقابل کی زیات مقاوم دی د هغوی دالیاژونو څخه  دجیت د طیارو د ماشینونو د پروزو د جوړلو لپاره د اور ګازی توربینونو کی استعمالیږی. یو تعداد بورایدونه د کتلست په توګه  اوهم د برقی سامانونو – د کتود الکترونو د جوړلو لپاره هم استعمالیږی. په مرکباتو کی +3 اکسدیشنی نمبر برخه اخلی د ډیر و عناصر سره ترکیب نظر وبورون ته الکترونیګانیف دی لکه په هلایدونو  ، اکسایدونه ، سلفایدونه ، ناتیرنونه  ، او هایدوکسایدونه او داسی نورو

 

‌BF3      ,          B2O3       , B H3                                   

BF4-   ,             BO2-         BH4-                      

د کولانت رابطی د تعداد په مطابقت د بورون +3کواردیشی عدد  مساوی په 4 یا هم 3 دی چی د هغه په SP3 او یا hydroid  SP2 هایبریدی اربیتالونه سره مطابقت کوی.

 

  Tetraeder BF4-  , BH4-                                SP                     2S     

SP

 

         

Trigonal       BCL3      BO-33      

SP2

 

 


Cl

 

 

B

 

 

Cl                        Cl

                H

                B

 

HN                      NH

 

 

HB                      BH

 

 

              N

              H

                O             -3

 

 

B

 

 

O                        O

دبورون SP2  - hybrid ولانسی اربیتالونه د Trigolnic – سختمان لرونکی دی لکه د کاربن دا رنګه هاییریدایزیشن  ددیلوکالیزیشن د روابطو په واسطه πp  - πp    ثابت ګرځی  دا رنګه رابط په واسطه د اشتراک د 2p د بورون د اتوم د آزاد اربیتالونو او د جوړه الکترونه د ترکیب شوی ازادو اتومونو څخه حاصلیږی .

 


                                                         

                                        

 

 

 

 

 

د پورتنی موکبونو له ډلی څخه BF3 او BCl3  تر یوی اندازی پوری استعمالیږی B2O3 د CuF3 سره د غلیظ H2SO4 په موجودیت کی تودوخه ورکول کیږی او ترای فلوراید تر لاسه کیږی.

B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4 = 2BF3 + 3CaSO4 + 3H2O    

BCl3 لکه SiCl4 د Cl2 او داغ مخلوط B2O3 د تعامل له مخی د کاربن سره پّ لاندی توګه تر لاسه کیږی .

B2O3 + 3C +3Cl3 = 2BCl3 + 3CO    

 تر ای هلاید بورون د جوړه  الکترونونو اکسپتر قوی خاصیت لرونکی دی. د مثال په توګه  BF3 د H2O  او NH3 ایتر الکول او داسی نور یو ځای کیږی.  

 

           F                     H



F        B            O

 

         

          F                      H

 


                                                Tm.p = 10/2 Co

 

 

 

 

           F            H



F        B            N          H

 

         

           F            H

                                             

                                         

 

                                                Tm.p=163 Co

 

 

 

د اکسپتر – دونر (E) قابلیت ددی سبب ګرځی تر څو د ترای فلوراید او ترای کلوراید له مرکبونو څخه د کتلیست په حیث په عضوی سنتز کی استفاده وشی.

ترای هلایدونه بورن تیزابی طبیعت لری چی هایدرولیز کیږی او تیزاب تولیدوی .

‌BHal3 + 3HOH = H3BO3 +3H – Hal

نوڅکه BBr3  او BCl په مرطوبه هوا کی د ود تولیدوی او BI3 دH2O  په انفلاقی ډول (چودنی حالت ) تعامل کوی. د BCl3 تیزابی خاصیت هغه وخت معلومیږی چی مایع NH3 سره تعامل وکړی. ‌

BCl3 + 6NH3 = B(NH3)3 +3NH4Cl 

‌B2O3 څوډوله مودیفکشن لری. د کرستالی B2O3 ویلی کیدوټکی 450 Co  او د جوښ ټکی یی 2250  Co دی او لوړ تولیدی ګرما لری H298=1461 Kj/mol  ∆  او تولیدی ایزوبار پوتانشیل یی ∆G298 =1178 Kj/mol  د . په آسانی سره ښیښه ماننده حالت غوره کوی او سخت کرستل کیدونکی ماده ده.

B2O3 په شدت سره د اوبو سره عمل کوی او مربوطه تیزاب (H3BO3) تولیدویB2O3  ښیښه ماننده مرکب دی .د H2O  پواسطه تجزیه کیږی BN دوه مودیفکشن لری. د هغه د متشکله عناصرو په اثر هګزاګونال جوړښت د ګرافیت په ډول لاسته راځی BN سپین رنګ لری او نیمه هادی دی د ګرافیت په مقابل کی مقاوم دی mp= 300 Co دی .  دتودوخی په موجودیت د H2O سره په آهستګی سره تجزیه کیږی . دهغه تجزیه د رقیق تیزاب په موجودیت کی زیاتره صورت مومی.

د BN بل ډول مودیفکشن د الماس کرستلی شبکه لری. نوموړی کرستل (بورا زون) توره زیړ رنګ لری یا بیرنګه وی . بورا زون ډیر کلک دی او دا لماس سره معادل د سختی درجه لری. بورازون په خلاء کی تر 2700 Co پوری تغیر نکوی او په هوا کی تر 2000 Co تودوخه په موجودیت کی یواځی د هغه سطح اکسیدی کیږی حال دا چی الماس په 900 Co کی سوځی. بورازون لکه الماس دای الکتریک دی . همدغه خاصیتونه سبب کیږی تر څو بورازون په تخنیک کی ډیر ارزښت پیدا کړی.

بورازونونه د لاندی معادلی په اساس کولای شی چی تولیدشی.

6MgB2 + 12HCl = H2 + B2H10 + 6MgCl2 + 8B

بسیط بور هایدراید BH3­ په عادی شرایطو کی ثابت   ندی . ځکه د هغه کواردیشنی غیر مشبوع دی او پخپل دایمیر ته تبدیلیږی.

BH3+BH3 = B2H6          ∆G298 =-117 KJ/mol

په آزاد حالت کی د تولید شوی هایدرایونو له ډلی څخه BnHn =4 او BnHn+6 وجود لری چی د دوی ساده ترینه دB6H10 , B2H6 ,  غاز B6H10, B5H9  مایع او B10H14 مواد د جامد څخه عبارت دی .

 

 

 

                                          

1/34 Ao

97o

119o

1/20 Ao

                     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1/77 Ao

 

 

 


د تیترابورون B4H10 اوپنتابورن B5H9 جوړښت په اتم کی د B5H9 په مالیکول کی الکترونونه زیادتر دیلو کالیزیشن شویدی د پنځه مرکزه اړیکو سبب ګرځی .

د B5H9 په مالیکول کی د 24 الکترونونه له جملی څخه 10 الکترونه د پنځه دوه مرکزه B-H اړیکود تولید لپاره 8 الکتروند څلور دری مرکزه B-H-B اړیکو د تولید لپاره او پاتی 6 الکترون د پنځه مرکزه اړیکو په جوړولو کی برخه اخلی په دی مرکب کی دB کواردنیشن عدد 6 ته رسیږی . بسیط بورون ساختمانی فورمول په شکل کی ښودل شویدی.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

      B     ,      H                                B5H9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                       B4H10

HHH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


                    پنتا بورون                                                                   تترابورون

 

بورهایدرایدونه فعال کیمیاوی مرکبات دی چنانچه ډیر بورانونه په هوا کی خود بخوده لمبی کوی او د ډیر تودوخی په تولیدسره محترق کیږی. د مثال په ډول C2H6 -2025 kj/mol  او C2H6 -1425 KJ/Mol دا امکان راکوی تر څو  نوموړی مرکبونه د سون مادی په توګه راکتونو کی استعمال شی.

BH3 د H2O  الکول او قلوی سره تجزیه کیږی او H2 تولیدوی.

B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 + 6H2

ډیر بورونونه نامطبوع بوی لری او ډیر زهری دی. د بورون دوه عنصره مرکبونه (+3) د قلوی مرکبونو سره تعامل کوی کامپلکس انیون تولیدوی.

 

2KOH + B2O3 = 2KBO2 + H2O

2LiH +(BH2)3 ====> 2Li(BH4)

NaH + BF3 = Na(BF3H)          

بورون (+3)  B مختلف کمپلکس انیونونه جوړوی : لکه فلوروبورات [BF4]- فلورو اکسی بورات [BF2(OH)2]- , [BF3OH]-     فلورو هایدرایدبورات [BF2H2]- , [BF3H]- او داسی نور . ټول دغه کامپلکسونه د B اتومونو په SP3 hybrid  مطابقت کوی چی تتراایدر Tetraeder  جوړښت لری.

تترا فلورو بورانت [BF4] مختلف ډولونه دی. ددی ټولو مرکبونه په اوبو کی حلیږی. د هایدروجن تترا فلورو بوریت HBF4 د یوقوی اسیدی محلول په حالت کی دی او په لاندی توګه تر لاسه کیږی.

H3BO3+ 4HF = OH+ +[BF4]- + 2H2O b

همدارنګه HBF4 د BF3 د هایدرولیز پواسطه هم تر لاسه کولای شو .

BF3+3H2O = H3 BO3 + 3HF

3HF + 3 BF3 + 3H2O = 3 OH+3 + 3[BF4]-

4BF3 + 6 H2O = 3OH+3 + 3BF4+ H3BO3

مختلف عناصر کولای شی چی تترا هایدراید بورایت تشکیل کړی لکه مځکنی القلی فلزونه چی خالص آیونی مرکبونه یعنی Tipic مالکی څخه عبارت دی دوی د جامد په حالت کی ډیر مقاوم دی یعنی په 250 – 500 Co کی تجزیه کیږی.

د دوی له ډلی څخه Na[BF4]  مرکب ډیر استعمال لری او په اوبو کی ښه حلیږی او په عادی تودوخه کی په کراره هایدرولیز کیږی. نوموړی مرکب په لاندی توګه تر لاسه کیږی.

NaH + B(OCH3)3 = Na[BH4] + 3CH3 – ONa

د نورو فلزونو تترا هایدرو بورایتونه په اکثریت ډول د مربوطه هلاید د تعویضی تعامل په نتیجه کی ترلاسه کوی.

3Na[BH4] + Al(BH4)3 + 3 NaCl

د هایدروجن اکسو بورات H3BO3  سپین کرستلی مواد دی د محلول په حالت کی نوموړی مرکب د ارتو بوریک اسید په نوم یادوی . د جامد په حالت کی نوموړی مرکب روغنی رنګ لری په اوبو کی نسبتاً کم منحل دی ولی د تودوخی په زیاتیدو سره د هغه انحلالیت زیاتیږی . دغه مرکب ضعیف یو قیمته تیزاب دی د نوموړی تیزابی خاصیت یواځی د OH- انیون د وصل کیدو له مخی دی.

B(OH)3 + HOH = [B(OH)4]- + H+

H3BO3 د تودوخی پواسطه خپل H2O له لاسه ورکوی په پولی میر میتابوریک اسید باندی تبدیلیږی چی وروسته په B2O3  باندی تبدیلیږی.

H3BO3 + -H2O = HBO2 + -H2O  = B2O3

د ترمو دینامیک له مخی HBO2  ثابت دی چی خشت ماننده ساختمان لری. د B آتومونه د SP3 – Hybride  قرار لری چی په تترا ایدر کی د اکسجن د اتومونو پواسطه د BO2  په شکل کی احاطه شویدی.

د هایدروجن پولی بورات په محلول کی په ډیر اسانی سره هایدریشن کیږی نو ځکه د تیزاب د عمل پواسطه اکثزاً ارتو بوریک اسید تولیدوی.

Na2B4O7 + H2SO4 = Na2SO4 + H2 B4O7

H2B4O7 + 5H2O = 4H3BO3

برعکس H3BO3 د تیترالیزیشن د عمل په اثر د اضافی قلوی سره B لپاره B – O – B  اړیکه جوړوی چی د پولی بورات باعث ګرځی د کرستل هایدرات په ډول تر لاسه کیږی .

4H3BO3 + 2NaOH +2H2O = Na2B4O7 . 10 H2O

بی له اوبو اکسو بورات د فلزونو د اکسادونو د ویلی کیدو په نتیجه کی لاسته راځی.

CaO + B2O3 = Ca(BO2)2

پولی بوراتونه لکه (+4) اکسو سلیکاتونه او (+4) اکسو فاسفاتونه په آسانی سره په ښیښه باندی تبدلیږی.

چی اکثراً مشخص رنګونه لری. د مثال په توګه Na2BO2.Cr(BO2)3  شین رنګ او 2NaBO2.Co(BO2)2 آبی رنګ لری.

Na2B4O7 + CoO = 2NaBO2.Co(BO2)2

په تحلیلی کیمیا کی د بوراتونونو په کومک د d عناصر د فلزونو اکساید ونه لاسته راوړی . همدارنګه د فلزونو د اکسایدونو سره بورکس یو ځای کوی او د ښیښی لعاب جوړوی. که چیری په سلیکاتونو باندی Na2B4O7 او یا H3BO2 د (B2O3 3-12%) علاوه شی نو دښیښی کیمیاوی او حرارتی مقاومت زیاتیږی. لکه پائیرکسین او جسینا ښیښی ، کیمیاوی لوښو، شیشه یی نلونو په جوړولو کی استعالوی. په بور B لرونکی ښیښی کی BO3 او BO4 ګروپونه شامل دی. د هایدرو جن سلفاید بورات (تیولوریک اسید) غیر ثابت دی او په اوبلن محلولونو کی په آسانی سره تجزیه کیږی

 

خواص

 

بورون د امورف په شکل (نصواری رنګ) او تور کرستلی رنګ m.p= 2300Co , d=2/34 g/cm3 , b.P=3700 C0) معلوم دی. د بورون کرستلی شکل ډیر محکم او کلک  او نیمه هادی دی . د P  په دوره انی جدول اولین عنصر کی دی. د بورون آخری قشر په نورمال حالت کی 2S2 2P  د الکترونی ساختمان لرونکی دی .  او په تحریک کړ شوی حالت یی عبارت دی له 2S1 Px1 Py1

‌ کیمیاوی تعاملونه :

 

1ـ  بورون د اکسجن سره د د اور په شغله (700 Co) تودوخه کی سوځی.

4B + 3O2 ------------------> 2B2O3                                                                    

2- که چیری بورون ته د نایتروجن سره 700 Co تودوخه وکړل شی نو بورن نایتراید پلاس راکوی.

2B + N2 ---------------------> 2BN                                                                     

3- د تودخی درجی په صورت کی بورون د فلزونو سره لکه د Al او Mg سره تعامل کوی او بورایدونه لاسته راکوی.

Al +B ------------------------> AlB                aluminum boride                        

4- بورون د هلوجنونو سره تعامل کوی هلایدونه جوړوی.

2B + 3F2 -------------------------> 2BF3                                                             

2B + 3Cl2 ------------------------------> 2BCl3                                                   

5- بورون د سلفر سره تعامل کوی د بورون سلفاید پلاس راکوی.

2B + 3S ------------------------> B2S3                                                                

6- د کاربن سره تعامل کوی کلک کاربن بورایدونه پلاس راکوی.

3C + 4B ---------------------> C3B4                                                                    

7- بورون د H2So4  او HNO3 سره تعامل کوی بوریک اسید پلاس راکوی.

2B + 3H2SO4  -------------------> 2H3BO3  + 3SO2                                           

B + 3HNO3  ---------------------> H3BO3 + 3NO2                                           

SP2 – hydride   ساختمان Trigonal 120o زاویه جوړوی او دریو نوروعنصروسره دکوولانت رابطه σ جوړوی مثلآ BF2  ،BO3-3  او داسی نور د برون په اتوم کی د خالی اربیتالونه موجودیت ددی باعث ګرځی . تر څو چی نموړی عنصرد الکترون اخستونکی په ډول جوړه الکترونو Electron acceptorr په ‌ډول عمل کوی همدارنګه زیات تعداد د برون مرکبونه د لویس تیزاب په نوم یادیږی چی د دلویسLewis قلوګانو سره عمل کوی. د مثال په ډول بورون ټینګ کرستالی جوړښت لری نو ځکه په عادی شرایطو کی لږ فعال دی د کوټی په تودوخه کی یواځی د فلورین سره تعامل کوی بورون د تودخی په لوړو درجو کی دډیرو کیمیاوی عناصرو سره تعامل کوی.

مثال :-

    Bf3 + f-   =    [Bf4]-       ΔG  = -67 Kj /mol  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

استحصال :

 

1-    که چیری د داغ نتګستن فیلامان پر مخ (1500 Co) د هایدروجن سره BBr3 ته ارجاع کړو ، خالص بورون لاسته راځی.

2BBr3+3H2 ------> 2B+6HBr

تر لاسه شوی بلورونه چی د فیلامان پر مخ تراکم کوی تور رنګ لری او فلزی ځلا لرونکی وی.

2-    تخنیکی بورون د B2O3 مرکب له ارجاع څخه د Mg پواسطه تولیدوی

3Mg + B2O3 ------> 3MgO + 2B

3-    دا یو اکزو ترمیک تعامل دی چی د هغه په نتیجه کی د بورون امورف لاسته راځی MgO د Hcl  پواسطه لاسته راوړو .

خالص کرستلی بورون د هایدورجن پواسطه د هلوجنایده بورون څخه لاسته راځی.

4-    دB2O3   ارجاع څخه هم بورون لاسته راځی.

B2O3 + 6K -------------> 2B + 3k2O                                                        

5-    KBF4  د ارجاع څخه هم بورون لاسته راځی.

KBF4 + 3K ----------------> B + 4KF                                                      

KBF4 +3Na --------------> B + 4NaF                                                     

استعمال:

 

    د بورون څخه د میکروب وژونکی موادو په حیث کار اخستل کیږی. او هم د بور د اوبو څخه د ګلاس (شیشی) جوړولو په فابریکو کی کار اخستل کیږی.

 

 

 

 

 

 

 

2-   المونیم Aluminum (Al)

 

     المونیم سپین نقریی معکبی بلوری شکل لری او دڅټک وهلو په مقابل کی مقاوم دی. دغه عنصر 1827 م کال کی د ویلرامريکايي عالم د لاندی معادلی په اساس کشف کړ.

AlCl3 + 3Na ----------------------------> 3NaCl + Al                                         

اتومی وزن یی 27   ، اتومی نمبریی 13 په دریمه دوره کی موقیعت لری د انرژی دری اصلی سویی لری. په آخری مدار کی یی دری الکترونونه او دری ولانسه دی.

 

A-  طبیعی سرچینی :

 

     المونیم د مځکی په کره کی د8.8 %  په حدودو کی موجود دی. المونیم د ډیرو منرالونو په ترکیب کی شامل دی. په خالص ډول د المونیم سلیکاتونو په ترکیب کی چی د مځکی د کره اساس جوړوی  وجود لری خالص Al2O3 یو مهم منرال دی او د ګورندوم په نوم یادوی چی قیمتی ډبری لکه یاقوت ، زمرد، فیروزه او لاجورد تشکیلوی.د خپل زیات کیمیاوی فعالیت لرلو له امله په طبیعت  کی په آزاد ډول نه پیدا کیږی.

 

B- د المونیم بیناری( دوه ګونی) مرکبونه (اکسایدونه، هلایدونه او کاربایدونه)

   د المونیم بیناری مرکبات په عادی شرایطو کی د پولی میر په شکب دی. سپین جامد مرکبات جوړوی.

1.     اوکسایدونه:Al2O3:-

  د المونیم د اکسایدونو ډیر مودیفیکشونونه لیدل شویدی. باثباته مودیفیکیشن یی Al2O3  دی دا مودیفیکیشن د ځمکی په پوستکی کی د کوروندوم منرال په شکل موجود دی. کوروندوم اکثراً ناخالیصیتونه لری. چی هغه ته رنګ ورکوی. د کوروندوم د کرستل شفاف رنګ مثلاً (سوریاقوت په هغه کی د Cr+3  ناخالصی وجودلری)شین یاقوت چی په هغه کی د Ti+4 Fe+3, Fe+4,) ناخالصی موجود دی. قیمتی ډبری(کریمه احجار)دی. همدارنګه په دی ډبرو کی د Al – O – Al  رابطو کلکوالی او د هغود کرستلی متکاثف جوړښت ددی سبب شوی چی د ویلو کیدو د حرارت درجه یی لوړه (2050 Co) وی او المونیم اکساید حرارتی مقاومت ډیرکړی. کوروندوم د کلکوالی له پلوه یوازی له الماس څخه وروسته دی. او دا ماده د کوروندومی په نیغونو کی د پریکوونکی مادی په حیث استعمالیږی. د کوروندوم مونو کرستلونه چی په مصنوعی میتود لاسته راوړل کیږی. (مخصواً یاقوتونه) د کوانتی جنراتورونو په توګه ورڅخه ګټه اخستل کیږی.

د Al2O3 کرستلی مودیفیکیشن د کیمیاوی له پلوه ډیر مقاوم دی. اوبو او تیزابونو سره تعامل نکوی. د القلی پواسطه د حرارت ورکولو په مرسته تخریبیږی د Al2O3 مهمه ساحه د هغه استعمال د فلزی المونیم په لاسته راوړلو کی دی.

 

2.           المونیم سلفایدونه :

 

 

 

 

 المونیم سلفاید (Al2S3) کولای شو د هغه له ساده موادو څخه د قرمزی کیدو د حرارت درجی پوری په لاس راوړو. دا ماده کرستلی ده ( دویلی کیدو د حرارت درجه یی 100 Co ده ( او آن په هغی هواکی چی د لمده بل لږ اثار هم پکی وی په بشپړه توګه هایدرولیږ کیږی. AL2O3 ویلی کول د قلوی سلفایدونو سره د المونیم د پولی سلفایدونو پولیمیر چی د M(AlS2)2, MAlS2 ترکیب لری جوړوی. دا مرکبات لږ ثبات لری او په اوبو کی جوړشوی (آبی) محلولونو کی تجزیه کیږی.

 

 

 

3.     کاربایدونه:-

 

 

 المونیم کارباید (Al4C3) له 100 Co نه تر 2000 Co حرارت کی حاصلیږی. له اوبو سره تعامل کوی میتان تولیدوی.

4.     نایترایدونه:-ALºN

  المونیم نایتراید AlN ګالیم نایتراید GaN او اندیم نایترایدInN هم پیژندل شوی دی. یوازی نایتروجن مستقیماً له Al  سره تعامل کوی. ګالیم نایتراید(Ga) یا Ga2O3 او NH3 د تعامل پواسطه په 600 Co تر 1000 Co پوری او InN  د (NH4)InF د پیرولایز د عملی په واسطه استحصالیږی. دا مرکب ډیر باثباته دی اود کلکوالی له پلوه الماس ته نژدی دی BN الماس ته ورته ده AlN کلکوالی او مقاومت د کیمیاوی حوادثو په مقابل کی په ډیرو مقاصدو کی په کاروړل کیږی AlN د لاندی تعامل په طریقه لاسته راوړل کیږی.

Δ

Δ

CH4

CH4

Δ

Me3AlNH3 ----------->[Me2AlNH2]3---------->[MeAlNH]n--------->AlN

 

د دریم 3 او پنځم ګروپونو د عناصرو بیناری مرکبات مثلاً GaAs او InP هم تشکیل شوی دی. دا مرکبات د سیمی کاندکتورونو په توګه استعمالیږی.

GaMe3 + AsH3 -------------> GaAs + 3CH4                                                    

المونیم کلوراید ایونیک مرکعبی دی او شپږ مرکب دی او شپږ مالیکوله اوبه یا په بل عبارت Haxa hydrated    AlCl3 . 6H2O  مالیکولی دی او د هغه کلورایدی مالګه [Al(H2O)6]+3  د (Al2O3) حل کولو څخه په غلیظ HCl  کی لاسته راځی. نوموړی مرکبات د بکتریاګانو د وژولو لپاره پکاروړل کیږی. که (AlCl3 . 6H2O)  ته حرارت ورکول شی کلوراید انهایدرایدونه        نه تشکیلیږی بلکی Al2O3 حاصلیږی.

2[Al(H2O)6]Cl3 ---------------> Al2O3  + 6Hcl  +  9H2O                     

          

 

 

  

5.     المونیم هایدراید: -

 

 

 د هایدروجن او المونیم ډیر مهم مرکبات د المونیم هایدراید AlH3 څخه عبارت دی دا مرکب جامد دی او د لیتیم المونیم هایدراید(LiAlH4) او المونیم کلوراید د تعامل په نتیجه کی په عضوی محلل یعنی (Diethyl ether) کی تهیه کیږی. ددی مرکباتو اهمیت د هغو په ارجاعی خاصیت کی نغښتی ده. دا مرکبات په عضوی کیمیا کی د ارجاع کوونکی معیارونو په توګه پکار وړل کیږی. لیتیم المونیم هایدراید او AlCl3 د تعامل کولو په پای کی AlH3 پلاس راځی .

3LiAlH-4 + Alcl3 ------------> 4AlH3 + 3LiCl                                                 

المونیم هایدراید (AlH3)n سپین پودر دی او 105 Co څخه لوړ حرارت کی تجزیه کیږی. او هایدروجن ازاده وی. په AlH3 کی د BH3 په توګه الکترونی خلا وجود لری. او جالی ماننده جوړښت لری.

 

 

6.     هلایدونه: -

 

               Aluminium Chloride                                                                        aluminum‑chloride‑a

 المونیم هلایدونه (AlHCl3)  په نورمال شرایطو کی یو بیرنګه کرستلی مواد  دی او کولای شو چی هغوی د ساده موادو څخه پلاس راوړو . د المونیم کلوراید د استحصال اساس د کلورین عمل پر المونیم یا المونیم اکساید (المونیا) د کاربن په موجودیت کی تشکیلیږی.

2Al + 3Cl2 ---------------> 2AlCl3                                                                     

Al2O3 + 3Cl2 + C  --------------------------->  2AlCl3  + 3CO                          

المونیم کلوراید یو جامد ایونیکه ماده ده چی په هغه کی د Al+3 هر ایون د Cl- شپږو ایونونو پواسطه احاطه شوی دی. دا مرکبات په 192 CO حرارت کی Al2Cl6 مالیکولونو په شکل سبلیمیشن (Sublimation) کوی. او په بخار تبدیلیږی Al2Cl6 مالیکول لاندی شکل لری.

 

 

Aluminum Chloride

Dimmer

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Al2Cl6 له دوه AlCl6 مالیکولونو څخه جوړ شوی اود لیوس اسید – قلوی د مغلق ښه مثال دی. د المونیم اتومونه د لیوس د تیزاب اود کلورین اتومونه چی د هغوپه څنګ کی قرار لری د لیوس د قلوی په توګه عمل کوی. او مالیکولی جوړښت یی په لاندی فورمول کی ښودل شوی دی.

Cl2

Cl2

Cl2

Al

Al

Cl2

Cl2

Cl2

 


څرنګه چی د هلوجن اتومونه په المونیم بروماید و المونیم ایوداید کی نسبت د کلوراید اتوموته د Al2Cl6 په مرکب کی ډیر قطبی دی په دی هکله د Al2Br6 او Al2I مالیکولونه د جامد په حالت اود بخار په حالت کی یو شان ډیر پاتی کیږی. المونیم هلاید له اوبو سره تعامل کوی اود پام وړ  اندازه  تودوخه تولیدوی. که د هغه کلوراید په مرطوبه هوا کی قرار ولری د هغه څخه د HCl ( مالګی تیزاب) لوګی چی په شکل کی ښودل شوی دی پورته کیږی.

المونیم فلوراید نظر نورو هلایدونو څخه د خواصو له نظره ډیر لږ فرق لری. دا مرکب په سختی سره ویلی کیږی. په اوبو کی منحل دی او کیمیاوی فعالیت نلری. AlBr3 AlI3,  کرستلونه د Al2Br او Al2I3 له پولی میر مالیکولونو څخه تشکیلیږی. المونیم هایدرواکساید او د تیزابونو د تعامل په نتیجه کی د المونیم مالګی حاصلیږی.  مثلاً:

Al(NO3)3 Al2(SO4)3 . 18H2O , MAl(SO4)2 .12H2O , Al2Cl6 . 6H2O                

 

 

 

7.     د المونیم مالګی   :-

 

 

Aluminium Phosphat                                                                     

د المونیم هغه مالګی دی چی د اکسجن لرونکو تیزابونو څخه لاسته راغلی دی په اوبو کی حل دی اما AlPO4 په اوبو کی حل نه دی. المونیم سلفیت اود هغه زمچونه د مختلفو کاغذونو جوړولو په صنعت کی د سلولوزی انساجو په کواګیولیشن کولو کی د څرمنو د دباغی په صنعت کی په نساجی صنعت کی د منسوجاتو په رنګ ورکولو کی او داسی نورو ساحو کی ګټه ورڅخه اخستل کیږی. زمچونه د سلفیتو مخلوطونه دی او(SO4-2)2 . 12H2O  M+ (M)+3 فورمول لری مثلاً د پتاشیم د زمچ کیمیاوی فورمول KAl(SO4)2 . 12H2O  د امونیم د زمچ فورمول NH4Al(SO4)2 . 12H2O  دی .

 

8.     سپین پټکری: K2SO4Al2(SO4)3 . 24H2O

  د پوتاشیم المونیم سلفیت دی چی څلورویشت مالیکوله اوبه لری. یعنی د پوتاشیم او المونیم یوه مضاعفه مالګه ده (هغه مالګه چی دوه فلزونو او یو راډیکال څځه جوړه شوی وی د مضاعفی مالګی په نوم یادیږی).

9.     سورپټکری: FeSO4Al2(SO4)3 . 24H2O

  سور پټکری هم د سپین پټکری په شان یوه مضاعفه مالګه ده چی د سپین پټکری د دوه اتومه پوتاشیم په ځای یو اتوم اوسپنه لری.

 

 

10.                        د پټکری د استعمال ځایونه :

 پټکری د څرمنی په پخولو ، د رنګ او کاغذ په جوړولو کی په کاریږی.

خواص:

المونیم د سپینو زرو په شان سپین رنګ لری اوډیر سپک نرم (پوست) ځلا لرونکی فلز دی ځلالرونکی (بریښیدونکی ) رنګ د المونیم په هوا کی ډیر ژر د مینځه ځی دا ځکه چی د اوکسجن سره تعامل کوی. اود اکساید یوه نازکه طبقه جوړوی. المونیم ډیر نرم اود کشیدو وړ دی دا چی نرم او پنډ الات او اسباب ځینی جوړیداشی. المونیم برقی هدایت لری. اود برق د تیریدو اندازه یی 62% ده. یعنی د مسو نیمایی او وروسته د سپینو زرو او مسو په دریمه درجه دی.  المونیم یو له دری ګونو عناصرو څخه دی چی د ځمکی په پوستکی کی په ډیر مقدار موندل کیږی (وروسته له اکسجن او سلیکان څځه ). المونیم د المونیم سلیکیت په منرال کی موجود دی. د زمانی په تیریدو غټی ډبری تخریب او د هغه په نتیجه کی د مټ خټی (Glay) چی په ترکیب کی یی المونیم وجود لری تشکیلیږی. اود خاورو مهمه برخه منځ ته راوړی. اود مټ خټه هم په هغه کی شامله ده او د المونیم یومهم منرال دی. د هغه په محتوا کی د المونیم هایدرواکساید Al(OH)3  او المونیم اکساید هایدروکساید موجود دی. بوکسایت په ټولو ځایونو کی تکاثف(ډیروالی) کړیدی. مګر په تروپیک (ګرم) او سب تروپیک(متعدل) مناطقو کی تر ټولو ډیر متکاثف شوی. کوروندوم د المونیم اکساید (Al2O3) یو ډیر کلک او سخت منرال دی. د المونیم خالص اکساید بیرنګه ده. اما د ناپاکیو موجودیت په هغه کی د مختلفو رنګونو ورکولو سبب ګرځی. د مثال په توګه د سفیر(Sapphire) منرال چی معمولاً آبی رنګ لری. او روبی(Ruby) سور تیز رنګ لری. دا ډبری ډیر با کیفیته او قیمتی کورندومی ډبری دی په شکل کی د کورندوم منرال ښودل شوی دی.

.

.

.

.

.

.

.

د المونیم د اتوم الکترونی جوړښت (1S2 2S2 2P6 3S2 3P1) دی. د المونیم جسامت نسبت د بور(Bhor) جسامت ته لوی دی اود ایونایزیشن انرژی لږ ده.

 

                                                              3d                                3P            3S

 

پدی هکله دالمونیم غیرفلزی علایم نسبت بور ته لږ دی د المونیم د اکسیدیشن نمبر په اکثر مرکباتو کی +3 اود کوردینیشن نمبر (C.N)  یی په مغلق یا کامپلکس مرکباتو کی 4 او 6 دی مثلاً  په لاندی مغلق مرکباتو کی چی د المونیم او سودیم هایدرواکساید د محلول د تعامل په نتیجه کی یو ځای د H2  له آزادیدلو سره حاصلیږی څرنګه چی په محلول فینول فتالین علاوه شوی له دی کبله محلول ګلابی رنګ پیدا کوی.

          OH

            ǀ          OH ‒ Al ‒ OH

            ǀ

          OH

کامپلکس مرکب

2Al + 2OH- + 6H2O  --------------------------> 2{Al(OH)4-}+ 3H2                                        

 

 

په لاندی مرکباتو کی د لیګاوندونو شمیر (4) اود کواردینیشن نمبر (C.N) یی هم (4) دی.

[Al(OH)4]-     , [AlCl4]-                                                                                     

 

کیمیاوی تعاملونه :

1-    المونیم د تودوخی په لوړو درجو کی د هوا د اکسجن سره په شدت تعامل کوی اود المونیم اکساید جوړوی.

که چیری د المونیم بوره (میدګی) د اور په لمبه باندی واچول شی نو په سترکی خیره کوونکی سپینه لمبه سوځی اود المونیم اکساید جوړوی مګر که د المونیم یوه پیړه (ډبله) ټوټه راواخلی او تودوخه ورکړی په لمړی سرکی به اور واخلی او بیا به د زیاتی تودوخی ورکولوپه اثر ویلی شی ددی پیښی لامل (علت) دادی چی د المونیم پیړه طبقه په لمړی سرکی د اکسجن سره تعامل کوی او د المونیم اکساید یوه طبقه جوړوی چی د المونیم فلز د اکسجن د اغیزی او خرابیدو څخه ساتی او بل آخره ویلی کیږی . د المونیم ترکیبی میل د اکسجن سره ډیر زیات دی له همدی امله المونیم د هغو فلزونو د استحصال لپاره پکار وړل کیږی چی کاربن یی ارجاع کولی نه شی. که چیری د المونیم میده ګی د اوسپینی د اکساید سره مخلوط کړل شی او بیا د مګنیزیم د لمبی په وسیله اور  ور واچول شی د ارجاع عمل په فوق العاده توګه تر سره کیږی او په پای کی دومره تودوخه منځ ته راځی چی اوسپنه ویلی کیږی د المونیم د همدی خاصیت څخه په تخنیک کی کار اخلی او د اوسپنیزو ماشینو او لاریو ماتی ټوټی ورباندی پیوند وی. اوسپنی اکساید او د مګنیزیم میده ګی مخلوطوی د المونیم اوسپنی اکساید اود مګنیزیم میدګیو مخلوط ته ترمیت وایی چی د ماتی اوسپنی د ماتو شویو ټوټو د پیوندولو له پاره پکار وړل کیږی.

2Al + Fe2O3 -------------------------------> Al2O3 + Fe                                       

پورتنی عملیه د ترمیت په نوم یادیږی او په صنعت کی د اوسپنو د ماتو شویو ټوټو د ویلډنګ کولو لپاره ورڅخه کار اخستل کیږی.

2-    په المونیم باندی تر ټولو د مالګی تیزاب ډیره زیاته اغیزه کوی.

2Al + 6Hcl ------------------> AlCl3 + 3H2                                                      

 

 

3-    د تیزابونو سره ډیر ضعیفه تعامل تر سره کوی. د رفقیق Hcl  او H2SO4  سره د تعامل په نتیجه کی H2  غاز آزادوی. او Al  د هغه ځای نسی.

2Al + 6HCl ----------------------> 2AlCl3 + 3H2                                      

2Al + 3H2SO4 ------------------> Al2(SO4)3 + 3H2                                    

4-    اود غلیظ Hcl  سره په تیزی تعامل کوی.

2Al + 6HCl --------------------> 2AlCl3 + 3H2                                        

5-    د هلوجنونو سره تعامل کوی هلایدونه پلاس راکوی.

2Al + 3 X ---------------------------> 2AlX3                                                          

6-    د القلی سره تعامل کوی Na انومینات پلاس راکوی.

2Al + 2NaOH + 2H2O -------------> 2NaAlO2   Sodium alminate         

7-    المونیم د القلی څخه هم ااغیز من کیږی. لکه سودیم هایدرو اکساید سره تعامل کوی او لکه څنګه چی تیزاب ورڅخه هایدروجن آزاد کړی د سودیم هایدرواکساید یا القلی څخه هم هایدروجن آزادوی نو ویلی شو چی المونیم یو امفوتریک فلزدی.

امفوتریک هغه فلز ته وایی چی هم د تیزاب او هم له القلی سره تعامل وکړی.

2Al + 6NaOH --------------------------------> 2Na3AlO3 + 3H2                          

 

 

 

 

 

 استحصال :

1. د لومړی ځل لپاره د ویلر عالم د لاندی معادلی په اساس کشف کړ.

2AlCl + 3Na ------------------> 3NaCl + Al                                                    

2. نن ورځ المونیم د بوکسایت د برقی تجزیی څخه پلاس راوړی په دی ډول چی لومړی بوکسایت (Al2O3 . 2H2O) په ویلی شوی کریولایت (Na3AlF6) کی ګډ وی او بیا یی ویلی کوی او بیا د نوموړی محلول په انود کی اکسجن او په کتود کی المونیم آزادیږی.

Al2O3 . 2H2O  m.p = 2045 Co                                                                           

دویلی کیدونقطه                    Al2O3 . 2H2O + Na3AlF6  m.p= 950 Co                     

2Al2O3 -------------------------------> 4Al+3 + 6O=                                              

6O= --------------> 3O2 + 12e-       تعامل په انود کی

4Al+3 + 12e- ---------------------------> 4Al0  تعامل په کتود کی.

 

څنګه چی مخکی وویل شو چی بوکسایت یو د المونیم منرالونو څخه دی. او په کیمیاوی تعاملاتو کی المونیم هایدروکساید د Bayer په طریقه په لاس راځی او وروسته د تکلیس(تجزیه) کیدو په اثر په Al2O3 تبدلیږی. د تعامل بهیریی په دی توګه دی                 1200Co

2Al(OH)3  -----------------------------> Al2O3 + 3H2O                                     

کله چی المونیم اکساید په ذوب شوی کریولایت Na3AlF3 (Cryolite)  کی حل شوی وی د الکترولیز د عملیی پواسطه المونیم استحصالیږی. المونیم وروسته له اوسپنی څخه یو مهم تجارتی فلز دی. سره له دی چی خالص المونیم نرم او تعامل کوونکی دی. اما که هغه سره په لږ اندازه نور فلزات لکه مس او مګنیزیم ګډ شی یو کلک الیاژ چی د زنګ وهلو په مقابل کی مقاومت لری لاس ته راځی. دا خاصیت د هغه سبب شوی چی په عمارتونو او کانتینرونو کی ګټه ورڅخه اخستل کیږی. په نوی طریقی المونیم چی Holt  او Heroult  پواسطه منځته راوړل شوی استحصالیږی. هغو المونیم یی د Al2O3 څخه د لوړی درجی د ویلو کیدو 2045 Co او د لوړی برقی هدایت لرلو له کبله ګټه نه ده اخستلی د هغه په عوض یی ویلی شوی کریولایت او لږ مقدار Al2O3 څخه الکترولیت په توګه استفاده وکړه. دا مخلوط ښه برقی هدایت لری. او آن تر 950 CO کی د مایع په حالت کی پاتی کیږی.  د الکترولیز حجره (ژوانګه)په شکل کی ښودل شویدی.

 

        کاربونی انود

 

 

 

 

 

 

 

 

 

         کاربونی کاتود

     Al2O3

 

C (S)

 

C (S)

-

+

Al

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


پدی آلی کی انود او کتود له کاربن څخه جوړ شوی دی او په هغه کی Al­2O3 په دوام داره توګه علاوه کیږی.او المونیم له هغه څخه لاسته راځی. د تعامل معادله یی دا شکل لری.

3[Al+3 + 3e- --------------------> Al (0)

3[ C + 2O-2 -----------------> CO2 + 4e-

3C + 4Al+3 + 6O-2 ---------> 4Al + 3CO2

دیو ټن المونیم لاسته راوړلو لپاره 15000 Kw  انرژی ته اړتیا ده. برسیره پردی المونیم یو ډیر ښه د برق هادی دی او ددی خاصیت او لږ کثافت په لرلو سره برقی ترانس ماشینونو کی (Transmition) کی استعمالیږی.

د المونیم استعمال  :

څرنګه چی المونیم د تودوخی ښه هادی دی نو ځکه له هغه څخه د پخلی لوښی لکه دیګونو . پاتلچی او نور جوړوی همدا راز د المونیم څخه کاسی قابونه ، قاشوغی ، چای جوش ا و نور شیان جوړوی المونیم په زیاته اندازه د بریښنا د سیمونو په شکل کارول کیږی. د المونیم دالیاژونو څخه سربیره په نورو شیانو د الوتکو او موټرو په جوړولو کی هم کار ځینی اخلی ځکه چی هم سپک او هم کلک دی.

د Ga د عناصرو سب ګروپ:

پدی کی چی کوم عناصر شامل دی هغه عبارت دی له Ga, In, Ti   او ددوی مرکبات GaCl3 , GaAs , InCl3 , Insb , 4H2O , TiCl3   څخه عبارت دی.

1.     طبعی سرچینی:

د ځمکی په کره کی Ga = 1.5 . 10-3%  ، In= 1 . 10-5 %  ، Ti = 3 . 10-4 %  وجود لری دا عنصر په مخلوط ډول د نورو عناصر د منرالونو سره یو ځای پیدا کیږی.

2.     استحصال :

هغه مالګی او اکسایدونه چی د Ga  ، In  او Ti  عناصرو څخه تولید شوی د هغه د مالګو د ارجاع څخه (سره له هایدورجن او کاربن ) پلاس راځی.

 

3.     خواص:

Ga ، Ti, In نرم او سپین رنګه فلزونه دی د اکسجن د عمل په اثر په آزاده هواه کی Ga آبی خاکستری رنګ غوره کوی. او In سپین نقره ئی  رنګ ګرځی . دا دواړه فلزونه د هوا په مقابل کی مقاوم دی او تالیم په مرطوبه هواه کی د هایدرواکساید د یو قشر پواسطه سره احاطه کیږی. او په ډیر سرعت سره تخریب کیږی. In او Ti  د چاقو پواسطه سره په آسانی پریکیږی. اما Ga  کلک دی د ضربی پواسطه سره په کوچنیو ذرو باندی تبدیلیږی.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ګالیم : Ga  (Gallium) : 

 

اتومی وزن 69.72

د ویلی کیدودرجه 29.9 Co

د ایشیدوټکی 1980 Co  

کثافت په 20 C0 (فلز)  5.9 g/Cm3

کثافت یی په 31 Co  کی (مایع) 6.1 g/Cm3

کالیم د فرانسی په ګالیین ښار کی پیدا کیږی. 1875 ع کال کی د یوه فرانسوی لخواه پیدا شو تر سپینو زرو یی ارزښت لوړ دی . د ایلیکترو لایز په مرسته لاسته راځی د سپینو زرو په شان ځلیدونکی رنګ لری. د ویلی کیدو درجه یی 29.9 Co او د ایشیدو درجه یی 1980 Co ده نو په دی اساس سره په ترمو میتروکی لویږی په ترانسیسټورونو کی هم کار ځینی اخستل کیږی.

اندیم:In  (Indium) :

 

  اتومی وزن یی 114.82  

د ویلی کیدو درجه 156 Co

د ایشیدو درجه  2000 Co

کثافت    7.30 g/Cm3     

اندیم عنصر په 1863 ع کال کی وپیژندل شو ، د Zn زینګ او سرپو په معدنونو کی د نوموړو عنصرونو څخه لاسته راځی د سپینو زرو په شان ډیر ځلیدونکی او ډیر نرم پوست دی اود چاکو پواسطه سره پری کیدای شی او په ټیټه درجه کی ویلی کیدای شی.

 

 

 

 

 

 

 

 تالیم : Ti   ( Thallium)

 

اتومی نمبر ک 81:  

تناوبی دوره :      6    

اتومی وزن یی   204.37

اتومی شعاع : 2.08 Ao

ایونی شعاع : 1.5 Ao

د ویلی کیدو درجه 303 Co

د ایشیدو درجه 1460 Co 

کثافت یی 11.85 g/Cm3  

تالیم په یونانی ژبه کی د شنی پاڼی په معنی دی په 1861 ع کال کی پیدا شو د پیریت څخه لاسته راځی. پوست نرم فلز دی په HNO3 او H2SO4  کی په آسانی سره حل کیږی. په تخنیکی ډول کوم د استعمال ځای نلری. اود ګالیم تعاملونه ډیر زهرناکه دی د موږکانو د وژلو د پاره کار ځینی اخلی او همدارنګه زراعت کی د حشراتود د پاره د تخم د مخنیوی د پاره کار ځینی اخستل کیږی.

 

 

 

+ نوشته شده در  دوشنبه بیست و نهم خرداد 1391ساعت 11:42  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

کتاب ژوهنوالی قسمت 3

1 – 3  تجربه  دکلورین غاز استحصال

 دضرورت وړ لوازم :

*        ګردفلاسک

*        قیف کینول

*        نلی زنوخم

*        دغازجار

*        تیست تیوب

*        دحرارت منبع

*        شیشی میله

*        دمالګی تیزاب ( HCl )

*        مینګانیزدای اکساید MnO2

*        پوتاشم بروماید ( KBr ) محلول

*        دګلاپ رنګه پاڼی یاوړی 

*        لتمس کاغذ

اوداسی نور...........

کیمیاوی تعامل  :

MnO2 + 4HCl                     MnCl2 + Cl2 + 2H2O

عمیله  (Method)  :

په یوګرد فلاسک کی لیږه اندازه مینګانیزدای اکساید ( MnO2 ) واچوی فلاسک په خوله کی یوه شیشی نلی چی کوږ شکل ولری اوبل قیف کینول په داسی ترتیب سره پکی بند کړی چی مات نه شی اوهوا ورڅخه تیره نه شی دکارک دیوسوری څخه قیف کینول داسی تیرکړی چی د قیف کینول لاندینی حصه په تیزابوکی ډوبه شی بیانوداټول سامان کلک کړی اوکه دکوم ځای څخه هوا راتله دفلاسک اوکارک ترمینځ نوپه موم (wax) سره یی بند کړی .

بیا د قیف کینول په ذریعه دمالګی تیزاب  ( HCl ) ورعلاوه کړی اوحرارت ورکړی وبه ګوری چی عمل (Reaction) شروع شی اوکلورین غاز دفلاسک څخه په غاز جار کی جمع کیږی په همدی ترتیب به دری ، څلورغاز جار څخه ډک کړی .

نتیجه :

دغازرنګه شین بخن غوندی وی ، نیلالتمس په سوررنګ تبدیل وی ځکه داغاز اسیدی دی یعنی تیزابی دی ، دفاسفورس یوه ټوټه ورواچوی نوپه تیزی سر سوزی دغاز څخه ډک غازجار ته پوتاشیم بروماید محلول ورواړوی او ښه یی وښوروی ددی رنګ به تبدیل شی او نارنجی به شی .

2KBr + Cl2                           2KCl + Br2

 

پاملرنه :

1.      مینګانیزدای اکساید په کمه اندازه کی ورواچوی .

2.      دغاز ډکولودپاره وچ اوخالی ( تش ) غازجار استعمال کړی .

3.      کلورین زهری غاز دی هیڅکله دامه بوی کوی .

 

سوالونه اوځوابونه :

1.      سوال  : ایادکلورین غاز رنګ لری ؟

ځواب : کلورین غاز شین بخن زیړرنګ لری اوتیره تندمخ تریخ بوی لری .

2.      سوال : دکلورین غازته رنګه دنبات پاڼی ورنږدی کړونوڅه به وشی ؟

ځواب : که چیری ګل یادهغه رنګه پاڼی دکلورین غاز څخه ډک غازجار ته داخل کړونوهغه به بی رنګه شی ځکه کلورین څخه په ( Bleaching ) کی په کاروړل کیږی.

4 – 1 تجربه دکاربن ډای اکساید غاز استحصال :

وړلوازم

*        وولف بوتل

*        کارکونه

*        قیف کینول

*        خم دارنلونه

*        دچونی اوبه دسنګ مرمرټوټی یا HCl , (CaCO3) یاهایدروکلوریک اسید

*        ابی اوسورلتمس کاغذ

*        ماچس ( دتیلیوډبل)

*        غازجار

اوداسی نور...........

عملیه (Method):

په یووولف بوتل کی سوری لرونکی کارکونه بندکړی په وولف بوتل کی دسنګ مرمر (CaCO3) ټوټی واچوی . دبوتل په یوه خوله کی قیف کینول بند کړی اوددی قیف کینول پواسطه HCl یاهایدروکلوریک اسید ورواچوی نوکومه خم دارنل چی دبل سوری کی موپټ کړی ده دهغی بله خوله په غازجارکی کیږدی نورلوازم هم بندکړی .

نودقیف کینول په ذریعه تیزاب (HCl)  دسنګ مرمر (CaCO3) په ټوټوکی کم ورواچوی نودخم دارنلی بل سر چی په غازجار کی موداخله کړی ده نوغازجارکی به هم غاز جمع کیدل شروع شی . کله چی دغازجاریاسلندر خولی ته لیږیدلی اورلګیت یا ، اورمنبع نږدی کړو نوهغه فوراً مړکیږیددی څخه دکاربن ډای اکساید موجودیت معلومیږی . څوغازجارونه دغازڅخه ډک کړی اوپه میزیی کیږدی اوبیادخواصومطالعه کولودپاره څوتجربی اومشاهدی سرته ورسوی .

پاملرنه

1)      : دسنګ مرمر(CaCO3)  ټوټی اول باید پریمنڅل شی . 

2)      : دقیف کینول نلی سرباید په مایع کی ډوب شی .

سوالونه اوځوابونه :

1)      سوال : دکاربن ډای اکساید پیژندګلوی څنګه کیږی ؟

ځواب : دادچونی اوبه شیدویی شکله کوی اواورمړکوی.

2)      سوال : کاربن ډای اکساید غازتیزابی وی یا القلی داڅنګه ثابت کیږی ؟

ځواب :  داتیزابی دی ځکه چی اوبو کی CO2 محلول ابی لتمس سور کوی .

5 – 1 تجربه  داکسجن غاز استحصال :

وړلوازم

*        فلاسک

*        اورلګیت

*        سپرټ لیمپ یاداورمنبع

*        کاربن یاسکاره

*        شیشه یی نل

*        غازجار

*        تست تیوب سټنډ

*        کارکونه

*        کاشوغه

*        پوتاشیم کلوریټ

*        منګانیزډای اکساید

*        سور اونیلالتمس کاغذ

عملیه :

په یوشیشه یی فلاسک یاتیست تیوب کی دپوتاشیم کلوریت څلورحصی اومنګانیزډای اکساید یوه حصه تناسب مخلوط سره جوړکړی اوفلاسک ته یی ورواچوی اوس دفلاسک یاتیست تیوب په سرکی کارک بند کړی داسی کارک چی شیشه یی نل پکی تیر شوی وی. یا په خپله کارک سوری کړی اوشیشه یی نل په کی ولګوی اولوازم دشکل مطابق سره جوړکړی اوس تیارکړی شوی لوازم دحرارت په منبع یاسپرټ لیمپ سره ګرم کړی نووبه ګوری چی اکسجن غاز دفلاسک څخه بحر راوځی نوغازجار راواخلی دفلاسک څخه راوتونکی غاز څخه یی ډک کړی په همدی ترتیب دری یاڅلورغازجار د غاز څخه ډک کړی .

 

 

نتیجه:

یولګیدلی اورلګیت یاسکاروانګار غازجار ته ورنږدی کړی نواوربه اواخلی چی داور اخیستل عبارت داکسجن څخه دی . یولتمس کاغذغازجارته ورداخل کړی نوهیڅ تغیربه پکی رانه شی نواکسجن په لتمس کاغذ هیڅ اثرنه لری .

پاملرنه

1)      ډیراحتیاط کوی چی هغه مواداستعمال کړی چی اکسجن ولری لکه پوتاشیم کلوریت چی 40 %  فیصده اکسجن لری اوپه اسانه تری لاس ته راشی .

2)      احتیاط وکړی چی دګرموشوی شیانوسره اوبه ونه لګیږی که نه نوماته به شی .

سوالونه اوځوابونه :

1)      سوال : مونږڅه پوهیږوچی دغازاکسجن دی ؟

ځواب : که چیری یوارولګیت یاانګارچی لګیدلی وی دفلاسک نل یاغاز جار ته ورنیږدی کړونواوراخلی نوڅرنګه چی اکسجن داور په بلولوکی مرسته کوی خوداغازجار ته ورنیږدی کړونواوراخلی توڅرنګه چی اکسجن داورپه بلولوکی مرسته کوی خوداغازهم اکسجن دی .

2)      سوال : داکسجن داستحصال معادله څه شکل لری ؟

ځواب : 2KclO3                       M nO 2                2KCl + 3O2                                  

3)      سوال : منګانیزډای اکساید په تعامل کی څه کارورکوی ؟

ځواب : داچی منګانیزډای اکساید تعامل تیز کوی نودکتلست په حیث کارکوی اوپه څپل حال پاته کیږی .

6 – 1 تجربه دسلفرډای اکساید غازاستحصال  :

وړلوازم

*        غاز جار

*        ګردفلاسک

*        زانوخم نل

*        سوری لرونکی کارک

*        اورلګیت

*        دحرارت منبع

*        قیف کینول

*        دری پایه

*        سلفوریک اسید (H2SO4)

*        دمسوټوټی (Cu)

*        ګل یادګل رنګین پاڼی

*        پوتاشیم ډای کرومیت

*        پوتاشیم پرمنګینټ

*        مسویااوسپنی بوراده ( میده ګی )

Cu + 2H2SO4                                   CuSO4 + 2H2O + SO2

کیمیاوی عمل ( Chmical Reaction ) :

Fe + 2H2SO4                                     FeSO4 + 2H2O + SO2

عملیه ( Method ) :

یوشیشی ګرد بیخ لرونکی فلاسک راواخلی اوښه یی وچ کړی بیاپکی د مسو یوڅونری ټوټی واچوی په فلاسک کی دوه سوری لرونکی کارک وتړی یاکیږدی په یوسوری کی قیف کینول اوبل سوری کی زانوخم نل ولګوی . دزانوخم نل چی فلاسک څخه راوتلی سره په بل غازجار کی ورځوړندکړی داسی غازجار چی صافه او وچ وی . بیاګرد بیخ لرونکی فلاسک په سټیند یک بندکړی اوقیف کینول پواسطه سلفوریک اسید ورواچوی اودقیف کینول سرباید په تیزاب کی ډوب وی . دحرارت منبع په واسطه ګرد فلاسک ته حرارت ورکړی نودسلفرډای اکساید غازجارجوړیدل به شروع شی اوزانوخم نل په واسطه به په غازجار کی جمع شی .

نتیجه :

داغاز نیلا لتمس سور کوی اوکه چیری یوکاغذ په پوتاشیم پرمنګنیټ په محلول کی غوټه کړی اوارغوانی رنګ یی نیولی وی اودغازجار خولی ته یی نږدی کړی نوڅودقیقی وروسته به یی ارغوانی رنګ له مینځ ولاړشی . چی داخاصیت دسلفردای اکساید دی .

پاملرنه :

1)      دزانوخم نل لاندنی سره باید دتیزابوڅخه پورته وی .

2)      دقیف کینول لاندنی سرباید په تیزابوکی ډوب وی .

 

سوالونه اوځوابونه :

1)      سوال : پوتاشیم پرمنګنیټ محلول باندی څه اثرکوی ؟

ځواب  : دپوتاشیم پرمنګنیټ په محلول داسی اثرکوی چی رنګ يی له مینځ وړی .

2)      سوال : دسلفردای اکساید غازڅخه ډک جار ته که اورلګیت نږدی کړوڅه  به وشی ؟

ځواب : که دسلفردای اکساید غازڅخه ‌ډک غازجارته شمع یا اورلګیت ورنږدی کړونوپه تیزی سره به شعلی یا لمبی کوی ځکه چی دا غاز اکسجن لری اوپه شعلی شکل سوزی .

7 – 1  تجربه  دکوم درکړل شوی شی دجوش نقطه  ( Boiling Poit ) معلومول :

وړلوازم

*        بیکر

*        دری پایه

*        داوسپنی جالی

*        تهرمامیتر

*        سلفوریک اسید

*        دشیشی نری نلی تار

*        خالص اوغیرخالص اوبه

*        سټنډ

*        دحرارت منبع

*        تیست تیوب نل

اوداسی نور............

عملیه ( Method )  :

په یونل کی لږڅه خالص اوبه راوخلی اوبیانلی دیومهرمامیترسره په یوتاروتړی ډیراحتیاط وکړی چی دنلی ( تیوب) لاندی سر اودتهرمامیترنلی په یوه سطح باندی راشی ، تهرمامیتراودی سره تړل شوی داوبونلی په یوبیکر کی ځوړند کړی په کوم بیکر کی چی سلفورک اسید یاکوم بله مایع څخه موډک کړی ده چی دهغه دجوش نقطه داوبودجوش نقطه څخه اوچته وی ، دنلی ( تیوب ) پاسنی سردبیکردننه د مایع سطحی نه باندی ساتل پکاردی ، بیکر په جالی اوسه پایه باندی کیږدی او ورو ورو دحرارت منبع یاسپرټ لیمپ پواسطه ګرم کړی . اوپه تهرمامیترباندی هغه درجه یاداشت کړی په کوم کی چی اوبه په جوش راشی اوداوبوبړاسونه باندی تری راوځی دری مختلفومشاهدونه وروسته دنتایجواوسط راوباسی دغه دخالصواوبودجوش نقطه ده .

پاملرنه :

1)      دتهرمامیترهیڅ یوه حصه باید دبیکرسره ونه لګیږی .

2)      تهرمامیترباید مضبوط تارسره وتړل شی .

سوالونه اوځوابونه :

1)      سوال : دخالصواوبودجوش نقطه څوده په Co پیمانه باندی ؟

ځواب : دخالصواوبودجوش نقطه په Co باندی 100Co ده .

 

 

 

 

 

+ نوشته شده در  دوشنبه بیست و نهم خرداد 1391ساعت 11:39  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

کتاب پوهنوال قسمت دوم

دوهمه څپرکي

موخي: زده کونکي به وکولاي شي:

·         دشپږم ګروپ ځاي په دوره يي جدول کي تشريح کړي

·         د شپږم ګروپ  د هر عنصرفزيکي اوکيمياوي خواص تشريح کړي

·         د شپږم  ګروپ  د مرکباتوخواص پرتله کړي.

·         په طبيعت کي د اکسيجن ،سلفراوسيلينيم  په ارزښت اواهميت باندي وپوهيږي

·         وکولاي شي چي دعناصروداکسيديشني نمبرونه په مختلفو مرکباتوکي وټاکي

·         د دي ګروپ عناصرو په باره کي معلومات ورکړي.

د دي ګروپ عناصرو خواص اوداستعمال ځايونو په هکله معلومات ورکړي

د VI A  گروپ عناصر:

په VI A ګروپ کي لاندي عناصرو شامل دي:  اکسيجن، (8 O     )   سلفر (16S )  ،    سلينيم    (34Se  )  ،   تيلوريم   (52Te )  او پو لو نيوم (84Po )   ددې ګروپ اکسيجن په پراخه پيمانه وجود لري ، پولونيوم د راډيوم عنصر دي آو د راديو اکتيفي تجزيې محصول دي.

د VI A ګروپ عناصر الکتروني ويش په لاندي ډول دى.

8 O     1S2 2S2 2P4

16S       1S2 2S2 2P6 3S2 3P4

34Se    1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P4

52Te    1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P6 4d10 5S2 5P4

84Po    1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P6 4d10 4f14 5S2 5P6 5d10 6S2 6P4

څــــــرنګه چـــــي پورته ليـــــدل كيــــږي ددوي اخــــري الكتــروني ولانسونه 5p4 4p4    3p4 2p4  او 6p4 دى . په نوموړو قطارو كي دايو نيزيشن انرژي كميږي ولي داتومونو او آيونو جسامت لويږي . O غيرفلزي او Po   فلزي عنصر دى

پولونيم : هغه راديو اكتيف عنصر دى چي دراديم دتجزيي په نتيجه كس منځ ته راځي

Po  210   يواځي  138/ 7  نيمه عنصر دى .

پورته دالكتروني ترتيب څخه معلوميږي چي نوموړي ګروپ عناصر يواځي 2e  لږ لري چي نجيبه ګاز ته ورسيږي

 ns2 np4  

دغه عناصر نسبت و هلو جنو نو ته کمتر فعاليت لري، پخپل خارجي مدار کي د غه عناصر ٦ الکترونه لري او ددوې ولانسي ظرفيت د                             په صورت کي دي.

نوموړي عنصار د هر اتم په مقابل کي دوه الکترووه اخلي آيوني ترکيبونه جوړوي او نجيبه غازاتو الکتروني ترتيب ته رسيږي او  x2 انيون تشکيلوي دغه عناصر کولاي شي کو ولانسي اړيکه تشکيل کړي او دنجيبه غازونو الکتروني ترتيب ځانته غوره کړئ.

H-Se-H

ددې عناصرو عمومي خواص د 1-2   په جدول کي راکړ شويدي.

 

 

    (1 – 2  )     جدول  :   د   VI A       ګروپ عناصر ځيني فزيکي او کيمياوي خواص

 

شميره

ماليکولي فورمول

F2

Cl2

Br2

I2

1

دعنصر اتومی عدد

9

17

35

53

2

دعنصر اتومی کتله

19

35,5

80

127

3

رنگ (دگاز په حالت کي)

ژيړ

ژيړشين بخنه

قرمز قهوه اي

بنفش

4

فزيکي حالت ( دخوني په تودخه)

غاز

غاز

مايع

جامد

5

د ولانسي مدار الکتروني ويش (ns2  او  np6)

2s22p5        

3s23p5        

4s24p5        

5s2 5p5        

6

کوولانسي شعاع (   pm  )

64

99

114

133

7

ايوني شعاع(    pm  )

136

181

1951

216

8

ايونيزيشن انرژي (kJ/mol)E1

1680

1254

1139

1113

9

 الکترون غوښتونکي انرژي                         (X(g)             x+(g) + e-)

1680

1254

1139

1113

10

دويلي کيدو ټکي Co

220-

101-

7.3-

114

11

دايشدو ټکي Co

 

-118

-34

58.8

184

12

د الکترودي پوتانسيل استندرد(v)Eo

X 2+ 2e-                  2X-(aq)

 

2.87

1.8533

1.087

0.535

13

ديو مول لپاره د تفکيک انرژي  Kj/mol X-X

(X2                   2X)

160

240

195

150

14

د استندرد پوتانسيل

87 او  +2

  36 او +1

07 او +1

615او +0

15

بيلول د .... په واسطه

مواسان

شيل

بالارد

کولوواز

16

د بيلولو نېټه

1886

1774

1826

1811

17

د  O2  خا لص سره تعامل

O2F2

  -

 -

 -

18

د     H2O      سره تعامل

HF,O2,O3

HCl,HOCl

HOBr,HBr

HI,HOI

19

د     N2      سره تعامل

نلري

نلري

نلري

نلري

20

د     H2      سره تعامل

HF

HCl

HBr

HI

 

په دي څپرکي(فصل) كښي د هايدروجن اوهلوجنونو(اووم ګروپ) کيميا د بحث اوڅيړني لاندي نيول کيږي

 

 

 

2-1  اکسيجن:

 

 

 

2-1-1  طبيعي سرچيني (Occurrence)  :

اکسيجن د مځکی پرمخ فراوانترینه عنصر دی . آزاد اکسيجن د فضا 21% مجموعی برخه يا 23% کتلوي برخه تشکيلوي. د کانونو ډيري مرکبونه ، پخپل ترکيب کي اکسيجن لري. سليکا SiO2  په ډيري کانونو کي وجود لري .

په طبيعت کي د اکسيجن درې ايزو توپه وجود لري 0.204% 18O,)   (99.8%) 16O   او (  0.037%) 17O   .

دیادونی وړ ده چي 19O, 15O, 14O  او 20 O  ایزوتوپونه په مصنوعي ډول ترلاسه سوي دي خو عمر او ژوند يي لنډه او ناپداره دى. دوه اتومه اكسيجن ( O2 )  ترټولو باثباته دى. د اکسیجن صنعتی اصلی سرچینی هوا دی.

چی د ریگ او مټ اصلي جز تشکيلوي، اکسيجن د ګياهانو او ځانورانو د جوړونکو ترکيبونه اصلي جز دي. دانسان بدن 60% اکسجن لري H2O او SiO2  او سلیکاتونه د اکسيجن مهم مرکبونه دی چي په طبيعت کي په ډير پريمانه وجود لريپ.

د اتومو سفير په لوړو طبقو کي اکسجن د اوزو (O3) به شکل کی وجود لری.  O3 اوزون دريم شكل داكسيجن دٰٰٰٰى چي يو (1V)    ولانسه مركب دي.   دkm 22  په ارتفاع کی د اوزون اعظمی کثافت موجود دی.

2-1-2 خواص: Properties

اکسيجن بیرنګه غاز دي مايع اکسيجن آسماني رنګ لري د اکسيجن مهم الو تروپي  (Allotropy) اوزون (O3)   دی

 اوزون  تيره آبي رنګه غاز دي او تيز بوي لري . مايع اوزون تيره آبي رنګه او جامد اوزون تور رنګ لري.

اکسيجن فعال کيمياوي غاز دي چي د ټولو عناصرو   د    Ar, Ne,  He)   په غير  )  سره تعامل کوي .دغه تعاملونه ډيري د تودوخي په موجوديت کي ترسره کيږي. اكسيجن په ډير مشكل له اوبو سره حليږي . ( 5 حجم O2 له 100 او بوپه Oc  ) مايع او جامد اكسيجن د مقنا طيس په وسيله  جذبيږي

 د اکسيجن ځييني مهم خاصيتونه د (2-1) په جدول راکړ شويدي.

ازون OZONe (O3)

 

ځيني عناصرلکه C ، SاوP دځانه الوتروپي (يوشان فزيکي حالت او څوشکله لري ) ښکاره کوي . اکسجن هم الوتروپي پديده دo2 ، O  ، O3 په شکل ښکاره کوي  داوزون ماليکول ديامقناطيسي دي اوزاويوي اوزون يوابي کم رنګه غازاوځانګړي بوي لري چي دايشدوټکي يي اوويلي کيدوټکي يي -193co دي په اوبوکي دهغه انحلاليت پذيري د O2 په نسبت لږډيردي .زهري ياسمي اغيزه يي کانګي ، سرخوږ ي ، پزي څخه دويني بهيدل ، دسترګوپړسيدل ، دساده ايستلوستونزمن کيدل اوداښکوتحريک کيدل دي . چي اوزون باندي مسموم شوي شخص ته بايدلومړني مرستي يعني ازاده هوا،بشپړاستراحت ، تودوخه اواکسجن ورکړل شي . (3)

ازون دخالص اکسجن څخه جوړشوي دي . اوداکسجن يوالوتروپيک دي چي ماليکول کتله يي (48) اواتومي کتله يي (16) ده . داوزون ماليکول ددري اتومه اکسجن څخه جوړشوي دي . (O3)

په تخنيک کي دارام برقي ديشن چارج له عمله څخه په اوزوناتورکي اوزون ترلاسه کيږي .

اوزوناتور: هغه اله ده چي داوزون داستحصال لپاره په کاروړل کيږي اوزون په عادي شرايطوکي دغازپه حالت وي                    اوپه ((-111,9co کي په مايع بدليږي داکسجن په نسبت په اساني سره دحليدوقابليت لري .چي  ١٠٠ حجمه اوبه په 50co کي د 49  حجمه اوزون دحليدوقابليت لري . اوزون کولاي شوداکسجن څخه په لاندي ډول لاسته راوړو.

3O                                    2O3          ΔH= -285KJ                                

دپورته معادلي څخه معلوميږي چي دري ماليکولي اکسجن څخه دوه ماليکوله اوزون لاسته راځي .

 

 

اوزون يوه غښتلي تحمض کوونکي ماده ده چي ټول فلزات غيرفلزات په استثتادسروزرواوپلاتين اکسيدايزکوي . په دي تعاملاتوکي اوزون داکسجن اتومي شکل په ماليکولي شکل بدلوي . داکسجن دماليکولونوڅخه دبريښـناجريان دتيريدوپه صورت کي داوزون ماليکولونه منځ ته راځي . دغه تعامل په لاندي ډول ترسره کيږي .

½  O2                    O      ΔH = +247Kj

O + O2                     O3         ΔH = - 105Kj

داوزون استحصال په عمومي توګه اګزوترميک دي يعني

3/2   O2                     O3    ΔH = +142kj

داپيښه هغه وخت صورت نيسي چي فضا کي سخت (شديد) رعد وبرق (بريښـتااوتندر) منځ ته را ځي . نوترهغه وروسته داوزون تنداوتخريش کوونکي بوي چي  عبارت دي . دايوزهري غاز دي دغلظت په زياتيدوسره يي زهريت هم زياتيږي . اوزون داکسجن په پرX – Rays ماشين يا بريښنادقوي فابريکوتر څنګ حس کيداي شي داوزون څخه تله ډيرفعال دي خوپايداري (ثبات) يي داکسجن په

نسبت ډيرکم دي . د 300Co څخه په پورته درجوکي منفجرکيږي .اوزون دغاښونوپه پريمنځلو او دسپينوزروپه سپينولوکي هم استعماليږي اوزون داتموسفيردپاسه تقريباً 15 – 24km پوري يوه طبقه جوړه وي . چي ابي رنګ لري داطبقه دماورابنفش وړانګي فلترکوي اوپه ترتيب سره دځمکي پرمخ دژوندامکان برابروي . اوزون ډيرتعامل پزيري دي دځينوهايدروکاربنونوسره ترکيب کوي اوعضوي اکسجن لرونکي مرکبونه جوړوي دغه تعامل اومحصول دلمردرڼاپه اثرپيل کيږي ځکه دوي ته فوتوکيمياوي محصولونه وايي . دغه مواد شيمي اوزهري دي چي دسترګوپوست اوتنفسي دستګاه دسوزس سبب ګرځي اودفوتوکيمياوي ( مه – دود) په نوم وکرني مځکي ته تاوان رسوي . په طبعي شرايطوکي اوزون داتوموسفيري اکسجن څخه شديد رعدوبرق دلس زروڅخه ترديرش زروکليومترو( 10 – 30x103km) پوري دماورابنفش وړانګي ترتاثيرلاندي تشکيليږي . دلمر دماورابنفش وړانګي چي دژوند دپاره خطرلري .د O3 پواسطه جذبيږي اودهغه دساړه کيدوڅخه مخنيوي کوي . نوځکه (( اوزوني کمربند)) دمځکي پرمخ دژوند دتعمينولودپاره عمده رول لري .

 

 

 اوزون غيرثابت اوپياوړي اکسيدايزکوونکي دي داوزون داکسيديشن ځيني تعاملات په لاندي ډول ګورو.

2KI + H2O + O3                                   I2 + 2KOH + O2

                                                          2HCl + O3                                                               H2O + Cl2 + O2

I2 + H2O + 5O2                                     2HIO3 + 5 O2    

H2O2 + O3                                      H2O + 2 O2

 

 

                                                         Pbs + 4 O3                                      + PbsO + 4 O2

                                                            Ag + O3                                         Ag 2 O + O2

                                                             Hg + O3                                                                       Hg 2 O + O3

 

2-1- 3  د اکسيجن استحصال Preparation

په عمومي توګه اکسيجن په دوي طريقي لاسته راځي:

لومړي : لابراتواري طريقه       Laboratory  Preparation       

په لابراتوار کي اکسيجن معمولا د اکسيجن لرونکي ترکيبونو له تودوخيزي تجزيي خخه لاسته راوړي.

متداوله روشونو پدي ډول دي:

1 – د لږ فعاله فلزونو له اکسايدونوڅخه: که چيري د سپسن زراکسايد ( Ag2O ) ،دسيماب اکسايد (  HgO) اود سره زر اکسايد (Au2O ) ته تودوخه ورکړل شي اکسيجن اوازاد فلز لاسته راځي.

حراتي تجزيـه

 


    2HgO                                  2Hg + O2 (g) 

2 -  له پراکسايدونوڅخه:

 

    2Na2O2                                             2Na2O + O2

    2BaO2                                             2BaO + O2

3 – له نيتراتونواوکلورايتونو څخه

    2NaNO3                                             2NaNO2 + O2

4 – که چيري پتاشيم کلوريت د منګانيزداي اکسايد د 1:4 په نسبت سره تودوخه ورکړشي اکسيجن لاسته راځي

  2kClO 3                + MnO2                                  2Kcl + 3O2 (g)                                                                               

دلته MnO2 د کتلست په توګه عمل کوي

 

5 – د اوبو اوسوديم پراکسايد له تعامل څخه

 

    2Na2O2      + H2O                                4NaOH   + O2  

 

دويم  : صنعتي  طريقه  Commercial  Preparation                

   -1 له مايع هواڅخه:  مايع هوا د مايع اکسيجن، مايع نايتروجن او مايع نجيبه غازونو دمخلوط څخه عبارت دي.که چيري مايع هوا جز په جز تقطيرشي اکسيجن لاسته راځي.پدي محصول کي وچ اوپاکه هوا چي له   CO2 څخه جلاشويدي ,دتراکم اويخوالي په اثر په مايع شکل باندي تبديليږي.دنوموړي مايع د جوښ ټکي سره مختلفي دي.د نايتروجن لپاره ( -1960C ) د اکسيجن لپاره ( -1830C ) دي چي سره جلاکيږي. نجيبه غازونو په مکرره توګه تقطير کيږي او د نايتروجن او اکسيجن له پوښونوڅخه جلاکيږي.

2 – له اوبو څخه :د اوبو له الکتروليزڅخه ډيرخالص اکسيجن په لږ مقدار چي ګران بيه هم دي ترلاسه کيږي.

                                                                      الکتروليز

     2H2O                               2H2 + O2

2 – 1 -4  کيمياوي تعاملونه Chemical Reaction

داكسيجن تعاملونه اكثرآ ډير آهسته يا كرار صورت مومي ځکه چي د اكسيجن د رابطي  ( O=O) انرژي ډيره لوړه ده يعني(494 Kj/mol). نو ځـــكه دهغـــه دمـــاتولو لپاره دتودوخي لوړه درجي ته ضرورت پيداكيږي تر څو وکولاي شي د اکسيجن اړيکي په آساني سره مات کړي. اكثــرآ دغه تعاملــونه ايګزوترميك Q+   دي يعني تودوخه توليديږي . دفلورين نه وروسته (4.0) دویم الکترونگاتیف(3.4) عنصر دی.

1-      I A  عناصر داتوموسفير په فضاكي له اكسيجن سره تركيب مومي او پر اكسايدونه توليده وي

Cs + O2                                  CsO2

2Na + O2                                      Na2O2

Li + O2                                   Li2O

 

 

2-      IIA   عناصر له اكسيجن سره تعامل کوي اونورمال اكسايدونه توليده وي

 

 

2Mg + O2                             2MgO

4Al +3O2                               2Al2O3

3-      V11 A  ګروپ عناصر بيله نجيبه غازاتو ، ټول غير فلزونه داكسيجن سره تركيب مومي

2C + O2                                 2CO

C + O2                                    CO2

S + O2                                    SO2

4-      نايتروجن د اکسيجن سره د تودوخي په لوړو درجو کي تعامل کوي د ډک انرژي الکتريکي په قوس کي لاندي تعاملونه صورت نيسي

N2 + O2                                 2NO

همدارنګه N2O5, NO2, SO3 هم لاسته راځي.

5-      سپک اکسايدونه د اکسيجن سره ترکيبوي او درانده اکسايدونه لاسته راوړي

2Cu2O + O2                         2CuO

2CO + O2                              2CO2

6-      غير اکسيجني مرکبونه د اکسيجن سره تعامل کوي او اکسيجني مرکبونه منځته راوړي

2H2S + O2                             2H2O + 2SO2

CS2 + O2                                                CO2 + 2SO2

2CC2H2 + SO2                      4CO2 + 2H2O

C2H6O + 3O2                       2CO2 + 3H2O

2ZnS + 3O2                          2ZnO + 2SO2

7-      د هايدروکاربن محصول د اکسيجن د تعامل څخه د اکسيجن په مقدار پوري اړه لري. په هوا کي د طبيعي غاز(ميتان CH4 ) د سوځيدلو په نتيجه کي  CO, C, H2O  او  CO2 توليديږي.

8-      هايدروجن د اکسيجن سره تعامل کوي سربيره پر اوبو هايدروجن پر اکسايد(H2O2) هم توليدوي.  H2O2يوه بيرنګه مايع ده چي 150.2 OC د جوښ ټکي او -0.41 OC د ويلي کيدو ټکي لري

 

2 – 1 – 5 :مرکبونه او اکسیدیشنی نمبر

            اکسیجن پخپل مرکبونو کی په 2-، 1- ، 2+ او 1+ اکسیدیشنی نمبرونه عمل کوی. د   آيون په شکل مرکبونه وجود نلري. فعال فلزی عناصر لکه Na2O اوCaO  په کرستال اکسايدونو کي د اتمي اکسيجن موثر چارج 1- دي. د دويم پريود P عناصر په شان د اکسيجن اعظمي ولانس مساوي په څلور دي.

            دا ډول اکسايدونه وجود لري چي په هغه کي د اکسيجن کواردينيشن عدد د 4 څخه تجاوز کوي د مثال په توګهMgO  د په کرستل کي 6 او د Na2O  په کرستل کي 8 کواردنيشن عددونه لري.

            د اکسيجن اتومونه د ټولو فلزونه د اتومونو سره د څلور مرکزه اړيکو په نتيجه کي ټينګيږي. لکه په Na2O ډوله (,Li2O  K2O , Rb2O  ) اکسايدونه کيFeO, Cu2O, MnO اکسايدونه نيمه هادي دي.   Ti3O  ,Cr3Oفلزي مرکبونه دي.

            د اکسيجن تر ټولو مهم اکسايد د هايدروجن اکسايد(H2O) څخه عبارت دي چي د اوبو په نامه ياديږي. دغه مرکب د ژونديو اجسامو د ارګانيزم %99-50 برخه جوړوي. د انسان په وينه کي 5/4 برخه، په عضلاتو کي %35  او په هډوکو کي %28 اوبه موجود دي.

            د انسان په متوسطه عمر 70 کاله  کي تقريبا 25 ټنه اوبه مصرفيږي. ماليکولي اکسيجن يو ښه تعامل کوونکي غاز دي. له اکثره موادو سره مستقيما تعامل کوي او دوه ګوني مرکبونه جوړوي. او د هغه د تعامل محصول د اکسايد په نامه ياديږي چي په هغه کي د اکسيجن اکسيديشن نمبر 2- دي.

            هغه اکسايدونه چي په هغه کي يو فلز د عالي نمبر اکسيديشن حالت ولري. پدي صورت کي کيداي شي چي تيزاپي خاصيت له ځانه وښي.

Fe3O4

Na2O

MgO

Cr2O3

Al2O3

CrO3SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

قلوی

امفوتیر

تیزابی

 

            او برعکس کله چي يو فلز د کښته نمبر اکسيديشن حالت ولري. الکالي فلزونه له اکسيجن سره يو لړ په زړه پوري بنيادي مرکبونه جوړوي. غير فلزونه له اکسيجن سره تعامل کوي کووالينت اکسايدونه توليدوي. او د هغو اکثره يي تيزابي خواص لري.

            د مثال په توګه د کاربن احتراق د اکسيجن په موجوديت کي CO2 آو د S احتراق د اکسیجن په موجوديت کي SO2 او SO3  حاصليږي.

            قلوي او تيزابي اکسايدونه د اوبو سره تعامل کوي.

Na2O + H2O                         2NaOH

P2O5 + 3H2O                        2H3PO4

            مختلف اکسایدونه پخپل منځ کي متقابل عمل ترسره کوي او ددوي خواص پدي توګه معلوميږي.

3 CaO + P2O5                      Ca(PO4)2

            امفوتري اکسايدونه د اوبو سره تعامل نکوي. اما کولاي شي چي د تيزابونو او د القليو سره تعامل وکړي.

2Al2O3 + 6HCl + 9H2O                      2[Al(OH)6] Cl2

6NaOH + Al2O3 + 3H2O                   2Na3[Al(OH)6]

            دغه تعامل د هغه مذابي د القليو او تيزابو څخه هم ښکاړه کيږي. دG298oΔ  د قيمت له مخي کولاي شو چي د اکسايدونو قلوي او تيزابي خاصيت سره مقايسه کړو. په لاندي تعاملونو کي د G298oΔ  منفي قيمت کميدل ښودل شويدي.

Na2O + H2O                         2NaOH                                  ΔGO = -147 kJ

MgO + H2O                         Mg(OH)3                              ΔGO = -27 kJ

½ Al2O3 + H2O                    2/3 Al(OH)3                         ΔGO = +6 kJ

            پورته تعاملونه د  Al2O3 , MgO , Na2O په سلسله کي د قلوي خاصيت ضعيف کيدنه او د اوبو سره ددوي متقابل عمل ښئ.

د        Cl2O7  ,  SO3  , P2O5     په سلسله کي:

1/3 P2O5 + H2O                  1/3 H3PO4                            ΔGO298 = 52 kJ

SO3         + H2O                   Mg(OH)3                              ΔGO298 = -76 kJ

Cl2O7         + H2O                   2HClO4                                  ΔGO298 = -331 kJ

برعکس د ΔGO298   منفي قيمت زياتوالي په سترګو کيږي چي دتيزابي خاصيت قوي کيدنه ښي.

د اکسيجن د ماليکولونو د الکترونونو  اخيستلو ميل 0,8ev او ايونايزشن انرژي 12,2ev دي د کيمياوي تغيراتو په اثر د اکسيجن ماليوکول کولاي شي الکترونونه جذب کړي يا له لاسه ورکړي او       د O2-2  , O2-1 او O2+2  په شان ايوني ماليکولونه توليدوي .

O2-1  سوپراوکسايد ايون دي O2-2 پراکسايد ايون دي O-2 اکسايد ايون دي او O3-2  آزونيد ايون دي .

د O2-2 , O2 , O2+ او O2-2 به سلسله کي د اکسيجن د اتومو نو تر منځ فاصله زياتيږي او د اړيکو متوسطه انرژي کميږي .

1A ګروپ فلزونه ډيرتعا مل پذيره عناصر لکه K , Rb , Cs    د Mاتوموسفير په فشار کي د اکسيجن سره ترکيب کوي او سوپراکسايدونه توليدوي .

Cs + O2---------> CsO2

K + O2---------> KO2

2Na + O2 --------> Na2O2

تر ټولو مهم سوپراکسايدونه د هايدروجن پراکسايد H2O2 څخه عبارت دي چي ډير عملي ارزښت لري د هغه جوړښت د (            ) په شکل کي ښودل شوي دي                    د رسم ځاي 

د O-O  اړيکي انرژي د O-H   د اړيکي د انرژي په نسبت ډير دي د H2O2 ماليکول قوي قطبي ( پولار ) دي  (µ= 2,1b )  د هايدروجن پراکسايد د ماليوکولونو تر منځ ټينګه هايدروجني اړيکي تشکيل شوي دي چي دهغي د اسوسيشن ( Assocition )  سبب ګرځي په دي علت په عا دي شرايطو کي H2O2  بيرنګه مايع ده د هغي د ويلي کيدو ټکي – 0,410 c  او د يشيدو ټکي  150, 2 0c  دي او يو ښه ايونايز کونکي محلل دي (-0,49 0c  تو دوخي لاندي هايدروجن پراکسايد جامد کيږي. د اوبو سره په هرتناسب کي مخلوطيږي ځکه د دوي تر منځ هايدروجني اړيکه موجود دي د دوي له محلول څخه غيرثابت هايدررايت کرستل (H2O2 . 2H2O )   د ايشيدو ټکي کي – 52, 30c  لاسته راځي په لاپراتوار کي اکثراً دري فيصده د هايدروجن پراوکسايد په محلول څخه استفاده کيږي د هايدروجن پراکسايد اوبلن محلول ضغيف تيزابي خاصيت ( K10n = 2,24* 10-12 ) لري .

H2O ....... H2O2 < --------> OH3+ HO2

په کيمياوي تعا ملونو کي د پراکسايدو راډيکال کولاي شي چي دهغه په نورو مرکباتو باندي تبديل شي .

H2O2  + 2NaOH -------> N2O2 + 2+ H2O2

Ba O2 + H2SO4 -----------> BaSO4 + H2O2

وروستي تعامل د هايدروجن پراکسايد د استحصال لپاره پکاريږي په پراکسايدونو کي تعاملونه د (O – O ) د اړيکي د تخريب او يا د O2-2 د ايون چارچ د تغير سره صورت مومي .

اکسايد کونکي                 O-22 + 2e  = 2O-2

ارجاع کونکي O-22 – 2e = O2                  

 

نوموړي پراکسايد په لمړني حالت کي اکسديشني او په دوهمي حالت کي ريډيکشني خاصيت له ځانه ښکاره کوي

2KI + Na2O2 + 2H2SO4 = I2 + Na2SO4 + K2 SO4 + 2H2O                            

2KmnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O                

 د پراکسايدونو اکسيديشني خاصيت د دوي د ارجاعي خاصيت په نسبت سره قويتره ده

H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O2      Eo 298 = 1/71v                     

H2O2 – 2e = O2 + 2H+           Eo298 = 0/68v                      

چنانچه پر کاغذ او يا نورو ګرمو موادو باندي د غليظ هايدروجن پراکسايد د عمل په اثر دوي اور اخلي ( شعله ور مي شوند ) د هايدروجن پراکسايد ارجاعي خاصيت يواځي د ډير قوي اکسيدانت لکه MnO4  د عمل په مقابل کي پيداکيږي د هايدروجن پراکسايد د تجزيي تعامل په لاندي توګه معمول دي .

د تجزيي عمليه د نور (رڼا ) يا نورو موادو مخلوط او تودوخي په موجوديت کي چابک او تسريع کيږي او په هغه کي  د انفلاک امکان ليدل کيږي  % 60 – 30  د هايدروجن پراکسايد مرکب محلول ډير ثبات نه لري د هايدروجن پراکسايد په مرکب او د هغه په محلول اکثرآُ په تيارو او ساړه ځايو کي ساتل کيږي  .

د دوي د ثبات لپاره په دوي کي انهيباتور Enhebator علاوه کوي د هايدروجن پر اوبلن محلول د ډيرو موادو د بيرنګ کولو لپاره استعماليږي د راکتونو د سون په موادو کي هايدروجن پراکسايد د اکسيدانت په توګه استفاده کيږي په دي ورستيو کي پوهان په دي توانيدلي دي چي H2O3 او H2O4 استحصال کړي نوموړي مرکبونه غيرثابت او ژر تجزيه کيږي د تودوخي تقريباْ 70- درجه لاندي  څو ساعته موجود او دوام کيداي شي سپکتروسکوپي څيړني ښئ چي د دوي ماليکولونه زيګزاک ماننده ځنيرلري .

         O                O

H                O                   H                                                    ( H – O – O – O – H )      H2O3

 

     O                 O                      H

H            O                  O                                               ( H – O – O – O – O – H )    H2 O4

 هغه تيزاب چي په هغه کي  O2-2 ايون وجودلري دسوپراسيد په نوم يادوي .

 

 

H                             O                                                                 H

           O – O – N – O                                                                          O – O                      O

                HNO4  سوپرنايتريک اسيد                                                                          S

                                                                                                                H – O                        O

                                                                                    H2SO4   سوپرسلفوريک اسيد

په صنعت کي له دي مرکبونودهايدروليزپه نتيجه کي هايدروجن پراکسايد ترلاسه کوي .

دقوي سوپراکسايدونه هم وجو دلري لکه

Na – O – O – OH                NaHO2        سوديم هايدروپراکسايد

دفلورين سره داکسيجن مثبت اکسيديشني نمبرمرکبونه هم لاسته راځي

 دمثال په توګه         NO2F , ClO4F , O2F2 , OF2     ددي مرکباتوساده نما‌ينده  OF2 دي چي په لاندي ډول ترلاسه کيږي

2F2 + 2NaOH = OF2

 داي فلورواکسايدزهري اوکم رنګه زيړ غازدي .

  د فلورين يوتعداداکسجن لرونکي مرکبونه په (2- 2 ) جدول کي راکړل شويدي .[  2 -  96  ]

 

ΔHo298KJ/mol

ا ګريګاتي حالت

د ايشيدو ټکي

د ويلي کيدو ټکي

.Dµ

مرکبات

 

24, 2

 

 

 

18

 

 

 

77

 

 

 

10,5

 

ژيړګاز

 

 

 

ژيړنارنجي ګاز

 

 

 

چاودونکي بي رنګه ګاز

 

 

چاودونکي بي رنګه ګاز

 

-145

 

 

 

-57

 

 

 

-15,9

 

 

-45,9

 

-224

 

 

 

-154

 

 

 

-167

 

 

-175

  

 

 

 

 

 

0,30

 

 

 

1,44

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OF2

 

 

 

O2F2

 

 

 

ClO4F

 

 

 

NO2F

همدارنګه داکسجن دمرکباتوله ډلي څخه پولي اکسي فلورايدونه د O6F2 , O5F2 , O4F2   په شان ډولونه په -190Co تودوخي کي ترلاسه کيږي .

د O+22  مشتقات په لاندي ډول ترلاسه کيږي .

O2F2 + PF2 = O2 [ PF6 ] + ½ F2                                                        

O4F2 + 2BF3 = 2O2 [ BF4 ]                                                          

                                                        اسيدفلورايدونه

داکسجن CLO4 F  او NO3F  هم وجودلري چي دفلورين اوغليظ محلولونه لکه HClO4  او HNO3 ياجامدمالګي لکه KclO4 او KNO3  دتعامل څخه لاسته راځي .نوموړي مرکبونه په اوبوکي تجزيه کيږي  اواکسجن توليدوي .

داکسجن مرکبونه په مثبت اکسيديشني نمبرکي قوي  اکسيدانت دي . دغه ډول مرکبونه دراکتونودسون موادودموثراکسيدانت په ډول استعماليږي .

 

2 – 1 – 6 :  داكسيجن استعما ل په صنعت كي Commercial  uses                

-1 دژوند ادامه داكسيجن هغه توانايي ده چي دموادو دسوزولو اپاره استعما ليږي.

-2 داكسيجن په موجوديت كي دتعاملونو سرعت او ميل زياتيږي.

-3 په ټولو فولادجوړولو په صنايعوكي.  (55 Sine) Para.

- 4 دفلزي شيانو دجوړولو لپاره .

-5 ديو قوي دكشف سوي ماده په حيث دموشــــك ( راكټ ) دسون ماده لپاره .

-6 داوكسي استيلني دمشعل لپاره .

-7 ټول توليدي مركبونه چي اكسيجن لري .

-8 د بيولوژيكي نصفيه دفاضلاب لپاره .

-9 په طب كي دژوندد سيسټم دساتلو لپاره لكه په هواكي سفرونه او يا په دريا بو كي دننه.

 

 

 

 

 

 

سلفر (Sulfur) :-

 

.

 

طبيعی سرچینی:-

سلفردځمکی په کره کی د 5x10-20 % په اندازه موجوددی . په بحرونوکی د 9x10-20 % په اندازه وجودلری خالص سلفردمعدن په شکل وجودلری مهم مرکبات ئی ( Na2SO4 . 10H2O) ، ګیپس سلفاید(CaSO4. 2H2O) ، FeS2 پایرایت ، PbS او ZnS اوداسی نوردی .

خواص :-

سلفرپه خپله په څوالوتروپی شکلونوموجوددی . ∞ سلفردکوټی په حرارت درجه کی ثابت دی زیړرنګ لری اودرومبیک ساختمان لری . دβسلفرپه (119,3Co – 95,4Co ) حرارت کی ثابت دی اورنګ ئی تت یاخاپ دی اودمونوکلین کرستلی ساختمان لری. د ∞ او β مودیفیکشن څخه د S8 مالیکولی شکل په لاس راځی . په 140co زیات حرارت کی سلفردلزوجیت سره مخامخ کیږی په تورنصواری رنګ بدلیږی په 1870co حرارت کی ئی لزوجیت زیاتیږی خووروسته کموالی مومی . اود 300co څخه لوړه درجه کی په سیال مایع بدلیږی ددعلت دادی چی د S8 مالیکول په کوچینیومالیکولو S4 , S6 او S2 تبدلیږی.

 

دغه عنصرد 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 الکترونی ساختمان لری .

د8  S ماليکولي جوړښت

 

 

 

 

 

 

 

استحصال :-

سلفرله معدن څخه دبخار، ګرمواوبواوفشارپه مرسته رایستل کیږی همدارنګه سلفرد H2S او SO2 ګازاتوڅخه هم تولیدیږی .

1 –  دفراش طریقی : په دی طریقه کی سلفردمځکی دلاندی څخه د (۱ – شکل ) له مخی استخراج اوترلاسه کیږی .

 

 

2 – دسلفیداومعدنی سلفایدونوڅخه :

SO2 + C               S + CO2

                         H2S  +  CaS + H2O + CO2               CaCO3 

                                  2H2S + O                      2S + 2H2O

3 – له غازی ذغال څخه : غازی ذغال د H2 لری چی نوموړی د Fe2O3 په موجودیت تودوخه ورکول کیږی ترڅوFe2S3 او FeS ترلاسه شی . نوموړی مخلوط مصرفی اکساید (Spent Oxide) په نوم یادوی . داوبواوهواپه موجودیت دنوموړی مخلوط څخه په لاندی توګه سلفرترلاسه کیږی .

Fe2O3 + 3H2S                       Fe2S3 + 3H2O

2Fe2S3 + 3O2 + 2H2O               2Fe2O3 + 2H2O + 6S

4 –  له بکتریائی عمل څخه : ډیری بکتریاګانی پخپله سلفایتونوکی ازاد سلفرلری دفرسوده شوی بکتریا څخه چی کلسیم سلفیت لری په مصنوعی طریقه سلفرترلاسه کوی .

 

 

 کیمیاوی تعاملونه :

 

لاندی په عمومی توګه دسلفرتعاملونه بلل کیږی .

۱ – دH2  سره تعامل :

سلفرپه مستقیمه توګه د H2 سره ترکیب مومی او H2S تولیدوی .

S + H2                H2S

۲ – د غیرفلزونوسره تعامل :

سلفرپه مستقمه توګه دغیرفلزونوسره لکه Cl2 , C  اوداسی نوروسره ترکیب کوی .

C + 2S = CS2

۳ – دفلزونوسره تعامل : سلفردفلزونوسره لکه  Al , Zn او Fe سره دتودوخی په موجودیت کی تعامل کوی اوسلفیدونه جوړه وی .

Zn + S              ZnS

Fe + S               FeS

دغه د S داکسیدایزعمل ښی .

۴ – دارجاع کوونکی معیارونوسره :

الف :- د O2 سره تعامل : سلفرد هوایاداکسجن په موجودیت کی په ابی لمبه سوځی SO2 او SO3    (3 – 4 %) تولیدوی .

S + O2                    SO2

                                         2SO2 + O2                    2SO3

که چیری  S په نمناکه هواکی قرارونیسی په H2SO4 باندی تبدلیږی .

2S + 2H2O + 3O2                 2H2SO4

ب :- دهلوجنونوسره : سلفردهلوجنوسره ترکیب مومی اویوسلسه هلوجنی مرکبونه جوړه وی .

S + Cl2                     S2Cl

S + Br2                    S2Br2

ج :- دتیزابونوسره :

S + 6HNO3                H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

                                        S + 2H2SO4                 3SO2 + 2H2O

۵ – داوبوسره تعامل :-

S + 2H2O                       2H2S + SO2

۶ – دالقلی سره تعامل :- که چیری S په القلی کی جوش ورکړل شی دواړه سلفایداوتیوسلفات تشکیلیږی.

4S + 6NaOH                     NaS2O3 + 2NaS + 3H2O

 

سلفرله معدن څخه دبخار، ګرمواوبواوفشارپه مرسته رایستل کیږی همدارنګه سلفرد H2S او SO2 ګازاتوڅخه هم تولیدیږی .

 

 

مرکبات آوآکسيديشني نمبر

سلفرپه خپلومرکباتوکی په دغواکسیدیشنی درجوپه (-2) لکه (Na2S2O2 , 5H2O , H2S) په (+4) لکه (H2SO3 , SO2) په (+6) لکه  ( H2SO4 ، پیړوسلفوریک اسید      H2S2O7 ، پیراوکسی دای سلفوریک اسید        H2S2O8 ، پراوکسی دای سلفیت     Na2S2O8) اوداسی نورواکسدیشینی درجوکی عمل کوی

سلفرمختلف ډوله مرکبات جوړ وی. سلفرپه خپلومرکباتوکی په (-2) اکسدیشنی درجه داکسجن سره ورته والی لری دمثال په ډول اکسایدونه دسلفایدمرکباتوپه شان دی هایدرواکسایدونه ئی دهایدروسلفایدونوپه شکل اوکسی تیزابونه دتیزابی سلفایدی مرکبات تولیدوی . لکه

تیزابی        تیزابی        تیزابی        امفوتیر       قلوی       قلوی       طبعی کیمیاوی

   Na          Mg            Al                Si                 P              S              مرکبات

Na2S        MgS          Al2S3           SiS2             P2S5           -                  سلفاید

Na2O       MgO         Al2O3          Si SO2          P2O5        SO3                  اکساید

NaSH      Mg(SH)2    Al(SH)3       His S4          H3PS4          -           هایدروسلفاید

NaOH     Mg(OH)2   Al(OH)3       H3Si O4       H3PO4   H2SO4        هایدرواکساید

دسلفرعنصرد IAګروپ عناصروسره تعامل کوی اوپه اوبوکی منحل وی اودهایدرولیزپه اثرقلوی محیط جوړه وی .

Na2S + HOH                    NaSH + NaOH

سلفایدونه دغیری فلزی عناصراکثراً په غیررجعی شکل هایدرولیزکیږی اومربوطه تیزاب تولیدوی اوبناپردی دانهایدراید سلفایداودتیوانهایدراید په نوم یادیږی .

Si S2 + 3H2O              H2SiO3 + 2H2S

امفوتیرسلفایدونه ( داکسایدپه شان) په اوبوکی غیرمنحل وی ولی یوشمیردهغی لکه :  At(III) ، Fe (III) او Cr (III) په کامله توګه هایدرولیزکیږی .

Al2S3 + 6H2O                      2Al (OH)3 + 3H2S

له سلفایدونوڅخه قلوی اوتیزابی مالګی (تیومالګی) لاسته راځی . دمثال په توګه :-

Na2S + CS2                 Na2CS3

 

 

زیاتره تیوتیزابونه غیرثابت وی اوپه غیررجعی شکل په H2S اومربوطه سلفایدونوتجزیه کیږی .

Na2CS3 + H2SO4                      Na2SO4 + H2CS3

H2CS3 = H2S + CS2

چه دکاربونیک اسیدوله تجزئی سره ورته والی لری سلفایدونه ئی دمشخصورنګونولرونکی دی دمثال په ډول PbS , NiS , CuS او MnS ګوشتی رنګ اوZn  سپین رنګ لرونکی دی . د H2S زایوی مالیکولی ساختمان  < H – S – H مساوی په (dSH = 1,33Ao , 9Zo ) سره دی اوقطبی (µ = 1,02D) دی . دهایدروجن رابطودتولیدقدرت په H2S مالیکول کی داوبوپه مقایسه ضعیفه ده بناء په دی هایدروجن سلفایدپه عادی شرایطوکی دغازپه حالت ( m.p = -85,6co او bp = -60,75o) دی اود H2S اویونایزیشن په مایع حالت کی په دی ډول دی .

H2S …. H2S                               SH+ + SH-

دهایدروجن سلفاید دایونودغلظت حاصل ضرب مساوی  [SH3]+ [SH]- = 3x10-33 دی . اوپه اوبوکی ایونایزکیږی    H2O…. + H2S                  OH+3 + SH- اوبلن محلول ئی ضعیف تیزاب دی .             K1 = 1x10-7 خراب بوی لری اوزهری خاصیت درلودونکی دی زیاتره هایدروجن سلفاید د HCl درقیق عمل په اثراو FeS استحصالوی . غیرمنحل سلفایدونه دتعویض په اثرحاصلیږی .

MnSO4 + Na2S = MnS + Na2SO4

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

سلفایدونه خصوصاً هایدروجن سلفایدقوی ارجاعی خاصیت لری په مختلفوشرایطوکی ئی داکسدیشن محصول سلفردای اکساید ، سلفر اوسلفوریک اسیدوی .

KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2Na2SO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

H2S + 4Br2 + 4H2O = H2SO4 + 8HBr

دسلفایدونوفزیکی خواص داکسایدونوپه شان ډیرتوپیرلری له همدی امله  TiS2 دبرق هادی ZrS2 , نیمه هادی او HFS2برقی عایق دی . دسلفرعنصردزنځیری مرکباتودتولیدمیل له ځانه ښکاره کوی . چی دپراکسایدونومرکبات دهغه د Mn2Sn په ډول څیړل کیږی دغه ډول مرکبات دسلفردمتقابل عمل په اثردسلفایدونوغلیظ قلوی محلول حاصلوی .

Na2S + (n-1) = Na2 Sn

 

-2

2-

s

s

s

دزیات مقدارسلفررنګ دپرسلفایدونوله زیړ S-22  څخه په سور S9-2 تغیرکیږی . دپرسلفایدونوایونی ساختمان زنځیری وی

s

s

s

S4­­­-2

S3­­­-2

s

 

 

 

 


دهایدروجن نوعه پرسلفایدونه (n = 2-23) H2Sn  دسلفان په نوم یادیږی . اویوزیړروغن ډوله مایع مرکب (m.p = -50 -> - 90co) دی . دسلفانومخلوط دتیزابی عمل په اثرپه پولی سلفایدونوامونیااویاسودیم حاصلیږی .

Na2Sn + 2HCl                         H2Sn + 2NaCl

هایدروجن پرسلفاید  H2S2 د H2O2 سره مشابه دی او BaS2 مشابه د BaO2 سره دی د BaS3 , CS2S6 او BaSO4 نوعه مرکبات هم معلوم دی . پرسلفایدونه دپراکسایدونوپه شان ارجاعی اواکسیدانی خاصیت لری اودسپروپورسیونیشن عمل سرته رسوی .

Na2S2 + SnS = SnS2 + Na2S

4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO4

Na2S2 = Na2S +S

 

دسلفرمرکبات په +2 اکسدیشن نمبردسلفردپاره کم دی ثبات ئی داکسجن دمرکباتوڅخه زیات دی دمعلومومرکباتوله جملی څخه دهغه S – Ha1 دی چی کم ثبات لری .

s

s

s

s

cl

S4cl2

cl

s

s

f

f

F2s2

 

 

 


ددغومرکباتودزنځیراوږدوالی کولی شی چه تر ( S100 – Cl2) پوری ورسیږی . د Sn – Hal2 اویوشمیرمربوط ایونونه په بحث رسیږی .

[SF5]-                  [SO2F]-                      [SO3]-

SF4        ,           SO – Hal2             ,        SO2

په ټولومالیکولونواوایونونوکی چی کامپلکس وی  S (IV) دسلفراتوم جوړه ازاد الکترونونه په نظرکی نیول کیږی . دکیمیاله نظره ددوه اتومه سلفر (S)  (IV) دتیزابی خاصیت لرونکی وی چه دغه تیزابی خاصیت داوبوپه مقابل کی ښکاره کوی .

SO2 + H2                        H2SO3

                                             SF4 + 3H2O                 H2SO3 + 4HF

                                         SOCl2 + 2H2O               H2SO3 + 2HCl

                             

لیدل کیږی چه دهایدرولیز دټولی عملی څخه ئی سلفورس اسیدتولیدیږی . دسلفردمرکباتوله جملی څخه (IV) چه زیات اهمیت لری هغه سلفردای اکسایددی . د SO2 مالیکول دحرارت په مقابل کی مقاوم دی د SO2 مالیکول ساختمان د (O3) سره مشابه دی . په عادی شرایطوکی SO2 بی رنګه غازدی اوتیزبوی لری (bp = -37co        m.p = -121co ) لرونکی دی . په تخنیک کی ئی دسلفردسوځیدواومعدنی سلفادونوڅخه استحصالوی .

4FeS2 + 11 O2                             8SO2 + 2Fe2O3

په عمومی صورت دسلفردای اکساید د انحلالیت قابلیت زیات دی . په عادی شرایطویک تقریباً 40 حجمه  SO2 په یوه حجم اوبوکی حل کیږی . د SO2 ابی محلول دسلفورس اسید په نوم یادیږی . د SO2 زیاته منحله برخه په محلول کی په هایدرایتی شکل وی . چی د SO2 . nH2O په شکل قرارلری . چه دی محلول دسړیدوڅخه دهایدریت کرستل دکلاترات نوعه SO2 . 7H2O  تولیدوی . په کمه اندازه منحل مالیکولونه داوبوسره په لاندی ډول تعامل کوی.

SO2 + H2O               H2SO3                  H+ + HSO3-                  2H+ + SO3-2

اوسنی څیړنی ښیئ چه H2SO3 په دی ډول محلولونوکی یاخوموجودنه دی اویاخوپه ډیره کمه اندازه ده . کیمیاوی تعادل د SO3=   ,  HSO3   د ایونو د تولید له جهته د قلوی موجودیت مساعد کیږی چه په نتیجه کی دهغه څخه ترای اکوسلفات (IV) دوه نوعه  Mn2SO3 (سلفایت) او MASO3 (هایدروسلفایت) تولیدوی .

NaOH + SO2                     NaHSO3

                                    NaHSO3 + NaOH                    Na2SO3 + H2O    

په اوبوکی یوازی د S لمړی ګروپ مالګی جوړونکی عناصراوهایدروسلفایتونه M(H5O3)2 منحل دی غیرمنحل سلفایتونه دتعویضی تعامل په اساس تولیدیږی .

Na2SO3 + Cu SO4                       CuSO3 + Na2SO4

څرنګه چی  H2SO3 غیرثابت دی بناء پردی پرسلفايتونو باندي د تیزابونو له عمل څخه  SO2 غاز تولیديږی .په همدغه طریقه SO2 په لابراتوارکی استحصالوی دسلفایت ایون  SO3-2 ترای ګونال پیرامیدساختمان لری .

H

 

یوه جوړه ازاد الکترونونه د سلفر په SP3 اربیتالونو کی موجود دی . بناء پردی SO3-2 فعال دونار جوړه  الکترون د ي. په اسانی سره د SO4-2   ,   HSO3-   په تترایدری ایونو تبدلیږی د HSO3 ایون دوه توتومیری رجعی شکل لرونکی دی .

s

o

o

H - O

s

o

o

o

 

 


 

 

د SO3-2 ایون په اسانی سره په SO4-2 ایون تبدلیږی چه دهغی علت دذکرشوی ایون دارجاعی قوی خاصیت دی . بناء پردی سلفایتونه په هغومحلولونوکی خنثی داکسجن پواسطه په تدریج سره اکسدایزکیږی .

2Na2SO3 + O2                         2Na2SO4

د SO2 ارجاعی خاصیت دلمردنورپه مجودیت کی د Cl2 پواسطه صورت نیسی .

SO2 + Cl2                          SO2Cl2

سلفردای دقوی ارجاع کوونکی خاصیت په خپله اکسدایزکیږی .

SO2 + 2H2S                       3S + 2H2O

دحرارت ورکولوپواسطه سلفایدونه دسپروپورسیونیشن کیږی .

4Na2SO3 = 3Na2SO4 + Na2S

 د SO2 څخه دسلفوریک اسیدپه تولیداوهمدارنګه په صنعت کی دکاغذ په تولید ، دانساجوپه بی رنګه کولواودکانسرویشن په حیث کاراخیستل کیږی مایع (SO2) غیرابی محلل دمختلفوعملیودپاره په کاروړی ددغه مقصد دپاره سلفراوکسی دای کلوراید SOCl2 استعمالیږی . په +6 اکسدیشنی نمبرسلفرپه SF6 ، SO3  SO2 – Hal2 همدارنګه دمربوطه کامپلکس ډوله لکه  [SO3 – Hal]-    ,    [SO4]-2 اویوشمیرنوردی په عادی شریطوکی دسلفراوکسی هلایدونه اوفلورایدونه مایع یا دغازپه حالت وی لکه سلفرترای اکساید SO3 په غازحالت اودهغه مرکبات تیزابی خاصیت لری یعنی تیزابی دی . اوپه اسانی سره هایدرولیزکیږی اوتیزاب تولیدوی .

SO3 + H2O                           H2SO4

                                   SO2Cl2 + 8H2O                          H2SO4 + 2HCl

سلفرهګزافلوراید SF6 مالیکول متناظرشکل لری چی سلفرئی په مرکزکی په فضائی ډول قرارلری دغه مرکب دکیمیا له نظره زیات ثبات لری له همدی کبله پرهغه باندی قلوی اوتیزاب تاثیرکوی . په مشترکوعملیوکی SF6 دپوتنشیل ایزوبارقیمت منفی دی .

SF6 + 3H2O                              SO3 + 6HF

ΔGo = -460KJ/mol

په دی ترتیب د SF6 مالیکول د 19,37 ایونایزیشن پوتنشیل لرونکی دی .

دمختلف جوړښت له مخی د SO3 مالیکول څوډوله مودیفیکشن موجوددی چی ددوی عموی نوم دسلفوریک اسیدانهایدرایدڅخه عبارت دی . SO3 ګازتراکم کوی اومضره مواد ( b.p = 44,8co تولیده وی . په تخنیک کی SO3 د SO2 له اکسدیشن څخه د Pt یا Vo کتلست په موجودیت کی ترلاسه کوی . سلفوریک اسید ( دهایدروجن تترااسوسلفیت (VI) ) یوتیل ماننده مایع دی چی په 10,4co کی جامدیږی چی دخالص سلفوریک اسید یخ کولوپه نتیجه کی لاسته راځی . په اوبلن محلولونوکی H2SO4 یوه دوقیمته اسیددی چی په هغه کی  ( H+ . 2H2O ) O2H5+ , OH3+ اوداسی نورایونونه تشکیلیږی . که چیری رقیق (نری) H2SO4 سړه شی H2SO4 . 2H2O , H2SO4 . H2O  او  H2SO4 . 4H2O هایدرایدکرستالونه تولیدیږی  چی د H2SO4 هایرنیشن سره یوځای دتودوخی ډیرمقدارمنځته راځی نوځکه کله چیH2SO4  داوبوسره مخلوطیږی بایدداحتیاط څخه کارواخستل شی له دی سببه په اوبوباندی سلفوریک اسید باید څاڅکی – څاڅکی علاوه شی . غلیظ سلفوریک اسید داوبوبخارات جذبوی نوځکه دخشک کننده ماده په توګه استعمالیږی . که چیری درقیق H2SO4 سره SO3 حل شی نوغلیظ H2SO4 (98%) ترلاسه کیږی . کم غلیظ تیزاب ( 75% ) په لاندی توګه ترلاسه کیږی .

SO2 + H2O + NO2                 H2SO4 + NO

یعنی په اوبلن محلول کی SO2 د NO2 په شتون کی اکسیدیشن شویدی د (VI) سلفیتونه ډیری په اوبوکی ښه منحل دی ولی Sr (II) , Ba (II) او Pb (II) په مشکل سره حلیږی . دسلفیت (VI) اوبلن محلولونه اکثرا دهایدریت کرسپتل په ډول تولیدیږی . لکه C4SO4 . 5H2O  ، FeSO4 . 7H2O . هغه سلفیتونه چی اوبه نلری په تیزابی محیط کی د SO3 اوکلورایدونوله تعامل څخه منځته نه راځی .

C4Cl2 + 2SO3 = C4SO4 + SO2Cl2

دتیوسلفیتونوله ډلی څخه دسودیم تیوسلفیت مرکب Na2S2O . 3H2O  په فوتوګرافی اوطب کی ډیراستعمال ځای لری . دکیمیاوی خواصوله نظره دای سلفیتونه دمونوسلفیتونوپه شان عمل کوی چی ددوی له جملی څخه H2S2O8  ډیراستعمال لیږی . H2O2 چی په تخنیک ډیرداستعمال ځای لری په لاندی توګه ترلاسه کیږی

H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2S2

H2SO5 + H2O    =   H2SO4 + H2O2

په اوکسواسیدونو کولای شی چی کاغذ ، بوره اوپارافین په ذغال تبدیل کړی . سلفوریک اسید یوقوی الکترولیت دی . دغه اسید دوه ډوله مالګی جوړوی : نارمل مالګی ( لکه Na2SO4 ) اواسیدی مالګی   ( لکه NaHSO4 ) داچی دسلفوریک اسید دجوش ټکی ( تجزیه تودوخه ) یاتودوخه لوړه دی نوځکه هغه د HNO3 , HCl , HF داسحصال دپاره پکاروړی . ګرم اوغلیظ سلفوریک اسید یوقوی اکسیدکوونکی دی . کولای شی چی ډیری فلزونه اکسایدکړی .

C + H2SO4                      CO2 + 2SO2 + 2H2O

دسلفوریک اسيداستحصال

سلفوريک اسيد مهم صنعتي کيمياوي مواد دي چي د تماس محصول ( ) په استفاده سره ترلاسه کيږي. پدي ډول ډول چي د SO3  بخار د H2SO4  په داخل کی وراچول کيږي او پيروسلفوريک اسيد توليدوي.

SO3 + H2SO7                  H2S2O7

دوروسته پيروسلفوریک اسید ته اوبه ورعلاوه کوی . اوپه ټاکلی غلظت سلفوریک اسید ترلاسه کوی .

H2S2O7 + H2O                 2H2SO4

ددی طریقی کنترول چی سلفوریک اسید تشکیلیږی اسانتره ده نسبت وهغه تعامل ته چی په مستقیمه توګه    SO3 اواوبوترمنځ صورت مومی . سلفوریک اسید روغنی مایع اوبی رنګه ده چی په  290co په حدودکی په جوش ورځی اوهمزمان په اوبه سلفوریک اسید باندی تجزیه کیږی . کله چی سلفوریک اسید په اوبوباندی واچول شی نوډیرتودوخه تولیدوی . سلفوریک اسید داوبوسره په ښه توګه تعامل کوی او H2SO4 . H2O ، H2SO4 . 2H2O او H2SO4 . 4H2O اب پوشونه جوړوی . په دی ترتیب دسلفوریک اسید څخه دنیم ګرام ماده په توګه استفاده کوی . هغه ګازونه چی دسلفوریک اسید سبره تعامل نکوی کولای شی چی دسلفوریک اسید پواسطه وچی شی . سلفوریک اسید په ښه توګه اوبه جذبوی دغه قدرت په لاندی تعامل کی په سترګوکیږی چی دهغه په موجودیت کی کاربوهایدرایت په ذغال بدلیږی .

C12H22O11       H2SO4           12C + 11H2O

سلفوریک اسید په دوه مرحله کی ایونایزیشن کیږی .

H2SO4                     H+  +  HSO-4

HSO-4                     H+ + SO   

سلفوریک اسید یو قوی الکترولیت دی . دغه تیزاب دوه ډوله مالګی جوړه وی نورمال مالګی (لکه Na2SO4) اوسودیم بای سلفات (NaHSO4)  ډیرسلفاتونه په اوبوکی حلیږی ولی د Ba ، Sr ، Pb او Hg سلفایتونه په اوبوکی عملاً انحلال ناپذیری دی . د Ca او Ag سلفاتونه لږڅه انحلال پذیردی . د SO-4 ایون -2 پیژندلودپاره په لابراتوارانوکی د غیرانحلال پذیری سپین رنګه باریم سلفیت BaSO4 څخه استفاده کیږی . داچی دسلفوریک اسید دجوش (تجزیه) ټکی لوړدی نوځکه دهغه څخه دنوروتیزابونولکه HNO3 , HCl , HF داستحصال لپاره ګټه اخیستل کیږی .   ­­­­­­­

په [       ] جدول کی دسلفوریک اسید ، سلنیک اوتلوریک اسید دستندردپتانشیل الکترود راکړشویدی

استاندردالکترود پوتنشیل

تعامل

H2SO3 + H2O        εo = + 0,177

H2SeO3 + H2O     εo= + 1,157

TeO2  4H2O          εo= + 1,27

2e- + 4H+ + SO-2

2e- + 4H+ + SO- 4

2e- + 2H+ + H6TeO   

 

 

استعمال:

1.    H2SO4 مهم صنعتی اسیدپه فابریکوکی استعمالیږی .

2.    SO2  په صنعت کی دسفید کاری مقاصدودپاره

3.    سلفر د CS2 محلل دتولید دپاره پکاروړل کییږ

4.    په باروتی ټوپکانو، باروتی لولی کی اصلی ترکیبی جزد سلفردی

5.    دګوګړوپه جوړولوکی اصلی ترکیبی جزدسلفردی .

6.    دشین رنګه غوړیوپه استحصال کی لوی مقدارS استعمالیږی

 

 

 

 

 

 

 

 

د سیلینیم (se)   فرعی ګروپ

پدی ګروپ کی د سیلینیم (se) Te, او پولونیم عناصر شامل دی .

طبیعی سرچینی :

د سیلینم مقدار په طبیعت کی 9*10-6  فیصده د ځمکی پوستکی تشکیلوی . د سیلنیم جزیی مقدار د سلفر په ځینو مخزنونو کی په نادره معدنونو لکه CU2,Se, PbSe, Ag2Se او لږ مقدار د NI, Pb, Fe, Cu په سولفیدی معدنونو کی پیداکیږی د تیلوریم مقدار په طبعیت کی 2*10-7 فیصده د ځمکی پوستکی تشکیلوی د تیلوریم جزیی مقدار د سلفر په ځینو مخزنونو کی په نادره معدنونو کی لکه AuTe2, PbTe, Ag2Te, Au2Te, Cu2Te او په لږ مقدار په Cu  او Fe  سولفیدی معدنونو کی پیدا کیږی.

Po رادیو اکتیف عنصر دی چی د یورانیم له تجزیی څخه تر لاسه کیږی د Se او Te  د منرالونو مقدرا لږ دی نو ځکه صنعتی اهمیت نلری. د دوی منرالونه په مخلوطی ډول د سلفایدونو سره موجود دی.

دSe  او Te  اختصاصی منرالونه ډيرلږ لیدل کیږی طبیعی Se شپږ او Te اوه  ثابت ایزوتوپونه لری. Po ثابت یا مستقر ایزوتوپ نلری د هغه  د پاره په تقریبی ډول 20 رادیو اکتیفی ایزوتوپونه پیژندل شوی دی اکثراً وختونه Se او Te  خالص سلفر سره یو ځای دی او د سلینیادونو او تیلورایدونو په شکل  د سلفایدی په منرالونو کی وجود لری .

خواص :

د Se, Te, Po په لړ کی فلزی خاصیت زیاتیږی سلفر د بریښنا هادی ندی ولی Se  او Te نیمه هادی دی. Po د فزیکی خواصو له نظره په Bi او Pb سره شباهت لریږ د دی ګروپ ټول عناصر زیاتر تر یو الو تروپی شکلونه لری. د Se خاکستری ډوله الوتروپی ډیر باثباته دی. ( د ایشدو ټکی یی 685 c0 دی او د وویلی  کیدو ټکی یی 219C0 ) سیلنیم همدارنګه تور او سور رنګه موډیفکشن هم لری Se8 د S8 په شان مالیکولی جوړښت لری

 

 

Se, Te, Po   په سلسله کی ارجاعی خاصیت زیاتیږی. او بر عکس د تحمض خاصیت کمیږی. د Se  بی شکله فورمونه هم تصویب شوی دی Te  معمولاً دفلزی شپږ ضلعی بلورونو په صورت کی لیدل کیږی چی سپین نقریی رنګ لری د Te یو بی شکله توره فورم هم وجود لری. امورف Te (نصواری رنګ) بی ثبات دی او په 25 C0 تودوخه کی په کرستلی تبلور کی تبدلیږی.

Po  نرم نقریی سپین رنګه فلز دی او فلزی بریښنا یی هدایت لری.

لاسته راوړنی :

د Se او Te  د استحصال اصلی سر چینی د مس الکترولیتی تصفیه ده  چی په انودی لجن کی تر لاسه کیږی همدا رنګه Se  او Te  د دوی د 4+  مرکبونو څخه د SO2 د ارجاع په واسطه هم لاسته راځی. دغه تعامل د HCl په غلیظ اوبلن محلول کی تر سره کیږی سلفر د معدنونو څخه د Fresh Froces  پواسطه اسخرجیږی پدی ډول د اوبو پواسطه تر 170 C0 پوری تودی دی د فشار پواسطه د Po  20 ایزوتوپ په اتومی بټیو کی د Bi  د شعاع ورکولو چی د نیوترون پواسطه تر سره کیږی لاسته راوړی.

 

    + 1n0                                            +1e-

 

Chemical  Reactions  کیمیاوی تعاملونه :-

 

دسلفر، سلینیم او تیلوریم ځینی تعاملونه په لاندی ډول دی:

 

په همدی توګه Se او Te د فلزونو سره (د نجیبه فلزونو بغیر)تعامل کوی.

 

د s او Te  لپاره  n  له و څخه تر 5 پوری او د se  لپاره n  له یو څخه تر څلور پوری قیمت دی .

 


1):- nS+mM                               MmSn                                                                                              

 

2):- nS+S2-                                Sn2- +1

لپاره دتودوخی لوړدرجی ترلاندی دی ۰S

 

 


3):- S+H2                                              H2S

S>Se2 او NO2  په مخلوط سره آسانتره دی.

 


4):- S+O2                                                   SO2

S, Te ,Se  د اضافی F2  سره

 

TeF4 ,Se, S  په غیر مستقیم صوت سره (TeF6+Te) تر لاسه کیږی 

 

 


5):- S+3F2                                               SF6 

 

6):-S+2F2                                                 SF4

سره Br2د X2 = cl , Se , S

 


7):-2S+X2                                              S2X2

Te , Se , S د اضافی  Te, Se, Cl2 د اضافی Br2  او Te  د اضافی T2 سره

 

 


8):-S+2X2                                                    SX4

 

TeBr2 , TeCl2(فقط دبخارپه حالت ( SeBr2 , SeCl , ندی پیژندل شوی SBr2 او SCl2   فقط

ددرانده هلایدونودتودوخیز تجزیی څخه لاسته راځی

9):- S2Cll2   + Cl2                                 2SCl2

 

 

 

 

10):-S+4HNO3                       SO2+4NO2+2H2

S ګرم او غلیظ نایتریک اسید یو مخلوط له So2 او SO4-2 , Se یو مخلوط له H2SeO3  (SeO2 . H2O ),  او Te  یو مخلوې له   TeO2HNO3 تولیدوی .

 

 

 


استعمال

            Se ، Te او Po عمده استعمال ځايونه په لاندي ډول دي:

Se د فوتو سلونو په جوړولو کي استعماليږي. همدارنګه له Se څخه نيمه هادي جوړيږي چي د آپتيکي او اشاره ورکوونکي سامان آلاتو په بطرييو کي پکاريږي. سلينيم د رنګه ښيښي، سرامک، رنګدانو، الياژونه، فولاد او د لاستيک د ولکانش په توليد کي استعمالوي

Te ددی گروپ د عناصرو په مقايسي لږ د استعمال ځايونه لري. لکه Se د دي ګروپ د عناصرو په توليد کي استعماليږي.

د  ایزوتوپ(زيړ T1/2 = 138.4) د الفا ذری د سرچینی په توګه په کار وړي.

کلیدی مفاهیم

             :Allotropyآلوتروپي د يو عنصر دوه يا څو شکله څخه عپارت دي چي يو شان فزيکي حالت ولري.

Contact Process: (د تماس عملیه) هغه عملیه ده چی د سلفوریک اسید په توليد کي پکاريږي چي په هغه کي SO2  د یو کتالیزاتور په مجاورت کی SO3  بخار په H2SO4 کي حليږي. تر لاسه  شوي H2S2O7  د اوپو پواسطه رقيق کيږي او   H2SO4 لاسته راځي.

Frash Process: د فراش عمليه چي په هغه کي ويلي شوي سلفر د معدن څخه استخراجيږي.

 :Peroxy acidپر اکسي اسيد، هغه اسيد دي چي د هغه د ماليکول په يوځاي کښي پر اکسي ګروپ() وجود ولري.

 Photochemical Pollutants :د هوائی تعاملونو په جریان کی د لمر د رڼا په وسيله توليديږي.

د فصل لنډيز

            په عناصرو کي اکسيجن تر ټولو په طبيعت کي په پراخه پيمانه وجود لري. اکسيجن په صنعتي ډول د هوا د مايع جوړولو د تقطير څخه توليديږي او لږ مقدار د اوبو له الکتروليز څخه هم لاسته راوړي. په لابراتوار کي اکسيجن د هغو ترکيبآتو چي ډير مقدار اکسيجن لري(د لږ فعاله فلزونو اکسايدونه، پراکسايدونه، نيترانونه او کلورايتونه) د تودوخي په ورکولو سره لاسته راځي.

            اکسيجن څلور مختلف آيونونه توليدوي. د اکسايد آيون ( ) سوپراکسايد آيون( ) پراکسايد آيون( ) او زونيد آيون( ). ټول فلزونه(بيله Ag, Au او لږفعال فلزونه ) د اکسيجن سره ترکيبيږي. ټول غير فلزونه مستقيما د اکسيجن سره ترکيبيږي(بيله هلوجنونو او نجيبه غازنو څخه).

            اکسيجن په دوه آلوترپي حالت کي وجود لري يعني O3 او O2.

د سيلنيم او تيلوريم مشابه مرکبونه هم وجود لري.(که څه هم تر اوسه خالص تيلور اسيد ندي ترلاسه شوي)

            د سلفر +6 مهم ترکيبونه د H2SO4, SO3 څخه عبارت دي چي په صنعت کي ډير د استعمال ځاي لري.

            Se او Te هم کولای شی +6 اکسی اسیدونه او ترای اکسایدونه تولید کړي. +6 ولانسه پيروسلفوريک اسيد، پراکسايدونه، تيوسلفاتونه هم د سلفر ترکيبونه مهم ګروپونه دي. په همدي ترتيب د Te, S او Se استعمال ځايونه هم په ګوته شويدي.

 

 دفصل پوښتنی :

1.      داکسجن خواص تشریح او ولیکی چی څرنګه عنصردی اودهغه کوم اوربیتالونه دکیمیاوی په رابطوجوړولوکی برخه اخلی ؟

2.      دشپږم ګروپ په عناصروکی داکسیدیشن نمبرڅه قسم دی ؟

3.      دسلفراوسیلینوم مالیکولی فورمول ولیکی اوهم په شپږم ګروپ کی عناصروکی کوم یویی رادیو اکتیف خاصیت لری ؟

4.      د Na2O2  مرکب په کوم نوم یادیږی اود  O2 اکسیدیشن نمبرڅودی ؟

5.      داکسجن اودالکالی فلزاتودتعامل کولومحصول کوم مرکبات به وی . دکیمیاوی معادلوپه ترڅ کی یی وښیی ؟

6.      دلاندی مرکباتوداکسیدیشن نمبر، دمرکب نوم اوالکترونی جوړښت ولیکی ؟

SO3 , SO2 , SCl2 , S2CL2 , S8 , H2S          

7.      داوزون یا O3  الکترونی جوړښت ولیکی ؟

8.      دسودیم کاربونات Na2CO3 اوسلفردتعامل کولوداوبوپه موجودیت اوداوبوپه نه موجودیت کی کوم مرکبات تولیدیږی دهغودتعاملاتومعادلی ولیکی ؟

9.      که چیری کوم سلفایت دمالګی له تیزابوسره معامله شی ، دهغه د تعامل معادله ولیکی ؟

10.  که چیری سلفرته 445C0  حرارت ورکړل شی په هغه کی به کوم تغیرات رامنځ ته شی ؟

+ نوشته شده در  دوشنبه بیست و نهم خرداد 1391ساعت 11:35  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

کتاب پوهنوالی


    د لوړوزده کړووزارت   کــــندهــــار پــوهنـتـــون دښوونې اوروزنې پوهنځى  کيــمــيا څـــانـــګه                     غير                                   عضوي               کيميا         مولف : پوهندوي ديپلوم انجينر رکن الدين ( مشکاني )   کال:                                                                              1391            مخکينى خبري       دغير عضوي کيميا داعلمي اثر چي ستاسو په مخکي پروت دی دهغه درسي کتابونولړی ده چي د کندهارپوهنتون دښووني اوروزني پوهنځي د کيميا څانګي محصلانو لپاره  په پښتو ژبه تاليف شويدي. په پښتو ژبه د علمي اودرسي کتابونو تهيه او تاليف هغه دنده ده چي د درسي مفرداتو سره سم د کيميا څانګي له خوا ماته سپارل شوی وه ترڅو د غير عضوي کيميا درسي کتاب تاليف کړم  ځکه چي په نوموړي څانگه کي ‍‍‍‍‍‍‍‍‍په پښتو ژبه تراوسه هیڅ یوه چاپ شوي درسي غير عضوي کيميا نشته.      بايد يادونه وشي  چي  دوه کاله مخکي دهمدي څانگي له خوا ماته دنده را سپارل شوی وه ترڅو  د عضوي کيميا يودرسي کتاب د انګليسي ژبي څخه وپښتو ژبي ته وژباړم چي هغه دنده مي ترسره کړه او په  300  مخونوژباړل شوي کتاب د لوړوزده کړو وزارت په مطبعه کي دهغه 500 جلد چاپ اودکندهارپر پوهنتون سربيره د نورو پوهنتونونو ګرانوزده کوونکواومينه والوته وړاندي کړل شو.      دااثرچي  دغير عضوي کيميا ترسرليک لاندي تاليف شويدي دښووني اوروزني پوهنځي د کيميا څانګي په دريم اوڅلورم سمسترونوکي په اوني کي څلور درسي ساعتونه چي 200 دقيقي په برکي نيسي تدريس کيږي.      دغه غير عضوي کيميا د هغوموضوعاتواوعناوينو لرونکي ده چي د ښووني اوروزني پوهنځي د کيميا څانګي محصلينود اړتياو په پام کي نیولو سره غوره اوانتخاب شويدي اوهڅه شويده چي دنوموړي عناوين اوموضوعات په تشريحي اوتصويري توګه توضيح اوبيان شي. د دي کتاب په تاليف کي د ډيرو معتبرو اونوي اخځليکونوڅخه استفاده شويده.مفاهيم اومطالب په ساده اوروانه پښتو ژبه بيان شويدي.د هرڅپرکي(فصل) په پاي کي د کليدي مفاهيموتعريف ،د څپرکي(فصل) لنډيزاو پوښتني ته ځاي ورکړل شويدي. ددي کتاب د تاليف په جريان کي وضعيتي عوامل،تعليمي اهداف،تدريسي/ تعليمي فعالييتونه،نظرورکول اوارزونه په روښانه اوموثر ډول بيان او واضح شويدي ترڅو د فعالي زده کړي لپاره يو هڅونکی کار وبلل شي. همدارنګه دهرفصل په پاي کي د ځيني عناصرو د پيژندلو يا تر لاسه شوي تجربي.، چي د لابراتوار په درس کښي ورڅخه ګټه پورته شي او د کتاب په پاي کي ځيني ضروري ضمايم هم راوړل شويدي نوموړي درسي کتاب چي په روانه او ساده ډول د درسي کريکولم (تعليمي نصاب)د معيارونو سره سم تاليف شويدي د ښووني او روزني پوهنځى دکيميا څانګي د محصلينو برسيره د کرهني ، انجينري او دطب پوهنځيو محصلين او د مسلک نورو خاوندانو لپاره په زړه پوري علمي اثر دي. هيله لرم چي ګران زده کوونکي به د اړتيا په وخت کي ددې کتاب څخه په آساني سره ښه علمي او درسي ګټه واخلي او خپلو علمي معلوماتو اوچته کړي او غنا و بخښي. بايد ووايم چي دايو ستره او درنده دنده وه چي ماته راسپارل شوي وه خو په پاي کي د لوي خداى (ج) په کومک اودکابل پوهنتون د ساينس پوهنځى  د محترمو استادانو هر يو مرحوم پوهاند محمد ظفر (همکار)، پوهنوال محمد عارف  (ټني وال)  اود کندهار پوهنتون در زراعت پوهنځى استاد پوهندوى انجينرشاه محمود (برى) د لارښووني او نيکي مشورى چي له دوى څخه منندوى يم او هيڅکله نه هيروم ، په دي بريالي شوم چي داکتاب تاليف کړم . په پاي کي د ښووني او روزني پوهنځى د کيميا-بيولوژي څانګي محترم استاد خادم حسين (سعيدى) او د کابل پوهنتون د ساينس پوهنځى د دريم صنف محصل محترم فرهاد (مشکاني) څخه چي د دې کتاپ په تنظيم او کمپيوترايز کي راسره مرسته کړيده د زړه له تله مننه کوم . په درنښت پوهندوى ديپلوم انجنير رکن الدين (مشکانى ) دکيميا او بيولوژي څانګي آمر                               سريزه         کيميا د طبيعي علومو يوه څانگه ده. په دي علم کي د کيمياوي عناصرو او د هغوي څخه د جوړشويو کيمياوي مرکباتو د ترکيب، جوړښت او خواصو او همدارنگه  د يو ډول کيمياوي موادو څخه د بل ډول کيمياوي موادو لاس ته راتلل مطالعه کيږي. هغه شرايط چي دغه بدلونونه اغيزمن کوي ددي مضمون عمده موضوع تشکيلوي. کيميا مضمون د مادي د جوړښت او د هغي داخلي اسرار مطالعه کوي. د کيميا د علم له برکته انسان په دي وتوانيدي چي په کيمياوي صنعت کي بيلابيلي دواګاني ، په زړه پوري رنګونواو رنګارنګ د نساجي ټوکرانو اود ژوند نوري ضروري څيزونه پلاس راوړي. کيميا دصنعت ،زراعت او داروسازي په انکشاف  اوپرمختګ کي اساسي رول لوبولي دي.  کيميا څومختلفي رشتي لري چي هر رشته يي ځانته ډيرارزښت لري. دهغه له جملي څخه غيرعضوي کيميا هم ډيرارزښت لري.ځکه د صنعت ډيري برخي له  غيرعضوي  موادو څخه جوړشويدي اوددي موادو تشريح اوتوضيح په غيرعضوي کيميا پوري اړه لري . دغه غيرعضوي کيميا چي ماتاليف کړيده دښووني اوروزني پوهنځي د کيميا د څانګي محصلانود تعليمي نصاب سره پوره سمون لري اودرسي کتاب دي .پدي کتاب کي د عمومي کيميا برخي شاملي ندي بلکي يواځي له غيرعضوي برخي څخه تشکيل شويدي چي 8 څپرکي(فصل) لري. دهمدي کتاب شامل موضوعات: لومړي څپرکي(فصل):  ددوراني جدول دعناصرو اووم ګروپ( s  او p ګروپ عناصر) لکه هايدروجن،فلورين،کلورين،برومين،ايودين اواستاتين د دوي د ټولو خواصوسره اود منګانيزفرعي ګروپ شامل دي اوپه څپرکي(فصل) پوري اړوندي پوښتني،کليدي مفاهيم اولنډيز  بحث ته ځانګړي شويده. دويم ځپرکي:  ددوراني جدول دعناصرو شپږم ګروپ لکه اکسيجن،سلفر،دسيلينيم دفرعي ګروپ عناصر، دکروميم دفرعي ګروپ عناصر د دوي د ټولوفزيکي اوکيمياوي خواصوسره مطالعه شويدي. دريم ځپرکي:  ددوراني جدول دعناصرو پنځم ګروپ لکه نايتروجن،فاسفورس،ارسينيک،انتيموني،بسموت اود ونادييم دفرعي ګروپ عناصر، د دوي د ټولوفزيکي اوکيمياوي خواصوسره تشريح شويدي. څلوروم ځپرکي:  ددوراني جدول دعناصرو څلورم ګروپ لکه کاربن،سليکان،د جرمانيم دفرعي ګروپ عناصراود تيتانيم دفرعي ګروپ عناصر د دوي د ټولو خواصوسره مطالعه شويدي پنځم ځپرکي:  ددوراني جدول دعناصرو دريم ګروپ لکه بورون،المونيم،د ګاليم دفرعي ګروپ عناصراود سکاندنيم دفرعي ګروپ عناصردسيريم فاميل(لنتنيدونه) د توريم فاميل (اکتانيدونه) د دوي د ټولو خواصوسره ترڅيړني لاندي نيول شويدي شپږم ځپرکي:   ددوراني جدول دعناصرو دويم ګروپ لکه بريليم، مګنيزيم د کلسيم دفرعي ګروپ عناصراود جست دفرعي ګروپ تشريح شويدي اووم ځپرکي:  په دي ځپرکي  ددوراني جدول دعناصرو لمړي ګروپ تشريح شويدي چي په دوي کي دعناصرو لمړي  اصلي ګروپ لکه اودمس دفرعي ګروپ عناصر مطالعه او تشريح شويدي. اتم ځپرکي:  ددوراني جدول دعناصرو اتم ګروپ (د نجيبه غازاتو ګروپ) مطالعه شويدي. د  اوسپني کورني اود  پلاتين کورني او د دوي د ټولوفزيکي اوکيمياوي خواصوسره مطالعه شويدي نوموړي کتاب په دوو تعليمي سمسترونوکي تدريس کيږي چي په هفته کي 4 درسي ساعتونه چي 200 دقيقي کيږي تدريس کيږي. د کتاب عمده اومهمي موخي دادي چي زده کوونکي وکولاي شي پدي پوه شي چي څنګه: -          زده کوونکي د کيميا په اساسي مفهومونو سمبالوي او د بيلابيلو طبيعي پيښو سره آشنا کوي -           زده کوونکو ته د مادي د جوړښت او د هغي د خواصو په هکله معلومات وړاندي کوي -          کيمياوي تعاملونه پيښيږي -          زده کوونکي له پيژندل شوواوکشف شووموادوسره پيژندګلوي پيداکړي -          زده کوونکي ددي وړتيا پيداکړي چي د کيميا علم پواسطه علمي بنسټونه زده کړي او وروسته دغه پرنسيپونه پخپل ورځني ژوند کي پلي کړي. -          د کيمياوي عناصروګروپونوخواص،تعاملونه اواستعمال ځايونه په زړه پوري معلومات ترلاسه کړي. -          وکولاي شي چي د مرکبونوپه هکله استدلال اووړاندويني وکړي کومه چي له امله يي پخپلوتجربو کي يي نوښتونه ليدل کيږي.. ددي کتاب مطالعه دا کومک کوي چي زده کوونکي نه يواځي په موجوده موادو باندي پوه شي بلکي دوي ته داډول انکشاف ورکوي چي فکر وکړي دليلونه اونظر يي وړاندي کړي . ددي کتاب مطالعه دنورو پوهنځيو محصلانولپاره چي پکښي کيميا تدريس کيږي ډيرموثردي .زه پوره ډاډ لرم  چي  انشاالله ددي  اثرپه چاپولوسره به د کيميا محصلانوډيري ستونځي  ليري او حل شي. د غيرعضوي کيميا دا کتاب ټولو مينه والوته وړاندي کوم اودمحترمو لوستونکو څخه هيله کوم چي د نوموړي کتاب د محتوياتو دلا ښه کيدلو او غني کيدلو په خاطرما د خپلي نيکي مشوري څخه برخمن کړي ترڅو د کتاب محتويات د کيميا محصلان د ضرورت په مطابقت سره تکميل شي او که کومه تيروتنه اويا نيمګړتيا دکوم لوستونکي ترسترګوشي دمهرباني له مخي دي مونږته هغه په نښه کړي.   په درنښت د کتاب مؤلف                                 دمطالبو لړ ليک سرليک                                                                                                                                     مخکيني خبري سريزه لومړي څپرکي:  ددوراني جدول دعناصرو اووم ګروپ( s  او p ګروپ عناصر)  1 - هايدروجن 1 – 1 - 1 د طبيعي سرچيني 1  -  1- 2  خواص 1 - 1-  3 لاسته راوړنه 1 –  1- 4 کيمياوي تعاملونه 1 – 1 -5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 1 –1 -  6  استعمال ځايونه 2 - فلورين 1 – 2 - 1 د طبيعي سرچيني 1  - 2- 2  خواص 1 - 2 -  3 لاسته راوړنه 1 –  2 - 4 کيمياوي تعاملونه 1 -  2 -5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 1 –2 -  6 استعمال ځايونه 3 - کلورين 1 –3 - 1د طبيعي سرچيني 1  -  3 - 2  خواص 1 – 3 - 3   لاسته راوړنه 1 – 3 - 4  کيمياوي تعاملونه 1 –   3 -5    مرکبونه اواکسيديشني نمبر 1 –  3 - 6  استعمال ځايونه 4 - برومين ،ايودين اواستاتين 1 –  4 -1 د طبيعي سرچيني 1  - 4 - 2  خواص 1 – 4 -3  لاسته راوړنه 1 –  4 -4 کيمياوي تعاملونه 1 -  4 -5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 1 –  4 - 6  استعمال ځايونه 1 -5    کليدي مفاهيم 1 – 6   د څپرکي لنډيز 1 -8    د څپرکي پوښتني 1 – 9   په څپرکي پوري ځيني تجربي   دويم څپرکي:  ددوراني جدول دعناصروشپږم ګروپ(p ګروپ عناصر)  1 - اکسيجن 2 –  1 -1 د طبيعي سرچيني 2  - 1 -2  خواص 2 – 1 -3     لاسته راوړنه 2 –  1 - 4 کيمياوي تعاملونه 2 -  1 -5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 2 –  1 -6  استعمال ځايونه  2 - سلفر 2 – 2 -1 د طبيعي سرچيني 2  - 2 -2  خواص 2 – 2 - 3   لاسته راوړنه 2 –  2 -4 کيمياوي تعاملونه 2 -  2 -5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 2 –  2 -6  استعمال ځايونه 3 - دسيلينيم دفرعي ګروپ عناصر 2 –  3 -1 د طبيعي سرچيني 2  -  3 -2  خواص 2 – 3 -3  لاسته راوړنه 2 –  3 -4 کيمياوي تعاملونه 2 – 3 - 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 2 –  3 -6  استعمال ځايونه 2 -5    کليدي مفاهيم 2 – 6   د څپرکي لنډيز 2 -7   د څپرکي پوښتني 2 – 8   په څپرکي پوري ځيني تجربي دريم څپرکي:  ددوراني جدول دعناصروپنځم ګروپ(p ګروپ عناصر)  1 - نايتروجن 3 – 1 - 1 د طبيعي سرچيني 3  -  1 -2  خواص 3 – 1 -3  لاسته راوړنه 3 –  1 -4 کيمياوي تعاملونه 3 – 1 - 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 3 –  1 -6  استعمال ځايونه 2 - فاسفورس 3 – 2 - 1 د طبيعي سرچيني 3  - 2 - 2  خواص 3 – 2 - 3    لاسته راوړنه 3 –  2 -4 کيمياوي تعاملونه 3 -  2 -5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 3 – 2 - 6   استعمال ځايونه 3 - د ارسينيک،انتيموني اوبسموت عناصر 3 – 3 - 1 د طبيعي سرچيني 3  -  3 -2  خواص 3 -3 -3  لاسته راوړنه 3 –  3 -4  کيمياوي تعاملونه 3 – 3 - 5  مرکبونه اواکسيديشني نمبر 3 – 3 - 6  استعمال ځايونه 3 -5    کليدي مفاهيم 3 – 6   د څپرکي لنډيز 3 -7    د څپرکي پوښتني 3 – 8   په څپرکي پوري ځيني تجربي     څلورم څپرکي:  ددوراني جدول دعناصرو څلوروم ګروپ( s  او p ګروپ عناصر)  1 - کاربن 4 – 1  - 1 د طبيعي سرچيني 4  -  1 -2  خواص 4 – 1 -3   لاسته راوړنه 4 –1- 4- کيمياوي تعاملونه 4 – 1 - 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 4 – 1 - 6  استعمال ځايونه  2 - سليکان 4 –  2 -1 د طبيعي سرچيني 4-2 - 2  خواص 4 –-2 -3لاسته راوړنه 4 –  2- 4  کيمياوي تعاملونه 4 – 2- 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 4 – 2- 6  استعمال ځايونه 3 -  د جرمانيم دفرعي ګروپ عناصر 4 – 3- 1 د طبيعي سرچيني 4  - 3- 2  خواص 4 – 3-3  لاسته راوړنه 4 – 3- 4 کيمياوي تعاملونه 4 – 3- 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 4 – 3- 6  استعمال ځايونه 4 -5    کليدي مفاهيم 4 – 6   د څپرکي لنډيز 4 -7    د څپرکي پوښتني 4 – 8  په څپرکي پوري ځيني تجربي       پنځم څپرکي:  ددوراني جدول دعناصرو دريم ګروپ( s  او p ګروپ عناصر)  1 - بورون 5 – 1- 1 د طبيعي سرچيني 5  - 1- 2  خواص 5 – 1-3  لاسته راوړنه  5 – 1- 4 کيمياوي تعاملونه 5 – 1- 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 5 – 1- 6  استعمال ځايونه 2 - المونيم 5 – 2- 1 د طبيعي سرچيني 5  - 2- 2  خواص 5 – 2-3  لاسته راوړنه 5 – 2- 4 کيمياوي تعاملونه 5 – 2- 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 5 – 2- 6  استعمال ځايونه 3 -  د ګاليم دفرعي عناصرو ګروپ 5 – 3- 1 د طبيعي سرچيني 5  - 3- 2  خواص 5 – 3-3   لاسته راوړنه 5 – 3- 4 کيمياوي تعاملونه 5 – 3- 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 5 – 3- 6  استعمال ځايونه 5 -7    کليدي مفاهيم 5 – 8   د څپرکي لنډيز 5 -9    د څپرکي پوښتني 5 – 10   په څپرکي پوري ځيني تجربي   شپږم څپرکي:  ددوراني جدول دعناصرو دويم ګروپ( s  ګروپ عناصر)  1 - بريليم 6 –1- 1 د طبيعي سرچيني 6  -1- 2  خواص 6 -1-3  لاسته راوړنه 6 –1- 4 کيمياوي تعاملونه 6 -1- 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 6 –1- 6  استعمال ځايونه 2 - مګنيزيم 6 – 1 د طبيعي سرچيني 6  -2- 2  خواص 6 -2-3  لاسته راوړنه 6 – 2-4 کيمياوي تعاملونه 6 -2- 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 6 –2- 6  استعمال ځايونه 3 - دکلسيم دګروپ فرعي عناصر 6 –3- 1 د طبيعي سرچيني 6  -3- 2  خواص 6 -3-3  لاسته راوړنه 6 –3- 4 کيمياوي تعاملونه 6 -3- 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 6 –3- 6  استعمال ځايونه 6 -5    کليدي مفاهيم 6 – 6   د څپرکي لنډيز 6 -7    د څپرکي پوښتني 6 – 8  په څپرکي پوري ځيني تجربي   اووم څپرکي:  ددوراني جدول دعناصرولمړي ګروپ( s  ګروپ عناصر) 1 - ليتيم 7 –1- 1 د طبيعي سرچيني 7  -1- 2  خواص 7 -1-3  لاسته راوړنه 7 –1- 4 کيمياوي تعاملونه 7 -1- 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 7 –1- 6  استعمال ځايونه   2- سودیم 7 –2- 1 د طبيعي سرچيني 7  -2- 2  خواص 7 -2-3  لاسته راوړنه 7 –2- 4 کيمياوي تعاملونه 7 -2- 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 7 –2- 6  استعمال ځايونه   3- د پتاشیم فرعی گروپ 7 –3- 1 د طبيعي سرچيني 7  -3- 2  خواص 7 -3-3  لاسته راوړنه 7 –3- 4 کيمياوي تعاملونه 7 -3- 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 7 –3- 6  استعمال ځايونه   7 - 3     کليدي مفاهيم 7 – 4   د څپرکي لنډيز 7 -5    د څپرکي پوښتني 7 – 6   په څپرکي پوري ځيني تجربي   اتم څپرکي:  ددوراني جدول دعناصرواتم ګروپ   (د نجيبه غازاتو ګروپ)    ( s  او p ګروپ عناصر)  1 -  داتم اصلي ګروپ عناصر 8 –1- 1 د طبيعي سرچيني 8  -1- 2  خواص 8 -1-3  لاسته راوړنه 8 –1- 4 کيمياوي تعاملونه 8 -1- 5 مرکبونه اواکسيديشني نمبر 8 –1- 6  استعمال ځايونه     لومړي څپرکي(فصل)     موخي: زده کونکي به وکولاي شي: ·         د هلوجنونو ځاي په دوره يي جدول کي تشريح کړي ·         د اووم  ګروپ  د هر عنصرفزيکي اوکيمياوي خواص تشريح کړي ·         د اووم  ګروپ  د مرکباتوخواص پرتله کړي. ·         په طبيعت کي د هلوجنونو  په ارزښت اواهميت باندي وپوهيږي ·         وکولاي شي چي دعناصروداکسيديشني نمبرونه په مختلفو مرکباتوکي وټاکي ·         د دي ګروپ عناصرو په باره کي معلومات ورکړي. ·         د دي ګروپ عناصروداستعمال ځايونو په هکله معلومات ورکړي. ·                                   د عناصرو پړاوي جدول  اووم   VIIA) ( ګروپ ( د S  او P عناصر) پدي  ګروپ کي لاندي عناصرشامل دى:   H1        1s1 F9         1s2 2s2 2p5       Cl17      1s2 2s2 2p6 3s23p5 Br35      1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p5 I53        1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5 At85      1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d10 6s2 6p5   يعني د دوي اخري مدار په ترتيب سره 2s2 2p5        ،  3s23p5  ،  4s2 4p5  ،  5s2 5p5  ، 6s2 6p5  الكترونونه لري. د دي ګروپ ټول عناصرغيرفلزدي اوعمومي فورمول يي  X2  دي دX توري  د هلوجن (Halogen) له هرعنصره څخه استازيتوب کوي .د هلوجن لغت له يوناني څخه اخستل شويده او( د مالګي تشکيل کيدونکي) معني ورکوي ځکه دغه عناصر د فلزونوسره ترکيب کوي اومالګي جوړوي.د دي ګروپ عناصر پخپل بانديني مدار کي 7 الکترونونه لري .د دي عناصرو وروستي الکتروني قشر په (ns2np5) پاي ته رسيږي. نوځکه د يوالکترون په اخستلوکي ليولتيا لري ترڅود نجيبه غاز الکتروني جوړښت ته ځان ورسوي.يعني    ns2 np5 +e-            ns2 np6         اودهلوجنونو(X) منفي ايون) (X-) په صورت کي دي چي په هلايد مشهوردي. د دي ګروپ وروستي عنصراستاتين دي اوراديو اکتيف خاصيت لري .  ) د دي عنصردخواصوپه هکله لږ معلومات لرو[ 1 - 126 ]( لومړي ترينه عنصر يعني هايدروجن غير فلزشميرل کيږي. هايدروجن دالكتروني شكل اونظر وخپلو خواصو په نسبت په اووم(7) نيم اصلي ګروپ كي موقعيت لري، فلورين او كلورين په عادي عناصرو كي تعلق لري اودالكتروني جوړښت له مخي د Br, I  او At په نيم ګروپ د برومين تعلق لري. د F,Cl,Br.I,At په قطارونو كي داتومو شعاع لوئيږي اودايو نايزيشن انرژي يي كميږي چي دعناصرو دا ضعيف كيدنه غيرفلزي خواص ښيي حال داچي استاتين ( At) د خپل ځانه څخه ځيني فلزي عنصر ښيي. داحالت موږ ته دعناصرو عمده ثابتونه لكه اتمي شعاع، ولانسي الكترونونه ، كولانسي شعاع ، دايون شعاع ، دالكترونود جذب شعاع اوداسي نور ارقام په ګوته كوي. دهلوجنونو ځيني خواص په (1 – 1 ) جدول کي ښودل شويدي.[5 – 105]     (1-1)         جدول : دهلوجنونو ځيني فزيکي او کيمياوي خواص   شميره ماليکولي فورمول F2 Cl2 Br2 I2 1 دعنصر اتومی عدد 9 17 35 53 2 دعنصر اتومی کتله 19 35,5 80 127 3 رنگ (دگاز په حالت کي) ژيړ ژيړشين بخنه قرمز قهوه اي بنفش 4 فزيکي حالت ( دخوني په تودخه) غاز غاز مايع جامد 5 د ولانسي مدار الکتروني ويش (ns2  او  np6) 2s22p5         3s23p5         4s24p5         5s2 5p5         6 کوولانسي شعاع (   pm  ) 64 99 114 133 7 ايوني شعاع(    pm  ) 136 181 1951 216 8 ايونيزيشن انرژي (kJ/mol)E1 1680 1254 1139 1113 9  الکترون غوښتونکي انرژي                         (X(g)             x+(g) + e-) 1680 1254 1139 1113 10 دويلي کيدو ټکي Co 220- 101- 7.3- 114 11 دايشدو ټکي Co   -118 -34 58.8 184 12 د الکترودي پوتانسيل استندرد(v)Eo X 2+ 2e-                  2X-(aq)   2.87 1.8533 1.087 0.535 13 ديو مول لپاره د تفکيک انرژي  Kj/mol X-X (X2                   2X) 160 240 195 150 14 د استندرد پوتانسيل 87 او  +2   36 او +1 07 او +1 615او +0 15 بيلول د .... په واسطه مواسان شيل بالارد کولوواز 16 د بيلولو نېټه 1886 1774 1826 1811 17 د  O2  خا لص سره تعامل O2F2   -  -  - 18 د     H2O      سره تعامل HF,O2,O3 HCl,HOCl HOBr,HBr HI,HOI 19 د     N2      سره تعامل نلري نلري نلري نلري 20 د     H2      سره تعامل HF HCl HBr HI       په دي څپرکي(فصل) كښي د هايدروجن اوهلوجنونو(اووم ګروپ) کيميا د بحث اوڅيړني لاندي نيول کيږي .            هايدروجن (    ( Hydrogen                                                                                                         دهايدروجن اتوم نظر ونورو عناصروته يو ساده ساختمان لري (1s1) . دهايدروجن مثبت ايون (H+) يوه ساده ذره يعني پروتون دى، هايدروجن يو خاص عنصر دي چي دهغه موجوديت دعناصرو په دوراني جدول كي هم په اول اصلي ګروپ اوهم په اووم (A  VII)ګروپ په شرطي ډول منل سويدى. طبيعي سرچيني: هايدروجن په طبيعت كي په پراخه پيمانه وجود لري دهغه مقدار دمځكي په قشر(اتموسفير، ليتوسفيراو هايدروسفير) كي 3% مولي برخه تشكيلوي. هايدروجن اوبو ، خټه، نصواري سكاره (ذغال)،نفت اوهمدارنګه دحيواناتو اونباتاتو په اورګانيزمونو كي شامل دي اوپه ازاد ډول هايدروجن ډير كم ليدل كيږي( لكه په اتش فشانونواويا په طبعي ګازونو كي). اما هايدروجن په فضا (كيهان) كي په ډير اوپراخه پيمانه وجود لري چي تقريبآ دلمر نيمايي كتله اوهمدارنګه دستورو نيمايي كتله تشكيلوي. دهايدروجن اتومونه د مځکي، اوبو  او اتومسفير دموجوده اتومونو  15% تشکيلوي و د کتلي له مخي  دغه فيصدي تر ١% کموالي مومي ځکه د هايدروجن اتومي کتله ډير کوچني دي. خواص هايدروجن يوبي رنګه،بي بويه اوبي خونده غازدي .هغه د ويلي کيدو اود جوښ ډيرکښتي درجي لري نوځکه په اوبواوعضوي محللونوکي ډير په لږه اندازه حليږي. دهغه ځيني خصوصيات په (1 – 1 ) جدول کي ښودل شويدي.دهغه انحلاليت په اوبوکي لږدي چنانچه په عادي تودوخه او1 اتوموسفيرفشارلاندي يواځي 2 ملي ليتر هايدروجن په يوليتر اوبوکي حليږي. دکيمياوي موادو په مينځ کي کمترينه کثافت لري. دهايروجن د يوليتروزن په  STP  شرايطوکي 0,089 gr  دي. دهايروجن اواکسيجن غازونو  مخلوط، خطرناک دي اوژرانفلاق کوي.د H2   په ماليکول کي دوه اتومه هايدروجن په ساده کوولانسي اړيکي سره نښتي دي .چي پدي ترتيب هريود دي اتومونودهيليوم پايداره الکتروني ويش ته رسيږي.هايدروجن د هلوجنونوسره کوولانسي مرکبونه جوړوي نوځکه د مايع غاز اوجامد په حالت کي بريښنا نه تيروي.هاديروجن د ايونيزيشن د انرژي په مقدار دهلوجنونوسره اوپه کيمياوي تعاملات سره مشابهت لري.   هايدروجن دري ايزوتوپونه لري لكه: 1H P (e) پروتيم   99.98% 3H (p+2n) e تريتيم   0.008% 2H (p+n) e ديتريم   0.016%              پروتيم او ديتريم دائمي او مستقر ايزوتوپونه دي اودهايروجن د طبيعي مركبونود ايزوتوپونو ترکيب د اتومونو دتعداد په نسبت نسبت عبارت دى له: : 1:6800 = H  . D 31T = 23He+- β  تريتيم د بيتا β راديو اكتيف دى او دهغه نيم عمر 12.26 كاله دى.    ويل كيږي چي دا تعامل دهيليم دايزوتوپ 2He3   عمده منبع ده چي په اتوموسفير کي پيداكيږي،د هايدروجن په اتومو سفيركي د ديتريم مقدار تقريبآ 4*10 -15 مولي برخه لري او په اتومو سفيري رسوبونو كي يي  تقريبآ 3*10-18 مولي برخه ده. دهايدروجن دويلي كيدو ټكى  -2590C  او دايشيدوټکي يي -2530C  چي ډيره كښته درجه لري دهمدي علت له مخي په اوبو او عضوي محللونو كي ډيرپه لږه اندازه حل کيږي. هايدروجن په  20000C   تودوخه كي پخپل اتومونو تجزيه کيږي.ترلوړو فشارونو لاندي په فلز بدليږي خو ماليكولي هايدروجن تر2*1011pa پاسكال فشار لاندي په عادي تودوخه كي په اتومي هايدروجن تبديل كيدلاي شي.     دهايدروجن لاسته راوړنه   په صنعت كي هايدروجن عموما دطبيعي غازونو،.دسون موادوله محصولونو اوهمدارنګه د كوكس له سكارو(ذغال) څخه لاسته راځي. دهايدروجن  د توليد صنعتي سرچيني په لاندي ډول دي:    1 -  د بخارسره  د ريفورمينګ (Reforming) محصول : دهايدروجن اساسي توليد 800cͦ له هايدرو كاربنونو  ( ميتان) اوكاربن مونو اكسايدونو(CO ) د كتلستي تعاملونو په اثر د اوبو دبخار په موجوديت كي منځته راځي.   CH4 + H2O                     CO + 3H2              ΔH2980C    = 206 KJ   CH4 +2 H2O                     CO2 + 4H2       د ريفورمينګ له بټي څخه په ترلاسه شوي غاز کي    H2 ،   CO2  ،     CO اواضافي بخار شامل دي وروسته دامخلوط په   Co    450کي له  Sheft converter  څخه تيروي چي په هغه کي   CO په 2CO  تبديليږي.   400cͦ          CO + H2O                      CO2 + H2                    ΔH2980C= -41 KJ   2- دهايدرو كاربنو دنيمګړي اكسيديشن څخه هم هايدروجن ترلاسه کيږي.             2CH4 + O2                     2CO + 4H2                  ΔH2980C  = 206 KJ   3- غاز – اوبه  : داوبو بخارات اوکوک د تودوخي په 1000 درجي دسانتيګريډ سره ترکيب مومي اويوغازي مخلوط چي په  غاز – اوبه پيژندل کيږي توليدوي.   توركاربن داوبوبخارات             C    +     H2O     = CO + H2                     ΔH2980C     =    131 kj                           وروسته که چيري CO په مايع باندي تبديل او H2 له مايع CO څخه بيل شي ،کولاي شوچي دغاز – اوبه څخه هايدروجن ترلاسه کړو    2C                  + O2      =  2CO                                                                                            مصرف شوي تلاقي انرزي سوه دجينراتور ګاز      . 4- داوبو الكتروليز:   خالص هايدروجن ولي نسبتا ګران بيه داوبو له الكتروليز څخه چي لږ اندازه  H2SO4 يا NaOH لري  هم هايدروجن  پلاس راځي .        2 H2O                     2 H2  +  O2      5  - کراکينګ (Craking )    که چيري د نفت په بټيوکيد هايروکاربونونوکتاليزاتوري تجزيه صورت ونيسي  هايدروجن  ترلاسه کيږي. 6 – اوسپنه اود اوبوبخار: اوسپنه اود اوبوبخار د C 6500لاندي سره ترکيبيږي.          3Fe+4H2O                   Fe3O4 +4H2   7- په لابراتوارونوكي هايدروجن د جستو Zn اوتيزابونو له تعامل څخه هم لاسته راځي.         2HCl + Zn                 ZnCl2 +   H2        H2SO4 + Zn                 ZnSO4 +   H2 8 – د تعويضي تعاملونو (  Displasement reaction) په نتيجه کي هم هايدروجن  ترلاسه کيږي چي څومثالونه يي په لاندي ډول دي: الف : فعال عناصر (لکه  Ca,Sr, Ba  او IA ګروپ فلزونه  ) په عادي تودوخه کي د اوبوسره تعامل ترسره کوي اوپه نتيجه کي هايدروجن او د هايدروکسايد محلولونه لاسته راځي.         2Na   +  2 H2O                     2Na+  +  2 OH- + H2       Ca   +  2 H2O                    C a 2+   +  2 OH- + H2 دغه تعاملونه ممکن چي ډيرخطرناکه وي. ب : د فلزونو ډير شمير د اسيدونو د اوبلن محلول سره تعامل  ترسره کوي اوهايدروجن توليدوي.     Zn  +  2H+                                ‌Zn2+  +H2                 ،               Fe  + 2H+                     Fe2+    + H2      کيمياوي تعاملونه 1- داچي  H-H  اړيکي د پيوند انرژي نسبتا زيات دي د هايدروجن تعاملونه دتودوخي په لوړه درجي پوري ترسره کيږي. هايدروجن د IA  اوA II ګروپ فعال فلزونو سره تعامل کوي اومالګي ماننده هايدريدونه (Saltlike hydride) توليدوي.       2Na   +  2 H2                   2Na H                    Ca   +   H2                  CaH2  نوموړي مالګي ماننده هايدريدونه داوبوسره تعامل  ترسره کوي اوهايدروجن توليدوي.         H-    +   H2O                  H2   +   -OH 2 - هايروجن د ډيروغيرفلزونوسره کوولانسي اړيکه جوړوي.له هلوجنوسره دهغه تعامل په نتيکه کي کوولانسي قطبي بيرنګه غازونه لاسته راځي. H2              +  Cl2                     2HCl 3- په عادي تودوخه کي دکلورين اوفلورين سره د هايدروجن تعامل صورت نيسي. ولي د هايدروجن تعامل د برومين اوايودين سرهچي لږتعامل پذير دي د تودوخي په لوړودرجوکي(400 -5000C (صورت نيسي. 4 – هايدروجن د اکسيجن سره  تعامل کوي اوبه پلاس راکوي. دغه تعامل په شدت سره تودوخه توليدوي چي له دي تعامل څخه د اکسي هايدروجن مشعلونود ډير اندازه تودوخي ( تر 2800 درجه پوري)توليد لپاره استفاده کيږي هايدروجن اوسلفر تعامل لږ څه مشکل دي اودتودوخي په لوړودرجوکي صورت نيسي.   H2    +  S                   H2S 5 - هايدروجن د نايتروجن سره   په لوړ فشار (300-1000atm ) او لوړ تودوخه (400-6000C) د کتاليزاتورپه مجاورت کي تعامل کوي اوامونيا جوړوي 3H2    +N2                      2NH3 6 – هايدروجن د کاربن سره په اساني نه ترکيبيږي ولي دهغه تعامل دکاربن دکوچنيو ذروسره د کتاليزاتورپه مجاورت کي امکان پذير دي.( د برګيوس  (E)محصول)  د دي تعاملونو محصول دهايدروکاربن مختلف ډولونه دي 2H2      +  C                   CH4 د هايدروجن ايونايزيشن پتانسيل په نسبي توګه لوړدي(312kj/mol) د هايدروجن اوغيرفلزونو په ترکيب کي هايدروجن هيڅکله د مثبت ايون په صورت کي وجود نلري .په دي ټولو ترکيبونوکي کيمياوي اړيکي قطبي کوولانسي ډول دي. 7 – هايدروجن د اکثروفلزي اکسايدونو سره ترکيب کوي .د دي تعامل محصول اوبه اوازاد فلزدي. CuO       +    H2                      Cu   +    H2O WO3       +   3H2                    W   +    3H2O FeO         +    H2                       Fe    +    H2O   8 - هايدروجن دکاربن مونواکسايد سره   د لوړ فشار او لوړ تودوخه لاندي د کتاليزاتورپه مجاورت کي تعامل کوي اوميتايل الکول پلاس راکوي. CO     +    2H2                       CH3OH   استعمال (Usage) : ·         په كيمياوي صنايعو كي هايدروجن دامونيا ، ميتا نول ، تيزابو، دجامد او مايع سوان موادو دهايدروجنشن لپاره ، غوړيو او داسي نورو داستحصا ل لپاره پكاريږي. ·         دګازي اوبو په شكل دسون ماده په توګه ·         په ولډينګ كاري او دفلزاتو په پريکولو کي ·         د هابر محصول سره له  H2 اوN2 څخه د امونيا توليد لپاره ·         له   H2او  Cl2څخه د    HCl    د توليد لپاره ·         د نفت په کارخانوکي ·         له   H2او CO څخه  د ميتايل الکول د استحصال لپاره. ·         د غذايي موادودتوليد لپاره د خوراکي غوړيو هايدروجن کول ·         په ټوغونديو کي دسون ماده په توګه ·         کيمياوي سري ،دواګاني اوپلاستيک جوړونه ·         د الکتريکي دواګاني په جوړولوکي   نن ورځ دهايدروجن داستعما ل مسّله ډير اهميت لري، ځكه نن ورځ په نړۍ كي دانرژي بحران اودمحيط زيست مشكل موجود دي، دنفتو ذخيري هم مخ په كميدو دي نو دهغه په عوض دهايدروجن څخه دسوخت مادي په حيث استفاده كيږي چي دمحيط ماحول سره كوم ضرر اوتاوان نلري. همدا ډول د راتلونكي كيمياوي تكنالوژي اوانرژيتكي اساس په هايدروجن پوري اړه لري. مرکبونه اواکسيديشني نمبر                                                       داتوم دهايدروجن خصوصيت ددي سبب ګرځي چي هايدروجن په خپلو كيمياوي مركبونو كي هايدروجني رابطي جوړوي همدارنګه دهغه لپاره په (1-) اكسيديشني درجه ايوني مركبونه امكان لري. په دي ترتيب هايدروجن يو غيرفلزي عنصردى اوپه مركبونوكي كولاي سي چي هم (-1) او هم (+1) اكسيديشني درجه ولري. هايدروجن اوهلوجنونه اويوني مركبونه جوړوي چي په هغوي كي دساده ايون په صفت (H-) برخه اخلي.   په (-1) اكسيد يشني درجه كي د هايدروجن مركبونه: LiH                         BeH2                            B2H6 NaH                        MgH2                          AlH3 KH                         CaH2                            GaH3 RbH                       SrH2                              InH3 CsH                       BaH2                             په (+1) اكسيديشني درجه كي دهايدروجن مركبونه: H3N                       H2O                        HI            H3P                        HF                          H2Se                 H2Te                      HCl                        HBr H2S د هايدروجن مركبونه په منځنى اكسيديشني درجه کي :   CH4              SiH4                GH4                SnH4            AsH3                  SbH3   همدارنګه داسي ګروپ مرکبونو هم وجود لري چي په هغه کي د E-H آړيکي قطبي دى. کولاي شو چي د هغه مرکبونه د     H+    او هم   H-    د مشتقونو په حيث ارزونه وکړو . کله چي د هايدروجن د اکسيدانت په توګه عمل کوي، خپل رول لکه هلوجنونو غوندي لوبوي او لکه هلايدونو ، هايدرايدونه جوړوي. ولي بايد په يادو ولرو چي د H2  ماليکولي څخه دH- آيون جوړښت يو اندوترميک عمليه ده چي په هغه کي ) د  توليدي  مساوي کيږي په                                                                        )                                        1/2H2(g)    =    H(1)                                                                                                       H(g) +e    =   H-(g)                                                                           1/2H2(g) + e    =    H-(g)                                         له همدي كبله د هايدروجن اكسيدشني فعاليت د هلو جنونو په نسبت ضعيف تردي.په همدي تو ګه د فعالو فلزوهايدرايدونه ښكاره آيوني خاصيت لري . دمثال په ډولKH, CaH2 سپين رنګه كرستال آيوني هايدرايدي مركبونه دي چي د ويلي كيدو دتودوخی لوړي درجي لري  دهغوي مذابي لوړ بريښنائي هدايت لري او ددوي مذابي د الكتروليز په وخت كي هايدروجن په انود كي ترلاسته كيږي .    دA  I  ګروپ  S عناصر هايدرايدونه د  NaCl جوړښت لري د كيميا له نظره آيوني هايدرايدونه لكه قلوي مركبونه عمل كوي.      فلزي عناصر چي د هايدروجن په نسبت لږ منفي برقيت لري كوولانيسي هايدرايدونه  تشكيلوي د مثال په توګه د   SiH4    اوBH3 تركيبي هايدرايدونه  په كوولانسي هايدرايدونو پوري مربوط دي. د كيمياوي طّيعت له نظره د غير فلزونو هايدرايدونه تيزابي مركبونه دي . هايدرايدونه له ځانه هايدروليزي خاصيت ښي او هايدروجن توليدوي په دوي پوري مربوطه تعامل د اكسيديشن – ريدكشن له مخي مخته ځى.      قلوی خاصیت   KH-1  +    HOH ====> KOH   +  H2o تیزابی خاصیت    SiH4-1 + 3HOH ====> H2SiO3 + 4H2o   دهايدرایتونو هايدروليز عمل په بشپړ ډول مخته ځي او غير رجعي وي ځكه هايدروجن جلاكيږ   او په نتیجه كي دقلوي هايدرايدونو څخه قولي او تيزابي هايدرايددونو څخه تيزاب په لاس راځي . دقلوي او تيزابي هايدرايدپه واضح ډول د دوي ترمنځ له تعاملونو څخه ښكاره كيږي لكه د لاندي سيما په دنده ليتيم تترا هايداريد بوريت                      دا تعامل په غير آبي محلول مثلا په ايتر كي صورت نسي    LiH چي د كامپلكس په تشكيل كي دH- آيون كاروي د دونر جوړه الكترون په توګه عملي كوي حال داچي BH3 چي د هلايد آيون حذبوي يو اكسبتر دي دهايدروجن د مثبت قطبي خاصيت په ډيرو مرکبونو کي ليدل کيږي چي د کوولانت مرکبونو په نوم ياديږي لکه: HCl,H2S, N H3 ګازونه  او H2O, HF,HNO3 مايع او   H2SiO3، H3BO3 او H3PO4 په عادي حالت کي جامد  دي، چي په هغوي کي هايدروجن +١ اکسيديشني درجه عمل کوي . ددې مرکبونو خواص په هغو عناصرو پوري اړه کومه چي هايدروجن له دوي سره مستقيم اړيکي لري. د مثال په ډول : په F-H, O-H, N-H مرکبونو کي هايدروجني اړيکه ډير اهميت لري چي په نتيجه کي HF, H2O , H3N مرکبونه د نور همډولو دوه ګوني هايدروجني مرکبونه چي ددې ګروپ د پاتي عناصرو په واسطه تشکيل شويدي شکل( 1-2) دويلي کيدو او د جوښ لوړ ټکي لري.   شکل 1-2 د پنځم ،شپږم او اووم ګروپ هايروجن لرونکي مرکبونه د ويلي کيدو اوايشيدو د تودوخي درجي             هايدروجن هلايدونه: (هايدرايد اسيدونه) هايدروجن هلايدونه په      HX   عمومي فورمول کي د يو بل سره ډير شباهتونه لري دغه شباهتونه هم په ګازي حالت کي او هم د محلول په حالت کي وجود لري .   د هايدروجن هلايدونو ځيني ځانګړتياوي.  جدول  (1-2) توضيحات واحد HF HCl HBr HI د تودخی تشکیل مول / کیلوکالری +64/4 +21/9 +7/3 +1/32 داړيکي طول X-H   انگستروم 0/29 1/27 1/41 1/62 دقطبی عزم دبای د HX غاز 1/91 1/04 0/79 0/38 دویلی کيدو ټکي سانتي ګراد -83/1 -114/8 -86/9 -50/7 د ايښيدو ټکي سانتي ګراد +19/5 -84/9 -66/8 -35/4 دويلي کيدو تودخه مول / کیلوکالری 1/09 0/505 0/574 0/686 تبخير تودخه مول / کیلوکالری 1/85 3/85 4/21 4/72    {6-570} د آزاد هايدروجن سره د هايدروجن مستقيم تعامل په نتيجه کي مربوطه هلايد ترﻻسه کيږي : H2 + X2                        2HX + Q   د تعامل شدت له فلورین څخه و آيودين ته کميږي د  H  او  Cl ترکيب په تياره کي بطي دي ولي  دلمر در ‎ڼا په موجوديت کي او په معمولي تودخه کي د انفجار سره صورت نيسي د آيودين او برومين ترکيب له هايدروجن سره ډير بطي دي  د غه تعاملات د HCL  HBr,  او HI   د صنعتی تولید مهمی طریقی دي. HCL، HF له مربوطه طبيعي هلايدونوڅخه لکه    CaF2   Nacl , ترلاسه کيږي چي په دي تعامل کي د توده او غليظ سلوريک اسيد څخه استفاده کيږي . CaF2  (s)  + H2SO4                    CaSO4  + 2HF (g)   Nacl  + H2SO4                  NaHSO4 + HCl    ټول هايدروجن هلايدونه په عادي تودوخه کي دبيرنګه غازونو په صورت کي دي په لوړو تودوخو کي ( د  500 په حدودکي) د    Nacl   او     NaHSO4     ترمنځ نور تعاملونو ترسره کيږي. Nacl  + NaHSO4                         HCl  +   Na2SO4   ولي په دي طريقه کي نشو کولاي چي  HBr او  HI   ترلاسه کړو ځکه داغ او غليظ سلفوريک اسيد دغه انيويونه اکسيدايز کوي. او د آزاد هلوجن په شکل جوړوي د برومايد او آيودايد آيونونو اکسيدشن دکلورايد او فلورايد د آيونونو د اکسيديشن په نسبت اسانه ده . 2NaBr + 2H2 SO4                         Br2 + SO2  + Na2 SO4 + 2H2O داچي د آيودايد آيون د برومايد ايون په نسبت يو قوي ارجاع کوونکي ده نوځکه د سلفوريک اسيد سره د NaI       تعامل په نتيجه کي د , H2S S  ريدکشني محصول او همدارنګه SO2  لاسته راځي. خالص   HBr   يا   HI   د فاسفوريک اسيد سره NaBr  ياNaI   له تعامل څخه ترلاسه کولاي شو ، فاسفوريک يو ضعيف اسيد دي او فرار نکوي. NaI + H3PO4                     HI + NaH2  PO4   NaBr  + H3 PO4                 HBr   +  NaH2PO4  دمناسب فاسفر تراي هلايدونو  او اوبو د تعامل څخه کولاي شو چي هايدروجن هلايد ترﻻسه کړو . PX3  +  3H2O                         3HX + H3PO3     HCl , HI  او   HBr,  ګازونه يو ماليکولي دي ، ټول ۀايدروجن هلايدونه په او بوکي ډير انحلال پذير دي ، ددې هلايدونو اوبلن محلول ته هايدرو هاليک اسيد وايي . دمثال په توګه د HF  او بلن محلول ته هايدرو آيوديک اسيد وائي د H-F  پيوند د H-X  د نورو پيوندنون په نسبت قويتر دي HF  په اوبلن محلول کي يو ضعيف اسيد دي حال داچي HCl,HBr او HI په کامله توګه تفکيک کيږي . HF                          H+ + F- له دې تفکيک څخه تر ﻻسه شوي د  F- ايون په عمومي توګه  د HF دماليکولونو سره هايدروجني اړيکي ورکوي . F- + HF                     HF2- هايدروفلوريک اسيد دSi  اوSiO2   او  ښيښي سره تعامل کوي  SiO2 + 6HF                    2 H+  + SiF6  + 2H2O که چي دSi  سره توده شي لاندي تعامل ترسه کيږي   SiO2  +  4HF                   SiF4   +   2H2O په همدي دليل هايدرو فلوريک اسيد بايد په پلاستکي مخزنونو کي چي له موم څخه پوښل شويدي ، د ښيښه ئي بطري په ځاي وساتل شي .   فلزي هلايدونه : فلزي هلايدونه د عناصرو له مستقيم تعامل څخه د هايدروجن د هلايدونو تعامل له اکسايدونو سره او کاربوناتونو سره لاس ته راځي. K2 CO3  + 2HF              2 KF   +  CO2   +  H2O    په عمومي توګه دIA  او IIA ( دBe په غير)  فلزونو هلايدونه او ډيري داخلي واسطه فلزونه ، عمدتا ايوني دي . د پاتي فلزونو هلايدونو په مختلفو درجو کوولانسي خصلت لري. پتاشيم کلورايدKCl يو کامل آيوني جامد دي تيتانيم کلورايد اوTiCl4 يو کوولانسي مايع دي. المونيم فلورايد آيوني ترکيبدي ، المونيم برومايد او المونيم آيودايد تقريبا کووﻻانسي دي ددې ترکيبونو بلو په ترتيب سره لهAl2Br6  او     Al2I6ماليکولونو څخه مرکب دي.  AgCl سپين رنګه AgBr روښانه ژيړ  او  AgI   ژيړ رنګه دي .   AgI  په اضافي امونياکي نه حليږي اولي AgCl حليږي او دAg(NH3) کمپليکس ايون جوړوي اوAgBr په مشکل سر حليږيAgF په اوبو کي غير منحل دي. د d اوf عناصرو هايدروجن لرونکي مرکبونه فلزي خواص لري چي د مکدرو پودرو په شکل يا دماتيدونکي کتلي په  ډول توليد شويدي . ددوي بريښنايي هدايت اوتودخيز هدايت لکه: فلزونه دي . هلايدونه يا هايدرايدونه په اکثرو حاﻻتو کي دغير ستيکيو متري په ترکيب سره تر لاسه کيږي چي ددوي ترکيب د H M لکه (HF ، TaH , NbH , VH) اوM2H2  (لکه H2, (ZnH4 , TiH2 , ScH2, اوMH3(لکهCH3 , PaH3 ) په فورمول کی مطابقت کوي يعني ددوي عمومي فورمولMXn  دي چيM فلز ،X هلوجن او n دفلز ظرفيت (ولانس) دي  دdعناصر دهر فاميل لومړي درې فلزونه ( لکه Ta, HF, La, Nb, Zr , Y , V, Ti, Sc ) هايدروجن جذبوي چي اګزوترميک اثر ( Exothermic effect) سره يو ځاي دي. دمثال په ټوګه د ځينيودغو  هلايدونو توليديHΔ لاندي قيمتونه لري:   ScH2 ,   YH2 ,      LaH2 ,     TiH2 ,    ZrH2                          -69.5   , -185.6     -207.7      -144.2   , -169.3         دشپږم او اتم ګروپ د d عناصر د هايدروجن په پرتله لږ فعال دي . دمثال په توګه د FeH2 توليد   د -0.84kj/mol په اندازه ده. ولي په استثنايي توګه Pa ډيراندازه هايدروجن جذبوي. په مجموعي ډول ويلاي شو چي د IA ,IIA او IIIA دايوني هلوجنونو جز دي اوغير فلزونه اودفرعي ګروپونو نور عناصر فرار او موليکولي هلوجنايدونه ورکوي. که چيري د IA او IIA (الف) او د IIA اوIVB (ب) ګروپونو ددري عناصرو کلورايدونه په نظرکي ونيسو ليدلاي سو چي په هر تناوب کي دهغوي په فراريت کي چټک تغيرپه سترګو کيږي. د ته ځير سي. (1-3) جدول    (3-1)جدول په دويم تناوب کي د کلورين او بريليم دايشيدلو ټکي د 890c کښته دي تر LiCl او 477.5 لوړه ده ترBcl3 څخه. په دوو نورو تناوبونو کي د ايشيدلو ټکي تغيرات او په نتيجه کي کولانسي خصلت اهسته تر دي. کولانسي خصلت دهلوجن داتومي عدد په زياتيدو هم زياتيږي دمثال په توګه CaF2 يو ايوني بلوردي حال داچي CaI2 لکه CdI2 مايکرو ماليکولي جوړښت لري.  568} -  {6     (1-2)         شکل  د (Pdcl2) جوړښت   دفلزنو هايدرايدونه (هلايدونه) د نوموړي فلزونود پوښلو لپاره د ارجاع کوونکي په ډول او همدارنګه د فلزي پودرونو داستحصال لپاره استعماليږي . په دې توګهTiاو V  د هايدروجن پواسطۀ مشبوع کيږي چي ددوي ماتيدونکي هلايدونه په پودر تبديل او په خلا کي تودوخه ورکول کيږي چي دهغه په نتجه کي د فلزونو پودر په لاس راکوي. ځکه خالص فلزونه ارتجاعيت خاصيت لري او له هغه څخه پودر نه حاصليږي . فلزي هلايدونه په هايدروجنيشني تعاملونو او دf اوd عناصر دمرکبونو په سنتز کي هم استعماليږي . [46-2]                    1 – 1  تجربه(Labratory Preparation)   دهايدروجن پيژندنه (توصيفي تحليل) :که په يوه وچ امتحاني تيوپ کي هايدروجن واچوي اوداور لمبه ورته نژدي کړي دلته هايدروجن سوځي او دانفلاق اواز اوريدل کيږي                                                               0>H2 + 1/2O                     H2O                  1 – 2  تجربه(Labratory Preparation) اړين مواد: جست،رقيق تېزاب لکه د ګوګړو يا د ښوري،د پيچکاري بمبه،د سيروم پمپپ اواورلګيت که چيري په يوه فلاسک کي د جستو ټوټي واچوو او د بيا دقيف له لاري ورباندي د ګوګړو تيزاب ورعلاوه کړو نو دهايدروجن او جستو دعمل څخه هايدروجن توليديږي چي دغه توليد شوي هايدروجن دکوږ شوي ښيښيي نل له لاري په هغه بوتل کي چي داوبو څخه ډک او دطشت په اوبو کي سرچپه ايښودل شوي دي داخليږي او بوتل د هايدروجن څخه ډکيږي . (3-1) شکل        H2SO4 + Zn                           ZnSO4 + H2      (3-1)  شکل د( هايدروجن تجربوي استحصال)   فلورین           طبعی سرچینی: د لیتوسفیر ( د مځکی جامد پوستکی) 0.08٪ تشکیلوی او په طبعیت کی د آزادپه حالت کی وجود نلری د هغه مهم معدنی منرال فلورین یا fluorspar  (CaF2)  دی چی له هغه څخه د فلورین یا د هغه نور ترکیبونه د استحصال لپاره استفاده کیږی همدارنګه کریولیت Na3AlF6 فلورو اپاتیت 3Ca(PO4)2CaF2   هم فلورین لری. ]مخذ [ خواص : د فلورین خواص له نور هلوجنو سره توپیر لری . ددی توپیرونو علت دادی، 1.      کوچینی اتمی شعاع لری. d اربیتال نلری 2.      زیات الکترونیګایتوی لری 3.      د تحمض ډیر قدرت لری فلورین تقریباً بیرنګه غاز دی د هغه فزیکی خوصیات د[  ] په جدول کی ښودل شویدی. فلورین او د هغه مرکبونه قوی زهری خاصیت لری F2 مالیکول ثبات نلری . ډیر فعال کیمیاوی دی قوی اکساید کوونکی دی له ټولو عناصرو سره   ( He, H2, O2 Ne, Ar, په اثتثنا) په ډیر شدت تعامل کوی . Xe د فلورین په اتوموسفیر کی په روښانه لمبه سره سوځی XeF2 او د فلورین نور فلورایدونه تولیدوی د( E-F) اړیکه انرژی فوق العاده زیات دی ولی F-F مالیکول په منځ کی انرژی لږ دی ځکه په آسانی سره پخپل آتومونو باندی تجزیه کیږی. دیادونی وړ ده چی فلورین په هیڅ صورت کی له یو ځای څخه وبل ځای ته نه وړل کیږی ځکه فلورین د ځینی عضوی او کاڼی ترکیبونو سره ډیر خطرناک مواد ورکوی.او د هغه د فعال کیدو انرژی هم لږ دی په کیمیاوی تعاملونو کی فلورین د یوقوی اکسایدکوونکی په ډول عمل کوی. استحصال : فلورین باید د الکتروکیمیاوی محصول په توګه تولید کړل شی ځکه داسی یوه قوی کیمیاوی اکساید کوونکی موجود ندی چی د فلورین آیون په آزاد فلورین باندی اکسدیشن کړی. په صنعت کی د فلورین د لاسته راوړلو لپاره د HF-KF  مخلوط د مذابه له الکترولیز بی له اوبو څخه استفاده کوی       (په 25 co تودوخه کی ) او همدارنګه کولای شو KHF2 محلول په بی اوبو HF  کی الکترولیز کړو که چیری د مخلوط الکترولیت  یو مول KHF2  او 0.06 مول HF  وی پدی صورت کی تودوخه 90-115 co به وی                       2KHF2----> H2+F2+2KF  د الکترولیز ظرفیت (کاسه) په معمولی ډول مستطیل شکل دی چی له مس یا فولاد یا نکل و یا مونل الیاژ جوړیږی د الکترولیز په وخت کی F2 انود H2 په کتود کی راټولیږی د نموړی تر سره شوی تعامل لنډیز د الکترولیز په کاسه کی پدی ډول دی . 2HF -----> H2 + F2                                                             تعاملونه : 1.      فلورین په اثتثنایی توګه فعال کیمیاوی دی او قویترینه اکساید کوونکی دی د فلورین په اتوموسفیر کی Xe په روښانه  شکل سره سوځی XeF2  او نور فلورایدونه تولیدوی یو کیمیاپوه وایی چی فلورین                       (هر څه خوړونکي دي  ) ځکه د هغه په اتوموسفیر کی ثابت مرکبونه لکه ښیښه (د پنبی په شکل) او اوبو ته احتراق ورکوی. SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2              2H2O + 2F2 = 4HF + O2              2.      د غیر اثتثنایی په توګه د اثرو ساده موادو سره د فلورین تعامل فعالانه صورت مومی آن د سلفر او فاسفور سره مایع هوا په تودوخه کی (-190 co) تعامل کوی .   S + 3F2 +SF6         ∆Ho298  = -1207 kg     2P  + 5F2 = 2PF3        ∆Ho298   = -3186  kg    3.      فلورین ځینی عاطل ګازونه اکسیدايز کوی. Xe + 2F 2 = XeF4                   ∆Ho298 = -252 kg 4.      فلورین یواځی له هلیوم ، نیون او ارګون سره مستقیم ډول تعامل  ته نه داخلیږی 5.      فلورین د خپل عالی کیمیاوی فعالیت له مخی د ټولو فلزونو د تخریب تقریبی قوت لری له همدی کبله د فلورین د استحصال د هغه له انتقال او محافظت لپاره د نکل څخه جوړ وسایل ( او ځینی الیاژونه) څخه استفاده کوی ځکه نکل یو باثباته دفاعی قشر NiF2 جوړوی ولی نن ورځ دا مشکل لری شویدی او فلورین په لویو ترانسپورتی ټانکرانو کی انتقالیږی. مرکبونه او اکسیدشنی نمبر: د عناصرو په جدول دورانی کی تر ټولو الکترونیکاتیوی ترنه عنصر فلورین (4.9) دی چی پخپل ټول مرکبونو کی په (1-) اکسدیشنی نمبر عمل کوی. د فلورین ځینی مهم مرکبونه دادی. HF6,AlF6,KHF2, KF, NaF, CaF2 , HF, AlF3, PbF4, AuF3  او داسی نور دا چی فلورین ډیر الکترونیګاتیودی پس فلورایدونه تر ټولو آیونی ترینه هلایدونه دی د آیونی خصلت په دی توګه کاهش مومی    ايودايد> بروماید>کلورايد> فلوراید] [355-1       فلورين مختلف مرکبونه جوړوي څرنګه چي د عناصرو خواص په ګروپونو او پيريودونو پوري اړه لري، همداشان د فلورايدونو خاصيت هم تغيير کوي:   CIF5 SF6 PF5 SiF4 AlF3 MgF2 NaF د مرکب ډول تيزابي آمفوتير قلوي خاصيت (CIF6)` SF6 PF6 SiF6-2 AlF6-3   کيمياوي طبيعت او کامپلکس انيون       په اوبو کی   د فلورایدونو (فلورایدی مرکبونه) انحلال پزیری د کلورایدونو برومایدونو او آیودایدونو په مقایسه ډیر توپیر لری د مثال په توګه د لیتیم IIA ګروپ فلزونه او لانتنایدونه فلورایدونه لږ انحلال پزیر دی حال دا چی ددی فلزونو نورو هلایدونه په نسبی توګه انحلال پزیر دی فلورین مختلف مرکبونه تولیدوی د فلورایدونو آیونی مرکبونه کرستالی مواد دی او دودی د ویلی کیدو ټکی لوړی دی کوولانت فلورایدونو د ګاز یا مایع په شکل دی . هغه مرکبونه چی د ایونی او کوولانسی تر منځ قرار لری د دوی قطبی درجه لوړ دی او د کوولانت مرکبونه په نامه یادیږی لکه NiF2 , CoF2 , MnF2 ,ZnF2  د غیر فلزونو او فلزونو فلورایدونه د عناصرو د فلوریشن پواسطه په لوړ اکسدیشنی نمبر سره تر لاسه کیږی . C2F + F2 = C2F3             ډیری کرستالی فلورایدونه په اوبو کی غیرمنحل دی ولی د IA  ګروپ عناصر د LiF په غیر همدارنګه AgF Hg F2 ,  SnF2,  اویو تعداد نورو د هغه فلورایدوونه په اوبو کی منحل دی د کیمیا وی طبیعت له مخی آیونی فلورایدونه قلوی خاصیت او کوولانت فلورایدونه تیزابی خاصیت لری  د مثال په توګه په لاندی تعامل کی : 2NaF+SiF2  =  Na2[SiF6] هګزوفلوروسلیکات سودیم آیونی فلورایدونه د الکترون – دوناتور او کوولانت فلورایدونه د الکترون اکسپتر جوړه الکترون په ډول عمل کوی. کله چی قلوی فلورایدونه داوبو سره هایدرولیز شی نو قلوی محیط جوړوی او کله چی تیزابی فلورایدونه د اوبو سره هایدرولیز شی نو تیزابی محیط جوړوی . SiF2 +3H2O = H2SiO3 + 4HF            ولی امفوتیری فلورایدونه د قلوی او تیزاب سره عمل کوی مخلوط فلورایدونه تولیدوی. 2KF + BeF2 = K2[BeF4]                         د فلورین له ډلی څخه هایدروجن فلوراید HF ډیر اهمیت لری چی د هغه په هکله یو څه اضافه معلومات ورکوو: HF په عادی شرایطو کی یو بیرنګه مایع دی . تیز بوی لری دویلی کیدو -183 co او د جوښ 19.8 co ټکی لری د HF ساده مالیکول یواځی هغه وخت موجود کیدای شی چی تودوخه تر 90 co څخه پورته وی دH  او f تر منځ اړیکه ډیر ټینګ دی په خپل اتومونو د هغه تودوخیز تجزیه یواځی په 3500 Co حتی د هغه نه زیادتر صورت نیولای شی . مایع HF یو قوی ایونایز کوونکی محلل دی په هغه کی اکساید فلورایدونه سلفیتونه د IA عناصرو نایتونه او تر یو اندازی پوری د IIA ګروپ عناصر نایترونه حل کیږی چی په دی عملیه کی مواد له HF مالیکول څخه H+  ایون اخلی او د HF2 ایونونو غلظت زیاتوی . KNO3 +2HF ---------> K+ + HNO3 + HF2 حتی په داسی شرایطو کی HNO3 د قلوی په توګه عمل کوی HNO3 + 2 HF --------> NO3H2+ + HF2 HF په نا محدوده اندازه په اوبوکی منحل دی چی پدی حالت کی دHF د مالیکول آیونایزیشن د OH3+   او F- آیونونو په تولید سره صورت نسی HF  + H2O -----> OH3+ + F- دا چی +OH3 کتیون مقدار په محلول کی زیات ندی نو ځکه HF یو ضعیف تیزاب دی هایدرو فلوریک اسید HF د SIO2 سره تعامل کوی . SiO2 + 4 HF= SiF4 + 2 H2O  د HF تیزاب ساتل په شیشه ای لوشو کی ممنوع دی زیاد تر دوی په سربی پلاستیکی ، رابر او پارافینی ظروفو (لوشو ) کی ساتل کیږی. دا مرکب زهری خاصیت لری که چیری د بدن سره په تماس کی شی بد تاثیر کوی او د ناروغی سبب کیږی د نوموړی تیزاب څخه د ښیښو د حکاکی ، د فلزی فیتو څخه د کوچینو درزو لیری کولو او د فلورایدونو د استحصال لپاره استفاده کیږی ولی د هغوی ډیر مقدار د عضوی مرکبونو د استحصال لپاره پکار یزی          [ 51-2] استعمال ځایونه ؛ عنصری فلورین له طبعی یورانیم څخه د 235U   د بیلولو لپاره استعمالیږی فلورایدونه (خصوصاً) NaF په اوبو او د غاښونو په کریم کی علاوه کیږی چی د غاښونو د پړسوب د مخنیوی د پاره پکار وی. کریو لیت او فلورو کاربنو نه مهمترین استحصال شوی تجارتی فلورایدونه دی کریولیت Na2Al F6  د الکترولیت په توګه د AL2O3  په الکترولیز کی د المونیم د استحصال لپاره پکاریزی فلورو کاربنونه کیمیاوی اثرات نلری نو ځکه په صنعت کی د توجه وړ ګرځیدلی دی پولی تترا فلوراتلین د کیمیاوی موادو په مقابل کی ډیر مقاومت لری همدارنګه مایع فلورکاربنونه د مقاوم کوونکی موادو په توګه د کیمیاوی ترکیباتو په مقابل کی په کار وړی هایدروجن فلوراید په عمده توګه د عضوی مرکبونو د لاسته راوړنی لپاره استعمالیږی په اوسنی وخت کی د فلورو پلاستیک پولی میرونو چی ډیر کیمیاوی مقاومت لری د استحصال لپاره د فلورین څخه په پراخه بیمانه استفاده کیږی. مایع فلورین او د هغه یو تعداد مرکبونه د راکتی سون ماده لپاره د ا کسایدکوونکی په حیث استعمالیږی.   کلورین     1-3-1       طبیعی سرچینی :      د کلورين مجموعي اندازه په مځکي کي  د 4.5*10-20%    په حدودو کي دي او د لیتو سفیر 0.19% برخه تشکيلوي .کلورین د مځکي په قشر کي په پراخه پيمانه وجود لري (0.02 مولي برخه فيصدي ) چي ډيري د کلورايد په څير ليدل کيږي. چي د هغو له ډلي څخه مهم منرالونه لکه NaCl  (طبعي مالګه) ، NaCl . KCl   (سالوانيت) ، KCl .MgCl2.6H2O (کارنالیت ) دی. ډيري اندازه کلورايدونه د بحر په ابو کي موجود دي او د ژونديو موجوداتو په ارګانيزم کي ترکيب لري. په طبعي مرکبونوکي کلورين دايزوتوپونو په شکل موقعيت لري لکه (24.47%  37Cl , 75.53% 35Cl )  همدارنگه د هغه مصنوعی ایزوتوپونه هم تر لاسه شوي دي لکه (39Cl , 38CL, 34CL , 33CL)  .  د هغه ترکيب NaCl د ويني  په پلازما کي شامل دي. HCl  د معده په شیره کی وجود لری. كلورين يو غير فلزي عنصر دى اودځمكي په قشر كي دهغوعناصرو په جمله كي راځي چي په پراخه پيمانه  وجود لري   . (Cl33,Cl34,Cl36,Cl38,Cl39)   1-3-2 خواص: د کلورين ماليکول لکه د هايدروجن او فلورين ماليکول داي اتوميک(Cl2)  دی. کلورين غاز په عادي شرايطو کي زيړ – شين بخوندي رنګ لري. ځيني فزيکي او کيمياوي خواص د [١-١] په جدول کي راکړل شوي دي. د هغه انحلاليت په اوبو کي لږدي (د اوبوپه يو حجم کي تقريباً 2 حجم کلورين ) زهري خاصيت لري. مايع کلورين ژيو رنګ لري. کلورين دډيرو موادو سره په آساني سره تعامل کوي. د عناصرو له جملي څخه يواځي د O, N, C,  اونجيپه غازاتو سره په عنصري ډول تعامل نکوي . د هغه الکتروني جوړښت د فصل په پيل کي ښودل شوي دي. کلورين يو فعال اکسايد کوونکي معيار دي ولي خپل ارجاعي خاصيت يواځي د فلورين سره ښکاره کوي پخپل مرکبونو کي په مختلفو اکسيدشني نمبرونو کي عمل کوي د اکسجن په شان د اکثراًو موادو احتراق تقويه  کوي. كلورين د فلورين سره تام الكتروني مشا بهت لري. دكلورين اتوم يو طاقه الكترون لري چي دغه يو الكترون دكلورين ورته والي د فلورين او هايدروجن سره ښئي    كلورين هم دنورو هلوجنو په څير په معمولي شرايطوكي ددوه اتومي ماليكولو په شكل پيداكيږي اوددغه ماليكولو اتومونه ديوي ساده اشتراكي (كولانسي) رابطي په واسطه سره وصل سويدي، ترعادي تودوخي او فشار لاندي كلورين دګاز په حالت كي دي .   1-3-3 استحصال : په عمومي ډول آزاد کلورين د کلورايدونو د اکسيديشن له لاري تر لاسه کوي د کيميا په لابراتوارونو کي د مالګي دغلظت له اکسيديشن څخه په تخنيک کي NaCl له اوبلن محلول څخه د الکتروليز په طريقه کي لاسته راځي. د کلورين د استحصال ځيني مهمي طريقي په لاندي ډول دي. 1.      د اوبلن سوديم کلورايد له الکتروليز څخه چي له هغه څخه سوديم هايدرو اکسايد او هايدروجن هم لاسته راځي . 2Na + 2 Cl + H2O -----------> H2 + Cl2   +  2 Na  +  2OH 2 NaCl + 2 HOH ---------> H2  +  Cl2  + 2 NaOH           يا 2.      MnO2  یا KmnO4  کولاي شي چي د غليظ HCl  په مجاورت کي کلورين په لاس راکړي. MnO2 + 4HCl -------------> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O     KmnO4  + 16 Hcl ---------------> 5Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O 3.      کله چي په صنعتي محصولاتو کي Ca, Na او Mg توليديزي په دي تعاملونو کي د يو فرعي محصول په ډول کلورين هم تر لاسه کيږي . ددي محصولونو په هر يو کي يو وچ او مزاب کلورين الکتروليز کيږي او د Cl2 غاز په کتود کي لاسته راځي د مثال په توګه : 2NaCl  --------------> 2 Na + Cl2 4.      دسره زرد کلورايد د تودوخي په ورکولو سره ډير خالص کلورين لاسته راځي . 2 Al Cl3 ------------> 2 Al + 3Cl2   1-3-4 کیمیاوی تعاملونه : په کيميا وي تعاملونو کي کلورين اکثراً د کلورايد د مرکبونو په ډول تعاملونه تر سره کوي ولي دلته د آزاد کلورين ځيني کيمياوي تعاملونه د نموني په توګه وړاندي کوؤ . 1.      کلورين د کلسيم هايدرو اکسايد سره تعامل کوي کلسيم هايپو کلوريک اسيد په لاس راکوي.  2Ca(OH) + Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O 2.      کلورين د فلورين سره د کلوريشن عمليه تر سره کوي او د فلورايد کلورين په لاس راکوي.  2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 3.      کلورين  د ذغال په موجوديت کي د TiO2  اکساید سره به لاندی ډول تعامل کوي. TiO2 + 2Cl2 + C  = TiCl4 + CO2 4.      کلورين د هايدروجن سره تعامل کوي هايدوجن کلورايد په لاس راکوي H2  + Cl2 = 2 HCl 5.      که چيري کلورين په اوبو کي چي په هغه کي د سيماب اکسايد د سپنشن په ډول وي. جريان ورکړشي دHClO  ضعیف تیزاب تولیديږي. 2Cl2 + H2O + 2HgO = 2HclO + Hg2OCl2                     6.      کلورين د هايدرو کاربونونو د کلورينيشن کلولو په وخت تعويضي تعامل تر سره کوي په دي تعاملاتو کي هغه هايدروجن چي له کلورين سره اړيکه لري د کلورين په واسطه تعويض کيږي او د هايدرو کاربن کلورونيشن شوي مرکب حاصليږي د مثال په توګه د کلورين تعامل له ميتان سره په نظر کي نيسو CH4 + CL2 ------> CH3Cl  + HCl   1-3-5  مرکبونه او اکسيديشني درجي  الف:  د کلورين د(-1)اکسيديشني درجي مرکبونه (نوت کمبِوتر بعداً ادامه بعد اې معادله) ...... د مختلفو کلورايدونو د خواص توپير د دوي تر منځ په تعاملونو کي معلوميږي د مثال په توګه KCl + AlCl3 = K[AlCl4] دلته قلوي کلورايدونه دونرجوړه الکترون او تيزاپي کلورايدونه اکسپتر جوړه الکترون دي. امفوتري کلورايدونه هم تيزابي مرکبونه او هم قلوي مرکبونه سره تعامل کوي د فلزونو ډيرکلورايدونه په اوبوکي ښه د حل کيدو قابليت لري.     په غيرد  (CuCl , AgCl , TiCl, AuCl, PbCl2   ) .   د کلورين د (-1) اکسیدیشنی مرکبونه له ډلي څخه د کلورين  بيناري مرکبات  لکه هايدروجن کلورايد (HCL)، هايدروجن برومايد HBr او هايدروجن ايودايد HI ډیر صنعتی اهمیت لری چی به عادی حالت کی HCl  بيرنګه غاز دي اوتيزبوي لري.داغازپه اوبوکي په پراخه پيمانه حل کيږي اولاسته راغلي محلول دهايدروکلوريک اسيد يا دمالګي تيزاب په نامه ياديږي. د هغه د ويلي کيدو ټکي -144.2 Co  او د جوښ ټکي -84.9 Co  دي. په صنعت کي HCl  د ساده موادو له ترکیب  څخه تر لاسه کوي. H2 + Cl2 = 2HCl هايدورجن کلورايد په ښه توګه د اوبو پواسطه ) په 20Co توروخه کی حجم  داوبو او 450 حجم HCl)جذبیږي. د HCl ماليکول په اوبوکي تقريبا په بشپړه توګه ايونايز کيږي. HCl + + H2O  ......... > H3O  +   + Cl— هايدورجن کلورايد کولاي شي چي د سوديم کلورايد اوګوګړو غليظ تيزاب ته د حرارت ورکول پواسطه استحصال کړو: NaCl  + H2SO4    --------->  NaHSO4  +  HCl   که NaHSO4 او  NaCl ته په شدت سره حرارت ورکړل شي په دي صورت کي Na2SO4   او HCl   توليديږي. NaC  +  NaHSO4     --------->  Na2SO4      +    HC   دHCl  اوبلن محلول یو قوی تیزاب دی چی د مالګی د تیزاب په نامه یادیږی چی د یو قوی تیزاب په توګه په تخنیک ، طبابت او لابراتواری تطبیقاتو کی استمالیږی په ورته ميتود کولاي شو چي  HBr  او   HI استحصال کړو ب: د کلورین د (+1) اکسیدیشنی درجی مرکبونه(کمبيوتر نوټ)........... او همدارنګه د هغه په مربط مغلق انيونونه ته لکه [ClN]-2          [ClO]-         [ ClF2]-                      کي موجود دي (درباره HCl ادامه صفحه 136 همکار و شکل رسم شود) CL3N                  Cl2O                 CLf [ClN]2-             [ClO]-        [Clf2]- د کلورین د دوه ګونی (+1) مرکبونو له ډلی څخه په نسبتی توګه یواځی ClF چی یو ضیف اکزوترمیک مرکب دی باثبات دی د Cl3N نایتراید او Cl2O اکساید اندوترمیک مرکبونه دی او بی ثباته دی . د کلورین دوه ګونی(+1) مرکبونه تیزابی خواص لری چی د اوبو په تعامل کی معلومیږی. Cl2O + HOH = 2HClO ClF + HOH = HClO  +  HF Cl3N + HOH = 3 HClO + H3N د CLO-  هایپو کلورایت له مشتقونو څخه القلی او مځکنی القلی مرکبونه په نسبتی توګه ثابت دی او په اوبو کی منحل دی. که چیری کلورین د ساړه قلوی محلول څخه تیر شی نوموړی مرکبونه پلاس راځی 2KOH  + Cl2        =    KCl  +KclO   +H2O هایپوکلوریک اسید HClO غیر ثابت دی یواځی د نری محلول په حالت کی وجود درلودلای شی او د کلورین او اوبو د تعامل څخه لاسته راځی. Cl2  + HOH  = HCl + HClO     نوموړی تیزاب یو ضعیف تیزاب دی (K=4*10-8) د هایپو کلورایتونو له محلولونو څخه کولای شو چی نوموړی تیزاب په لاندی ډول تر لاسه کړو. NaClO + H2O + CO2 -----------> NaHCO3  +  HClO  د کلورین +1 مشتقونه قوی اکسیدانت دی په خاصه توګه ClF د کلورین په مقایسه د مرکبونو سره په شدید تره توګه تعامل کوی. هایپو کلورایتونه بیرنګه کوونکی موادو په ډول استعمالیږی. د دوی له ډلی څخه کلسیم هایپو کلوریک Ca(ClO)2  زیاد ترعملی ارزښت لری او د لاندی تعامل په اساس لاسته راځی. 2Ca(OH)2  + Cl2  =  2Ca(OH)2   + CaCl2  + 2H2O     ج: د کلورین 3+ اکسیدیشنی درجی مرکبونه:    ترای فلوراید ClF3 تترا فلورکلورات [ClF4]- ایون او همدارنګه دای اکسوکلورات انیون (III)  [Cl2O]-څخه عبارت دی ولی تراوسه [ClO2]  اکساید په سترګو شوی ندی. د ClF3 مالیکول قطبی ده µ=0.551  اود(1-2 ) شکل په مطابقT ماننده جوړښت لري   (1-2) شکل د ClF3 مآليکيول جوړښت[ 56 : 2 ]     [Clf4]  په عادی شرایطو کی په شین رنګ وجود لری د ذوبان ټکی یی -76.3 Co   اود جوښ ټکی یی 11.6 Co دی . د CLF  په مقایسه لږ ثبات لری د تودوخی په ورکولو سره له هغه څخه د ClF او F2 مخلوط حاصلیږی د کیمیاوی طبعیت له نظره ClF3 یو تیزابی ماده ده . نوموړی مرکب اکساید کوونکی خاصیت لری. د هغه له مشتقاتو څخه د  M[ClF4]تترا فلورو کلورات Cs, Rb, K, ډوله مرکبونو مشهور دی چی دMCl د فلوریشین په اثر او یا د مایع ClF3 سره د MF تعامل پواسطه لاسته راځی. MCl + 2F2  = M[ClF4] MF + ClF3 = M[ClF4] دلته M د K+ ,Cs+, Rb+,  فلزونو څخه عبارت دی. تترا فلورو کلورات (III) جامد مرکبونه دی چی په 200 – 300 Co  تودوخه کی تجزیه کیږی. د ClO2 اینون مشتقونه د کلوراتونو په نوم یادوی د کلورین (III) مرکبونه قوی اکسیدانت دی. ClF3 مرکب په بخار کی ډیر مقاوم کیمیاوی مرکبونه لکه پشمي شيشه ، المونیم اکساید Al2O3 ، مګیزیم اکساید MgO او داسی نور سوځی. 2Al2O3 +4ClF3 = 4 AlF3 + 3O2 +2 Cl د جامد عضوی مرکبونو په موجودیت کی د کلورایتونه ضربی پواسطه انفلاق کوی . د کلورایتونو له ډلی څخه سودیم کلورایت مرکب NaClO2 په نساجی او کاغذ جوړونو کی د بیرنګه کوونکی مواد په ډول ګټه اخستل کیږی . د:- د کلورین (+5) اکسیدیشنی درجی مرکبونه د کلورین (+5) اکسیدیشنی درجی مرکبونه عبارت دی له: ClF5 , ClOF3 , ClO2F    Cl2O5                  [ClF6]       , [ ClOF4] , [ClO3F]2- ,    [ClO3]     (پنتا فلوراید ، اکسوترای فلوراید ، دای اکسوفلوراید، دای کلورو پنتا اکساید) د ClF5 مالیکول څلوروجهی هرم شکل لری . ClF5   لږ باثباته غاز دی (د ویلی کیدو ټکی یی -93Co  د ایشیدو ټکی یی -13Co  دی ) د ClF3 د فلوریشین پواسطه هغه ترلاسه کیږی. ClF3 + F2 = ClF5      ∆H298 =- 33Kj دای اکسو فلوراید کلورین ClO2F کلوراید فلوراید یو بیرنګه غاز دی او په کافی اندازه ثبات لری (ویلی کیدو -115 Co    اشیدو ټکی-6 Co) چی د CLO2   له فلوریشن څخه پلاس راوړی کلوراین فلوراید تیزابی مرکب دی او د هغه هایدرولیز د لاندی مادلی له مخی تر سره کیږی. ClO2F + H2O  = HClO3 HF  که چیری د فلورایدونو او کلورایتونو محلول په دوامداره توګه تودوخه ورکړل شی د [ClO3F]2- د انیون مشتقونه لاسته راځی. CuF2 + Cu[ClO3]2 ---------------> 2Cu[ClO3F] د کلورین (V) اکساید تر اوسه ندی پیژندل شوی [ClO3]  مشتقونه د کلورایتونو په نامه یادیږی لکه پتاشیم کلورات KClO3  (برتوله مالګه) چی ډیر عملی بڼه لری که چیری کلورین د داغ KOH محلول څخه تیر شی نو پتاشیم کلورات په لاندی ډول لاسته راځی 6OH +3Cl2 = 5Cl + ClO3 + 3H2O 6 KOH +3 Cl2 = 5 KCl + KClO3 3 H2O  هایدروجن ترای اکسو کلورات (V) HCLO2  په اوبلن محلولونو کی یو قوی تیزاب ده چی د کلوریک اسید نوم یادوی. کلوریک اسید د خواصو له نظره HNO3  شباهت لری د هغه مخلوط HCl  سره یو قوی اکساید کوونکی(لکه سلطانی تیزاب) ده د KCLO3 (برتوله مالګه ) څخه د ګوګړو د تولید او د اورلوبی د مخلوط لپاره ګټه اخیستل کیږی سودیم کلورات NaClO3   د هرزه ګیاهانو د له منځه وړلو د پاره په کار وړل کیږی.     د کلورین (VII) مرکبونه:  د کلورین لوړ ترینه اکسیدیشنی درجه +7 دی چی دهغه په اکساید کی وی تعداد اکسو فلورایدونه په هغه پوری اړوند انیونی کامپلکسونه ترسترګو کیږی. Cl2O7        ClO3F       ClO2F3       ClOF5      ClF7              [ClO3]           [ClO3F2]        [ClO2F4]                                د کلورین (VII) اکساید مایع بیرنګه ده د ویلی کیدودرجه يي  -93.4 Co  او د اشیدو ټکی یی +83Co  لری که چیری د فاسفور(V) اکساید او هایدورجن اکسو کلورات (VII) مخلوط ته تودوخه ورکړل شی د کلورین (VII) اکساید تر لاسه کیږی. 6HClO4+P2O5 = 3Cl2O7 + 2H3PO4 Cl2O7 اکسايد به نسپتي توګه باثبات دي ولي که چيري 120 Co  پوري تودوخه ورکړل شي په انفجاري توګه تجزيه کيږي. تترا اکسو کلورایت (VII) د پرکلوریت په نامه هم یادوی. دوی په اوبوکی ډیر ښه حلیږی. د هغه مربوطه تیزاب پرکلوریک (HClO4)  بیرنګه مایع ده او په آسانی سره چاودی (انفلاق کوی) د کلورین د اکسیدیشنی نمبر په زیاتیدو سره د HClO4, HClO3 , HClO2, HClO  په لړی کی تيزابیت زیاتیږی. HClO        HClO2      HClO3         HClO4        PK:         7.2        2.0            -1                -10          دا په دی معنی ده چی د نوموړی مرکبونو په لړ کی د اکسجن د اتومونو په زیاتیدو سره د O-H اړیکی استحکام ضعیف کیږی.     د کلورین (+4) او (+6) اکسیدیشنی مرکبونه: هغه مرکبونه چی په هغه کی کلورین په (+4) او (+6) اکسیدیشنی درجه عمل کوی هم موجود دی. لکه ClO2  او ClO3  په عادی حالت کی ClO2  شین زیړ ډوله رنګ لری چی غاز په حالت کی ده د هغه اشیدو ټکی 9.9 Co او ويلي کيدو ټکی -59 Co دی. او تیز بوی لری. ClO2 یو قوی اکسیدانت دی چی په قلوی محیط کی PbO اکسیداید کوی. PbO + 2ClO2 +2NaOH = PbO2 + 2NaClO2 + H2O کلورین دا اکساید درڼا پواسطه تجزیه کیږی او همدارنګه د لږ حرارت په اثر یا ضربه او یا د توده موادو  سره په تماس کی په انفلاقی ډول تجزیه کیږی. ClO2 د کاغذ په سپینولو او هم د قوی اکسیدانت په توګه ګټه ځینی اخستل کیږی. ClO3 په عادی شرایطو کی یو سور چرب ماننده مایع ده چی په 36 درجی کی منجمد کیږی. د خالص ډول سره ClO3  ثابت مایع ده او په عادی تودوخه کی په تدریجی توګه سره تجزیه کیږی که چیری ClO2  د اوزون (O3)  سره اکسیدیشنی شی نو ClO3 لاسته راځی .کلورین ترای اکساید (ClO3)   د اوبوسره شدیداً تعامل کوی او دوه ډوله تیزاب تولیدوی (کلورس اسید او کلوریک اسید) 2ClO3 + H2O = HClO3 + HCl O2                                                                                                      6-3-1 : استعمال ځايونه:     د کلورین ډیر ترکیبونه په تجارتی ډول تولیدیږی. زیاد تر دغه ترکیبونه ، جوړشوی عنصری مواد دی چی د کلورین او هایدروجن کلورراید په استفاده سره تر لاسه شویدی . دغه مواد د مثال په توګه په پلاستیک جوړولو کی د حلال په حیث راز راز حشرات وژونکی ، دارویی مواد یخچالونو او رنګونه کارول کیږی د HCl  ډیر مقدار د عضوی مرکباتو په سنتز کی ، د نفت په صنعت کی ، متالوروژی ، د فلزاتو پاک کول ، دغذایی موادو محصولونه او د معدنی کلورایدونو په تولید کی استعمالیږی. کلورین د کاغذ جوړلو په صنعت کی مصنوعی وریښم HCl  ، Br  ، I  سودیم هایپو کلوریت او د فلزی کلورایدونو په تولید کی پکار وړل کیږی . همدارنګه د کلورین څځه و اوبو په تصفیه او د نساجی په محصولانو کی استفاده کیږی. په اوسنی عصر کی له کلورین څخه د ښار والی د اوبو په زیرمو کی د میکروب وژونکی مادی په حیث په کارو وړل کیږی.                                 برمین ، آیودین او استاتین             1-4      -1 : طبعی سرچینی(Accurrence)   برومین او آیودین د هغوعناصرو له ډلی څخه دی چی د مځکی په مخ باندی په کافی اندازه وجود لری.                          (٪ 3*10-5 برومین او 1*10-4% آیودین ) برومین په معمولی توګه د کلورین د پتاشمی منرالونو سره یوځای په سترګو کیږی طبعی برومین دوه مستقر ایزوتوپونه لری چی له (50.56%)79Br  او (49.44)82Br  څخه عبارت دی آیودین یواځی یو 127I ایزوتوپ لری. همدارنګه د دوی مصنوعی ایزوتوپونه تر لاسه کیدای شویدی. برومین او آیودین د بحر په اوبو کی او همدارنګه د نفت د څاګانو په اوبو کی وجود لری چی په عمده توګه له همدی سرچینی څخه تر لاسه کیږی. استات په طبعیت کی عملاً نه تر سترګو کیږی. استات د یورانیم او توریم عناصروو دطبعی رادیو اکتیفی د تجزیی په محصولاتو کی تر سترګوشویدی، همدارنګه په مصنوعی توګه د هستوی تعاملونو له مخی لاسته راځی . آیودین لکه کلورین په ژوند ی ارګانیزم کی پیدا کیږی. ځانګړی وظائف تر سره کوی. 1-4-2 خواص(Properties) د هلوجنو په کورنی کی وروستی عنصر استاتین (At) نومیږی. چی یو رادیو اکتیو عنصر د ی دهغه کیمیاوی اطلاعات لږ دی ، د هغه عنصر په مصنوعی توګه د هستوی تعاملاتو په نتیجه کی لاسته راځی د هغه خواص د رادیو شیمی پواسطه مطالعه شویدی. نوموړی عنصر په عضوی محلولونو کی حل کیږی. د هغه AgAt  مرکب په اوبو کی غیر منحل دی. برومین او آیودین ځینی مهم خاصیتونه په (      )  جدول کی ښودل شوی دی. برومین یو دروند مایع دی چی نصواری سور رنګ لری. آیودین تور رنګ او فلزی ځلا لری. آیودین په آسانی سره  و غاز ته تبدیلیږی. چی بنفش رنګ لری. د برومین او آیودین د بخاراتو تنفس کول زهری دی . د وی په عضوی محلولونو کی ښه منحل دی. په تحلیلی کیمیا کی آیودین ډیر اهمیت لری. ځکه آیودین د نشایستی سره آبی رنګ تولیدوی نومړی عناصرله ځانه څخه تحمض او ارجاعی خاصیت ښکاره کوی. 1-4-3 استحصال(Preparation) 1.      برومین د بحر له اوبو څخه او آیودین د NaI مرکب څخه چی د بحر په اوبو کی وجود لری لاسته راوړی. 2.      برومین او آیودین د برومایدونو او آیودایدونو له اکسیدیشن څخه تر لاسه کیږی. یعنی که چیری د KI یا NaI ، H2SO4 او MnO2 مخلوط ته تودوخه ورکړو آیودین پلاس راځی. 2NaI- + Mn+4O2 +2H2SO4 = I2o + Mn+2SO4 + Na2SO4  +  2H2O 3.      برومین د بروماید د آیون له اکسیدیشن څخه چی د بحر په اوبو کی موجود دی د کلورین پواسطه چی اماید کوونکی عامل دی تر لاسه کیږی. 2KBr +Cl2 = 2KCl + Br2 4.      په امریکا ه کی د آیودین اصلی منبع د نفت په څاه گانو کی د تروی اوبی آیوداید آیون  دی . د دغه یون د کمولو لپاره د سودیم بای سلفات څخه استفاده کوی. Cl2+ 2 I -------> 2Cl + I   علاوه پردی په تجارتی ډول آیودین د هغه ناخالصو آیودایت څځه لاسته راځی . کومه چی په شیلیایی ښوره کی موجود دی . چی د ایودات د کمولو لپاره سودیم بای سلفات څخه استفاده کویږ 2 IO3 + 5HO3 ---------> I2 + 5SO4 + 3 H   + H2O د هواد جیریان په استفاده سره آزاد شوی Br2  له محلول څخه جلاکیږی او د وروستی مراحلو په جیریان کی له هوا څخه جلاکیږی او خالصی کیږی. 1-4-4 کیمیاوی تعاملونه(Chemical Reaction)    د فلزونو سره تعامل : 1.      دا چی هلوجنونه قوی اکساید کوونکی دی. نو ځګه پر فلزونو باندی په لوړ ظرفیت کی اثر کوی. برومین او آیودین د نجیبه فلزونو سره تعامل نکوی. ولی د نورو فلزونو سره تعامل کوی. 2Al + 3I2 -------> 2AlI3 Mg + Br2  ------> MgBr2 د غیری فلزونو سره ترکیب 2.      آیودین او برومین د سلفر او فاسفور غیر فلز سره په لاندی ډول تعامل تر سره کوی. 2P + 3 I2 ---------> 2PI3  Br2 + 2 S ---------> S2 Br2 3Br2 + 2P---------> 2 PBr د اوبو سره تعامل 3.      برومین د اوبو سره د رڼا په موجودیت کی په ډیر آهستګی سره تعامل کوی. 2Br2 + 2H2O ------------> 4H + 4Br + O2 د ځینو کولانسی مرکبونو سره تعامل 4.      برومین د کاربن مونو اکساید سره تعامل کوی. Br2 + CO -----------> COBr2   5.       آیودین د ښوری د تیزاب پواسطه اکسدیشن کیږی. 3 I2 + 10HNO3   -----------> 6HIO3  + 10 NO + 2 H2O 6.      د نورو هلوجنونو سره تعویضی تعامل Br2 + 2KI  ------------> 2KBr + I2 7.       د عضوی مرکبونو سره د هلوجنیشن په ډول تعامل کوی. C6H6 + Br2 ---------> C6H5Br + HBr                     ] [154-]         1-4-5 مرکبونه او اکسدیشنی نمبر(Compounds and Oxidation Number) د برومین ، آیودین او استاتین (-1) اکسیدیشنی درجه مرکبونه: برومین ، آیودین او ستات په لږ منفی برقیت کی برومایدونه آیودایدونه او استاتایدونه تشکلیلوی. برومایدونه او آیودایدونه کولای شی چی آیونی کولانسی – آیونی او کولانسی مرکبونه وی. د لمړی او دوهم اصلی ګروپ القلی عناصر برومایدونه او آیودایدونه آیونی دی. ولی دغیر فلزی عناصرو برومایدونه او آیودایدونه کولانسی دی. نوموړی مرکبونه مختلف کیمیاوی طبعیت لری او د دوی کړنی د هایدرولیز په وخت کی داسی ښودل شودید. KBr + HOH = تعامل په عملی توګه صورت نه نسی NaI + HOH =  // قلوی BBr3 + 3 HOH = H3BO3 + 3 HBr PI3 + 3HOH = H3PO3 + 3HI همدارنګه په لاندی تعاملونو کی د دوی کیمیاوی طبعیت په سترګو کیږی. KBr  + Al Br3 = K[AlBr4] 2KI + HgI2 = K2[HgIn]                 تیزابی    قلوی HBr  او HI غاز دی او په اوبوکی ښه حلیږی او په لوړو درجو کی آیونایزیشن کیږی . د دوی محلول قوی تیزاب دی چی د هایدور برومیک اسید او هایدرو آیودیک اسید په نوم یادوی. هایدروجن هلایدونه (H)  د H2SO4 په اړه داسی عمل کوی. چی HF  او HCl  د H2SO4  سره تعامل کی برخه نه اخلی ولی. 2HBr  د تودوخی په موجودیت کی H2 SO4  تر SO2  او HI سلفوریک اسیدیی تر H2S  پوری ارجاع کوی. 8 HI + H2SO4 = 4 I2 + H2S  + 4 H2O HBr او HI د فاسفورس د برومایدونو او آیودایدونو د هایدرولیتیکی له تجزیه څخه تر لاسه کیږی. د برومین, آیودین او استاتین(+1)  اکسیدیشنی درجی مرکبونه د برومین او د هغه انالوګونی (+1) اکسیدشنی درجی په اکسجن او هلوجنونو کی چی زیادتر منفی برقیت (الکترونګاتیفی) لری. تر سترګوکیږی.       د مثال په توګه: - IBr Icl IF Br2O BrCl BrF IO IBr2 ICl2 IF2 BrO BrCl2 BrF2   شماره د برومین (+1) مرکبونه د آیودین(+1) مرکبونه 1 BrF  سور رنګ غاز دی د ویلی کیدو ټکی یی -33Co او د ایشیدو ټکی یی 20Co IF- یواځی په سپکتروسکوپی طریقی موندل شویدی 2  BrCl  زیړ رنګ غاز دی د ویلی کیدو ټکی یی -54Co او د ایشیدو ټکی یی 5Co ICl   سور رنګ جامد جسم دی. د ویلی کیدو ټکی یی 27Co او د ایشیدو ټکی یی 97 Co 3 Br2O  نصواری رنگ مایع د ویلی کیدو ټکی یی 11Co او د ایشیدو ټکی یی -17 Co IBr خاکستری رنگ جامد ماده ده د ویلی کیدو ټکی یی 42Co او د ایشیدو ټکی یی 119   Co پورته یاد شوی مرکبونه (د Br2O په غیر) د ساده موادو د مستقیم تعامل په نتیجه کی تشکیلیږی ICl په غیر دوی ټول ډیر بی ثبات دی. د کیمیاوی طبعیت له مخی نوموړی د برومین (1+)او آیودین (1+) دوه عنصره مرکبونه تیزابی دی. ځکه دوی د اوبو سره په لاندی توګه تعامل کوی. Br2O + HOH = 2HBrO ICl + HOH = HIO + HCl همدارنګه د دوی تیزابی خاصیت د القلی فلزونو سره د دوی د تعامل له مخی هم لیدل کیږی. پوتاشیم دای کلوری آیودایت (I)   KCl + ICl = K[ICl2] CsI + AtI = Cs[AtI2] سیزیم آیودایت     د [BrBr2] , [II2] , [IBr2] , [Icl2] , [BrCl2]          آیونونه خطی جوړښت لری په دوی کی د کامپلیکس مرکزی اتوم مثبت چارچ غوره کوی او اطرافی اتومونه منفی موثر چارچ غوره کوی د مثال په توګه د [ICl2] په آیون کی σI= 0.11+ او    Cl= 0.55σ    او په [II2]  د آیودینی اتومونه چی مرکزی اتوم یی احاطه کړیدی 0.5-  دی [ماخذ] د EO مشتقات (هایپوبرمایت او هایپوآیودایت ) دخواص او د استحصال طریقی له مخی د هایپو کلورایدونو سره شباهت لری. او د تودوخی په اثر دوی د سپرو پورسیونیشن کیږی. 3KEO = 2KE-1 + KE+5O3 او یا د اکسجن په تولید سره تجزیه کیږی 2KEO = 2KE + O2 اکسو برومات (+1) (لکهHBrO  ) اکسوآیو دات (+1) (لکه HIO ) یواځی په نری اوبلن محلول نو کی پیژندل شویدی. د دوی اوبلن محلولونه لکه HClO ضعیف تیزابونه دی او دهایپوبروس اسید او هایپو آیودس اسید په نامه یادیږی . د برومین (1+) او آیودین (1+) مشتقات قوی اکساید کوونکی دی.  د برومین (3+) او آیودین (3+) اکسدیشنی درجی مرکبونه (3+) اکسیدیشنی درجی د برومین او آیودین لپاره په ترای هلایدونو او د هغوی په کامپلکس آیونو کی لیدل کیږی. BrF3               Icl3          IF3      [BrF4]             [Icl4]    [ IF4]      آیودین (3+) د تودوخی کښته تر 0 Co  زیړ رنګه مرکبونه لکه I(INO3) , I(IO3)3 او I(CLO4)  او داسی نور مرکبونه تولیدوی. د BrO2 , ClO2  او IO2  انیونونه غیر ثابت دی او په آسانی سره د سپروپوریشن (بی تناسب کیدونه) کیږی. د برومین او آیودین ترای هلایدونو (BrF3 په غیر ) جامد دی او په آسانی سره ویلی کیږی . دغه مرکبونه تیزابی خاصیت لری او ځینی یی د امپیوتری مرکبونو په شان عمل کوی او دوی هایدورلیز کیږی. د برومین (5+) او آیودین (5+) اکسیدیشنی درجی مرکبونه: بورمین او آیودین په لاندی مرکبونو او د هغوی په مربطه انیونونو کی له ځانه (5+) اکسیدیشنی درجی ښکاره کوی. I2O5 IO2F IF5 BrO2F5 BrF5 مرکب [IO3] [IOF2] [IF6] [BrO3] [BrF6] انیون د آیودین او برومین فلورایدونه اکسایدونه او اکسی فلورایدونه بیرنګه مرکبونه دی. BrI5 (د ویلی کیدو ټکی -62 Co  ) IF5 (د ویلی کیدو ټکی یی 9.6 Co ) اود BrO2F ( // -9 Co) مایع I2O5  او IO2F جامد  مواد دی. د آیودین (5+) مشتقات دبرومین د (5+) مشتقاتو په نسبت ثابت دی . د مثال په توګه I2O5  او IO2F یواڅی 300 Co څخه لوړ تودوخی تجزیه کیږی. نوموړی مرکبونه د ابوسره په شدت تعامل کوی او تیزاب تولیدوی . I2O5 + H2O = 2HIO3 IO2F+ H2O = HIO3 + HF BrF5 + 3 H2O = HBrO3 + 5HF د قلوی مرکبونو سره اړوند مالګی جوړوی، KF + If5 = K[IF6]  6KOH + If5 = K[ IO3] + 5Kf+3H2O HBrO3 او HIO3 په اوبلن محلول کی تیزابی دی چی د برومیک اسید او آیودیک اسید په نوم یادوی. د HclO3  ، HBrO3 او HIO3 په قطار کی تیزابی خاصیت تر یو څه اندازه کمیږی اما د دوی ثبات معکوس زیاتیږی.چنانچه HClO3 یواځی د محلول په حالت کی موجودد کیدلای شی HIO3 کولای شی چی په آزاد حالت کی هم تولید شی جامد HIO3 بیرنګه کرستالونه لری (ویلی کیدو ټکی 110 Co ) نوموړی مرکب کولای شو چی د سلفوریک اسید سره د آیودیت په مقابل کی تر لاسه کړو د نورو عناصرو آیو دایتونه ډیر ثابت دی په خاصه توګه د دوی یو تعداد په طبعیت کی هم موندل کیږی . KIO3 د مخلوط په ډول د چیلی ښوری سره NaIO3 د مستقل لاوتاریت (Lawtarit) منرال په ډول موجود دی برومیتونه او آیو دیتونه په شدید تودوخه کی تجزیه کیږی اکسجن تولیدوی. د برومین (7+) او برومین (7+) اکسیدیشنی درجه مرکبونه: (7+) اکسیدیشنی درجه د برومین لپاره کمتر لیدل کیږی. (7+) اکسیدیدشنی درجه د آیودین مشخصه ده د هیپتافلوراید IF7 او ترای اکس فلوراید  IO3F مرکبونه پیژندل شویدی. پدی وروستیو وختونو کی د برومین (7+) مرکبونه چی د IF7 او د BrO4 آیون څخه عبارت دی تر لاسه شویدی. IF7 لاسته راځی IF7  تیزابی خاصیت لری او هایدرولیز کیږی. IF7 + 6H2O = H5IO6 + 7HF IO3F کرستالی مرکب دی په 40Co   تودوخه کی تجزیه کیږی هکزا اکسو آیدودایت (7+) هایدروجن H5IO6  کرستالی بیرنګ جسم دی په اوبو کی حلیږی د H5IO6  (د آیودین تیزاب) تیزابی خواص د HclO4 په مقایسه ډیر ضعیف دی. کله چی د آیودین تیزاب خنثی سازی کیږی تیزابی مالګی . منځته راځی . تتراکسوبروماتونه (7+) یعنی پر برومایتونه د قلوی په محیط کی د ترای اکسو بروماتونه (5+) د اکسیدشن څخه لاسته راځی . د مثال په توګه د فلورین پواسطه NaBrO3 + F2+ 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF + H2O HBrO4  په آزاد ډول لاسته ندی راغلی ، خو د دوی اوبلن محلولونه ترلاسه شوی دی. دبرومین او آیودین مرکبونه اساساً د دواګانو د تولید لپاره او همدارنګه د کیمیاوی انالیز لپاره استعامالیږی. 1-4-6 استعمال ځايونه(Usage) :  برومین : په اوسنی وخت کی د برومین اصلی ځای په کاروړلو کی د اتلین بروماید (CH2Br – CH2Br)  په تولید کی دی چی په Pb لرونکی بنزین کی د تترا ایتایل سرب عامل سره استعمالیږی. ایتلین دای بروماید د برومین لازم مقدار په PbBr2  کی د Pb تبدیلول تامینوی چی د موتور په دننه کی د احتراق په تودوخه کی فرار کوی. پدی ترتیب PbBr2 د موتر (ماشین) له اګزو(سلندر) څخه خارجیږی او د موتور په دننه کی نه پاتیږی. اما پدی وروستیو وختونو کی ددی مصرف لږ شویدی ځکه د ژوند د چاپیریال ساتنی د ککړتیا ضد قوانین پلی کول ددی سبب شوی چی په ډیر و هیوادونو کی د Pb لرونکی بنزین د مصرف څخه لاس واخلی. Pb لرونکی عضوی ترکیبونه په اوسط ډول باندی د کیمیاوی موادو په صنعتی سنتتز، رنګونه دارویی مواد ، دود تولیدونکی ترکیبونه او اور غورځونکی مواد لپاره پکار وړل کیږی. معدنی برومایدونه په طبابت ، رنګبری، مواد او عکاسی (AgBr) کی د مصرف ځای لری. همدارنګه برومین د تالابونو یا صوصنونو په پاکولو کی، د آیرکندیشن او فوتوګرافیر کی استعمالیږی. آیودین : د آیودین او د هغه ترکیبونه د نورو هلوجنونو او هلایدونو په نسبت ډیر لږ د استعمال ځای لری . د هغه د کارولو مهم ځایونه د فیلمونو، عکسونو ، رنګونو ، تیلو او AgI (د عکاسی لپاره) څخه عبارت دی. استاتین:       په ننی عصر کی په هستوی بټیو کی تری استفاده کیږی  .       د آیودین او  کلورین پیژندنه: الف. نشایسته په ګرمو اوبو کی حل او آیودین د محلول څو څاڅکی ورواچوی. ګوری چی یو آبی رنګه محلول لاسته راځی چی د آیودین موجودیت ثابتوی. ب. که د فلتر کاغذ د پتاسیم آیوداید په محلول لوند او د نشایستی د محلول څاڅکی ورباندی واچول شی او بیا دا کاغذ د بلیک واتر(سپینولو اوبه) د بوتل د خولی د پاسه د یو څه وخت لپاره ونیول شی. دلته هم د فلتر کاغذ ابی رنګ اخلی دا ځکه چی د بلیک واتر د بوتل څخه د کلورین ګاز راوځی او هغه چی د فلتر کاغذ ته ورسیږی نو د پتاسیم آیوداید په محلول کی د -I آیون په آزاد آیودین 0I2 اوړی او د کاغذ رنګ آبی ګرخی. پدی ډول د کلورین موجودیت ثابتیږی. Cl2 (g)  +  2e  →  2Cl- 2I-     -  2e   →  0I2 0Cl2   +   2I-  → 0I2  +  2Cl-   ولی دا چی آیودین د پتاسیم آیوداید څخه نه یواخی د کلورین بلکه د نورو اکسیدانو په واسطه هم آزادیدای شی. نو د کلورین د پیژندنی دا لار دومره اطمینانی نه ده.   ج. د فتر کاغذ د آیودین په رقیق محلول لوند کړی دلته د فلتر کاغذ د آیودین قهوه یی رنګ اخلی بیا نو د هوا کش لاندی په یوه کوچنی فلزی قاشقه کی یو څه سلفر واخلی او د برقی منقل د پاسه یی وسوزی او ددی لوګی د پاسه د ایودین په محلول ککړ قهوه یی رنګه د فلتر کاغذ د یو څه وخت دپاره ونیسی وینی چی د کاغذ رنګه له منځه ځی. یعنی دلته آیودین د اوبو به موجودیت کی د سلفر دای اکساید(د سلفر لوګی) سره تعامل کوی او د آیودین څخه HI چی یو بی رنګه مرکب دی جوړیږی او د فلتر د کاغذ قهوه یی رنګ له منځه ځی. د پوتنیو تغیراتو کیمیاوی تعامل داسی دی.                                                      0I2     +   2e  → 2I- +4SO2 + 2H2O – 2e    →    (SO4)-2  + 4H 0I2 +  +4SO2 +  2H2O →   2I-  +  (SO4)-2  + 4H                     دڅپركي ( فصل ) خلاصه: summary  chapter په صنعتي مقياس هايدروجن له CH4 او داوبو بخار، د كوك او د اوبو بخار (ګاز- اوبه محصول)  داوسپني او د او بو بخار ، د هايدرو كاربنو سره كريكنګ (په سپكو هايدرو كاربنونو باندي دروند هايدروكاربنونو ماتيدل) د الكتروليز پواسطه څخه توليديږى. په لابراتورونو كي ساده ترينه طريقي د هايدروجن استحصال تعويضي تعاملونه دى. دهايدروجن اكثره تعاملونه د تودوخى په لوړو درجوکي ترسره كيږي ځكه د H-H   اړيكي انرژي لوړه ده. هايدروجن څوډوله هايدرايد تشكيلوي. مالګي ډوله هايدرايدونه، (بين شكافي او كامپلكسي هايدرايدونه.). هايدروجن د اكثروغير فلزونو سره كوولانسي تر كيبونه جوړوى. هايروجن د هلوجنونو سره بي رنګه كوولانسي ګازونه چي عمومي فورمول يې   HX دي توليدوي چي په هغه  کي  X  دهلوجن يو اتوم دي. هايدروجن د اكسيجن سره او به توليدوي او د  S سره H2S، د نايتروجن سره NH3   (هابرمحصول،) دكاربن سره هايدروكاربنونه ( برګيوس محصول) په لاس راكوى. ډيري فلزي اكسيدايدونه د هايدروجن پواسطه ارجاع كيږي، ازاد فلز او اوبه توليدوي. هايدروجن دCO(gas)  سره ( دلوړو تودوخي او فشار لاندي د كتليزاتور په مجاورت) تركيبږى او ميتانول  CH3COH په لاس راكوى. هلوجنونه د دوه اتمي ماليكولونو په صورت كي وجود لري.F2 او  Cl2  ګازدي، Br2   مايع او   I2جامد دي. پخپل تناوب كي ددې هلوجنونو هر يو تعامل پذير ترينه غير فلز دى او ترټولو ډير تعامل پذيرF2غير فلز دي. د هلوجنونو د تحمض نسبي قدرت ددوي داتمي اندازه په زياتيدو سره کموالي مومي په دې ترتيبF2  كولاى شي چي ددوى په مالګي كي د كلورين ، برومين او آيودين ځاي ناسته شي.  Cl2كولاى شي چي دبرومين او آيودين ځاي د هغوي په مالګي كي ونيسي او   Br2 هم كولاي شي چي د آيودين ځاى دهغه په مالګي كي ونيسي. د هلوجنونو استحصال په دې ترتيب دې چي د  KF  محلول له الكترو ليز څخه په HF   مايع كي فلورين ترلاسه كيږى. كلورين دNaCl  اوبلن محلول له الكتروليز څخه، برومين د دريابونو اوبو څخه د Br- آيون د اكسيديشن په نتيجه كي چي د Cl2 او I2  پواسطه ترسره كيږى،لاسته راځي.    د F2په اثتثنا( چي بايد د الكتروشيمي په طريقه ترلاسه شي) ټول هلوجنونه په لابراتوار كي استحصاليږى .هغه په دي توګه چي د هايدروهلايدونو او بلن محلول يا د هلايدونو سوديم لرونكي محلولونه او  H2SO4  ديو تحمض كوونكي مادي په علاوه كولو ترلاسه كيږي. داسي تركيبونه هم پيژندل شويدي چي ددوومختلفو هلوجنونو له تركيب څخه منځته راغلى دي.چي( بين هلوجني تركيبونه) نوميږى. كه چيري د هلوجن سره هايدروجن مستقيما تعامل وكړى هم هايدروجن هلايدونه ترلاسه كيداى شي. په علاوه كولاى شو چي د   CaF2 او NaCl  څخه دګرم اوغليظH2SO4     په موجوديت  کي هم   HF   او   HCl  په آساني سره ترلاسه كړو. همدارنكه    NaI اوNaBr     څخه د H3PO4     په موجوديت کي كولاى شو چي  HBr    او    HIلاسته راوړو. په اوبلن محلول كي     HBr, HCl او  HI   قوي اسيدونه او  HF يو ضعيف اسيد دي. فلزي هلايدونه كولاى شو چي د عناصرو په مستقيم ډول تعامل څخه ، يا د هايدوراكسايدونو، اكسايدونو، كاربناتونو تعامل د هايدروجن هلايدونو څخه توليد كړو. په دې تركيبونو كى د اړيكي ( پيوند) ماهيت د شديدي آيوني ترقوى كوولانسي په تغير كي دي. كليدي مفاهيم: د برګيوس محصول (  )  :  د اهغه محصول دى چي د كتاليزاتور په موجوديت کي د لوړو تودوخي لاندى ترسره كيږي چي په هغه كي هايدروجن او دكاربن نرم ګرد( پودر يا ايره) يو دبل سره تركيبيږي او هايدروكاربنونه په لاس راكوي. كراكنګ  ( انشقاق   craching   ): هغه محصول دي چي په هغه كي درانده هايدروكابنونه ماتيږي او په هغو تركيبونوتبديليږي چي كوچنى ماليكولى وزن لرى، داعمليه زيا تره دنفت د تصفيي په كارخانو كي استعماليږى.   تعويضي (جانشيني) تعامل(L  )  هغه تعامل دى چي په هغه كي يو عنصر  يا دعناصرو ګروپ د بل عنصر ( يا دعناصروګروپ) ځاى په يو تركيب كي نيسي. 1)      هابرمحصول( E   ) : هغه محصول دى چي دلوړ فشار (300-1000 اتوموسفير) او لوړي درجې د تودوخې (C0 400-600) ديو كتاليز اتور په موجوديت كي ترسره كيږي، او په هغه كي هايدروجن د نايتروجن سره يو ځاي كيږى امونيا جوړوى. 2)      د هلوجنو خپل منځي تركيب (  E ) : دهغه تركيب څخه عبارت دى چي له دوو يا څو مختلفوهلوجنونو د تركيب څخه ترلاسه كيږى. 3)      د اوبو بخارسره د ريفورمنګ محصول (  E  ) : هغه صنعتي استحصال دى چي د هايدروجن د تهيه كولو لپاره د او بو دبخار او هايدروكاربنونو له تعامل څخه استحصاليږى. 4)      ګاز-اوبه:   ( E  )   :  يو مخلوط دى چي د كاربن مونو اكسايد او هايدروجن څخه جوړيږى چي په صنعتى ډول د كوك سره د اوبو دبخار له تعامل څخه توليديږى. 1 -8    د څپرکي پوښتني 1        – په طبيعت کي هايدروجن په کوم ډولونه وجود لري؟            2–  د هايدروجن کيمياوي تعامل معادلي د لاندي اجزاووسره وليکي Na ,Ca,Cl2,N2,Cu2O,CO,WO3         3–  د  CaH2  او  HCl فزيکي خواص اوتعاملونه د اوبوسره پرتله کړي 4– په طبيعت کي د هلوجنونو اصلي سرچيني څه شي دي؟ 5        - د هلوجنونودصنعتي استعمال ځايونه ولکي؟ 6        - د HF کيمياوي تعامل معادلي د لاندي ترکيبونوسره وليکي SiO2  ,Na2CO3  ,KF   ,CaO   7        – ایادهلوجنونوان حلالیت په اوبوکی هم توپیرلری اوکنه ، توضیح ورکړی ؟ حل :  دفلورایدانحلالیت په اوبوکی نظرنوروهلوجنونوته کاملاً توپیرلری . مثلاً کلسیم کلوراید ، بروماید اوایوداید په اوبوکی ښه حل کیږی . حال داچی کلسیم فلوراید په اوبوکی حل نه دی همداراز دنقری کلوراید ، بروماید اوایوداید په اوبوکی غیرمنحل امادنقری فلوراید په اوبوکی حل کیږی . 8        -  دهلوجن اودفلزداکساید تعامل ( دارجاع کوونکی معیارپه موجودیت کی )چی دهغه هیلاید حاصل ولیکی؟ حل : Cr2O3 (S) + 3C(S) + 2Cl2(g)                2CrCl3+3CO(g)                                   9        – دهایپوهلوس اسیدونوعمومی فارمول ولیکی ، اودامرکبات څرنګه استحصالیږی . په کیمیاوی معادله کی یی افاده کړی ؟ حل : دهایپوهلوس اسیدنوعمومی فارمول HOX دی چی X  دهلوجن څخه استازیتوب کوی . X2 + H2O                     HOX + HX   Cl2(g) + H2O(aq)                       HOCl(aq) + HCl(aq)   10    – په لاندی مرکباتوکی دهلوجن داکسیدیشن نمبرتعین کړی ؟       دوهم فصل( څپرکي )
+ نوشته شده در  دوشنبه بیست و نهم خرداد 1391ساعت 11:34  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

ضرورت کوریکولم درسی (نصاب تحصیلی )درسیستم کریدت

 دريکی از ورکشاپهای یک هفته ای که درموردانکشاف کوريکولم درسي، سيستم کريدت ومفردات درسی درسالون کنفرانسهای وزارت تحصیلات عالی درسال 1388 برگزار شده بود محوربحث زیادتر روی موضوعات ذیل متمرکز بود:

·         مشکلات وزارت تحصیلات عالی.

·         بازنگری کوريکولم های درسي .

·         رفتن بسوی کریدت وجمع اوری داده هابخاطر ثبت وراجسترنمودن

·         ساختن یک ستراتیژی پلان عینی وعملی.

·         شروع تحقیقات مجدد درسطح پوهنتونها،بوجوداوردنریفورم واصلاحات دربخشهای تدریسی واداری تحصیلات اداری.

·         ترقی وپیشرفت زندگی مردم وکشور.

·         همگامی با تحصیلات عالی جهان مطابق نورم وستندردهایقبول شده.

·         بوجوداوردن رقابت های سالم بین پوهنتونها.

·         کاریابی واستخدام فارغ التحصیلان دربخشهای مربوطه و......بود.


ادامه مطلب
+ نوشته شده در  چهارشنبه نوزدهم بهمن 1390ساعت 12:21  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

عنصاصرساختاری مقاله های علمی – تحقیقی

 درباره مفهوم و انواع مقاله مطالب گوناگونی توسط علاقمندان و محققان در مجلات، رساله ها واثرها برشته تحریر آمده است از جمله عده ای مقاله رایکی از آثار بیانی - تحریری گفته اند که بگونه بهتری میتواند مسائل گوناگون علمی را ارایه و بیان بدارد . چنین نوع ابزار بیانی هم علمی است ، هم ادبی و یا اینکه علمی- تحقیقی می باشد . واضح است که برای مقاله های علمی تحقیقی خصوصیات محتوایی و ساختاری مخصوصی در نظر گرفته می شود که در وقت تحریر و ترکیب آنها باید مد نظر باشند و جود این خصوصیات اصل مقاله را با غنا و معتبر می سازد و زمینه آفاده مطالب و مفاهیم آن را اسان می سازد و عده دیگر ی مقاله را قطعه یی ا ز بیان انشایی گفته اند که بگونه نثر با عبارتی روان در باره موضوعی مشخص نگاشته می شود و دارای حجم متوسط است (1-59).

مقاله دارای  انواع مختلفی چون ادبی، علمی،علمی-   تحقیقی  وتحقیقی  می باشد ، اما این مقاله در راستای مقاله تحقیقی برشته تحریر در آمده است .


ادامه مطلب
+ نوشته شده در  چهارشنبه نوزدهم بهمن 1390ساعت 12:18  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

ازموینه د زده کوونکوله انده

    دا یو څرګند واقعیت دی چی  ازموینه یو با ارزښته پدیده ده چی د ازمویني وروسته زده کوونکی د امتیاز خاوند ګرځی او خاص قیمت اخلی د ازموینی په هکله داسی تعریف شویدی ( ازموینه هغه وسیله ده چی مونږد هغه په کومک د زده کوونکو زده کړی ترارزوني لاندی نيسو ) یا په بل عبارت ټول هغه وسیلی او ابزاروته چی د اطلاعاتو د راټولولو په خاطر په کار وړل کیږی ازموینه ویل کیږی.


ادامه مطلب
+ نوشته شده در  چهارشنبه نوزدهم بهمن 1390ساعت 12:15  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

ارزیابی خودی موسساتی

ارزیابی خودی منحیث یک بخشی از پروسه اعتباردهی است که تمرین ان بخاطراماده شدن به اغاز پروسه بصورت رسمی درمرحله امادگی قراردارد.درارزیابی مقدماتی یامتحان ،موسسه ازتوانایی اغاز مرحله اصلی اطمینان حاصل میکند. ای پروسه شامل ایجاد وفعال شدن کمیته های تضمین کیفیت موسساتی بوده ودران تمام اجرای تدابیر اتخاذ شده درنظرگرفته میشود.ارزیابی خودی میتواند دربعد موسسه ویادربعد نهادهای ثانویبخاطرتوحید همه گزارشات صورت گیرد.برای کامیابی پروسه ارزیابی ضروراست تاترکیب کمیته موسساتی وفعالیت ان،ممثل بودن،مشارکت نهادهای ثانوی،توحید گزارشات،حمایت قوی شوراهاوحمایت ازتحقق پیشنهادها بطورشفاف وصادقانه صورت گرفته ومورد برسی وارزیابی قرارگیرد تااین کمیته ها بتوانند بادرنظرداشت معیارهای تعین شده کار پروسه ارزیابی خودی رابطورموفقانه به پیش ببرند.


ادامه مطلب
+ نوشته شده در  چهارشنبه نوزدهم بهمن 1390ساعت 12:13  توسط دیپلوم انجینیر رکن الدین "مشکانی"  | 

مطالب قدیمی‌تر